《高中化学 2.2.3《离子反应》课件 苏教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2.3《离子反应》课件 苏教版必修1.ppt（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应离子反应第二单元 第三课时1. 1. 下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是 ; ; 属于是非电解质的是属于是非电解质的是 . . A.Fe B.NaOH C.C A.Fe B.NaOH C.C1212H H2222O O1111( (蔗糖蔗糖) ) D.H D.H2 2SOSO4 4溶液溶液 E.CH E.CH3 3COOH(COOH(醋酸醋酸) F.SO) F.SO2 2 G.CH G.CH3 3CHCH2 2OH(OH(酒精酒精) H.NaCl I.Na) H.NaCl I.Na2 2O O【问题思考问题思考】B BC CE EF FG GH H电电 解解 质质: :
2、在水溶液或熔化状态下在水溶液或熔化状态下能导电能导电的的化合物。化合物。非电解质非电解质: : 在水溶液和熔化状态下都在水溶液和熔化状态下都不能导电不能导电的的化合物化合物。酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物有机物、非金属氧化物有机物、非金属氧化物把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下一定条件下 。能否电离能否电离I I化化合合物物【活动探究活动探究】 电解质溶液具有导电性电解质溶液具有导电性, , 物质的量浓度相物质的量浓度相等的不同电解质溶液等的不同电解质溶液, , 其导电能力是否相同其导电能力是否相同 ? ?【问题解决问题
3、解决】 为什么都为为什么都为 0.1mol 0.1molL L-1-1 的的 醋酸溶液醋酸溶液 和和 氨水氨水 的的导电能力明显弱于导电能力明显弱于 盐酸盐酸、NaOHNaOH溶液和氯化钠溶液溶液和氯化钠溶液 ? ?自由离子的浓度不同自由离子的浓度不同HClHClNaOHNaOHCHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O= H= H+ + + Cl + Cl- - = Na= Na+ + + OH + OH- - H H+ + + CH + CH3 3COOCOO- - NHNH4 4+ + + OH + OH- - 完全完全电离电离不完全不完全电离电离溶液中主要以溶液中主
4、要以 CHCH3 3COOHCOOH分子分子 形式存在形式存在溶液中主要以溶液中主要以 NHNH3 3H H2 2O O分子分子 形式存在形式存在强电强电解质解质弱电弱电解质解质【知识要点知识要点】一一. . 强弱电解质强弱电解质强电解质强电解质: :在水溶液中能在水溶液中能 完全电离成离子完全电离成离子 的电解质的电解质弱电解质弱电解质: :在水溶液中只有在水溶液中只有 部分电离成离子部分电离成离子 的电解质的电解质强酸强酸 ( ( 硫酸硫酸、盐酸盐酸、硝酸硝酸 等等 ) )强碱强碱 ( NaOH( NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 等等 ) )盐盐 ( ( 绝大多数绝
5、大多数 ) )弱酸弱酸 ( H( H2 2COCO3 3、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S 等等 ) )弱碱弱碱 ( NH( NH3 3H H2 2O O Fe(OH)3、Cu(OH)2等等 ) )H H2 2O O思考：思考：难溶性难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是是弱弱电解质电解质? ?醋酸醋酸易溶易溶，是否属，是否属强强电解质电解质? ?与溶解度无关！与溶解度无关！电解质强弱是根据它电解质强弱是根据它 来区分的来区分的溶溶于于水水时时全全部部电电离离为为离离子子的的为为强强电电解解质质; ; 溶于水时只是溶于水
6、时只是部分电离部分电离的为的为弱弱电解质。电解质。在水中的电离程度在水中的电离程度整理归纳整理归纳强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 用用“”表示表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：Na2CO3=Na+CO32
7、-Ca(OH)2=Ca2+2OH-HFH+F-H2CO3H + H CO3-多元弱酸分步电离，以第一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3两种不同的电解质电离出的离子相遇，两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果结果回顾回顾:上节课上节课 NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与溶液与溶液与CaCl2溶液溶液、Ca(OH)2溶溶液的反应液的反应,各有什么现象各有什么现象?活动与探究活动与探究为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？交流与讨论：交流与讨论：【知识要点知识要点】二二. . 离离 子子 反反
8、应应1.1.定义定义: :3.3.表示表示: :离子反应方程式离子反应方程式有有离子离子参加的化学反应称为参加的化学反应称为离子反应离子反应。2、离子反应（复分解型）发生的条件离子反应（复分解型）发生的条件: 生成生成沉淀沉淀或或气体气体或或难电离物质难电离物质（如（如H20等）等）讨论讨论:CaCl2溶液溶液与与与与Ca(OH)2溶液混合溶液混合,能否反应能否反应?离子方程式的书写离子方程式的书写离子方程式的书写通常分为四步进行离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明盐酸反应为例说明。1.写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。2.把溶于水且
9、完全电离的物质写成离子形式把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。3.删去化学方程式两边不参加反应的离子。删去化学方程式两边不参加反应的离子。4.检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等带的电荷总数是否相等。NaNa2 2COCO33+2+2HCl2 NaNaCl+CO+CO2 2+H+H2 2OO2Na2Na+ +CO+CO3 32-2-+2+2H+2Cl-2 NaNa+2+2Cl-+CO+CO2 2+H+H2 2OOCOCO3 32-2-
10、+2+2H+COCO2 2+H+H2 2OO写写拆拆删删查查写写(基础基础)拆拆(关键关键)离子方程式的书写离子方程式的书写溶于水但难电离的物质溶于水但难电离的物质溶于水且完全电离的物质溶于水且完全电离的物质强酸强酸强碱强碱可溶性盐可溶性盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水原子数目和离子所原子数目和离子所带的电荷总数带的电荷总数删删(手段手段)查查(保障保障)难溶于水难溶于水离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查写、拆、删、查 “写写”是基础，是基础，“拆拆”是关键，是关键，“删删”是途径，是途径，“查查”是保证。是保证。 不能拆不能拆单质单质NaMg氧化物氧化物Na2OSO3难溶物难溶
11、物CaCO3BaSO4气体气体CO2O2弱电解质和弱电解质和弱酸的酸式根弱酸的酸式根H2CO3H20HCO3-易溶且易电离物质易溶且易电离物质能拆能拆小试身手小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式.(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.H+OH+OH- -HH2 2OOH+OH+OH- -HH2 2OOSOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+B
12、aSOBaSO4 4 SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4 4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应表示所有同一类型的反应。1 1、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式改写改写改写改写为为为为离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式：2C2CH3COOH+Na+Na2 2COCO3 3 2CH3COONa+COCO2 2+H+H2 2OO2C2CH3COOH+CO+CO3 32-2-2CH3COO-+COCO2 2+H+H2 2OO
13、C CH3COOH+ +OHOH- - CH3COO- -+ H H2 2OO能力拓展能力拓展2 2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式. .下列离子方程式的书写是否正确下列离子方程式的书写是否正确, ,为什么为什么? ?铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸(C(CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 OH +H+= H2O碘化钾溶液与适量溴水反应碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br 练一练：你掌握了吗？练一
14、练：你掌握了吗？不符合反应事实不符合反应事实,并缺并缺符号符号离子式使用不正确离子式使用不正确不符合守恒规律不符合守恒规律练习练习 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取和浓盐酸共热制取Cl2气体气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+
15、H2OZn+2H+ =Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +2H2O化合物化合物电离电离电解质电解质非电解质非电解质据一定条件据一定条件是否是否电离电离电离程度电离程度不电离不电离强强电电解解质质弱弱电电解解质质全部电离全部电离部分电离部分电离(1)(1)(1)(1)生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不能大量共存. . 如：如：AgAg+ +与与_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+与与_等；等； CaCa2+2+与与_ _ _ _等。等。三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存由
16、于发生复分解反应，离子不能大量共存 离子之间离子之间离子之间离子之间不能反应不能反应不能反应不能反应OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-(2)生成难电离的物质:如水(3)生成气体常见常见:H+与与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3常见：常见：H+与与 CO32、S2、HS、SO32、 HCO32 2、注意附加的隐含条件：、注意附加的隐含条件：有色离子有色离子 MnO MnO4 4 ( (紫红色紫红色) )、FeFe3 3 ( (黄色黄色) )、 Fe Fe2
17、+ 2+ ( (浅绿色浅绿色) )、 Cu Cu2 2( (蓝色蓝色) ) 1.下列物质中属于非电解质的是：（下列物质中属于非电解质的是：（ ） 属于强属于强电解质的是电解质的是： （ ） 属于弱电解质的是：属于弱电解质的是： （ ） ANaNO3 B蔗糖蔗糖 CCO2 DCH3COOH E. HCl F. H2OAEDFBC2、下列说法正确的是、下列说法正确的是:A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B.难溶盐如难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱等是弱电解质电解质, 易溶性盐如易溶性盐如:醋酸铵是强电解质醋酸铵是强电解质C.在水溶液中是否完全电
18、离是判断强弱电解在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 质的依据质的依据(2)(2)写电离方程式时，写电离方程式时， 强电解质的用强电解质的用_,_, 弱电解质用弱电解质用_。(1)(1)区别电解质与非电解质的根本标准是区别电解质与非电解质的根本标准是, ,看其在一定条件下看其在一定条件下_ _ 区分电解质强弱的依据是区分电解质强弱的依据是: : _等号等号可逆符号可逆符号能否电离能否电离电离程度电离程度4下列物质中属于电解质下列物质中属于电解质,但在给定的但在给定的 条件下不能导电的条件下不能导电的是是： A稀硫酸稀硫酸 B铁铁 C液态的氯化氢液态的氯化氢 D蔗糖蔗糖5.下列电离方程式正确的是
19、（下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4 2H+ + SO42 B. Na2CO3 Na+ + CO32C. NH3 H2O NH4+ + OHD. BaSO4 Ba2+ + SO42DCl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果电离的结果
