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1、最新资料推荐胜利学校教学设计胜利学校教学设计（2017-20182017-2018 学年度第一学期）学年度第一学期）20172017 年秋第一学期定稿年秋第一学期定稿学学科科 ：化学；：化学；任课班级：九年级；任课班级：九年级；任课教师任课教师 ：陈兴洪；：陈兴洪；20172017 年年 9 9月月 1 1日日绪言绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切2、过程与方法1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和
2、学习方法2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想3、情感态度与价值观：1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟1 / 194最新资料推荐悉化学的重要价值二、考点：二、考点：1、化学研究的对象 2、化学发展史三、学困点和易错点三、学困点和易错点：1、化学发展史 2、化学研究的对象四、教学活动四、教学活动：教学过程课前预备：教师请学生代表将一张白纸张贴在黑板中间，其学习过程效果反馈与修正课前活动上面用无色酚
3、酞试液书写。 让学生将碱溶液喷在白纸上，观察其现象，发现会出现红色的“化学”两字。2 / 194最新资料推荐创设情景，导入新课（评析）：教师积极引导学生完成趣味性化学实验，激发全体学生探究问题的好奇心，以激发学生学习化学的浓厚爱阅读教材 P141、化学的发展史2、化学学科的研究范围3、化学有什么用？你能寻找出生活中与化学有关的实例吗？4、怎样学好化学？根据自己的学习规律思考一下你如何学化学？课中活动好。学生阅读要求学生阅读教材中的导语和彩页插图，边阅读边思考，感知化学的魅力。教师提问我们已经首次阅读预习化学的序言部分，你有哪些收获吗？3 / 194最新资料推荐学生 1： 教材中所示的精美图片都
4、与化学密切关联， 学生 2：以上都是用化学方法制成的非凡材料产生的奇妙景象。学生 3我们小组交流之后， 发现化学世界的无奇不有，领略课后活动化学的魅力。揭示课题 投影展示课题 启开化学之门即化学绪言化学使世界变得更加巡礼多彩1、描述用火柴点燃一支蜡五、板书设计：五、板书设计：绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学发展史：火的利用道你顿阿伏加德罗门捷列夫元素周期侓元素周期表2、什么是化学？化学是以在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。4 / 194烛的过程、现象。2、学？你认为如何才能学好化最新资料推荐2、六、教学反思：第一单元走进化学世界课题课题 1 1、物质的变化和性
5、质、物质的变化和性质一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化； （2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质2、过程与方法（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 ； （2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣3、情感态度与价值观（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性 ； （2）培养学生严谨务实的科学作风二、考点：二、考点：1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质三、学困点和易错点三、学困点和易错点：1、物理变化和物理性质
6、 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述四、四、2 2 课时课时五、教学活动五、教学活动：教学过程1、实验准备2、备课5 / 194学习活动预习教材效果反馈与修正课前活动最新资料推荐一、物质的变化一、物质的变化仔细观察实验并总结实变化与性质的不同：变化是指一验现象个过程， 性质是物质固有的能力、 描述实验现象：特征1、水沸腾，有大量水蒸气冒出， 玻璃片上有小水滴附着结论：无新物质生成2、蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末结论：无新物质生成课中活动演示实验 1-1 水沸腾演示实验 2研磨硫酸铜块状固体6 / 194最新资料推荐提问实验 1、2 有什么共同特征？以上两个实验在变化过程中物质只是形
7、状或状没有其他物质生成的变化，叫做态发生了变化物理变化理解、记忆演示实验13硫酸铜溶液与氢 3、形成蓝色溶液，加入氧化钠溶液的反应演示实验 14 大理石与稀盐酸的反应提问实验 3、4 有什么共同特征？氢氧化钠溶液的试管中后立即产生蓝色沉淀。结论：有新物质生成4、产生大量气泡，固体逐渐变小， 澄清石灰水变有其它物质生成的变化叫做化学浑浊变化（又叫化学反应）在化学变化过程中除生成其他结论：有新物质生成这两个变化都有新的物物质外，还伴随发生一些现象，质生成如放热、发光、变色、放出气体、理解、记忆生成沉淀等等。这些现象常常可朗读教材 P8 第二、三段以帮助我们判断有没有化学变化了解“化学变化的实质与发
8、生。化学变化伴随的现象的联系：物理变化过程中一定伴随区别”化学变化；化学变化过程中不一讨论：物理变化与化学变定伴随物理变化区别：是否有新物质生成二、物质的性质二、物质的性质化的联系和区别了解、理解、记忆阅读教材 P89化学性质：物质在化学变化中表理解、记忆现出来的性质理解、记忆7 / 194如：可燃性、助燃性、酸性、碱性、 氧化性、 还原性、 毒性等 （一般在描述时会带使动词）最新资料推荐物理性质：物质在化学变化中表理解、记忆现出来的性质，如：物质的颜色、 书后练习时用状态、气味、味道、硬度、熔点、阅读教材 P9，实验 1-2沸点、密度、溶解性、挥发性等仔细观察，正确描述等观察一瓶氧气和一瓶二
9、氧化碳并用化学方法进行鉴别小结讨论与交流：氧气和二氧化碳的1、完成课后作业自我小结，查漏补缺课后活动物理性质、化学性质2、你有哪些方法区别 O2和 CO2？3、如何鉴别两块体积相同的铁块和铝块？六、板书设计：六、板书设计：第一单元走进化学世界 课题 1物质的变化和性质一、物质的变化（一）物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。（二）化学变化1概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。 （又叫化学反应）2特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。3联系：物理
10、变化过程中一定伴随化学变化；化学变化过程中不一定伴随物理变化8 / 194最新资料推荐区别：是否有新物质生成二、物质的性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性等（二）物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质如：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等等七、教学反思：七、教学反思：第一单元走进化学世界课题课题 2 2化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）认识实验是学习化学的重要途径2）能完成简单的探究实验，并写出
11、实验报告3)学习对化学现象进行观察和分析的方法2、过程与方法1）初步学会对实验现象进行观察和描述的方法2）能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论3）体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等3、情感与价值观1）培养学生发现生活中值得探究的问题和解决问题的能力2）再次了解化学探究的过程，体验探究过程的乐趣和学习成功的喜悦3)学会与他人进行合作与交流9 / 194最新资料推荐二、考点：二、考点：1、二氧化碳的特性 2、氧气的检验 3、蜡烛燃烧的探究、产物的检验4、蜡烛燃烧熄灭后白烟的成分 5、呼出气体与吸入空气成分比较 6、排水集气法三、学困点及易错点：三、学困点及易错点：
12、1、实验现象和实验结论的区别 2、对实验现象的描述四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：效果反馈教学过程学习活动与修正1、预习2、学生配合实验预习动课实验准备前活备课化学是一门以实验为基础的科阅读教材 P11-12，了解理学实验是学习化学的重要途径论与经验的关系观察并总结点燃前的蜡烛实验探究 1对蜡烛及其燃烧总结：固体、刺激性气味、课中活动的探究1、反应前关注物质的性质蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、气味，用小刀切一小块蜡烛放入水中观察2、反应中关注物质的变化的过程质软、不溶于水10 / 194最新资料推荐点燃蜡烛观察蜡烛燃烧先产生白烟， 再燃烧， 火焰前发生哪些变化，蜡烛燃烧火分
13、三层， 内层最暗， 外层最焰分几层，各层有什么特点，亮拿一根火柴梗迅速平放入火焰火柴梗由内向外， 越来越黑中，观察；拿一个冷而干燥的烧杯内壁有水雾烧杯罩在火焰上方，观察；把烧杯内澄清石灰水变浑浊一个内壁蘸有澄清石灰水的烧说明蜡烛燃烧生成了水和杯罩在火焰上方，观察。二氧化碳说 明 蜡 烛 燃 烧 生 成 了 什 产生白烟，白烟可以点燃么？石蜡蒸汽可以燃烧3、反应后关注对结果的解释 （反应物写在箭头左边， 生的讨论成物写在右边） 。吹灭蜡烛，观察，试着点燃白学习化学的特点：烟观察现象，这些现象说明什1、 反应前关注物质的性么问题，试着写出石蜡燃烧的质文字表达式2、反应中关注物质的变石蜡 + 氧气水
14、 + 二氧化的过程化碳3、反应后关注对结果的总结实验探究的的一般步骤、解释的讨论课学习化学的特点阅读教材 P14，“探究” 15中活实验探究 2对人体吸入的空段动气和呼出气体的探究了解氧气、 二氧化碳的有关实验探究的步骤：性质1、猜想与假设：猜想与假设对空气和人体呼出气体中的1、氧气、二氧化碳、水分进行猜11 /2194、想3、2、收集证据：.最新资料推荐4、得出结论：总结实验结论灭， 盛有呼出气体的集气瓶中木条迅速熄灭5、交流评价：探究实验报告书 说明：空气中含氧气量较写小结多， 呼出气体中含氧气量较少2、盛有空气的集气瓶中澄清石灰水变化不大， 盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊说明：
15、空气中含二氧化碳量课中活动较少， 呼出气体中含二氧化碳量3、玻璃片上有水雾说明： 呼出气体中水份较多总结：空气中 O2含量呼出气体中含 O2含量空气中 CO2含量呼出气体中含 CO2含量空气中水分含量呼出气体中含水分含量自我总结所学，查漏补缺，提出质疑动课整理本课题的探究活动记录，复习后活填写实验报告完成课后作业12 / 194最新资料推荐六、板书设计：六、板书设计：课题 2 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛及其燃烧的探究：1、2、点燃前：白色（或红色）固体，质地软，密度比水小，难溶于水燃烧过程中：石蜡熔化，发光、放热，有少量黑烟，黄色火焰，火焰分三层（外焰、内焰、焰心）3、熄灭后：冒白烟
16、（石蜡的固体小颗粒）可以燃烧，熔化的石蜡又凝固。反应表达式：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳二、对空气和呼出气体的探究：呼出气体中，氧气含量减少，二氧化碳和水的含量高。三、实验探究的方法1、猜想与假设 2、收集证据 3 实验探究 4、得出结论 5、交流评价七、教学反思：七、教学反思：第一单元走进化学世界课题课题 3 3走进化学实验室走进化学实验室一、教学目标一、教学目标1、知识与技能：1）知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键 2）了解化学实验室的规则。 掌握常见仪器的名称和使用3）掌握药品的取用、加热，洗涤仪器等基本实验操作。4）培养
17、学生的观察能力和动手能力2、过程与方法：13 / 194最新资料推荐通过教师的讲解、演示与学生的探究相结合，讨论总结实验基本操作要点3、情感态度与价值观：1）对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约意识的教育2）初步使学生养成良好的实验习惯。激发学习化学的兴趣二、教学重点、考点二、教学重点、考点：化学实验基本操作三、教学难点、学困点及易错点三、教学难点、学困点及易错点：观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养四、四、2 2 课时课时五：教学活动五：教学活动：教学过程实验准备备课学习活动1、预习2、学生配合实验预习效果反馈与修正课前活动14 / 194最新资料推荐学习化学的一个重
18、要途径是科阅读 P17学探究。实验是科学探究的重要 阅读 P151-152，了解初中手段，学习化学必然要走进化学 化学实验常用仪器的用实验室，那里有很多仪器和药品 途、使用注意事项期望你利用他们来探究化学的阅读 P18 第二段、“资料奥秘。卡片”，了解常用危险化一、初中化学实验常用仪器介绍 学品标志课中活动【补充】:蒸发皿、坩埚钳、石了解并记忆“药品取用的棉网、锥形瓶、烧瓶、水槽、燃 原则”烧匙、试管架、试管刷、漏斗、长颈漏斗等化学实验仪器常用危险化学品标志二、实验室药品取用规则药品取用的原则：1、不能用手直接接触拿药，应用药匙或镊子拿取2、不得品尝任药品的味道15 / 194最新资料推荐3、
19、不能把鼻孔凑到容器口去闻了解并记忆“实验用剩的药品（特别是气体）的气味药品的三不准一要做”实验用剩的药品的三不准一要了解并记忆“药品取用原做：则”1、用剩的药品不能放回原瓶阅读 P18-19“固体药品2、用剩的药品不能随意丢弃的取用”3、用剩的药品不能带出实验室， 记忆“药匙、镊子”4、用剩的药品应放在指定的容练习：块状、粉末状固体器内的取用药品取用原则：阅读 P19“液体药品的取1、注意节约药品用”2、在没说明用量时，固体只需了解 1、倾倒液体的注意盖满试管底部，液体取 12ml事项其它：2、“广口瓶、 细口瓶”1、任何药品都不能直接放在天3、量筒的使用方法平上直接称量和注意事项2、实验中要
20、注意保护眼睛4、滴管使用的注意三、固体药品的取用事项1、固体药品的取用练习：液体的取用，滴管课【实验】1、用药匙、纸槽取用的使用中活粉末状药品阅读 P20，了解“酒精灯动 2、用镊子取用块状固的使用”体了解、记忆“酒精灯使用2、液体药品的取用的三绝对”【实验】1、向试管中倾倒液体阅读 P21，了解“给物质 2、量取一定量的液体16 / 194加热” 3、用滴管取用少量液阅读 P22 连接仪器装置体了解，练习操作并记忆“、最新资料推荐六、洗涤玻璃仪器阅读 P2223 ，了解“洗涤玻璃仪器”学后自我整理， 并完成 P24练习课中活动自我小结课后活动六、板书设计六、板书设计课题 3、 走进化学实验室
21、一、初中化学实验常用仪器介绍试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台(包括铁夹和铁圈)、烧杯、量筒、二. 实验室药品取用规则三. 化学实验基本操作(一)、 药品的取用 1、固体药品的取用2、 液体药品的取用 (1) 液体的倾倒 (2) 用量筒取用液体 (3) 滴管的使用(二)物质的加热1.酒精灯的使用方法2给物质加热（三）洗涤仪器（四）连接仪器装置17 / 194复习并完成课后作业完成课后作业，复习、预习、记忆相关化学式、文字符号表达式最新资料推荐装置气密性的检查（五）托盘天平的使用称量物放左盘,砝码放右盘.( 左物右码)七、课后反思：七、课后反思：第二单元我们周围的空气课题课题
22、1 1空气空气一、教学目标一、教学目标1、知识与技能：1）了解空气的主要成分；2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途3）初步认识纯净物、混合物的概念，能初步对物质进行分类4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识2、过程与方法：1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象2）学习运用观察、实验、收集资料、从日常生活经验进行总结等方法获取信息3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识3、情感态度与价值观：1）培养学生对待任何事物都必须有实事求是的科学作风2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，激发学生学习化学的兴趣3）逐步树立关注社
23、会、热爱大自然、为社会进行而学习化学的远大志向二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：空气中氧气含量的测定；物质的分类；空气中各物质的性质和用途三、教学难点、学困点及易错点：三、教学难点、学困点及易错点：18 / 194最新资料推荐探究空气中氧气含量的实验设计和操作；培养学生对实验的观察能力和分析思维能力；不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：教学过程1、测定空气里氧气的含量的实预习学习活动效果反馈与修正课前活动验的准备2、指导学生长代表完成演示实验学生代表完成实验的准备课中活动空气是一种单一的物质还是由阅读 P26 第一、
24、二自然段，多种物质组成的物质？一、空气的组成一、空气的组成汞+氧气氧化汞了解拉瓦锡关于空气组成的研究，了解拉瓦锡所做的实验总结拉瓦锡关于空气组成的结论记忆2Hg +O22HgO氧化汞2HgO汞+氧气 2Hg+O2结论:空气中氧气约占空气总的文字表达式、化学方程式1/5， 氮气约占空气总体积的 4/519 / 194最新资料推荐【实验】：测定空气中氧气的含 阅读 P27“实验 2-1” ，仔量细观察图 2-3实验注意事项：了解实验注意事项，思考1、红磷一定要过量，便于耗尽1、 红磷为什么一定要过量瓶内的氧气2、 装置气密性为什么一定2、装置气密性一定要良好，防要良好 3、为什么要等止漏气到装置冷
25、却后才打开止水3、装置冷却后打开止水夹，防夹止热量、瓶内气体逸出仔细观察实验，归纳实验现象：红磷剧烈燃烧，产生大量 现象，思考：为什么水会白烟， 放出热量， 生成白色粉末， 被倒吸入集气瓶中？水被倒吸入集气瓶，吸进的水约 思考：瓶内剩余的气体可占瓶子体积的 1/5能是什么气体，这种气体水被倒吸的原因：红磷燃烧耗尽 有哪些物理、化学性质瓶内的氧气，使瓶内压强小于大 请根据实验现象推断反应课气压，所以水被压入瓶内的文字（符号）表达式中活瓶内剩余的 4/5 气体主要为氮了解并记忆动气，氮气是一种无色无味的气阅读 P27 倒数三、四段，体，难溶于水，不燃烧也不支持 了解空气的成分燃烧了解并记忆空气的成
26、分红磷+氧气五氧化二磷（白阅读 P27 倒数一、二段，色）了解纯净物、混合物4P+ 5O2 2P2O5练习：P32“练习与应用”空气的成分按体积分数计算，大 阅读 P28、29 了解氧气、约：氧气氮气、稀有气体的用途21%、 氮气 78%、 稀有气体 0.94%20、/ 194二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%最新资料推荐1、氧气供给呼吸支持燃烧2、氮气食品保护防腐气的要求：总结：空气中各成份的主要用途阅读 P30、31 了解“保护空气、空气质量日报”自我总结，查漏补缺 A、无毒无害 B、价格便宜 完成课后习题C、不与食品发生反应3、稀有气体（惰性气体）制霓虹灯四、保护空气四、保
27、护空气1、三大空气污染问题课中活动全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨2、空气污染物的分类有害气体烟尘3、空气染污a 汽车尾气 b 工厂废气 c 矿物燃烧产生的气体4、三大污染气体二氧化硫（SO2） 二氧化氮 （NO2）(酸雨)一氧化碳（CO） （有毒）自我总结完成课后习题21 / 194最新资料推荐课后活动1、复习（翻看一遍教科书）2、完成课后练习复习完成课后作业六、板书设计六、板书设计课题课题 1 1空气空气一、空气是由什么组成的 1、 汞+氧气氧化汞氧化汞汞+氧气拉瓦锡关于空气成分的结论：空气中氧气约占1/5，氮气占 4/52、“测定空气里氧气含量”实验(1)实验的注意事项：红磷一定要过量；装
28、置气密性一定要良好；装置冷却后打开止水夹。(2)现象：红磷燃烧，产生大量白烟，水倒吸入集气瓶，集气瓶水上升约1/5 体积。(3)原理：磷+氧气 4P+5O2五氧化二磷2P2O5(4)结论：氧气约占空气体积的 1/5 体积。(5) 氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧等。3、空气的成分：按体积分数计算，大约是：氮气 78，氧气 21，稀有气体 094，二氧化碳 0.03，其他气体和杂质 0.03。4纯净物与混合物（1） 、纯净物：是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯净物。（2） 、混合物：是由两种或多种物质混合而成的。如空气，这些物质相互间 没没有有发生反
29、应，各物质都保持各自的性质。22 / 194最新资料推荐三、空气是一种宝贵的资料1、氧气供给呼吸支持燃烧2、氮气食品保护防腐气的要求： A、无毒无害 B、价格便宜 C、不与食品发生反应3、稀有气体（惰性气体）制霓虹灯四、保护空气1、三大空气污染问题：全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨2、空气污染物的分类：有害气体烟尘3、空气染污A 汽车尾气 b 工厂废气 c 矿物燃烧产生的气体4、三大污染气体二氧化硫 （SO2）二氧化氮（NO2） (酸雨)一氧化碳（CO） （有毒）七、课后反思：七、课后反思：第二单元我们周围的空气课题课题 2 2 氧气氧气一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）认识氧气能与许多
30、物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2）认识化合反应、氧化反应 3）认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。4）知道氧气在生产和生活中有重要用途23 / 194最新资料推荐2、过程与方法1）培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验的能力2）学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论3）培养学生对实验现象描述及表达能力 4）学习运用实验与理论相互联系的方法5）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳的方法3、情感态度价值观1）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法2）养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度3）逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点4）
31、在观察实验现象的同时欣赏实验现象的美，逐步认识到氧气使世界充满了美二、教学重、考点：二、教学重、考点：1、氧气的化学性质。2.培养学生主动观察、思维、语言表达的完整和准确性。3、培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力三、教学难点、学困点及易错点：三、教学难点、学困点及易错点： 1、氧气的性质 2、有关的实验以及实验现象的描述 3、化合反应、氧化反应四、四、2 2 课时课时五、教学活动五、教学活动教学过程学习活动效果反馈与修正24 / 194最新资料推荐1、复习第一单元 第二单元 空 1、复习第一单元 第二单课前活动气2、预习第二单元 氧气元 空气2、预习第二单元 氧气3、准备实验，指
32、导学生代表完3、学生代表准备实验成演示实验判断下列物质：纯净物：空气海水课中活动空气、 海水、 氮气、 五氧化二磷、 混合物：氮气五氧化磷红磷、氦气中，哪些是混合物？ 红磷 氦气哪些是纯净物？思考：思考：氧气的性质决定用途,氧气有哪些性质?一、氧气的物理性质供给呼吸、支持燃烧氧气是无色无味的气体阅读 P33，了解氧气的物理性质并总结25 / 194最新资料推荐氧气是一种无色无味的气体，密 仔细观察实验现象，并总度比空气略大，不易溶于水，液 结氧和固氧均为淡蓝色氧气能使带火星的木条复【实验】氧气可以使带火星的木 燃（氧气的验证）说明氧条复燃气具有助燃性【实验】硫在空气中、氧气中燃 仔细观察实验现
33、象烧硫在空气中燃烧产生淡蓝硫俗称硫磺，是一种黄色的固体 色火焰，在氧气中燃烧产硫 + 氧气二氧化硫生明亮的蓝紫色火焰， ， 放S + O2 SO2出质量，生产的气体具有二氧化硫是空气污染物中的一刺激性气味种，它能溶于水，请思考可以用 记忆反应的文字表代式和什么方法减轻实验中生成的二化学方程式氧化硫对环境的污染？在集气瓶中加入适量的【实验】木炭在空气中、氧气中 水，振荡课中燃烧仔细观察实验现象活动木炭黑色固体木炭在空气中燃烧产生红木炭+ 氧气二氧化碳光，在氧气中燃烧，产生 C + O2 CO2白光，放出热量，生成的【实验】铁丝在氧气中燃烧气体可使澄清的石灰水变实验注意事项：1、铁丝除锈后浑浊盘成
34、螺旋状，目的是增大与氧气 记忆反应的文字表代式和的接触面积化学方程式2、火柴快烧尽时伸入集气瓶，阅读教材 P34，了解铁丝防止火柴过长消耗瓶内的氧气在氧气中燃烧3、集气瓶底事前一定要放注量26 / 194了解并记忆注意事项的水或细沙，防止生成物溅落炸 仔细观察实验现象裂瓶底铁丝在氧气中剧烈燃烧，最新资料推荐问题：为什么硫、木炭、镁条在 思考并回答空气中可以燃烧，铁丝在空气中 阅读教材 P3435不能燃烧？1、反应物都有两种以上的实验说明氧气的化学性2、生成物都只有一种质比较活泼 观察下列化学表达3、反应条件都是点燃式，有什么特点4P+5O2S + O2C + O23Fe +2O22Mg+O22
35、MgO并用三个字归纳化合反应：由两种或两种以上的 阅读 P35 倒数第二段，了物质生成另一种物质的反应（多变一）解氧化反应思考: 化合反应与氧化反氧化反应：物质与氧发生的反应 应的区别叫氧化反应化合反应与氧化反应的区别缓慢氧化：自我总结完成 P36“练习与应用”化合反应氧化反应阅读 P35，了解缓慢氧化自我总结完成 P36“练习与应用”2P2O5 SO2 CO2Fe3O44、反应物中都的氧气阅读 P35 倒数第三段，总结“化合反应”理解并记忆“化合反应” ，课后活动1、完成有关作业2、复习“空气”3、预习“氧气”1、完成有关作业2、复习“空气”3、预习“氧气”六、板书设计六、板书设计课题课题
36、2 2氧气氧气27 / 194最新资料推荐一、氧气的物理性质：一、氧气的物理性质：通常情况下是无色无味气体；相同条件下密度略大于空气；氧气不易溶于水；液氧和固氧均为淡蓝色二、氧气的检验二、氧气的检验：使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺三、氧气的化学性质三、氧气的化学性质（比较活泼）1、硫与氧气的反应：现象：空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，都产生有刺激味气味的气体。文字表达式：硫+氧气S + O2二氧化硫 SO2集气瓶底预先装少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。2、木炭与氧气的反应：现象：在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气
37、体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳+氧气C + O2二氧化碳CO23、铁与氧气的反应：(铁丝在空气中不能燃烧)现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。文字表达式：铁+氧气3Fe +2O2四氧化三铁 Fe3O4集气瓶底预先装少量水或细沙的原因：防止产生的高温熔化物炸裂瓶底。归纳小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性 (助燃性)。在一定的条件下，能与许多物质发生反应。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。四、化合反应和氧化反应四、化合反应和氧化反应28 / 194最新资料推荐1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点：多变一，是基本化学反应类型之一2、
38、氧化反应：物质与氧发生的反应。3、缓慢氧化物质与氧气发生缓慢的、不易察觉的氧化反应。如：动植物的呼吸、食物腐败等。七、课后反思七、课后反思第二单元我们周围的空气课题课题 3 3制制 取取 氧氧 气气一、教学目标一、教学目标1、知识与技能：1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法2)练习连接仪器的基本操作，检查装置的气密性，动手制取氧气,并试验氧气3)认识分解反应、催化剂及催化作用2、过程与方法：1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学生的学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题3)通
39、过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等3、情感、态度与价值观：1) 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲29 / 194最新资料推荐2)保持学生对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开实验二、教学重点、考点二、教学重点、考点1、氧气的制法及实验操作。2、催化剂的概念的理解。3、分解反应。4、反应原理三、教学难点、学困点及易错点：三、教学难点、学困点及易错点：1、氧气的制
40、法及实验操作 2、催化剂的概念的理解 3、分解反应。4、反应方程式四、四、3 3 课时课时五、教学活动五、教学活动教学过程1、实验准备学生活动1、复习“氧气”2、预习“制取氧气”3、 学生代表完成演示实验的准备效果反馈与修正课前活动2、学生代表实验准备30 / 194最新资料推荐硫、木炭在空气中、氧气中燃烧 回忆并回答的实验现象，铁丝在氧气中燃烧 了解记忆的实验现象课中活动什么叫化合反应、氧化反应一、实验室制氧气1、药品：高锰酸钾（ KMnO4）(暗紫色)、 氯酸钾 （KClO3） （白色） 、过氧化氢（H2O2）（无色）31 / 194最新资料推荐2、用 KMnO4或 KClO3制取 O2的
41、装 阅 读 教 材 P37 了 解 用置KMnO4或 KClO3制取 O2的装注意事项：1） 用 KMnO4制取 O2时试管口放棉花，目的是防止 KMnO4粉末进行导管2）试管口向下倾斜，目的是防置的特点的注意事项止水倒流引试管炸裂3）实验完毕后先撤导管后撤酒了解并记忆用 KMnO4或精灯，目的是防止水倒流引起试KClO3制取 O2的实验步骤管炸裂了解并记忆3、实验步骤了解并记忆查：检查装置的气密性记忆装：装药品定：固定装置，装水点：点燃酒精灯，先预热后固定在药品的正下方加热课收：待气泡连续均匀产生时收中活集气体（刚冒出的气体中有大量动的空气，防止氧气不纯）离：把导管从水槽中撤出（防止水倒流引
42、起试管炸裂）熄：熄灭酒精灯（第六步和第七步不能颠倒，否则水槽内水倒流，引起试管炸裂）4、氧气的收集方法32 / 1941)向上排空气法（氧气的密度比空气略大）最新资料推荐加热高锰酸钾制取氧气的表达阅读教材 P38“分解过氧式：化氢制氧气的反应中二氧高锰酸钾锰酸钾+二氧化化锰的作用”锰+氧气仔细观察实验并总结：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2(1)、 （2） （3）中带火星的+O2木条没有复燃二、催化剂（4） 中带火星的木条没有实验：过氧化氢分解实验示意图 复燃（1） 、 （2） 、(3)（5） 中带火星的木条复燃（4） （实验前称量 MnO2的质量） 、 记忆（5）带火星的木条依然复燃(
43、1)、 （2） （3）中带火星的木条剩余的固体质量没有改没有复燃变，这说明加入的 MnO2没（4）中带火星的木条没有复燃有参加反应课中（5）中带火星的木条复燃请用简短的文字表示催化活动文字表达式：剂过氧化氢水+氧气记忆并理解，并总结催化 2H2O22H2O+O2剂中的“一变两不变”把（5）中反应后的液体倒掉，再向其中注入等量的过氧化氢溶液，重复多次实验（5） ，观察现象倒掉反应后的液体，洗净、干燥剩余的固体并称量，这一现象说明了什么在化学反应里能 改变其他物质改变其他物质33 / 194的化学反应速率而的化学反应速率而 本身的质量质量和化学性质化学性质 在化学反应 前后前后都最新资料推荐课中活
44、动催化剂在化学反应中所起的作思考：二氧化锰是不是一用叫催化作用定是催化剂，为什么氯酸钾与二氧化锰共热制取氧完成 P42 练习与应用第 2气的表达式：氯酸钾2KClO3氯化钾+氧气2KCl+ 3O2题 4 小题记忆观察三个反应的符号表达式，请找出他们的共同点三、分解反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O21、反应物都含有氧元素 2 H2O2=2H2O+O22KClO32KCl+ 3O22、反应物只有一种物质，生成物有两种或两种以上3、都有氧气生成由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应一变多化合反应（多变一）分解反应（一变多）四、工业上制取氧气理解记忆思考：1、用哪三个字可能
45、表述分解反应2、 分解反应与化合反应有什么区别分离液态空气法（利用液态氧 完成 P41 练习与应用中的和液态氮的沸不同进行分离）第 2 题-物理方法自我总结所学阅读教材 P40 资料卡回想、总结、补漏34 / 194最新资料推荐1、复习本节、本单元1、复习本节、本单元2、作业3、 预习 P45，“实验活动 1”课后活动2、作业3、预习 P45， “实验活动 1”六、板书设计六、板书设计课题 3制取氧气一、实验室制氧气1、药品：高锰酸钾（KMnO4）(暗紫色)氯酸钾（KClO3）（白色）过氧化氢（H2O2）（无色）2、用 KMnO4或 KClO3制取 O2的装置3、实验步骤查：检查装置的气密性装
46、：装药品定：固定装置，装水点：点燃酒精灯，先预热后固定药品的正下方收：待汽泡连续均匀产生时收集气体离：把导管从水撤离熄：熄灭酒精灯4、氧气的收集方法1)向上排空气法（氧气的密度比空气略大） 2）排水法（氧气不易溶于水）5、收集好的氧气的放置方法盖好玻璃片瓶口向上放置6、氧气的验证方法将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，说明是氧气7、氧气的验满方法将带火星的木条放入瓶口，若木条复燃，说明氧气已满35 / 194最新资料推荐加热高锰酸钾制取氧气的表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2二、催化剂改变其他物质的化学反应速率而质量化学性质前后没有改变的“一变两
47、不变”分解过氧化氢溶液制取氧气 2 H2O2=2H2O+O2三、分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.特点： 一变多四、工业制取氧气 （物理变化）分离液态空气七、课后反思七、课后反思第三单元物质构成的奥秘课题课题 1 1分子和原子分子和原子一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）认识物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子3）认识原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互作用结合形成分子2、过程与方法1）学习运用日常现象与课本理论结合的方法，用课本理论来解释日常现象2）充分挥发学生的空间想象力36 / 194最新资料推荐3）学习运用比较、
48、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工3、情感态度与价值观1）对学生进行科学态度教育和辨证地看问题的思想方法等的教育2）渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育二、教学重点、考点：二、教学重点、考点： 1、物质的可分性 2、分子、原子概念 3、分子、原子的区别4、用分子、原子的观点解释一些简单的生活、实验现象。 5、能正确运用微观模拟图三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、从微观角度认识物质的变化 2、认识微观粒子特征 3、分子、原子的概念、区别4、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会安与宏观物质运动的不同点四、四、2 2 课时课时五、学活动
49、：五、学活动：效果反教学过程学习活动馈与修正1、预习“分子、原子”2、查询分子原子的相关信课前 1、实验准备活动 2、课件准备息；在教材上翻阅所学有关分子、原子的知识3、记忆 120 号元素37 / 194最新资料推荐思考：1、在无风的傍晚慢步走 思考并回答过开满桂花的花圃，你感受到了什么课中活动2、洗的衣服放在无风的晾台上，衣服能不能干，如果能晾干，水上哪儿去了3、把糖块放入凉水中过一段时间会发生38 / 194最新资料推荐什么变化，这时水是不甜的，为什么实验：品红在水中的扩散仔细观察实验并总结现象品红在水中扩散开，杯内水都变红阅读教材 P48 倒数二、 三段，构成物质的微粒：分子、原子、
50、初步了解分子、原子的真实离子一、分子、原子是构成物质的微粒1、分子、原子的三大属性分子、原子的质量和体积都很小存在阅读教材 P48 倒数第一段，并总结仔细观察实验并总结现象：A 瓶中的溶液变红， B 瓶无明显变化实验：a、分子运动现象的实验 品红在热水中迅速扩散课中活动b、滴一滴品红在热水中分子、原子在不断的运动，温度高运动越剧烈思考：1、这一现象说明了什么 2、 为什么糖块在热水中更容易溶化，湿衣服晾在实验：a、用针管吸 20ml 空气， 有风的阳光下干的更快，用用大拇指堵住针管，用力压活塞b、用针管吸 20ml 水，用大拇指堵住针管，用力压活塞分子、原子之有间隔，温度越高间隔越大热水洗有油
51、的餐具更容易？仔细观察实验并总结现象：1、针管中的空气能被压缩2、针管中的水很难被压缩根据实验证明了气体、 液体、固体之间间隔有什么特点？气体分子间间隔最大液体分子间间隔比气体小39 / 194固体分子间间隔最小最新资料推荐回想实验：水的蒸发、水的电解在水的蒸发实验中反应前后水分子没有发生变化；在水的电解实验中水分子本身发生了变化，生成了氧分子和氢分子回想实验水的蒸发、水的电解，这两种变化有什么不同1、水的蒸发是物理变化，水的电解是化学变化2、 水的蒸发中没有新物质生成，水的电解有新物质生成说明：1、在物理变化中分子本 了解记忆身没有发生变化2、 在化学变化中，分子要发思考：1、水变成冰或变成
52、水蒸气，组成它们的分子是否生变化，变成别的分子或原子发生改变同种物质，分子（或原子）相同；不同的物质，分子（或原2、 水分子和氧分子是不是具有相同的化学性质阅读教材 P50 第二、四段，了解分子、原子的定义理解分子定义思考：保持水、二氧化碳、课中活动子）不同同种分子性质相同，不同种分子性质不同二、分子、原子1、分子：保持物质化学性 氧气、氮气的化学性质的最质 最小粒子小粒子是什么2、原子：化学变化最小粒子 理解原子定义3、分子与原子的区别在化学变化中分子可以再分，原子不能再分4、分子与原子的联系观察图片总结1、 化学变化中分子分成原子2、 化学变化中分子可以再分3、分子是由原子构成的4、 化学
53、变化中原子不能再分在化学反应中，分子分成原子， 根据总结归纳分子、原子的原子重新40 / 194区别与联系最新资料推荐组合成分子化学变化的实质：分子分成原子，而原子重新组合成新的分理解、记忆阅读教材 P51 “讨论” 并完成完成课后作业。总结、自查、复习课中活动子。反应前后分子种发生变化，原子种类没有发生变化理解、消化课堂内容。小结课后活动六、板书设计：六、板书设计：课题 2分子和原子一、分子、原子的三大属性1、2、构成物质的微粒：分子、原子、离子。分子、原子的特性：（1）分子、原子的质量和体积都很小（2）分子、原子都在不停运动，温度越高运动越快（3）分子、原子之间都有间隔，温度越高间隔越大。
54、二、分子、原子1、分子：保持化学性质最小粒子同种物质，分子（或原子）相同：不同的物质分子（或原子）不同同种分子性质相同，不同种分子性质不同2、原子：化学变化最小粒子3、分子与原子的区别在化学变化中分子可以再分，原子不能再分41 / 194复习、作业、复习1、复习、作业、复习2、预习第二节最新资料推荐4、分子与原子的联系在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成分子三、从微观角度解释生活、实验中的一些现象。七、教学反思：七、教学反思：第三单元物质构成的奥秘课题课题 2 2：原子的构成：原子的构成一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）了解原子的构成的2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原
55、子质量表3）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育4）初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义5）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法1）充分发挥学生的空间想象能力2）学习运用对比、归纳、讨论的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，将所学知识进行对比学习3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感，运用比较、归纳的方法将所学进行加工整理3、情感态度与价值观1）对学生进行世界的物质性、物质的可以分性的辩证唯物主义观点教育辩证唯物主义观点2）初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的二、教学重点、考点二、教学重点、考点1、构成
56、原子的粒子之间的关系 2、核外电子的排布42 / 194最新资料推荐3、离子形成、离子符号的意义和写法三、教学难点、学困点和易错点三、教学难点、学困点和易错点1、原子的构成 2、核外电子的排布3、离子的形成、离子符号的意义和写法 4、相对原子质量与原子实际质量的不同四、四、3 3 课时课时五、教学活动五、教学活动教学过程备课学习活动效果反馈与修正课前活动1、复习“分子原子”2、预习“原子的结构”3、记忆 120 号元素课介绍：了解有关原子结构的中1、 英国物理学家汤姆生 1897 年发现 典故活了电子动2、 英国科学家卢瑟福 1906 年做了著名的 a 一粒子散射实验，提出：原子内部存在着一个
57、质量大，体积小，带正电荷部分原子核。 （他课在 1908 年获得了诺贝尔奖）中一、 原子的构成活观察教材 P53 图 38，3-9，阅读教材 P53“一、原子 的构成”43 / 194最新资料推荐动整个原子对外不显电性， 原因是核内 总结信息的质子数等于核外的电子数， 它们的 1、原子由原子核，核电性相反原子核所带的正电荷数又叫作核电荷数通过表 3-1 所得：1、原子中的恒等式：外电子构成2、原子核很小，电子占有的空间较大3、原子核里有质子和中子核内抟子数=核外电子数=核电花数=4、质子带正电，电子原子序数带负电2、原子中质子数与中子数不一定相阅读教材 P53，了解原同子的构成的相关知识3、不
58、是所有的原子含有中子，例如： 信息， 仔细观察表 3-1，氢总结原子构成的特点4、不同种类的原子，其核内质子数完成 P57， 1 题中的 （1）不同二、原子的核外电子的排布的前三空， （5） ， 2 题中的（1） 、 （2）电子层数：1 2 3 4 5 6 7阅读教材 P54 第一、 二能量：由近到远离核外近：由低到高1、原子结构示意见图2、118 号元素原子核外电子排布特点第一层最多排 2 个电子次外层（倒数第二层）最多排 8 个44 / 194段， 了解核外电子的分层排布的有关知识观察图 311，了解原子结构示意图观察P54 ，图3-12，总结出最新资料推荐电子118 号元素原子核外（如第
59、1层为次外层只能排2个电子 电子排布的特点最外层最多能排 8 个电子画出1-18号元素原子的结构示意图课3、各类元素最外层电子的特点仔细观察所画的 118中金属元素： 最外层电了数一般小于 号元素的最外层电子活4 个，在化学反应中容易失去最外层 数，这 18 种元素中有动电子，使次外层变为最外层，形成相 金属元素、非金属元应的阳离子素、称有气体元素非金属元素： 最外层电了数一般大 阅读教材 P55 第一段于或等于 4 个， 在化学反应中容易得 通过最外层电子的特到电子使最外层电子形成稳定， 形成 点你能得出什么结论：相应的阴离子元素的化学性质与最稀有气体元素：最外层电子数为8 外层电子数有关个
60、（He 为 2 个）这样的结构被认为完成 P57， 填空题 1、 2、是一种相对稳定结构， 在化学反应中 3、4，P58 选择题 3不易得失电子三、离子1、NaCl 的形成过程2、离子：带电的原子叫作离子观察 11 号、17 号元素原子的结构示意图， 它们的化学反应中最外层电子会发生什么样的变化阳离子 （核内质子阅读教材 P55， 第二段,核外电子）3、离子分类观察图 313观察下列两个离子的阴离子 （核内质子核内质数与核外电子45 / 194最新资料推荐核外电子）离子称号的写法：Rn+(-)数有什么不同离子符号歪带帽， 先写 了解，理解、记忆数值后写号离子符号的意义：表示一个某离子带 n 个
61、单位的正（负）电荷课原子：核内质子数=核外电子之和总结：原子、阳离子、理解、记忆中阳离子： 核内质子数核外电子之和 阴离子核内质子与核活阴离子： 核内质子数核外电子之和 外电子之和的关系动四、相对原子质量（Ar）理解、记忆1、定义： 碳12 质量的 1/12 为标 阅读教材 P56“相对原准别的原子质量与它相比较的值子质量”第一段，了解Ar=相对原子质量， 根据概念推引相对原子质量原子的质量很小， 主要集中在原子核 的计算公式上Ar质子数+中子数相对原子 单位为 1，省略不写相对原子 质量可通过查表得到小结完成 P58 选择题 3阅读 P56，表 3-2 和会二、三段了解、记忆查阅教材 P15
62、3， 元素的相对原子质量阅读 P56 “资料卡” ， 了解张青莲教授自我总结，查漏补缺46 / 194最新资料推荐课后活动巩固练习1、复习本课2、复习本单元3、完成作业六、板书设计六、板书设计课题 1：原子的构成一、原子的构成整个原子对外不显电性表 3-1 规律1、原子中的恒等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数2、原子中质子数不一定等于中子数3、氢原子无中子 4、质子数不同原子各类不同二、原子核外电子的排布电子层数：1 2 3 4 5 6 7能量：由近到远离核外近：由低到高1、原子结构示意见图2、118 号元素原子核外电子排布特点第一层最多排 2 个电子次外层（倒数第二层）最多
63、排8 个电子（如第 1 层为次外层只能排 2 个电子）最外层最多能排 8 个电子3、各类元素最外层电子的特点金属元素：最外层电了数一般小于4 个，在化学反应中容易失去最外层电子，47 / 194最新资料推荐形成相应的阳离子非金属元素：最外层电了数一般大于或等于4 个，在化学反应中容易得到电子使最外层电子达到稳定，形成相应的阴离子稀有气体元素：最外层电子数为 8 个（He 为 2 个）这样的结构被认为是一种相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子三、离子2、离子：带电的原子叫作离子阳离子 （核内质子核外电子）3、离子分类阴离子 （核内质子核外电子）离子结构示意图：离子称号的写法：Rn+(-)离子符
64、号歪带帽，先写数值后写号离子符号的意义：表示一个某离子带 n 个单位的下（负）电荷原子：核内质子=核外电子之和阳离子：核内质子核外电子之和阴离子：核内质子核外电子之和四、相对原子质量（Ar）相对原子相对原子 单位为单位为 1 1，省略不写，省略不写1、定义： 碳12 质量的 1/12 为标准别的原子质量与它相比较的值Ar=原子的质量很小，主要集中在原子核上Ar质子数+中子数七、教学反思：七、教学反思：第三单元物质构成的奥秘课题课题 3 3：元素：元素一、教学目标一、教学目标48 / 194最新资料推荐 1、知识与技能 1）了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来2）了解元素符
65、号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号3）初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息 2、过程与方法 1）学习运用对比的方法获取信息 2）学习运用寻找规律的特殊性的方法处理信息 3、情感态度与价值观 1）保持对化学的深厚兴趣 2）不向困难低头，相信随着知识的积累，所在的问题都会迎刃而解 3）发展勤于思考，严谨求实的科学精神二、教学重点、考点二、教学重点、考点1、元素的概念2、元素符号的书写和意义3、物质、元素、原子、分子的区别与联系三、教学难点、学困点和易错点三、教学难点、学困点和易错点1、元素
66、的概念 2、元素符号的意义3、物质、元素、原子、分子的区别与联系四、四、2 2 课时课时五、教学活动五、教学活动教学过程课1、复习原子的构成49 / 194学习活动1、复习原子的构成效果反馈与修正最新资料推荐前2、预习元素活动课饮料瓶标签中“成分”标有很多符号，2、预习元素3、准备一个废弃的有标签的饮料瓶观察你所带的饮料瓶中如 Na、Mg、Ca 等等，这些指的是瓶中饮 标签上的“成分” ，看活料里所含的这种元素在其中的含量动看上面写了些什么50 / 194最新资料推荐课一、元素什么是元素，阅读教中1、 定义：质子数 （核电荷数） 相同一 材 P59 一、二三段，活类原子动质子数中子数C-12
67、6 6C-13 6 7C-14 6 8了解元素了解定义，理解、消化并记忆观察所给数据，思考：1、碳原子的质子数为思考：C-12、C-13、C-14 是不是同种元 多少素？2、相对原子质量约等质子数（核电荷数）决定元素的种类于什么+什么2、元素的分类3、C-12 中的 12 表示金属元素（金字旁，除 碳原子的相对原子质金、汞）量为 12，那它的中子元素的分类非金属元素（气、石、 数为多少氵）理解并记忆稀有气体元素 （稀有气 了解体）3、地壳中含量前四位的元素氧 硅 铝 铁O Si Al Fe非非金金4、生物中含量前四位的元素氧 碳 氢 氮O C H N元素的化学性由原子的最外层电子数决51 /
68、194观察P60， 图3-17，“资料卡”总结地壳中含量前四位的元素，生物中含量前四位的元素阅读 P60，最后一段，观察图 318，总结阅读教材 P61、62， 了解元素符号及意义最新资料推荐定二、元素符号1、元素符号的写法2、元素符号的意义:表示某元素表示一个某原子练习：O、H、Na、Cl52 / 194最新资料推荐课3、物质、元素、分子、原子的区别与 了解、 理解、 运用 “物中活动分子、原子、离子属于微观概念，讲种类，论个数物质、元素属于宏观概念，讲种类，不论个数三、元素周期表7 个横行-周期18 个纵行-族小结联系质、元素、分子、原子的区别与联系”练习：从分子、原子构成和元素组成角度描
69、述下列物质的意义：O2、H20、CO2、Cu阅读 P62 表 3-4阅读教材 P62， 元素周期表简介自我总结，查漏补缺完成课后练习课巩固练习后活动六、板书设计六、板书设计课题 2 元素一、元素1、定义：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称2、元素的分类金属元素（金字旁，除金、汞）元素的分类非金属元素（气、石、氵）稀有气体元素（稀有气体）3、地壳中含量前四位的元素53 / 1941、复习本课2、复习本单元3、完成作业最新资料推荐氧 硅 铝 铁O Si Al Fe非非金金4、生物中含量前四位的元素氧 碳 氢 氮O C H N元素的化学性由原子的最外层电子数决定二、元素符号1、元素符号的写法2
70、、元素符号的意义:表示某元素表示一个某原子3、物质、元素、分子、原子的区别与联系元素讲种类，不论个数 ，分子、原子、离子属于微观概念，讲种类，论个数三、元素周期表7 个横行-周期18 个纵行-族七、教学反思：七、教学反思：第四单元自然界的水课题课题 1 1爱护水资源爱护水资源一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限2）培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感2、过程与方法54 / 194最新资料推荐 1）学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息 2）学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理3、情感态度与价值观1
71、）培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题2）强化学生的爱水、节水意识3）培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感4）使学生逐步树立为社会进步而努力学习化学的志向二、考点：二、考点：1、淡水资源短缺 2、水体污染 3、爱护水资源三、学困点和易错点：三、学困点和易错点： 1、水资源与淡水资源 2、造成水体污染的原因四、教学活动：四、教学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正动课前活预习 P687355 / 194最新资料推荐一、人类拥有的水资源1、地球表面约 71%被水覆盖“水球”2、海洋水：（1）储量约占全球总储水量的阅读 P68711、了解水资源的分布2、了解海洋中所含在主要化学元素3
72、、了解总水量与淡水含的关系4、了解全球，全球淡水资源的分布情况5、了解水体污染课中活动96.5%；（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有 80 多种元素，其中含量最高的是氧元素； 海水的 6、了解爱护水资源、节约含盐量很高， 人们可从海水中提 用水、珍惜用水取出大量无机盐。 ）了解56 / 194最新资料推荐（3）探究方向：淡化海水总结水资源污染的来源，3、能被人类利用的淡水资源仅如何爱护水资源占总水量的 1%都不到了解记忆4、由于人口增多、工业、生活了解用水量增大，水污染也比较严了解重，造成水资源缺乏。课后小结5、全球、全国水资源的分而情况二、爱护水资源1、节约用水：使用新技术，
73、 改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。2、水体污染源：工业污染：工厂的“三课废”(废气、废渣、废液 )倒入江中活河、地下，污染江河和地下水。动农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。生活污染： 生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。其他污染：A、病原微生物污染B、需氧有机物污染C、富营养化污染（赤潮）D、重金属离子污染（水俣病）57 / 194E、 石油泄露造成的海水污染 3、水体污染的危害：最新资料推荐完成课后作业以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。课后活动五、板书设计：五、板书设计：课题
74、1爱护水资源一、人类拥有的水资源1、地球表面约 71%被水覆盖“水球”2、能被人类利用的淡水资源仅占总水量的1%都不到二、爱护水资源1、水体污染源：工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。2、防止水体污染的措施3、珍惜水资源、节约用水六、教学反思：六、教学反思：第四单元自然界的水课题课题 2 2 水的净化水的净化一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）了解纯水与自然水、硬水与软水的区别2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法58 / 194最新资料
75、推荐2、过程与方法1）学习运用观察和实验等方法得到信息2）学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工3、情感态度与价值观1）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，延展学生学习化学的兴趣2）把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离3）认识水资源的宝贵，养成节约用水的习惯二、教学重点、考点：二、教学重点、考点： 1、纯水与自然水、硬水与软水的区别 2、吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法3、木炭、活性炭的吸附性 4、常见净水方法 5、过滤操作 6、硬水危害7、硬水和软水的区别 8、硬水软化方法 9、自来水的净化 10、蒸馏三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困
76、点和易错点：1、自然界的水与纯水混淆 2、自来水净化后是否为纯水 3、过滤操作注意事项4、自然水的纯水过程五：五：2 2 课时课时六、教学活动六、教学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动1、准备河水、自来水、纯净1、复习纯净物和混合物。水各一瓶。2、准备过滤等实验2、课题 2水的净化59 / 194最新资料推荐一、自来水厂净水过程1、天然水阅读 P74 第一、二自然段了解天然水2、自来水厂净化水的过程。阅读图 4-14 了解自来水课中活动天然水中的杂质分为不可溶性杂质、可溶性杂质除去不溶性杂质的方法：静置、过滤絮凝剂：明矾作用（实验）吸附厂净水的过程了解絮凝剂(明矾)的作用60 / 1
77、94最新资料推荐沉降不可溶性杂质熟读并记忆过滤的要点过滤（实验：组装并过滤河 说出过滤装置所有的仪水）器，了解玻璃棒的作用过滤操作的要点：思考： 1、 为什么液体低于一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘二低、1、滤纸边缘低于漏斗2、 为什么漏斗下端紧靠烧边缘杯内壁2、液体低于滤纸边缘3、 通过过滤后的水是不是三靠：1、玻璃棒紧靠三层滤纯水纸处了解并记忆活性炭的作用 2、液体紧靠玻璃棒下阅读教材 P 第二、三、四流自然段，子解硬水、软水 3、漏斗下端紧靠烧杯及鉴别方法内壁仔细观察“用肥皂水区分可溶性杂质的除法：吸附、蒸 软水和硬水”的实验，并馏总结3、活性炭（实验）了解硬水的危害课中活性炭的作用：吸附
78、色素、臭 阅读教材 P “实验 4-4” 了活动味蒸馏二、硬水、软水总结蒸馏中的注意事项1、硬水家庭小实验：自制简易净含有较多可溶性钙、镁化水器合物的水叫硬水提问： 小鹅卵石、 石英砂、2、软水活性炭的作用不含或少含可性钙、 镁化合物 1、自我总结学习的水叫软水612/、194完成 P78 “练习与应用”3、硬水、软水的区别：肥皂水最新资料推荐课后活动课后巩固1、复习所学2、作业3、预习七、板书设计：七、板书设计：课题 3水的净化一、自来水厂的净水过程1、纯水：H2O自然界水：混合物2、自来水厂净化水的过程除去不溶性杂质的方法：静置、过滤除去溶性杂质的方法：吸附、蒸馏明矾的净水作用：吸附沉降不
79、可溶性杂质活性炭的吸附作用：吸附色素、臭味二、硬水和软水1、2、硬水、软水概念硬水、软水的检验：肥皂水法硬水软化方法：生活中煮沸水实验室蒸馏三、蒸馏八、教学反思：八、教学反思：第四单元自然界的水课题课题 3 3水的组成水的组成一、教学目标一、教学目标1 1、知识与技能1）认识水的组成 2）了解单质、化合物、氧化物的概念，并能对纯净物进行分类62 / 194最新资料推荐3）了解人类认识物质世界的过程和方法 2、过程与方法1）结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性；2）学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结 3、情感态度与价值观1）通过电解水的实
80、验对学生进行物质无限可分性教育，培养学生实事求是的态度2）在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维3）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣二、教学重点、考点：二、教学重点、考点： 1、电解水实验。 2、H2，O2检验 3、单质、化合物概念 4、H2纯度检验 5、电解水表达式三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、电解水的结论 2、H2，O2检验 3、物质的分类 4、H2纯度检验四、教学活动：四、教学活动：教学过程1、预习水的组成学习活动1、复习混合物、纯净物效果反馈与修正课前活动2、实验准备2、预习“水的组成”3、完成实验准备63 / 19
81、4最新资料推荐问题：1、水是不是一种元素阅读教材回答相应的问题 2、 阅读教材总结氢气的 实验观察，总结物理性质和化学性质了解，记忆 3、阅读教材图 423，总结氢气验纯的方法，并总结可燃性气体在点燃前应如何做课中活动实验：氢气的验纯、氢气在空气中燃烧1、氢气的验纯：收集一试管氢气用拇指堵住管口， 靠近火焰，移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯， 还须验纯。2、 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热，烧杯壁上有水雾64 / 194最新资料推荐总结：可燃性气体在点燃前应总结：在点燃可燃性气体前如何操作一定要验纯一、氢气通过阅读教材，实验观察总1、物理性质： 氢气是一种无色
82、结氢气相关的知识无味的气体，难溶于水，密度实验前在水中加入适量的浓比空气小硫酸或浓的氢氧化钠溶液的2、 化学性质： 氢气具有可燃性， 作用是什么纯净的氢气的空气中安静的燃仔细观察并总结现象烧，产生淡蓝色火焰通直流电后两极产生气泡，3、 可燃性气体在点燃前一定要 正极气泡少，负极气泡多；验纯用燃着的木条分别检验产生二、水的组成的气体，正极气体使燃着的实验：电解水木条燃烧更旺，负极气体燃（实验前水中加入适量的浓硫烧产生淡蓝色火焰酸或浓的氢氧化钠溶液作用是两极上都有气泡产生课中增强水的导电性）V 正极 ：V 负极= 1 ：活动现象：2了解并记忆水氢气 +氧气观察总结讨论：电解水反应2H2O 2H2+
83、O2前后，元素的种类有无变产生电极负极 化？正极气体体积比 2：1结论：1、水是由氢元素和氧元素组成的65 / 194 2、 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的最新资料推荐三、化合物、氧化物、单质阅读教材 P81，了解化合物、 1、化合物：多种元素组 氧化物、单质的定义，并理成纯净物解记忆定义 2、氧化物：两种元素组 完成 P82“练习与应用”第 4成化合物氧元素 3、单质：同种元素组成纯净物自查所学小题自查所学，查漏补缺课后活动1、2、复习本课题知识要点完成课后作业1、复习本课题知识要点2、完成课后作业3、复习第四单元1、2、3 节五、板书设计：五、板书设计：课题 1 水的组
84、成一、氢气1、物理性质：氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小2、化学性质：氢气具有可燃性，纯净的氢气的空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰3、可燃性气体在点燃前一定要验纯二、水的电解水2H2O氢气 +氧气 2H2 + O2产生电极负极正极气体体积比 2： 1结论：1、水是由氢元素和氧元素组成的66 / 194最新资料推荐 2、一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的三、化合物、氧化物、单质 1、化合物：多种元素组成纯净物 2、氧化物：两种元素组成化合物氧元素 3、单质：同种元素组成纯净物六、教学反思：六、教学反思：第四单元自然界的水课题课题 4 4化学式与化合价化学式与化合价
85、一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）了解化学式的涵义2）知道一些常见的元素和根的化合价3）能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行相关的计算5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量2、过程与方法：1）通过对化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成2）通过化合价概念、特点的学习，使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法3）学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯3、情感态度与价值观1）通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力
86、和计算能力。67 / 194最新资料推荐2）发展勤于思考、严谨求实的精神二、教学重点、考点二、教学重点、考点1、常见元素和根的化合价2、用化学式表示某些物质的组成（构成） ，并利用化合价推求化学式3、有关相对分子质量的计算三、教学难点、学困点和易错点三、教学难点、学困点和易错点1、熟记常见元素及根的化合价2、用化学式表示某些物质的组成（或构成） ，并利用化合价推求化学式3、化学式的书写4、利用化合价或化学式，推求化学式或化合价 5、相对分子质量的有关计算四、四、3 3 课时课时五、教学过程五、教学过程效果反馈教学过程学习活动与修正1、复习原子的核外电子排布、离 1、复习原子的核外电子课前活动子
87、符号2、复习元素符号排布、离子符号2、复习元素符号3、预习化学式与化合价68 / 194最新资料推荐复习：完成练习1、请写出红磷、硫、铁的符号式 阅读教材 P83，第一、二2、写请写出水、高锰酸钾、二氧 段，了解“化学式”的定化碳的化学式义以及相关知识与信息一、化学式观察教材 P83 图 4-27 总1、定义：元素符号数字结化学式的意义物质的组成的式子了解、记忆、理解、运用2、只有纯净物才能用化学式表示 完成练习巩固其组成，一种纯净物质有且只有完成 P83 讨论， 总结化学一个化学式符号前有系和化学符号3、化学式的意义前无系数有什么不同表示该物质练习 P88，1、2 中的（1）宏观（2） （6
88、）表示该物质的 阅读教材 P84，前 6 段，元素组成了解书写化合物化学式意义的注意事项表示 1 个该分子（原子）微观课表示该分子的中活原子构成动练习：下列化学式的意义：CO2MgSO2P化学符号前有系数，化学式就不再有宏观意义，只有微观意义4、化学式的写法和读法：69 / 194写法：1、单质用元素符号最新资料推荐二、化合价了解、记忆、运用1、化合价表示原子之间相互化合 化合价的表示方法 （与离的数目子符号对比）2、化合价的写法与意义阅读教材 P84-85，了解()nR化合价标头上， 先符号后 化合价，根、常见元素的标数化合价、 书写化合价的一表示：某元素的化合价为正些规律（负）n 价了解、
89、熟记3、化合价实质练习 P89，2 中的（4） 、4、化合价的一般规律及常见元素 3、4的化合价阅读教材 P86，根据化合一般规律：价书写化学式化合价实质要认准；金正、非负、练习 P89、5、6单质零练习： 求 KMnO4、 NH4Cl、说明：非金属元素与氢、与金属H2O2、 中划线元素的化合化合显负价，与氧化合显正价，价氢（+1） 、氧（2）应记住：正、负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。课5、常元素的化合价中11活钾 钠 银 氢 正一价11KNaAgH动钙 镁 钡 锌 正二价Ca2Mg2Ba2Zn2氟 氯 溴 碘 常负一F1Cl1Br1I1铝三、硅四、碳二四Al3Si4 C2,4
90、70通常氧、硫负二价O2/S2194铜有正一和正二，铁有正二和正最新资料推荐三、有关相对分子质量的计算阅读教材 P87 1、计算相1、计算物质的相对分子质量对分子质量相对分子质量= 构成分子的各原练习 P89 7(1)子相对原子质量之和阅读教材 P87 2、计算物求：H20 的相对分子质量质组成元素的质量比H20 的相对分子质量=12+16练习 P89 7(2)1=18阅读教材 P87 3、计算物2、计算物质组成元素的质量比质中某元素的质量分数物质中元素的质量比=各元素的理解、运用相对原子质量该原子个数之比练习 P89 7(3)求：CO2各元素质量比练习：1、求 40kg 硝酸铵CO2中碳：氧
91、=12：16 2=3：8(NH4NO3)中氮元素的质量3、计算化合物中某元素的质量分 2、多少克尿素数CO(NH2)2所含氮元素物质中某元素的质量分数=质量与 80kg课中该原子的相对原子质量该原子的个数自我小结，查漏补缺活该物质的相对分子质量100%动求：化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解：硝酸铵中氮元素的质量分数=N的相对原子质量N的原子个数硝酸铵的相对分子质量100%=14280100%=35%4、计算纯净物中某元素的质量纯净物中某元素的质量=该纯净物的质量该元素的质量分数求：3.6kg 水中氧元素的质量71 / 194解：氧元素的质量=3.6kg16100%最新资料推荐课后
92、活动作业布置1、复习本节2、作业布置六、板书设计：六、板书设计：化学式和化合价一、化学式1、定义：元素符号数字物质的组成的式子2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种纯净物质有且只有一个化学式3、化学式的意义表示某物质宏观表示该物的元素组成意义表示 1 个某分子（原子）微观表示该分子的原子构成化学符号前有数字，化学式就不再有宏观意义，只有微观意义4、化学式的写法和读法：二、化合价1、化合价的写法与意义()nR化合价标头上，先符号后标数2、化合价实质3、化合价的一般规律及常见元素的化合价4、常元素的化合价1钾 钠 银 氢 正一价K表示：某元素的化事价为正（负）n 价NaAgH72 / 1941
93、11最新资料推荐钙 镁 钡 锌 正二价CaMgBaZn氟 氯 溴 碘 常负一FClBr I铝三、硅四、碳二四Al SiC通常氧、硫负二价O234 2,4222211112S1,2 2,3铜有正一和正二，铁有正二和正三Cu Fe遇到单质标零价，我会很快记住它5、根据元素的化合价写化学式6、求化合物中，元素的化合价化合价表示原子之间相互化合的数目。三、根据化学式计算1、计算相对分子质量相对分子质量= 构成分子的各原子相对原子质量之和求：H20 的相对分子质量H20 的相对分子质量=12+161=182、计算物质组成元素的质量比物质中元素的质量比=各元素的相对原子质量该原子个数之比求：CO2各元素质
94、量比CO2中碳：氧=12：16 2=3：83、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=该原子的相对原子质量 该原子的个数 100 %该物质的相对分子质量求：化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解：硝酸铵中氮元素的质量分数=N的相对原子质量 N的原子个数100%硝酸铵的相对分子质量14 2 100 %=80=35%73 / 194最新资料推荐4、计算纯净物中某元素的质量纯净物中某元素的质量=该纯净物的质量该元素的质量分数求：3.6kg 水中氧元素的质量解：氧元素的质量=3.6kg16100%18 =3.2kg答：3.6kg 水中氧元素的质量为 3.2kg七、课后反思七、课后反思
95、第五单元化学方程式课题课题 1 1质量守恒定律质量守恒定律一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量没有增减2、过程与方法1）增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论总结规律2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3）通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质3、情感态度与价值观1）增强学生化学现象的探究欲，发展学生学习化学的性趣2）通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣
96、，培养学生团结协作的团队精神74 / 194最新资料推荐3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育二、教学重点、考点二、教学重点、考点1、质量守恒定律的含义及理解运用2、化学方程式的意义三、难点、学困点、易错点三、难点、学困点、易错点1、质量守恒定律的理解2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量没有增减3、从化学反应的实质上去认识质量守恒定律 4、化学方程式的意义四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：效果反教学过程学习活动馈与修正课
97、前活动1、准备演示实验2、学生代表演示实验准备1、预习质量守恒定律2、学生代表准备演示实验75 / 194最新资料推荐质量守恒定律发现简史了解关于“质量守恒定律”1、1756 年俄罗斯化学家罗蒙诺索 的发现简史夫把锡放在密闭的容器里煅烧， 经课中活动过反复实验发现反应前后物质的总质量没有发生变化， 于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的， 但在当时并没有引起科学家的关注。1777 年法国拉瓦锡做了类似的实验，76 / 194最新资料推荐得出了相同的结论， ，这一定律才阅读教材 P92，第1、2 自然获得了公认， 但拉瓦锡当时的实验 段还存在一定的瑕疵，1908 年德国 阅读教材 P92“反应
98、前后物化学家朗道耳及 1912 年英国化学 质的质量关系”猜反应前后家曼莱做了大量精确度极高的实物质总质量之间的关系：验证明这一定律， 定律才被科学家 猜 想：1、反应前物质质量们承认一、质量守恒定律探究：反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定总和=反应后物质质量总和2 、反应前物质质量总和反应后物质质量总和3、 反应前物质质量总和反应后物质质量总和2、铁钉与硫酸溶液反应前后质量（注意天平的使用）课中活动的测定观察实验，总结反应前后质量的变化在实验 1、 和 2 中反应前后物质的 现象：红磷燃烧，产生大量总质量都没有改变， 有很多科学家 的白烟，气球先鼓后瘪，反也通过实验证明了这一点
99、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和应前后总质量没变反应的化学方程式：4P+5O22P2O5现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质，反应前后总质量不变反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu总结前两个实验的共同点：77 / 194最新资料推荐质量守恒定律：齐读，并记忆理解质量守恒定律是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？仔细观察下列物质的反应，反应前参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量后物质的总质量是否相等现象：产生大量的气泡，天总和， 这个规律叫做质量守恒定律 平向右偏实验：1、盐酸与碳酸钠粉末反应反应的化学方程式：前后
100、质量的测定2、镁带燃烧反应后质量的测定Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光， 生成白色粉末，课中活动实验 1 中产生了二氧化碳气体， 气 天平向右偏体逸出，造成平向右偏；实验 2 中 反应的化学方程式：镁带燃烧生成了氧化镁， 在燃烧过 2Mg+O22MgO程中生成物逸散到空气中， 造成天 分析： 实验 1、 2 在反应后天平指针向右偏。 这两个实验都说明 平都失去了平衡，为什么呢反应前的质量总和不等于反应后如果实验1和2 在密闭容器的质量总和中进行反应，反应前后物质如果密闭容器中进行反应， 反应前 总质量会不会相等？后质量不会发生变化练习， 教材
101、 P98 选择题 2- （3）所有的化学反应都遵守质量守恒观察 P95 图 5-7，总结出所定律有化学反应都遵守质量守恒的原因78 / 194最新资料推荐所有化学反应都遵守质量守恒的阅读 P95，了解质量守恒的原因：原因1、质量守恒中的六不变了解、理解化学变化中的六反应前质量之和等于生成质量之不变、两一定改变、一可能和改变宏观反应前后元素种练习，教材 P98 选择题 2-类不变（1） 、 （4） 、3、4反应前后元素的阅读教材 P95 资料卡片， 了质量不改变解“定量研究与质量守恒定六不变律的发现发发展”反应前后原子的数目没有增减阅读教材 P96 “化学方程式”微观反应前后原子的种了解、理解类
102、没有改变了解、理解反应前后原子的质量没有变化练习：请读出下列化学方程2、质量守恒中的两一定变式宏观： 反应前后物质种类一定改变 S +O2SO2两一定变2H2O2H2+O2微观： 反应前后分子种类一定改变 2Mg+O22MgO3、质量守恒中的一可能改变完成 P98 1 题反应前后分子的个数可能发生自我总结，查漏补缺改变课中二、化学方程式活动1、用化学式来表示表示化学反应的式子叫化学方程式2、化学方程式的意义表明了反应物、 生成物和反应条79 / 194件表明了各物质之间的质量比最新资料推荐1、根据学生学习情况制定教学思1、复习本节内容课后活动路2、了解学生学习兴趣情况2、完成作业六、板书设计：
103、六、板书设计：一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和1、质量守恒中的六不变反应前质量之和等于生成质量之和宏观反应前后元素各类不变反应前后元素的质量不改变六不变反应前后原子的数目没有增减微观反应前后原子的各类没有改变反应前后原子的质量没有变化2、质量守恒中的两一定变宏观：反应前后物质中类一定改变两一定变微观：反应前后分子种类一定改变3、质量守恒中的一可能改变反应前后分子的个数可能发生改变二、化学方程式1、用化学式来表示表示化学反应的式叫化学方程式2、化学方程式的意义表明了反应物、生成物和反应条件80 / 194最新资料推荐表明了各物质之间的质量比3、化学方
104、程的读法“+”读作“和” 、 “跟” 、 “与”“=”读作“生成”表示质量守恒的意思读作（质方面） ：（量方面） ：（微粒） ：七、教学反思：七、教学反思：第五单元化学方程式课题课题 2 2如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）通过对具体的化学反应的分析，理解化学方程式的涵义2）了解书写化学方程式应遵循的原则；能正确书写化学方程式2、过程和方法1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3）认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动4）结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成
105、实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力3、情感态度与价值观1）培养学生思维的有序性和严密性2）通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法二、教学重点、考点二、教学重点、考点：81 / 194最新资料推荐1、正确书写化学方程式；2、化学方程式的配平方法三、教学难点、学困点和易错点三、教学难点、学困点和易错点：化学方程式的配平四、教学活动：四、教学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动1、复习“质量守恒定律”2、预习如何正确书写化学方程式课中活动义 2、化学方程式的读法复习：1、化学方程式有几个
106、意 回忆、回答：1表明了反应物、生成物和反应的条件2表明了反应物和生成物之间质量的关系3表明发反应物和生成物之间的微粒个数关系82 / 194最新资料推荐一、书写化学方程式遵守的两个原则: 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律二、化学方程式的书写阅读教材 P99-101，了解书写化学方程式遵守的原则，配平的方法理解、记忆了解， 并总结化学方程式的1、根据实验事实在等号的左右 书写要点：两边写出反应物和生成物记忆2、配平了解、运用3、标明反应条件，若反应物中无气体参加反应，生成物中的气体生成的要在气体化学式后面打上“” ；若反应物中无固体参加反应，生成物质的固体生成，要在固体化学式后面打上
107、“”书写化学方程式的口诀步骤：写、配、标三、配平的方法注意事项：1、所配的化学计量数均为整数课2、所配化学计量数为各化中活学式最小个数比动1、最小公倍数法配平步骤：先注明条件，再把短线变为83 / 194等号找出等号两边只出现一最新资料推荐O 的最小公倍数：32=6练习：2KClO3KCl+O2Al+Fe3O4Al2O3+Fe2KClO32KCl+3O2Fe+O2Fe3O42、奇偶配平法了解、运用步骤：练习：先注明条件，再把短线变为CO+Fe3O4Fe+CO2等号FeS2+O2-Fe2O3+SO2找出化学方程式两边出了解、运用现元次数最多的，观察出现次练习：数最多的元素两边的原子总数Fe+O2
108、Fe3O4是不是一奇一偶，如是，把该CO+Fe3O4Fe+CO2元素作为配平的起点在该元素原子奇数的化学式前配化学计量数（一般配2、4、6 等）使奇数变偶数，再进行配平例：C2H2+O2CO2+H2O元素出次数：C1课O2中活H1动C2H2+O2CO2+H2OC2H2+O2CO2+2H2O2C2H2+5O24CO2+2H2O84 / 1943、观察法配平步骤：最新资料推荐先注明条件，再把短线变 了解、运用为等号练习：设含有最多元素的化学Fe2O3+HClFeCl3+H2O式的系数为 1， 以此物质作为配C2H8N2+ N2O4_CO2平的起点，推求其它+N2+ H2O物质的化学计量练习 P10
109、1 101 4，总结判若化学计量数为分数，再将 断化学方程式的正误的方法各计量数同乘以分母的最小公了解、理解、应用倍数，化分数为整数自查自究， 完成 P101 练习例：与应用CH3OHO2H2OCO21CH3OHO2H2OCO21CH3OH32O22H2OCO21CH3OH32O22H2O课中CO2活动2CH3OH3O24H2O2CO2四、判断化学方程式的正误判断方面：1、该反应是否符合客观事实2、反应物、生成物是否正确85 / 1943、方程式是否配平4、是否注明反应条件，气最新资料推荐课后活动课后辅导1、复习本节2、巩固练习3、查漏补缺五、板书设计：五、板书设计：课题课题 2 2如何正确书
110、写化学方程式如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式遵守的两个原则: 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律二、化学方程式的书写的步骤1、根据实验事实在等号的左右两边写出反应物和生成物2、配平3、标明反应条件，若反应物中无气体参加反应，生成物中的气体生成的要在气体化学式后面打上“” ；若反应物中无固体参加反应，生成物质的固体生成，要在固体化学式后面打上“”三、配平的方法注意事项：1、所配的化学计量数均为整数2、所配化学计量数为各化学式最小个数比1、最小公倍数法配平2、奇偶配平法3、观察法配平4、待定系数法（又叫归一法）六、教学反思：六、教学反思：第五单元化学方程式课题课题 3 3利用化学方
111、程式的简单计算利用化学方程式的简单计算86 / 194最新资料推荐一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用2、过程与方法1）通过适当练习的方法，调动学生的积极性2）能过由易至难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解劝题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解3、情感态度与价值观1）掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力2）从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源3）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相
112、成的，质和量是统一的辩证观点二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量2、根据化学方程式计算的书写格式的规范三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、解题格式的规范化2、训练和培养学生按照化学特点思维的科学方法四、教学活动：四、教学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正87 / 194最新资料推荐备课1、复习“如何正确书写化学方程式”2、预习“利用化学方程式的简单计算”课前活动预习课中活动复习：1、书写化学方程式的步 回忆、回答骤步骤：写、配、标 2、配平下列化学方程式 巩固练习P+O2Fe2O3+H2 C2H5OH
113、+O2P2O5Fe+H2OCO2+H2O阅读教材 P102-103， “利用化学方程式进行简单的计算”一、利用化学方程式进行简单的计算88 / 194最新资料推荐例题：1、加热分解 6.3g 高锰仔细观察， 总结出 “利用化 导酸钾，可以得到氧气的质量是学方程进行简单计算” 的做多少？题步骤：解：设可生成的氧气质量为 x设：设未知数2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2写： 正确写出题中所涉及到的化学方程式 2158 32找：a 找出已知量、未知6.3g x量2 1586.3g32=xb 找出已知量、未X=0.6g知量对应的化学式的相对答：可制得的氧气为 0.6g分子（原子）质量2、 工业
114、上， 煅烧石灰石 （CaCO3） 列：例出含有已知量、 未可制得生石灰（CaO）和二氧化 知量以及它们所对应的化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙， 学式的相对分子 （原子） 质需要碳酸钙的质量是多少量的比列式解： 设需要碳酸钙的质量为 x 解：解比例式， 求出未知 CaCO3CaO+CO2数10056答：简要写出答案 x 5.6t总结： “利用化学方程式进课100=x行简单的计算” 的注意事项中565.6t活X=10t了解、理解、记忆动答：需要碳酸钙为 10t完成教材 P103 练一练利用化学方程式进行简单的计完成教材 P103 练习题算的注意事项：自查自纠1、解题格式要规范，运算要准确（如题
115、意无特殊要求，计算89 / 194结果保留一位小数）2、设未知量时一定不能带单位最新资料推荐课后活动布置作业1、复习本节2、完成作业五、板书设计：五、板书设计：一、利用化学方程式进行简单的计算1、加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？做题步骤：解：设可生成的氧气质量为 x设：设未知数2KMnO4学方程式215832找：a 找出已知量、未知量对应的化学式的相对分子（原子）质量6.3gx b 找出已知量、 未知量2 1586.3g=32x分子（原子）质量的比列式X=0.6g解：解比例式，求出未知数答：可制得的氧气为 0.6g答：简要写出答案2、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制
116、得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少解：设需要碳酸钙的质量为 x90 / 194K2MnO4+MnO2+O2写：正确写出题中所涉及到的化列：例出含有已知量、未知量以及它们所对应的化学式的相对最新资料推荐 CaCO3CaO+CO2100 56x 5.6t100=x565.6tX=10t答：需要碳酸钙为 10t二、利用化学方程式进行简单的计算的注意事项：1、解题格式要规范，运算要准确（如题意无特殊要求，计算结果保留一位小数）2、设未知量时一定不能带单位3、对应的化学方程式一定要正确书写且配平4、化学式、相对分子（原子）质量、已知量、未知量一定要一一对应
117、5、已知量一定要带单位，且单位一定的统一6、列比例式时对应关系要正确，一般是左边比左边等于右边比右边7、简明地写出答案六、教学反思：六、教学反思：第六单元碳和碳的氧化物课题课题 1 1 金刚石、石墨和金刚石、石墨和 C C6060一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途2）通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系3）知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质4）知道碳单质的化学性质91 / 194最新资料推荐5、通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对
118、比思维能力2、过程与方法1）会对资料进行分析和归纳2）能认真观察实验现象，并会对现象进行分析归纳，总结出重要的知识点3、情感态度与价值观1）培养和发展学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力2）建立科学的物质观，增进“物质是变化的”等辩证唯物主义的认识二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、碳的几种单质2、木炭、活性炭的吸附性3、碳的化学性质，特别是与氧气反应，碳的还原性三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、金刚石与石墨之间物理性质差别的原因2、碳的还原性四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：教学过程准备实验：1、玻璃刀划玻璃 2、石墨的导电性学习
119、活动1、预习“金刚石、石墨和C60”效果反馈与修正课前活动 3、活性炭的吸附性 2、阅读 P108-109 的资料 4、用木炭还原氧化 卡、化学技术社会铜3、 试着完成 P112 中的练习与应用92 / 194最新资料推荐一、碳的单质复习物质的分类回忆物质的分类混合物课中活动物质的分类单质纯净物化合物93 / 194最新资料推荐不同元素 可以组成 不同种 元 回答，并举例素，这句话对吗？请举实例臭氧和氧气红磷和白“同种元素能不能组成不同种磷物质？”讨论：总结：结论：同种元素可以组成不同种同种元素可以组成不单质同种单质， 我们学过氧元素研究表明：金刚石、石墨和 C60就能组成氧气和臭氧两种都是由
120、碳元素组成的单质单质； 磷元素可以组成白磷1、金刚石和红磷实验：用电工刀和玻璃刀分别阅读 P106 第二段划玻璃阅读 P106 1、金刚石，了纯净的金刚石是无色透明、正解金刚石的一些物理性质课八面体形状的固体，它是天然和用途中活存在的最硬的物质仔细观察， 这个实验透露一动用途：做装饰品个什么信息给我们：切割玻璃、大理石等金刚石十分坚作钻探机的头硬了解，并分析用途的原因2、石墨（天然存在的最软的物 观察金刚石的结构， 总结金质之一）刚石结构的特点：石墨是一种深灰色的具有金属骨架状光泽不透明细磷状的固体，质阅读教材 P107 2、石墨，软，有滑腻性，蛤有良好的导了解石墨的性质与金刚石电性的不同点，
121、 了解石墨的用途实验：石墨的导电性94 / 194思考：铅笔上常会标“H”用途：制铅笔或“B”表明什么做润滑剂表明铅笔的购软硬，最新资料推荐仔细观察石墨的结构， 总结问题石墨结构的特点：1）、金刚石、石墨都只含碳元层状素，它们的化学性是不是一样思考并回答：的？ 1、 金刚石与石墨所2） 、金刚石与石墨的物理性质含元素相同所以它们的化差别比较大，是什么原因使它学性质应相同们的物理性质差别如此大呢？2、金刚石的结构是骨金刚石与石墨物理性质差架状， 石墨结构是层状； 金别的原因 :碳原子的排列方式刚石与石墨物理性质差别不同的原因:碳原子的排列方式3） 、石墨与金刚石之间的转化不同是化学变化还是物理变
122、化？ 3、石墨与金刚石之间3、木炭、活性炭、焦炭、炭黑 的转化是化学变化， 因为有实验：1） 、观察木炭新物质生成2） 、木炭的吸附性完成 P112 练习与应用中问题：的 1、2 中的（1） （2） ，3、课1） 、木炭、活性炭为什么具有4中活吸附能力阅读 P107，P112 课外实动2） 、吸附性属于物理性质还是验， 了解木炭、 活性炭的吸化学性质附性和用途活性炭的作用:吸附色素、异味 仔细观察并总结:4、C60锥形瓶内溶液颜色越来足球烯越浅二、单质碳的化学性质木炭、活性炭都具有疏松95 / 194多孔的结构吸附性属于物理性质完成 P112 练习与应用中最新资料推荐1 、常温时碳的化学性质稳
123、定了解单质碳的可燃性2、高温时碳的化学性质比较活 认识、理解、记忆泼阅读教材 P110 实验 6-2，单质碳具有可燃性了解木炭还原氧化铜并仔1）当O2充足时（完全燃烧） 细观察老师组装的实验装C+O2CO2置，思考：1、为什么要在2）当 O2不充足时（不完全 酒精灯上罩一个铁丝网或燃烧）改用酒精喷灯？2、为什么2C+O22CO待黑色粉末变成红色， 要夹3、高温时碳具有还原性住止水夹后熄灭酒精灯？实验：碳与氧化铜的反应描述实验现象：澄清石灰水变浑浊， 黑色C+2CuO2Cu+CO2粉末变成红色含氧化合物里的氧被夺去的反仔细观察木炭还原氧化铜应叫还原反应的化学方程式中的木炭和在木炭还原氧化铜的实验
124、中，氧化铜分别发生了什么样木炭夺取了氧化铜中的氧，它的变化： 碳夺取了氧化铜的课中具有还性，作还原剂氧， 氧化铜失去了氧， 变成活动利用木炭的还原性可用于冶金了铜工业阅读教材 P35，什么叫氧化2Fe2O3+3C4Fe+CO2反应CO、CO2之间的相互转化物质与氧的反应叫氧化2CO+O22CO2反应CO2+C2CO阅读教材 P111，了解还原总结反应、还原剂96 / 194氧化反应与还原反应是成对出现的仔细观察木炭还原氧化铁最新资料推荐课后活动1、巩固复习2、完成课后练习3、预习课题 21、巩固复习2、完成课后练习3、预习课题 2六、板书设计：六、板书设计：课题 1金刚石、石墨和 C60一、碳
125、的单质1、金刚石无色透明、正八面体形状的固体，天然存在的最硬的物质2、石墨深灰色有金属光泽、不透明的、细鳞片状的固体，质软，有滑腻感，具有导电性，是天然存在最软的物质之一可做润滑剂、做铅笔芯、做电极金刚石与石墨物理性质差别的原因:碳原子的排列方式不同木炭、活性炭-具有吸附性物质的结构决定物质的性质，性质决定物质的用途3、C60足球烯二、单质碳的的化学性质1 、常温时碳的化学性质稳定2、高温时碳的化学性质比较活泼单质碳具有可燃性1）当 O2充足时（完全燃烧）C+O2CO23、高温时碳具有还原性97 / 1942）当 O2不充足时（不完全燃烧）2C+O22CO最新资料推荐C+2CuO高温2Cu+C
126、O2现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应2Fe2O3+3C4Fe+CO2CO、CO2之间的相互转化2CO+O2CO2+C七、教学反思：七、教学反思：第六单元碳和碳的氧化物课题课题 2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）了解实验室制取 CO2的药品和反应原理2）探究实验室制取 CO2的装置，并利用设计的装置制取 CO23）了解实验室制取气体的方法和设计思路2、过程与方法合理使用课堂资料和相关的实验仪器，并会利用这些资料和仪器设计相关的实验方案3、情感态度与价值观1）从设计装置和制取气体中
127、获取成就感，进一步增强学习的自信心2）通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：探究实验室制取 CO2的装置，制取 CO2，三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：98 / 1942CO22CO最新资料推荐探究实验室制取 CO2的装置并制取 CO2四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：教学过程准备实验学习活动效果反馈与修正1、预习二氧化碳制取的研究的相关知识点2、 复习实验室制取 O2的相关知识点课前活动复习：回忆、 思考并回答有关实验1、实验室制取 O2的药品有哪 室制取 O2的问题些？根据前面的问题， 思
128、考实验2、实验室制取 O2所涉及到的 室制取气体， 特别针对实验化学方程式有哪些？装置我们要考虑哪些因素：3、请在前面所学的教材中找出考虑气体的发生装置课中活动实验室制取 O2的实验装置4、实验室用KMnO4制取 O2的实验步骤为是怎样的5、如何收集 O2，为什么可以用这些方法收集？6、 如何对 O2进行验证和验满？一、确定气体发生装置和收集装置时应因素和收集装置99 / 194最新资料推荐反应物的状态了解、理解发生装置阅读教材 P113-114“实验反应的条件室制取二氧化碳的装置”气体的密度、是否思考： 1、实验室用加热与空气反应KMnO4制取 O2，它的发生收集装置装置有什么特别， 为什么
129、选气体的溶解性、是用这套发生装置；用 H2O2否与水发生反应制取 O2，它的发生装置有实验室用KMnO4或KClO3制取 什么特别， 为什么选用这套O2的发生装置属于固体加热发生装置；收集 O2用的是型； H2O2制取 O2的发生装置属 什么收集装置， 为什么要选于固液，常温型；收集装置这些收集装置？选用向上排空气法和排水法仔细观察实验， 总结出最适二、实验室制取 CO2合的实验室制取 CO2的药实验：1） 、碳酸钙粉末、碳酸品：钠与稀盐酸的反应现象： 反应剧烈， 无法控制2） 、块状大理石与稀硫现象： 反应一会就不再的气酸反应泡产生3） 、块状大理石与稀盐现象：反应速率比较适中，酸反应气泡持
130、4） 、打开一瓶浓盐酸观察现象续产生（白雾是浓盐酸挥发出的 HCl 现象：瓶口产生白色雾气体吸收空 气中的 水份形成了解、理解、记忆课中的，说明浓盐酸具有挥发性）根据实验所得，思考并回活动1、药品大理石（或石灰石） 答：与稀盐酸100 /了解、理解、记忆194大理石（石灰石）的主要成分 阅读教材 P113，了解实验CaCO3室制取 CO2的反应原理最新资料推荐总反应方程式：记忆CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2阅 读教 材3、实验室制 CO2的装置P114， 根据药品、 反应原理和我们了解的CO2的一些性质选择合理的发生装置和4、实验室制取 CO2 的实验步 收集装置骤：实验室
131、里制取CO2的一种装连接装置，检查装置的气密置性了解、理解先装入大理石，再从长颈漏总结实验室制取气体的一斗向容器内注入稀盐酸般思路和方法课收集气体阅读教材 P115中活5、CO2的收集完成教材 P116 练习与应动向上排空气法（原因：CO2 用密度比空气大，溶于水）自我总结，自查自纠6、CO2的检验向澄清的石灰水中通入气体，若澄清石灰水变浑浊，说明气体是 CO27、CO2的验满把燃着的木条放在集气瓶101 / 194口，若木条熄灭，说明 CO2已满最新资料推荐课后活动课后反思1、复习本节2、完成课后练习3、预习课题 2六、板书设计：六、板书设计：课题 2二氧化碳制取的研究一、确定气体发生装置和
132、收集装置时应因素反应物的状态发生装置反应的条件气体的密度收集装置气体的溶解性（是否与水发生反应）二、实验室制取 CO21、药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、二氧化碳气体的收集方法，验证与验满收集方法：向上排空气法验证：把气体导入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满三、实验室制取气体的一般思路和方法1、确定制取气体的反应原理2、确定制取气体时应采用的实验装置3、确定如何验证制得的气体102 / 194最新资料推荐七、教学反思：七、教学反思：第六单元碳和碳的氧化物
133、课题课题 3 3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）认识二氧化碳和一氧化碳的性质2）了解二氧化碳的用途3）了解并关注温室效应和应对温室效应的措施2、过程与方法1）会对实验现象进行观察分析、归纳2）会运用已学知识解决实际问题3、情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识二、重点、考点：二、重点、考点：1、二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质2、有关的化学方程式3、有关二氧化碳性质的探索究性问题4、二氧化碳和一氧化碳的用途，温室效应三、难点、学困点和易错点：三、难点、学困点和易错点：1、实验制取气体的一般思路2、二氧化碳与水、澄清石灰水的反应了及相
134、应的化学方程式3、干冰的升华4、一氧化碳的还原性四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：103 / 194最新资料推荐1、备课教学过程学习活动效果反馈与修正1、预习“二氧化碳和一氧化碳”2、试着完成教材 P123“练习与应用”课前活动2、实验准备复习：1、实验室制取CO2选用 根据问题回答哪些药品CO2和 CO， 组成元素相同，2、实验室制取 CO2的反 它们一个分子中所含氧原课中活动应原理3、 CO2的收集方法、 验满、验证方法4、仔细观察 CO2和 CO的化学式，它们有什么共同点和不同点子的个数不同104 / 194最新资料推荐一、二氧化碳仔细观察现象，并总结实验：1、倾 下层
135、蜡烛先熄， 上层蜡烛后倒 CO2熄结论：CO2的密度比空气 2、 CO2的 溶 大， 不燃烧， 也不支持燃烧解性实验仔细观察现象，并总结软质塑料瓶变瘪3、CO2与水的反应结论说明：二氧化碳易溶于水【总结】【总结】醋酸呈酸性，紫色石蕊遇酸性CO2是一种无色无味的气溶液显红色体， 溶于水， 密度比空气大，二氧化碳能与水反应生成碳不燃烧也不支持燃烧酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变仔细观察实验现象并总结成红色现象： CO2 +H2O =H2CO3干燥的紫花变红课 4、加热中的红花紫花无明显变化中活碳酸不稳定，容易分解生成水紫花无明显变化动和二氧化碳紫花变红H2CO3 = H2O +CO2问题：中紫花无明显变
136、5、把二氧化碳导入澄清石灰水 化， 中紫花变红， 说明了中什么问题CO2+Ca(OH)2=CaCO3CO2的水溶液能使紫+H2O色石蕊试液变红， CO2的水溶液呈酸性105 / 194仔细观察现象，并总结现象红色又变为紫色最新资料推荐这个反应可以用来检验二氧化阅读教材 P118119， 了解碳CO2与水、 澄清石灰水的反干冰-二氧化的固体应，了解干冰二、二氧化碳对生活和环境的阅读教材 P119， CO2的用影响途1、CO2的用途：阅读教材 P120121， 了解光合作用灭火温室效应以及防治方法气体肥料 化工产品的阅读教材 P121-122，了解原料CO 的性质2、温室效应自我总结，自查所学防治
137、温室效应的方法：完成 P123 的 “练习与应用”减少化石燃料的燃烧大量开发新能源课大力植树造林，严禁乱中活砍滥伐动提倡“低碳”生活提高 CO2的利用率三、一氧化碳1、CO 是一种无色无味的气体，难溶于水，CO 燃烧产生蓝色火焰2CO+O22CO22、一氧化碳具有毒性，一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使生物体内缺氧3、一氧化碳具有还原性，可用106 / 194于冶金工业CuO+COCu+CO2最新资料推荐1、反思2、复习1、复习“二氧化碳和一氧化碳”课后活动3、预习 P125， “实验活动 2”2、完成课后习题3、预习 P125， “实验活动2”六、板书设计：六、板书设计：课题 3二氧化碳和
138、一氧化碳一、二氧化碳1、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色无味的气体，易溶于水，密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧2、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解CO2 +H2O =H2CO3H2CO3 = H2O +CO23、二氧化碳与澄清石灰水反应（实验室验证二氧化碳）CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O“干冰”二、二氧化碳对生活和环境的影响1、CO2的用途：光合作用灭火气体肥料化工产品的原料2、温室效应防治温室效应的方法：减少化石燃料的燃烧大量开发新能源107 / 194最新资料推荐大力植树造林，严禁乱砍滥伐提倡“低碳”生活提高 CO2的利用率三、一氧化碳1、具有可燃性，燃烧产生蓝色火
139、焰2、剧毒性3、具有还原性，可用于冶金工业七、教学反思：七、教学反思：第七单元燃烧及其利用课题课题 1 1、燃烧和灭火、燃烧和灭火一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1） 认识燃烧的条件与灭火原理；了解易燃物和易爆物的安全知识2） 初步学会灭火器的选择和使用3）认识燃烧实质及其对生活产生重大影响4）了解火灾危害和防护方法，了解逃生一般方法2、过程与方法1）通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法2）利用实验学习对比在化学学习中的作用3）学习运用比较、观察、实验等方法获取知识，学习运用主动探究的方法，设计实验4）学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工3、情感态度与价
140、值观1）利用化学知识解释生活中的一些问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲108 / 194最新资料推荐2）增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、燃烧的条件和灭火的原理2、易燃、易爆物的安全知识三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、燃烧的条件和灭火的原理；灭火器灭火的适用范围。2、提出问题、分析问题和解决问题的能力3、培养学生进行知识迁移的能力四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：教学过程实验准备学习活动1、课前预习2、 试完成 P135 “练习与应用”一、燃烧的条件燃烧是日常生活最为常见的一联
141、想生活中的有关燃烧现象，完成问题效果反馈与修正课前活动种现象。 具备哪些条件才能产生 完成“活动与探究 1”总结课中活动燃烧的这种现象呢？活动与探究1、用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子， 放在酒精灯上点燃燃烧的条件109 / 194最新资料推荐2、燃烧条件的实验现象：铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧讲解： 物质着火燃烧的最低温度叫着火点；着火点属于物质的物理性质， 一般情况下不会发生改变3、燃烧条件的实验现象：水中的白磷燃烧燃烧的条件：1、可燃物完成“活动与探究 2” ，总结实验现象（了解着火点）2、达到物质的着火点完成“活动与探究 3” ，总结实验现象3、与氧气（或空气）接触1、有氧气参加
142、2、发光、放热物3、有的有火焰，有的没的火焰课中活动燃烧需要三个条件：三者空气（氧气可燃）.阅读教材 P129 “燃烧” ，缺一达到燃烧所需的最低温度 找出关键词，并理解、记不可什么叫燃烧， 请根据生活经验和前后所学总结忆阅读教材 P129 “一些物质的着火点”燃烧：通常情况下，可燃烧物与 完成教材 P139“讨论”氧气发生的一种发光、 放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧二、灭火的原理和方法110 / 194最新资料推荐1、灭火的方法：阅读教材 P130“探究 1 灭1）消除可燃物或使可燃物与其火的原理”仔细观察实验。他物品隔离2）降低温度至着火点以下3）隔绝氧气（或空气）总结三支蜡烛燃烧的情况以及
143、熄灭的原因阅读教材 P130131 “探究实验： 蜡烛在不同条件下的燃烧 2”仔细观察实验2、灭火器灭火的原理记忆反应的化学方程式阅读教材 P131“灭火器及Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2其使用方法，灭火原理和3、常见的灭火器适用范围”，了解常见用的灭火器思考：如果发生火灾，自己应如何做阅读教材 P132，第一自然段，了解火灾发生我们应课中活动干粉灭火器二氧化碳灭火器水基型灭火器4、火灾避险的方法如火势不大， 根据圪炎原因选 如何做择灭火器阅读教材 P132，了解易燃火势太大，应拨打 119，并自 物和易爆物救火势太大，不能打开开窗发生火灾应用湿毛巾后住口鼻，蹲下靠近地面跑
144、离火区阅读教材 P132133 “” 实验 7-2，思考：1、蜡烛的作用、小球鼓气的作用。2、爆炸发生的条件三、 易燃物和易爆物的安全知识 仔细观察实验现象实验：粉尘爆炸实验111 / 194最新资料推荐蜡烛的作用：提供热量阅读教材 P133134课中活动鼓气的作用： 使面粉充满整个金 完成 P135“练习与应用”属罐一些与燃烧和爆炸有关的图标小结自我总结，自我完善所学六、板书设计：六、板书设计：课题 1燃烧和灭火一、燃烧的条件1、燃烧的条件可燃物三者空气（氧气）缺一达到燃烧所需的最低温度不可2、着火点:可燃物燃烧所需要的最低温度,是物质的物理性质,一般不会改变3、燃烧：通常情况下， 可燃烧物
145、与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧二、灭火的原理和方法（1）消除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）降低温度至着火点以下（3）隔绝氧气（或空气）灭火器灭火的原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2三、易燃物和易爆物的安全知识112 / 194课后活动预习课题 2燃烧的合理利用和 1、完成有关作业开发2、预习课题 2燃烧的合理利用和开发最新资料推荐1、爆炸2、一些与燃烧和爆炸有关的图标七、教学反思：七、教学反思：第七单元燃烧及其利用课题课题 2 2燃烧的合理利用和开发燃烧的合理利用和开发一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）知道化石燃料是人类重要的自然资源
146、，对人类生活起着重要的作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性2）了解化石燃料燃烧对环境的影响3）知道石油炼制出的几种产品及用途4）了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性5）认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性6）能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因2、过程与方法1）运用思考、讨论的方法获取信息2）运用实验的方法得出结论3）形成保护环境、爱护环境的意识3、情感态度与价值观 1）能过对化石燃料的形成，使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重
147、要性，培养学生节约利用资源的意识 2）培养学生环境保护的意识 3）培养对化学、对科学，对生活的热爱113 / 194最新资料推荐二、教学重点、考点二、教学重点、考点：1、燃料充分燃烧的重要性2、合理开采和使用化石燃料的重要性3、新能源、环境污染三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：煤、石油、天然气是不是混合物；天然气、乙醇的燃烧方程式四、教学活动：四、教学活动：教学过程课前预习学习活动1、预习2、网络学习一、化学反应中的能量变化燃料燃烧给我们带来了什效果反馈与修正课前活动课中活动实验：生石灰与水反应放出热么：量阅读教材 P136，实验 73仔细观察实验， 并总结现象114
148、 / 194最新资料推荐反应放出大量的热CaO+H2O=Ca(OH)2二、化石燃料的利用现象： 产生气泡， 发出嗤嗤的声音，试管烫手记忆反应方程式1、化石燃料（不可再生能源） 阅读教材 P136137， 了解煤和石油化学反中的能量变化天然气（主要成分：甲烷）阅读教材 P137141， 了解天然气燃烧：化石燃料的形成和特点； 燃现象： ，产生蓝色火焰，干而冷 料充分燃烧的条件的烧杯内壁上有水雾，迅速倒阅读教材 P142144 “使用课中活动放烧杯，向其中倒入适量澄清燃料对环境的影响”石灰水，振荡，石灰水这浑浊阅卷 P144146，了解“能CH4+2O2CO2+2H2O源和利用和开发”2、合理利用
149、与开发化石能源燃料充分燃烧通常考虑：要有足够的氧气与空气有足够大的接触面积三、使用燃料对环境的影响乙醇燃烧方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O四、能源和利用和开发巩固提高课中活动1、学后自我小结2、完成 P1147 习题115 / 194最新资料推荐课预习使用燃料对环境的影响动后活五、板书设计：五、板书设计：课题 2燃料和热量一、化石燃料煤、石油、天然气不可再生能源石油的蒸馏天然气的燃烧CH4+2O2CO2+2H2O三、化学反应中的能量变化使燃料充分燃烧的条件：1、燃料与空气的接触面积；2、充足的空气六、教学反思：六、教学反思：第八单元金属和金属材料课题课题 1 1金属材料金属材料一、
150、教学目标一、教学目标 ：1、知识与技能1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系2） 了解常见金属的物理性质， 知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素3）认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途 2、过程与方法116 / 194最新资料推荐1）学习运用观察、实验等方法获取信息1）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行分析与处理3、情感态度与价值观1）进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣2）树立事物是普遍联系的观点，逐渐形成合理使用物质的观念3）树立为社会进步为已任
151、的学习态度二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素2、合金三、难点、学困点和易错点：三、难点、学困点和易错点：1、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素2、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力3、提高学生综合分析问题的能力四、教学活动：四、教学活动：课前活动课一、几种重要的金属中纯金属活1、金属材料117 / 194教学过程学习活动阅读课本，解读插图， 自学完成 P4 “讨论”效果反馈与修正阅读教材 P21 段， 图1、2，了解金属材料和金属的发展史最新资料推荐动合金2、 金属的发展史商朝青铜器春秋战国冶炼钢铁近百年铝
152、制品的使用3、金属的物理性质阅读教材 P5 图 3，总结金属的物理性质金属一般为固体（汞常温下为液体）仔细观察教材 P3 表金属都有色泽金属都有良好的延展性金属都有良好的导热、导电性一般熔点高物质用途主要由性质决定因素8-1，比较金属的导电性、密度、熔点、硬度， 与同学交流教材 P4 的“讨论” ，并回答。课物质的性质在很大程度上决定了物质的阅读教材P4 第2 段，中用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑 了解决定物质用途活物质的用途时，还需要考虑价格、资源、 的因素动是否美观、使用是否便利，以及废料是否 阅读“资料卡片”了易于回收和对环境影响等多种因素二、合金解金属之最阅读教材 P4， 了解合
153、 1、一种金属中加热熔合某些金属或非金， 了解生铁和钢的金属，制得具有金属特征的物质叫合金相关知识， 仔细观察2、铁合金实验， 总结合金的一生 铁含 碳 量2% 4.3% 些物理性质硅、锰等根据生铁和钢的含钢含碳量 0.03%2%铬、 镍等 碳量解释“百炼成实验：118 / 194钢” 、 “千锤百炼”之最新资料推荐3、合金成 它 的的差异说与组 完成教材 P5，实验金属 8-1 的表格和 “讨论”回答你的启示合金的色泽比组成它的纯金属色泽了解 “合金与组成它更鲜亮的金属的差异”合金的硬度比组成它的纯金属硬度阅读教材P6， 表8-2，大了解一些合金的主合金的熔点比组成它的纯金属熔点要成分、性能
154、和用低合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属好4、钛和钛合金、新型金属材料阅读教材 P6-7， 了解途，熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、 钛和钛合金、 形状记课机械性能好中小结活动忆合金自我总结所自学教材 P7 “学完本课题你应该知道”完成 P8“练习与应用”课后1、完成练习册相应作业活2、预习 P150， “实验活动 3”动五、板书设计：五、板书设计：119 / 1941、 在小结的基础上，进行补充训练2、 预习 P150， “实验活动 3”最新资料推荐课题 1金属材料一、金属的物理性质。金属一般为固体（汞常温下为液体）金属都有色泽金属都有良好的延展性金属都有良好的导热、导电性一般熔点高物质的性
155、质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境影响等多种因素二、合金1、合金的定义：一种金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质叫合金2、合金与组成它们的金属性质的差异合金的色泽比组成它的纯金属色泽更鲜亮合金的硬度比组成它的纯金属硬度大合金的熔点比组成它的纯金属熔点低合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属好3、钛和钛合金新型金属材料六、课后反思：六、课后反思：第八单元金属和金属材料课题课题 2 2金属的化学性质金属的化学性质一、教学目标一、教学目标：1、知识与技能1）知道铁、铝、铜等常
156、见金属与氧气的反应120 / 194最新资料推荐2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程。能进行一些探究活动2）运用观察、实验等方法获取信息，能用图表和化学语言表达有关的信息3）运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工3、情感态度与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神3）关注化学与日常生活和生产的密切关系二、教学重点、考点二、教学重点
157、、考点 ：金属活动性顺序；置换反应的判断。三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断四、四、3 3 课时课时五、教学活动：五、教学活动：效果反教学过程学习活动馈与修正课1、准备实验前2、指导学生实验准备活动121 / 1941、复习课题 12、预习课题 2，试着完成下列方各程式：根据最新资料推荐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 完成Mg+Mg+H2SO4=Zn+Zn+H2SO4=Fe+Fe+H2SO4=(铁显+2 价)证明金属化学性质强弱的方法：阅读教材 P9， 第 1 段，HCl=HCl=HCl=1、通过金属与
158、氧气反应的难易程度来判总结断了解2、通过金属与酸反应的剧烈程度来判断阅读教材 P9“金属与3、通过金属与盐溶液反应的难易程度来氧气的反应” ， 了解金课中活动判断一、金属与氧气反应属与氧气的反应，了解铝制品防腐的原因铝制品表面铝的与氧气反应，形成一层仔细观察 Mg、 Zn、 Fe、致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧 Cu与稀HCl和稀H2SO4化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能二、金属与盐酸、硫酸的反应【实验】1、Mg+ HCl Mg+H2SO42、Zn+ HCl Zn+H2SO43、Fe+ HCl Fe+H2SO44、Cu+ HClCu+H2SO4122 / 194的反应剧烈程度，总结出四种
159、金属的化学性质的强弱，并完成P10 中实验对应的表格总结现象最新资料推荐现象：1、镁与酸反应剧烈，产生大量气试着完成方方程式：泡，放出热量 2、锌与酸反应，产生气泡 3、铁与酸反应，产生少量气泡 4、铜不与酸反应涉及到的化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+ HCl=Zn+H2SO4=Fe+ HCl=Fe+H2SO4=Cu+ HCl Cu+H2SO4MgZnFeCuMg+H2SO4= MgSO4+H2Cu 与稀 HCl 稀 H2SO4是否反应，它们能不 生成物和生成物中都能写出化反应的化学方程式的单质和化合物问题：1、通过上述四个实验，请回答金理解、记忆属镁、锌、铁、 铜的活动性顺
160、序应是怎样的2、请仔细观察你所写出的正确的化学方程式，它们在反应物、生成物的种类上有什么共同的特点置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应判断下列各化学方程式是什么基本反应课类型：中CaO+H2O=Ca(OH) 2活Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2动2uO+CCuO+CO2Cu+CO2化合反应分解反应置换反应不是置换反应，反应物中无单质Cu+CO2(是不是置换反应？为什 仔细观察实验现象并123 / 194最新资料推荐么)三、金属活动顺序【实验】1、铝丝浸入硫酸铜溶液中 2、铜丝浸入硝酸银溶液中 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中 4、铁丝浸入硫酸
161、铜溶液中总结，完成 P12 表格现象：1、 铝丝表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为无色2、 铜丝表面有一层灰涉及到的化学方程式：结 色物质，溶液由无色论 Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuAlCu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCuAgCu+ Al2(SO4)3AlCuFe+CuSO4=FeSO4+CuFeCu变为蓝色3、无明显现象4、 铁丝表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色根据金属与酸反应，金属与盐溶液反应的情况，理解金属活动顺序表巧记忆金属活动顺序表金属活动顺序：记忆1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠根据实验理解、记忆前，它的活动性就越强提问：你对本节知识
162、2、在金属活动顺序里，位于氢前的金属不明白或存疑之处能置换出盐酸、稀硫酸中的氢小结本节课的感受和3、在金属活动顺序里，位于前面的金属收获能把位于后面的金属从它们的盐溶液中124 / 194最新资料推荐置换出来小结课后练习处理补充：完成 P13 练习根据 P13， 第 8 题找出1、等量的金属与足量或过量的酸反应，规律当金属的化合价相同时， 金属的相对原子 记忆、运用课中活动2、等量的酸与足量或过量的金属反应，当金属的化合价相同时， 金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少；当金属化合价不同时，金属的合价越大，产生的氢气越多作业布置课后活动六、板书设计：六、板书设计：课题 2金属的化学性质一、金属
163、与氧气的反应。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+H2置换反应：一种单质和一种化合物反应，125 / 194质量越大，消耗的金属越多；当金属化合 完成作业价不同时，金属的合价越大，消耗和金属越少1、在小结的基础上，完成练习册相应作业进行补充训练、巩固2、准备“铁钉锈蚀条件的探究”实验最新资料推荐Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2生成另一种单质和另一种化合Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2物的反应叫作置换反应Cu+ HCl Cu+H2SO4Mg Zn Fe Cu
164、三、金属活动性顺序七、课后反思：七、课后反思：第八单元金属和金属材料课题课题 3 3金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护一、教学目标一、教学目标1、知识与技能1）知晓一些常见的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法2）能根据化学方程式对含杂质等不纯物的相关计算3）了解金属蚀锈的条件，了解防止金属生锈的简单方法4）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性5）知道如何保护金属资源 2、过程与方法1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息2）运用比较、分析、联想、分类等方法对获取 的信息进行加工3）能主动与他人进行交流与讨论、逐步形成良好的学习习惯3、情感态度与价值观1）增强对生
165、活和自然界中化学现象的好奇心的探究欲2）关注与化学有关的社会问题、初步形成主动参与社会决策的意识126 / 194最新资料推荐3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用的观念4）树立为社会的进步而学习化学的志向二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、铁的冶炼2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算3、金属防锈的方法、金属资源的保护 4、合理利用金属资源的意识三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、利用化学方程式计算含有杂质物质的相关计算3、如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：教学过程学习活动阅读课本，解读插
166、课前活动图， 了解炼铁时铁矿查找金属资源的有关资料：矿物标本、实 石选取的方案， 弄清物照片、图表、有关金属资源的文字描述 楚为什么选取这种等。矿石的原因。 理解化学与社会和技术的相互关系。效果反馈与修正127 / 194最新资料推荐金（Au） 、银（Ag）单质形式存在阅读教材 P14，了解其余化合物形式存在金属的存在方式、 金年产量最高、使用最多的金属-铁金 属 矿物主 要 成分一、铁的冶炼1、工业炼铁的反应原理 Fe2O3+3CO课中活动2、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3、设备：高炉4、现象： 2Fe+3CO2属元素在地壳中的含量阅读教材 P15， 图 17常见的金属矿石， 完成左表讨
167、论： 哪些矿石不易用于冶炼，为什么阅读教材 P15，了解我国金属资源的储备阅读教材 P15-16 ，一、 铁的冶炼第 1、 2了解炼铁的有关红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊段，5、注意事项先通入 CO 气体再对药品进行加热知识， 并仔细观察图20，知晓 CO 还原在通入 CO 气体前先点燃最后面的酒精Fe2O3的注意事项和灯装置冷却后停止通入 CO最后熄灭后面的酒精灯二、含杂质物质的计算实验步骤为什么要先通气？为什么通气前要点燃后面的酒精灯？纯净物的质量=物质总质量物质的纯度为什么装置冷却后练习：三、金属资源的保护128 / 194才能停止通入 CO？为什么最后熄灭后最新资料推荐1、金属的腐
168、蚀与保护面的酒精灯？思考： 产物是否为纯净物仔细阅读教材 P17，含杂质物质的计算完成 P21，5、6 题铁制品生锈的过程， 实际上是铁与空气 阅读教材 P17“铁制品锈蚀的条件” ，并思考：1、为什么实验中有用 “经煮沸迅；中的气气、 水蒸气发生一系列的复杂的化速冷却的蒸馏水”学反应铁制品生锈的条件:潮湿的空气课铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O中金属制品防锈的措施：活A 保持金属制品表面的干燥动2、铁制品生锈的条件是什么阅读教材 P18，了解铁制品生锈的条件的相关知识B在金属制品表面形成一层保护膜 （如：根据自己的生活经涂漆、电渡、烤蓝、抹油等）2、金属资源保护金属资源保护的有效途径：防止
169、金属锈蚀回收利用废旧金属合理开采矿物资源寻找金属的代用品129 / 194验讨论生活中的常见的防锈措施， 并完成 P18 的表格阅读教材 P18-19， 了解 “金属资源保护” ，并归纳金属资源保护的有效途径最新资料推荐小结完成 P21，练习与应用完成 P19-20，“讨论”自我小结， 并对没弄明白的知识提问自学 P20，“学完本课题你应知道”完成 P21，练习与应用1、 在小结的基础上，进行补充训练， 加强课后1、完成练习册相应作业活2、预习 P24， “实验活动 4”动对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。2、预习 P24， “实验活动 4”六、板书设计：六、板书设计：课题 3金属资源的利
170、用和保护一、几种常见的金属矿物二、铁的冶炼1、工业炼铁的反应原理 Fe2O3+3CO2、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3、设备：高炉4、现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊130 / 194 2Fe+3CO2最新资料推荐5、注意事项三、含杂质等不纯物的化学方程式的计算纯净物的质量=物质总质量物质的纯度四、金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀与保护铁制品生锈的条件:潮湿的空气铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O金属制品防锈的措施：A 保持金属制品表面的干燥B 在金属制品表面形成一层保护膜（如：涂漆、电渡、烤蓝、抹油等）2、金属资源保护五、保护金属资源金属资源保护的有效途径：防止金属锈蚀回收利用废旧
171、金属合理开采矿物资源寻找金属的代用品七、课后反思：七、课后反思：第九单元溶液课题课题 1 1：溶液的形成：溶液的形成一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，理解溶液的基本特征均一性、稳定性2）了解乳化现象，能说出一些常见的乳化现象131 / 194最新资料推荐3）探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化4）了解溶液在生产和生活中的重要作用2、过程与方法1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法3、情感态度与价值出1）增强学习化学的兴趣2）认识溶液、溶质、溶剂三者的关系二、教学重点、考
172、点：二、教学重点、考点：1、理解溶液的概念，分清溶液的组成2、认识生活中的乳化现象3、掌握溶液的两大特征三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、对溶解过程的微观认识。2、溶解过程中的放热和吸热(综合效应)3、溶液、溶质、溶剂三者间的关系四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：准备实验用品教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动预习教材 P26-31， 了解溶液的概念、组成，了解溶质、溶剂的概念， 了解教材中提供的实验132 / 194最新资料推荐课一、溶液中实验：蔗糖溶解阅读教材 P26，仔细观察实验， 并描述实活溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质 验现象
173、动里形成均一的、稳定的混合物叫溶液均一性溶液的特征稳定性混合物理解、记忆请找出溶液概念中的关键词思考： 如果溶液中水只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶液 分不蒸发， 外界条件不会分离溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂课中活动溶液的组成溶质溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液体积溶剂体积+溶质体积实验：碘和高锰酸钾的溶解性比较同一种物质在不同的溶剂，溶解性不同不同和物质在同一溶剂，溶解性不同133 / 194不改变， 上述所得的蔗糖溶液中蔗糖与水会不会分离？阅读教材 P27，第二段了解溶剂、 溶质的概念以及溶液的组成思考：溶液的质量、体积与溶剂、 溶质的质量与体积有什么关系
174、仔细观察实验， 完成教材 P27 表格， 并思考物质的溶解与溶剂、 溶质的哪些因素有关总结最新资料推荐物质的溶液与溶质、溶剂的性质有关实观察实验， 思考为什么要用高锰酸钾溶验 ： 液进行实验， 完成书乙 醇 中表格能 溶解 在水中溶质可以是固体、气体、液体二、溶解时的吸热或放热现象【实验】NaCl、NH4NO3、NaOH 分别溶于水现象：NaCl 溶解前后液体温度变化不明显课中活动变化三、乳化现象【实验】乳浊液的形成和乳化现象 NH4NO3溶解后液体温度降低NaOH 溶解后液体温度升高阅读教材 P28，并总结了解溶液的日常生活、生产中的用途阅读教材 P29， “探究” ，完成对应的实验方案设计
175、， 并画出自己设计的实验装小结： 物质在溶解过程中通常伴随热量的 置图了解“注意”仔细观察反应前后液体温度的变化， 并乳浊液、悬浊液：不均一，不稳定，静置 总结后分层乳化现象汽油可以洗掉油污，洗涤剂也能洗掉油阅读教材 P3031，了解乳浊液、 悬浊液和乳化现象污，二者除油污的原理是否相同，为什么 总结乳浊液、 悬浊液134 / 194最新资料推荐小结与溶液的不同思考： 乳化与溶解有何不同自我小结， 并对没弄明白的知识提问自学 P31，“学完本课题你应知道” ，完成P32，练习与应用课后活动六、板书设计：六、板书设计：课题溶液的形成一、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的
176、混合物叫溶液均一性溶液的特征稳定性混合物只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶液不会分离溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂溶液的组成溶质：被溶解的物质叫溶质溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液体积溶剂体积+溶质体积135 / 194完成练习册相应作业在小结的基础上， 进行补充训练最新资料推荐同一种物质在不同的溶剂，溶解性不同不同和物质在同一溶剂，溶解性不同物质的溶液与溶质、溶剂的性质有关二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解过程中通常伴随热量的变化三、乳化现象乳浊液、悬浊液：不均一，不稳定，静置后分层七、教学反思：教学反思：第九单元溶液课题课题 2 2：溶解度：溶解度一、教学内目标：一、教学内目标：1、知
177、识与技能1）正解理解饱和（不饱和）溶液的含义，能判别溶解是否饱和，知晓溶液的一般转化关系2）理解溶解度的含义,能从溶解度曲线图中获取相关的信息3）知道影响气体溶解性的因素,能利用气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象2、过程与方法1）深化观察、分析实验现象，并能根据实验现象归纳出相应的概念2）能通过实验解决一些实际问题3、情感态度与价值观1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化在辨证关系2）树立做任何事情都要实事求是的观点二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、饱和（不饱和）溶液的定义，饱和溶液和不饱和溶液的相互转化136 / 194最新资料推荐2、固体物质的溶解度、溶解度曲线 3、气
178、体物质溶解度受哪些因素影响4、溶解度的一些简单计算三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、饱和（不饱和）溶液、溶解度的定义，饱和溶液和不饱和溶液的相互转化2、溶解度，溶解度曲线3、气体溶解度四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：教学过程备课，实验准备学习活动1、预习溶解度2、 试完成教材 P39， “课外实验”复习：1、什么叫溶液，溶液有 回忆所学知识什么特征回顾教材 P27图 9-3 碘和高锰酸钾的溶解比较， 思考：什么叫物质的溶解性，溶解教学反馈与修正课前活动课中活动 2、溶液的组成一、饱和溶液与不饱和溶液量的溶剂里某物质被溶解的能力溶解性：在一定温度
179、下，一定性受哪些因素的影响137 / 194最新资料推荐溶质的性质阅读教材 P33 实验 9-5， 实验影响物质溶解性的因素：溶剂9-6，仔细观察实验，并分析的性实验现象：质思考 1： “5gNaCl 完全溶于外界20ml水中， 再加5gNaCl， NaCl温度没有完全溶解”这说明什实验：么？“往溶液中再加入 15ml1、氯化钠在水中的溶解 （5+5） 水未溶解的 NaCl 完全溶液”gNaCl 不能完全溶解在20ml水 这说明什么?中理解、记忆说明:20ml 不能无限制地溶解思考 2、 “5gKNO3完全溶于NaCl20ml 水中， 再加 5 gKNO3， KNO3（5+5）gNaCl 能完
180、全溶解在没有完全溶解，加热 KNO3完(20+15)ml 水中全溶解“这说明什么？“往说明：一定量的溶剂里不能无溶液中加入 5 gKNO3完全溶限地溶解同一种溶质液，冷却有晶体析出”这说2、KNO3在水中的溶解明什么？（5+5）g KNO3不能完全溶解在 理解、记忆20ml 水中， 加热后 （5+5） g KNO3理解、记忆课能完全溶解在 20ml 水中， 再加 思考 3、 实验 9-5 第一步、 第中活5gKNO3在热的 KNO3溶液中固体二步、第三步得到的分别是动完全溶解，冷却所得的热的什么溶液； 实验 9-6 第一步、KNO3溶液，发现杯底有固体析第二步、第四步得到的分别出是什么溶液说明
181、：定量的溶剂里不能无限地溶解同一种溶质，改变溶液138 / 194的温度，不能再溶液的同一种溶质可以继续溶解最新资料推荐说明：同一种溶质在不同温度思考 4、 为什么在定义饱和溶和不同量的溶剂里溶解性不同液与不饱和溶液时在有“在饱和溶液溶液分类不饱和溶液溶液分类的限制条件： 1、温度 2、溶剂的量 3、溶质一定温度下” 、 “一定量的溶剂” 、 “这种溶质”等限制条件？阅卷教材 P34，第一、二、三段理解、总结理解、总结结晶：溶质从溶液中析出的过仔细观察实验 9-6 中冷却后程叫结晶的 KNO3饱和溶液，杯底、杯晶体：结晶所得的固体叫晶体壁上有什么？课中活动冷却热饱和溶液（降温）结晶的方法蒸发溶
182、剂现象：冷却后的烧杯底、杯壁上有大量的如冰柱般的物质（阅读教材 P34第五段）一般情况下，饱和溶液与不饱理解、记忆和溶液的转化“Ca(OH)2溶液的转化：阅读教材 P35 第一段，总结结晶的方法，了解海水晒盐阅读教材 P35 饱和溶液与不饱和溶液的转化，总结阅读教材 P37 图 9-13 氢氧化钙的溶解度曲线，思考Ca(OH)2溶液的转化应如何做？139 / 194最新资料推荐二、溶解度完成教材 P40 练习 11、固体物质的溶解度思考:如何判断溶液是否饱定义：在一定温度下，某固态和？物质在 100g 溶液里达到饱和阅读教材 P35 最后一段， P36状态时所溶解的质量第一段，了解并理解固体物
183、条件:在一定质的溶解度的温度下如何理解“在 20时，100g（一定要指明）水里最多能溶解 36g 氯化固体物质溶解标准:在 100钠” 可以表示为 “在 20时，克溶剂里氯化钠在水中的溶解度为度的四要素（可以隐藏） 36g” ，请从中找出描述固体状态:达到饱物质溶解度的要素和状态理解、运用并完成教材 P40（可以隐藏）练习 2课单位：通常阅读教材 P36 资料卡片，了中活为”克”解物质溶解性的判别范围动（一定要指明）根据教材 P36， 表 9-1 所给数固体物质溶解度曲线的规律：据绘制图9-11部分物质的溶1、 大部分物质的溶解度随温度 解度曲线的升高而增大，如 KNO3根据 P37 表 12
184、、 13 总结固体2、 小部分物质的溶解度随温度 物质溶解度的规律的升高而变化不大，如 NaCl根据上节所学思考 KNO3和3、 极小数物质的溶解度随温度 NaCl 的饱和溶液分别如何结的升高而减小，如 Ca(OH)2晶KNO3饱和溶液采用冷却热饱和思考：溶解度数据表与溶解溶液（降温）的方法结晶140 /度曲线二者有什么区别194NaCl 的饱和溶液采用蒸发溶完成 P4041 第 3、4、5、6、剂的方法结晶7、8 题最新资料推荐小结：自我小结所学，并阐述自己的所学仔细再练习 P4041，19题课中活动课后活动六、板书设计：课题 2 溶解度一、饱和溶解溶解性：在一定温度下，一定量的溶剂里某物质
185、被溶解的能力溶质的性质影响物质溶解性的因素： 溶剂的性质外界温度1、定义：在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，若还能继续溶解这种溶质，叫做这种溶质的不饱和溶液饱和溶液2、溶液分类不饱和溶液溶液分类的限制条件： 1、温度 2、溶剂的量 3、溶质3、结晶：溶质从溶液中析出的过程叫结晶晶体：结晶所得的固体叫晶体冷却热饱和溶液（降温）141 / 1941、复习2 完成相应练习1、复习2 完成相应练习3、查漏补缺最新资料推荐结晶的方法蒸发溶剂4、一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化“二、固体物质的溶解度1、定义,一定温度下,某固体物质
186、在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度条件:在一定的温度下（一定要指明）固体物质溶解标准:在 100 克溶剂里（可以隐藏）度的四要素状态:达到饱和状态（可以隐藏）单位：通常为”克” （一定要指明）2、固体物质溶解度曲线的规律：1） 、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO32） 、小部分物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl3） 、极小数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2三、气体物质的溶解度1、定义 :指在压强为 101kPa 时在一体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积2、影响气体物质溶解度的因素气体物质的溶解度,随温度的升高而减小,随压强的增
187、大而增大.七、教学反思：七、教学反思：第九单元溶液课题课题 3 3：溶质的质量分数：溶质的质量分数一、教学目标一、教学目标1、知识与技能142 / 194最新资料推荐1）掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算2）初步学会配制一定质量分数的溶液2、过程与方法1）掌握分析问题、解决问题的方法2）在溶质质量分数的计算中能找准各量之间的关系3、情感态度与价值观1）培养与发展学生严谨求实的科学精神2）培养与发展学生具体问题具体分析的意识二、教学重点、考点二、教学重点、考点1、溶质的质量分数的概念及简单计算2、配制一定质量分数的溶液,学会操作及掌握步骤3、结合酸碱盐后面
188、的综合计算4、溶解度与质量分数的关系三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、溶液的稀释（或浓缩）及计算2、溶解度与质量分数的关系四、四、3 3 课时课时五、教学活动：五、教学活动：教学反馈教学过程1、实验准备:学习活动1、复习溶液的相关知识2、 预习溶质质量分数的基本定义143 / 194与修正课前活动2、备课最新资料推荐复习： 1、 什么叫饱和 （不饱和）溶液 2、 如何判断所给溶液是根据问题回忆知识点课中活动否饱和3、 固体物质的溶解度的四要素4、 固体物质的溶解度曲线、规律5、 气体物质溶解受哪些因素影响144 / 194最新资料推荐实验：9-7浓溶液饱和溶液稀溶
189、液不饱和溶液同温度下的同种溶质的溶仔细观察所给的三杯不同浓度的 CaSO4溶液，你能得到什么信息？思考：浓溶液=饱和溶液稀溶液=不饱和溶液， 这液，饱和溶液一定比不饱和两个等式是否成立，为什么溶液浓根据实验9-7完成P42的表格，一、溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法并总结溶质质量分数溶质质量分数溶质的质量分数=溶质质量100%溶液质量思考：有颜色的溶液我们可以根据溶液的颜色判断溶液的浓、稀，无色的颜色应如何判断其浓、稀？课中活动变型公式：1）溶质质量=溶质质量分数阅读教材 P4243，了解溶质溶液质量的质量分数液体积=2） 溶液质量=溶质质量/溶质 请对“溶质质量分数的公式”质量分数进
190、行变型3）溶液质量=溶液密度溶液体质量与液体体积、液体密度有什么关系 m=.v练习： 1、 请计算实验 9-7 中三种浓稀不同的硫酸铜溶液的溶质质量分数 2、完成 P45 练习 1、2题阅读实验 9-8145 / 1944）溶质质量分数溶质质量100%溶质质量溶剂质量二、配制一定浓度的溶液最新资料推荐实验：配制 50g 6%的氯化钠 仔细观察实验， 完成实验 9-8溶液配制溶液的步骤：表格，完成 P43“讨论”仔细观察实验并总结配制溶液1、计算：计算溶质的质量和 的实验步骤以及主意事项所需溶剂的体积注意事项：2、称量：称固体质量，量溶 1、 称量前天平调平， 在天平两液体积端分别放等质量的纸或
191、玻璃容3、溶解：把溶质和溶剂转入 器；量筒读数时视线一定要与到烧杯中4、装瓶、贴标签配制溶液所用到的玻璃仪凹液面的最低处保持平行2、 溶质、 溶剂一定要完全转移到烧杯中课中活动器：托盘天平、烧杯、量筒、玻总结配制溶液所用到的玻璃仪璃棒、药匙、滴管三、溶液的浓缩与稀释器思考：配制溶液中哪些步骤会溶液的浓缩与稀释：向溶液影响所配溶液的浓度？中加水（或蒸发水）从而改完成 P43 例题 1溶液的浓度思考：如何把 50 g 6%的氯化溶液在浓缩（或稀释）前后钠溶液稀释为 3%的溶液,请用溶质的质量不会改变m浓a浓%=m稀a稀%公式表示你的解析完成 P44 例题 2共同完成 P45 练习 5、6、7、 完
192、成 P45 练习 3、48小结小结所学，查漏补缺，提出质疑146 / 194最新资料推荐1、复习1、复习2、作业巩固课后活动2、作业巩固3、预习 P47， “实验活动 5” 3、完成 P45“课外实验”4、预习 P47， “实验活动 5”六、板书设计：六、板书设计：定义:溶质质量与溶液质量之比为溶质质量分数一、溶液组成的表示方法公式:溶质质量分数=溶质质量100%溶液质量二、配制一定浓度的溶液配制溶液的步骤：1、计算：计算溶质的质量和所需溶剂的体积2、称量：称固体质量，量溶液体积3、溶液：4、装瓶、贴标签配制溶液所用到的玻璃仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管三、溶液的浓缩与稀释溶液
193、的浓缩与稀释：向溶液中加水（或蒸发水）从而改溶液的浓度溶液在浓缩（或稀释）前后溶质的质量不会改变m浓a浓%=m稀a稀%七、教学反思：七、教学反思：第十单元酸和碱课题课题 1-11-1：酸、碱、盐概念：酸、碱、盐概念147 / 194最新资料推荐一、教学目标：一、教学目标：1、通过溶液导电性的实验，了解溶液为什么导电2、从电离的角度理解酸、碱、盐的概念3、了解酸碱指示剂的概念，能用酸碱指示剂判断酸性溶液和碱性溶液二、教学重难点、考点：二、教学重难点、考点：1、认识酸、碱、盐的定义，从电离方程式的角度了解酸、碱、盐2、用酸碱指示剂判断酸性溶液和碱性溶液三、学困点和易错点：三、学困点和易错点：1、学
194、困点：酸、碱、盐概念的理解2、易错点：酸、碱、盐的判断和用酸碱指示剂判断酸性溶液和碱性溶液四、教学活动：四、教学活动：效果反馈教学活动1、复习物质的分类2、预习”酸和碱”3、准备实验学习活动与修正1、复习物质的分类2、预习”酸和碱”课前活动148 / 194最新资料推荐一、溶液的导电性实验：仔细观察实验， 正确描实验：1、氯化钠、碳酸钾、氢氧化 述实验现象钠、氢氧化钙、蔗糖等固体物质的讨论：1、部分溶液导导电性。电的原因2、氯化钠、碳酸钾、氢氧化钠、氢 2、溶液导电与氧化钙溶液、盐酸、稀硫酸、蔗糖金属固体导电有什么课中活动溶液、蒸馏水的导电性不同点有些物质的水溶液能导电的原因是阅读教材 P57
195、，了解某这些物质溶于水后能形成自由移动些溶液导电的原因的带电微粒仔细观察图 10-10，了物质溶于水时，离解成自由移动离解 HCl 和 NaOH 在水中子的过程叫电离。电离是在物质溶于水的条件下发生的，与通电电解出离子的过程149 / 194是否无关，可用电离方程式表示电请写出 HCl 、H2SO4、最新资料推荐离。例如：NaCl=Na+Cl-HNO3的电离方程式电离方程式遵守质量守恒定律仔细观察酸的电离的二、酸、碱、盐方程式， 有什么特点？HCl=H+Cl-请根据酸的电离方程H2SO4=2H+SO2-4式为酸下个定义HNO+3=H +NO-3理解、记忆酸H+酸根离子讨论： 酸是否有一些相1、
196、酸：电离时产生的阳离子全部是 似的化学性质， 为什么氢离子的化合物，如 HCl、 H2SO4、 请写出 NaOH、 KOH 、HNO3Ba(OH)2溶液的电离方NaOH=Na+OH- KOH=K+OH-程式：Ba(OH)2=Ba2+2OH-仔细观察上述物质电碱金属离子+OH-离的方程式， 有什么特课2、碱：电离时产生的阴离子全部是 点？请根据电离方程中活氢氧根离子的化合物，如 NaOH、式为碱下个定义动KOH 、Ba(OH)2讨论： 碱是否有一些相NaCl=Na+Cl- K+22CO3=2K +CO3-似的化学性质， 为什么BaCl=Ba2+2Cl-理解、记忆盐金属离子+酸根离子请写出 NaC
197、l、 K2CO3、3、盐：由金属离子和酸根离子组成 BaCl2溶液的电离方程的化合物式，如 NaCl、 K2CO3、 BaCl2仔细观察上述物质电4、物质的分类离的方程式， 有什么特混合物点？请根据电离方程物质单质式为盐下个定义纯净物氧化理解、记忆物回忆物质的分类， 并总150 / 194化合物酸结碱理解、记忆三、酸、碱与指示剂仔细观察实验， 正确描最新资料推荐实验 10-1：向白醋、盐酸、石灰水、 述实验现象并总结， 完氢氧化钠溶液中分别滴入紫色石蕊成教材 P51 表格溶液和无色酚酞溶液思考：1、白醋、盐酸、现象：白醋石灰水、 氢氧化钠溶液显红色分别属于哪类物质石蕊溶液盐酸2、为什么酸类物质
198、都显红色可以使紫色石蕊溶液石灰水呈红色； 碱类物质都可显蓝色以使无色酚酞溶液呈氢氧化钠溶液红色， 使紫色石蕊溶液显蓝色呈蓝色？白醋阅读教材P50-51的 “资无色料卡片”了解“酸、碱无色酚酞溶液盐酸的由来”和“酸碱指示无色剂的发现”石灰水阅读教材 P50-51， 了解课中显红色指示剂活动氢氧化钠溶液并给指示剂下定义显红色找出“指示剂”中的关酸性溶液中都含有自由移动的 H+，键字所以它们都能使紫色石蕊溶液呈红理解、记忆色理解、记忆碱性溶液中都含有自由移动的OH， 小结 ，自查自纠所以它们都能使紫色石蕊溶液呈蓝完成 P59，1 中（1）色，使无色酚酞溶液呈红色完成 P58“课外实验”酸碱指示剂：能
199、与酸性或碱性溶液起作用显现不同颜色的物质，又叫151 / 194指示剂常见的指示剂有：紫色石蕊溶和无最新资料推荐课后活动复习复习，总结，自查五、板书设计：五、板书设计：课题 1-1：酸、碱、盐概念一、溶液的导电性物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程叫电离。NaCl=Na+Cl-电离方程式遵守质量守恒定律二、酸、碱、盐HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-酸H+酸根离子1、酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl、 H2SO4、 HNO3NaOH=Na+OH- KOH=K+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-碱金属离子+OH-2、碱：电离时产生
200、的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如 NaOH、 KOH 、Ba(OH)2NaCl=Na+Cl- K2CO3=2K+CO32- BaCl=Ba2+2Cl-盐金属离子+酸根离子3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如NaCl、 K2CO3、 BaCl24、物质的分类混合物物质单质纯净物氧化物化合物酸碱152 / 194最新资料推荐盐三、酸、碱与指示剂作用酸碱示剂：能与酸性或碱性溶液酸性或碱性溶液起作用显现不同颜色的物质，又叫指示剂常见的指示剂有：紫色石蕊溶和无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红六、教学反思：六、教学反思：第十单元酸和碱课题课题 1-21-
201、2：常见的酸：常见的酸一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）知道盐酸、硫酸的物理性质、化学性质及其用途 2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项3）掌握盐酸、硫酸的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式4）初步接触复分解反应，能判断常见化学反应的类型2、过程与方法1）进一步认识和体验科学的探究过程2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行处理、加工3、情感态度与价值观增强学生对化学的探究欲，培养学生善于合作，勤于思考的科学精神二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途 2、酸的化学性质153 / 194
202、最新资料推荐三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、典型反应实验现象的描述和化学方程式的书写2、利用酸的化学性质解决实际问题3、化学方程式的书写四、教学活动：四、教学活动：效果反教学活动学习活动馈与修正1、复习酸碱盐的概念1、复习酸碱盐的概念课前活动2、 试写出教材前面出现的有关酸 2、试写出教材前面出现的的化学式并熟记。3、预习教材 P52-54复习：1、酸、碱、盐的定义有关酸的化学式并熟记。3、预习教材 P52-54回忆所学知识，回答，并课中活动 2、什么叫指示剂，紫色石 记忆蕊溶液、无色酚酞溶液遇酸性或碱性溶液颜色变化如何3、 为什么酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红；
203、为什么碱溶液都能使无色酚酞溶液变红？154 / 194最新资料推荐一、常见的酸仔细观察所展示的浓盐1、盐酸、硫酸的物理性质酸、浓硫酸，对着瓶口哈实验 10-2气看有什么现象，总结浓浓盐酸的物理性质：无色（工业盐酸、浓硫酸的物理性质，为黄色）有刺激性气味的液体，完成 P52 表格打开瓶盖后瓶口产生大量白雾阅读教材 P52，了解盐酸、浓硫酸的物理性质：无色粘稠状硫酸的用途，了解除盐酸、液体，打开瓶盖后无明显变化硫酸以外的酸常见的酸： 盐酸 HCl、 硫酸 H2SO4、 仔细观察实验，正确描述硝酸 HNO3、醋酸 CH3COOH实验现象总结并完成教材2、浓硫酸的腐蚀性P53 表格实验 10-3仔细观
204、察实验，正确描述用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写实验现象，总结浓硫酸稀字释的步骤白纸上出现黑色的阅读教材 P53， 了解浓硫酸课中字的稀释，了解“注意” ，了活动用小木棍蘸少量浓硫酸解浓硫酸沾的皮肤、衣服木棍蘸有浓硫酸的部上的应急方法分变黑思考：酸电离时产生的阳将浓硫酸滴到一小块白布上离子全是氢离子，这是否滴有浓硫酸的部分变可以说酸具有相似的化学黑、腐烂性质实验 10-4浓硫酸的稀释仔细观察实验，正确描述浓硫酸的稀释：酸入水实验现象，总结酸中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质155 / 194二、酸的化学性质实验 1：分别向两组稀盐酸、稀最新资料推荐实验 2：分别向两组稀盐酸、稀仔细观察实验，正
205、确描述硫酸中投入锌粒和铁片实验现象、总结并写出对Zn+2HCl=ZnCl2+H2应的化学方程式，讨论两Zn+H2SO4=ZnSO4+H2组反应的相同点Fe+2HCl=FeCl2+H2铁在置换反应中显多少价Fe+H2SO4=FeSO4+H2回忆、背诵金属活动顺序2、酸与活泼金属反应，生成盐和 表氢气完成教材 P54 表 2酸+活泼金属盐+H2理解、记忆（遵守金属活动顺序表）仔细观察实验，正确描述实验 3：分别向稀盐酸、稀硫酸实验现象，并写出对应的中投少量铁锈化学方程式，讨论两反应现象：铁锈溶解，溶液由无色变的相同点为黄色理解、记忆Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O工根据第 3 条， 写
206、出 CuO， MgO业除锈分别与稀 HCl、稀 H2SO4的课Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O工反应方程式，试着根据方中活业除锈程式描述反应的现象动3、酸与金属氧化物的反应， 生成 完成 P54 表 3盐和水仔细观察实验，正确描述酸+金属氧化物盐+水实验现象，并写出对应的【附加】化学方程式，讨论两反应实验 4：分别向稀盐酸、稀硫酸的相同点中滴加 NaOH 溶液和 KOH 溶液理解、记忆NaOH+HCl=NaCl+H2O根据第 4 条， 写出 Cu(OH)2，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O156 / 194Zn(OH)2分别与稀 HCl、稀4、酸与碱的反应
207、，生成盐和水H2SO4的反应方程式，试着酸+碱盐+水根据方程式描述反应的现最新资料推荐向稀硫酸中滴加 BaCl2溶液,再 试着写出对应的化学方程稀稀硝酸HCl+AgNO3=HNO3+AgCl 式，讨论两反应的相同点H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4了解，记忆两个反应都生成了沉淀，滴加稀了解，记忆硝酸后沉淀没有溶解理解、记忆AgCl 白色沉淀，既不溶于酸，也 根据上述方程式和第5 条，不溶于水BaSO4白色写出 NaCl，K2SO4溶液分另沉淀，既不溶于酸，也不溶于水与稀 HCl、稀 H2SO4的反应5、酸与某些盐的反应，生成另外 方程式，试着根据方程式两种盐描述反应的现象仔细观察 6
208、 个反应方程式有什么共同点了解，记忆朗读、记忆酸的 5 条化学性质小结 ，自查自纠课中活动酸+盐 1盐 2+盐 3+盐 4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OHCl+AgNO3=HNO3+AgClH2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这种反应叫做复分解反应记忆酸的 5 条化学性质小结157 / 194最新资料推荐1、复习本课题内容熟练掌握本课题所学化学课后活动2、 熟练掌握本课题化学方程式的 方程式的书
209、写和反应的现书写及其反应现象的描述象五、板书设计：五、板书设计：一、常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质浓盐酸的物理性质：无色（工业为黄色）有刺激性气味的液体，打开瓶盖后瓶口产生大量白雾浓硫酸的物理性质：无色粘稠状液体，打开瓶盖后无明显变化常见的酸：盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、 硝酸 HNO3、醋酸 CH3COOH2、浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的稀释：酸入水酸中都含有 H+，所以酸具有相似的化学性质二、酸的化学性质1、紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色2、酸与活泼金属反应，生成盐和氢气：酸+活泼金属盐+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl
210、=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、酸与金属氧化物的反应，生成盐和水：酸+金属氧化物盐+水现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O工业除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O工业除锈4、酸与碱的反应，生成盐+水：酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O158 / 194最新资料推荐5、酸与某些盐的反应，生成另外两种盐酸+盐 1盐 2+盐 3+盐 4HCl+AgNO3=HNO3+AgClH2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4AgCl 白色沉淀，既不溶于酸，也
211、不溶于水 BaSO4白色沉淀，既不溶于酸，也不溶于水复分解反应: 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这种反应叫做复分解反应六、教学反思：六、教学反思：第十单元：酸和碱课题课题 1-31-3：常见的碱：常见的碱一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质2）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质了解他们的用途和保存方法，能分析物质变质的原因3）学会用化学方法区分氢氧化钠和氢氧化钙4）认识碱的化学性，能正确书写对应的化学方程式2、过程与方法1）学习使用从个别到一般的认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力2）进一步认识和体验科学的探究过程3） 运用
212、实验的方法获取信息， 运用比较概括等方法对获取的信息进行处理、加工3、情感态度与价值观159 / 194最新资料推荐增强学生对化学的探究欲，培养学生善于合作，勤于思考的科学精神二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质2、常见碱的化学反应3、酸碱有关的化学性质及其运用，物质的鉴别三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、碱跟非金属氧化物反应的化学方程式的书写2、碱与某些盐的反应及其运用3、酸碱有关的化学性质及其运用，物质的鉴别四、教学活动：四、教学活动：效果反教学活动学习活动馈与修正课前活动1、复习酸的化学性质2、预习教材 P55-
213、56复习：1、碱的定义1、复习酸的化学性质2、预习教材 P55-56回忆、回答、记忆课中活动 2、 NaOH、 KOH 、 Ba(OH)2阅读教材 P55，1、几种常见溶液的电离方程式 3、 碱是否有一些相似的化学性质，为什么一、常见的碱的碱160 / 194最新资料推荐1、NaOH仔细观察 NaOH 的颜色、状实验 10-5： 。态，放置一会儿，再观察它NaOH 的物理性质：白色固体，的状态发生什么变化，溶于易吸收水分（潮解） ，极易溶于 水观察有什么变化，完成水且放出大量的热P55 表格 1氢氧化钠俗名苛性钠、 火碱、 烧 阅读教材 P55，了解 NaOH，碱，具有强烈的腐蚀性了解一些应急
214、方法，并总结NaOH 暴露在空气中易吸收水阅读教材 P55， 了解 “潮解” ，份， 而潮解， 因此氢氧化钠可作 和 NaOH 的用途某些气体的干燥剂了解、记忆NaOH 固体可以干燥： O2、 H2、 CO、 仔细观察 Ca(OH)2的颜色、NH3，但不能干燥 CO2、SO2等气状态，溶于水观察有什么变体化，向澄清 Ca(OH)2溶液中NaOH 用途：化工原料通入 CO2后有何变化，完成制肥皂、 、 石油、 造纸、 纺织、 、 P55 表格 2课印染等阅读教材 P55-56，了解中活除去油污等 （炉具清洁剂中就 Ca(OH)2及其用途动含有 NaOH）了解，记忆、理解2、Ca(OH)2了解实验
215、 10-6：了解、记忆Ca(OH)2的物理性质： 白色粉末，微溶于水氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液俗称石灰水， 具有腐蚀性Ca(OH)2由生石灰与水反应制得CaO+H2O= Ca(OH)2161 / 194Ca(OH)2的用途： 用于建筑最新资料推荐二、碱的化学性质仔细观察实验，正确描述实实验 1：分别向两组 NaOH、验现象，并总结Ca(OH)2溶液稀中滴加紫色石蕊回忆“向澄清 Ca(OH)2溶液溶液和无色酚酞溶液中通入 CO2” 的实验现象， 并1、紫色石蕊溶液遇碱变蓝色， 正确写出所涉及到的化学方无色酚酞溶液遇碱变红色程式；回忆“Na2CO3溶液与实验 2：向 NaOH 溶液中滴加稀
216、 HCl”反应的实验现象，少量稀 HCl正确写出所涉及到的化学方向 NaOH 溶液中通入 CO2， 再滴 程式。加少量稀 HCl，观察现象仔细观察实验，正确描述实现象：无明显变化验现象，并总结，试着写出向 NaOH 溶液中通入所涉及到的化学方程式CO2，无明显变化，再滴加少量说明 NaOH 与 CO2发生了反应稀 HCl，产生气泡讨论：实验证明 NaOH 能与Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO2发生反应， 那氢氧化钠应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何保存课中NaOH 必须密封保存理解、记忆活动2、 碱与某些非金属氧化物反应， 试着写出 NaOH、SO2，NaOH、生成盐
217、和水SO3；Ca(OH)2、SO2，Ca(OH)2、碱+某些非金属氧化物盐+SO3反应的化学方程式水回忆酸的化学性质的第 4NaOH+HCl=NaCl+H2O条，写出 NaOH、Ca(OH)2与Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OHCl 反应化学方程式3、碱与酸反应，生成盐和水理解、记忆碱+酸盐+水仔细观察实验，正确描述实实验 3： 分别向两支盛有 NaOH162 / 194验现象，并总结，试着写出溶液的试管中滴加CuSO4溶液和 所涉及到的化学方程式FeCl3溶液CuSO4溶液和 FeCl3溶液分别最新资料推荐Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3理解、记忆4、碱与
218、某些盐反应，生成两种 问题：上述的化学方程式，课中活动新盐碱+盐 1盐 2 +盐 3小结表示的是什么基本反应类型，你是根据什么来判断的熟读、记忆碱的化学性质小结 ，自查自纠完成教材 P59，练习与应用课后活动五、板书设计：五、板书设计：一、常见的碱1、NaOHNaOH 的物理性质：白色固体，易吸收水分（潮解），极易溶于水且放出大量的热氢氧化钠俗名苛性钠、火碱、烧碱，具有强烈的腐蚀性NaOH 暴露在空气中易吸收水份，而潮解，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂NaOH 固体可以干燥：O2、H2、CO、NH3，但不能干燥 CO2、SO2等气体NaOH 用途：化工原料制肥皂、造纸、石油、纺织、印染等除去
219、油污等（炉具清洁剂中就含有 NaOH）2、Ca(OH)2Ca(OH)2的物理性质：白色粉末，微溶于水氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液俗称石灰水，具有腐蚀性163 / 1941、复习本课题所学知识1、复习2、检查学生对课题知识的握掌 2 完成相应练习情况3、查漏补缺最新资料推荐Ca(OH)2由生石灰与水反应制得CaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2的用途：用于建筑涂刷树木，用于保持树木制农药波尔多液农业上降低土壤的酸性等常见的碱还有：KOH、NH3.H2O二、碱的化学性质1、紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=N
220、a2CO3+H2O NaOH 必须密封保存2、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水：碱 +某些非金属氧化物盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、碱与酸反应，生成盐和水：碱+酸盐+水2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3蓝色沉淀黄褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO34、碱与某些盐反应，生成两种新盐：碱+盐 1盐 2 +盐 3六、教学反思：六、教学反思：第十单元：酸和碱课题课题 2 2：酸和碱之间会发生什么反应：酸和碱之间会发生什么反应一、教学目标：一、
221、教学目标：1、知识与技能1）知道酸与碱之间发生的中和反应，理解中和反应的实质，了解中和反应在实际中的作用164 / 194最新资料推荐2）了解酸碱性对生命活动和农作的影响，了解中和反应在实际中的应用3）会用 pH 试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义2、过程与方法1）会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工和处理2）会用观察的方法辩析事物3、情感态度与价值观1）培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识2）进一步增加学习化学的兴趣二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、中和反应、中和反应在实际中的应用2、PH 与溶液酸碱性的关系三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点
222、和易错点：1、中和反应概念以及反应实质的理解2、中和反应在实际中的应用和 PH 与溶液酸碱性的关系四、四、2 2 课时课时五、教学活动：五、教学活动：准备实验教学过程学习活动教学反馈与修正1、复习酸、碱的化学性质2、熟练写出有关酸、碱反应的化学方程式3、预习“酸与碱之间会发生什么反应”课前活动备课165 / 194最新资料推荐复习：1、常见的酸有哪些，常 回忆、回答、记忆见的碱有哪些课中活动 2、酸的化学性质有哪些，分别是什么？碱的化学性质有哪些，分别是什么？ 3、复分解反应的定义一、中和反应：166 / 194最新资料推荐实验 109：仔细观察实验， 正确描述实NaOH+HCl=NaCl+H
223、2O验现象， 并总结， 试着写出Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O所涉及到的化学方程式1、酸碱反应的实质：思考：1、为什么实验前要OH-+H+=H2O在氢氧化钠溶液中滴加酚酸+碱盐+水酞溶液2、由金属离子和酸根离子构成 2、观察图 10-14，的化合物叫做盐找出酸碱反应的实质3、中和反应：理解、记忆酸与碱作用生成盐和水的反试着完成下列反应方程式：应。Ca(OH)2与 HCl ， NaOH 与二、中和反应在实际中的应用H2SO41、改变土壤的酸碱性，可用熟 阅读教材 P60-61， “中和反课石灰改良土壤的酸性应”中活2、处理工厂的废水，用熟石灰 阅读教材 P61，了解“中和动处理硫
224、酸厂的废水反应在实际中的应用” ，总3、用于医药：结应用胃液里胃酸过多：服含碱性思考：为什么不用 NaOH 改物质。例如小苏打（NaHCO3） 、良土壤的酸性、 处理硫酸厂Al(OH)3废水、治疗胃酸过多？蚊虫叮咬（蚁酸） ：试着完成所涉及到的化学可涂一些含碱性的物质，如稀方程式：氨水或肥皂水等，减轻疼痛。1、Ca(OH)2与 H2SO4三、溶液酸碱度的表示方法2、Al(OH)3与 HCLPH3、NaHCO3与 HCl1、溶液的酸碱度溶液的酸167 /思考：194石蕊与酚酞溶液是什碱性强弱程度，用 pH 值表示么， 它们能不能测出酸有多强的酸性、 或碱有多强的碱最新资料推荐2、PH 范围：0-
225、14实验 10-9:阅读教材 P61-62，了解“PH”测定方法：一放二蘸三比四读仔细观察实验,总结测定溶实验：测定溶液 pH 值的一些错 液酸碱度的方法误操作3、表示：理解记忆仔细观察实验， 总结测定溶课中活动PH7， 溶液呈酸性， PH 越小， 液 pH 的错误操作酸性越强，PH7，溶液呈中性讨论：如何测定土壤的PH？课后活动六、板书设计：六、板书设计：一、中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O1、酸碱反应的实质：168 / 194PH7， 溶液呈碱性， PH 越大， 了解碱性越强，4、PH 的意义：阅读教材 P63-64，了解 PH的意义正常雨 PH5.6， 小于 5.6 为 小结
226、 ，自查自纠酸雨小结1、复习所学，完成巩固练习2、预习 P69， “实验活动 6”1、容2、究”3、完成作业4、预习 P69， “实验活动 6”完成教材 64 页“探复习本课题所学内完成教材 P65，练习与应用最新资料推荐OH-+H+=H2O酸+碱盐+水2、由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性，可用熟石灰改良土壤的酸性2、处理工厂的废水，用熟石灰处理硫酸厂的废水3、用于医药：胃液里胃酸过多：服含碱性物质。例如小苏打（NaHCO3） 、Al(OH)3蚊虫叮咬（蚁酸） ：可涂一些含碱性的物质，如稀氨水或肥皂水
227、等，减轻疼痛。三、溶液酸碱度的表示方法PH2、处理工厂的废水。例如：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、用于医药：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2三、溶液酸碱度的表示方法PH1、溶液的酸碱度溶液的酸碱性强弱程度，用pH 值表示2、PH 范围：0-14测定方法：一放二蘸三比四读3、表示：PH7，溶液呈酸性，PH 越小，酸性越强，PH7，溶液呈中性PH7，溶液呈碱性，PH 越大，碱性越强，4、PH 的意义：正常雨 PH5.6，小于 5.6 为酸雨七、教学反思：七、教学反思：169 / 194最新资料推荐第十一单元：盐化肥课题课题 1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐一
228、、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生3）掌握碳酸根离子检验的方法，了解化学史4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物2、过程与方法1）会对实验中出现的问题进行分析归纳2）会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象3、情感态度与价值观1）意识到化学与生产、生活的关系2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能2、复分解反应发生的条件
229、3、根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4、碳酸根离子的检验三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生2、分析粗盐提纯实验的误差四、四、3 3 课时课时170 / 194最新资料推荐五、教学活动：五、教学活动：教学过程1、实验准备学习活动1、复习酸、碱的化学性质2、复习中和反应3、预习“生活中常见的盐”复习：1 酸和碱有哪些化学性质2、什么中和反应，中和反应的实回忆，回答，记忆教学反馈与修正课前活动2、备课课中活动质是什么？3、如何测定溶液的 PH 值4、向酸性或碱性溶液中加水，会不会171 /
230、194最新资料推荐影响溶液的 PH 值，如影响是变大阅读教材 P72，1、2还是变小？自然段， 了解生活中常5、盐的定义见的盐生活中常见的盐：NaCl了解、记忆Na2CO3，俗称纯阅读教材 P72，了解碱、苏打“氯化钠”相关知识，NaHCO3，俗称小 总结苏打阅读教材P73第1自然KMnO4（暗紫色） 段CaCO3（大理石、 石 初步了解粗盐提纯灰石） CuSO4（无水硫 阅读教材 P73，了解酸铜，白色）“Na2CO3、NaHCO3、一、NaClCaCO3”的用途，并总俗名：食盐结用途：1、医疗上配制生理盐水了解、记忆2、农业上选种回忆实验室制取 CO2，3、 工业上用于制取 Na2CO3、
231、 写出相关的三个方程课中NaOH、Cl2、盐酸等式活动4、生活中腌制食品仔细观察实验， 正确描5、用于除公路积雪述实验现象， 仿照实验海盐、煮盐室制取 CO2的方程写粗盐提纯步骤：出所涉及到的化学方溶解沉淀过滤蒸发程式，并完成P74 表 1结晶二、Na2CO3、NaHCO3、CaCO31、Na2CO3用途：广泛用于玻璃、172 / 194造纸、纺织和洗涤剂的生产2、CaCO3用途：建筑材料、补钙最新资料推荐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2思考：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21、观察反应方含有 CO2-3（或 HCO3）的盐的鉴定方 程式有什么共同特法：取样品，
232、向其中滴入稀 HCl，点？将产生的气体导入澄清石灰水中，2、你有什么发现？若石灰水变浑浊，就说明样品中含3、请归纳含有 CO2-3有 CO2-3（或 HCO-3）（或 HCO3）的盐的鉴实验 11-2定方法。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3理解、记忆2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O仔细观察实验， 正确描CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2述实验现象， 写出所涉3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3及到的化学方程式复分解反应：由两种化合物互相交 写出 NaOH 与 H2SO4，换成分，生成另外两种化合物的反 CaCO3与 HCl，N
233、aOH 与应FeCl3反应的化学方程课中实验 11-3式活动CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2仔细观察四个方程式，CuSO4+BaCl2 = CuCl2 +BaSO4它们属于什么基本反三、复分解反应发生的条件应类型 1、必须在溶液中进行朗读、记忆 2、生成物中最起码有水、沉仔细观察实验， 正确描淀、气体三者之一生成述实验现象， 写出所涉根据 P114 “溶解性表” 完成 P75 “探 及到的化学方程式究”仔细观察上述六个化学方程式， 它们的生成173 / 194有什么特点完成教材 P75“讨论”理解、记忆最新资料推荐四、盐的化学性质完成 P76-77， “讨论” ，1、盐溶
234、液与活泼金属反应，生成了解“资料卡片”新盐和新金属试着把“部分酸、碱和盐 1+金属 1盐 2+金属 2盐的溶解性表” 编顺口（前金置后金）溜，记牢实验 1：向稀盐酸中滴加 AgNO3回忆铁丝与 CuSO4溶溶液液，铜丝与 AgCl 溶液向稀硫酸中滴加BaCl2溶 反应的现象， 写出对应液的化学方程式； 回忆金HCl+AgNO3=HNO3+AgCl属活动性顺序规律的H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4第三条2、盐与酸反应，生成新盐和新酸仔细观察实验， 正确描盐+酸新盐+新酸述实验现象， 写出所涉课实验 2：及到的化学方程式， 总中活向 NaOH 溶液中滴加 ZnSO4溶液结动向Ca(OH
235、)2溶液中滴加CuSO4溶液 理解、记忆ZnSO4+2NaOH =Na2SO4+Zn(OH)2仔细观察实验， 正确描Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2述实验现象， 写出所涉3、盐与碱反应，生成新盐和新碱及到的化学方程式， 总盐+碱新盐+新碱结实验3、 向NaCl溶液中滴加AgNO3理解、记忆溶液仔细观察实验， 正确描向 Na2CO3溶液中滴加述实验现象， 写出所涉BaCl2溶液及到的化学方程式， 总NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl结Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaSO4174 / 194理解、记忆4、盐与盐反应，生成两种新盐盐 1+盐 2盐 3+盐 4最
236、新资料推荐课中活动小结小结 ，自查自纠完成教材 P78，练习与应用六、板书设计：六、板书设计：课题 1生活中常见的盐生活中常见的盐：NaCl Na2CO3NaHCO3KMnO4（暗紫色）CaCO3CuSO4俗称纯碱、苏打 俗称小苏打无水硫酸铜，白色）一、NaCl 俗名：食盐用途： 1、 医疗上配制生理盐水2、 农业上选种3、 工业上用于制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等4、生活中腌制食品5、用于除公路积雪粗盐提纯步骤：溶解沉淀过滤蒸发结晶二、Na2CO3、NaHCO3、CaCO31、Na2CO3用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产175 / 1941、整理知识2、巩固练习3、预
237、习 P87，“实验活动 8”1、复习所学2、巩固酸碱盐的化学性质， 和所涉及到的化学方程式3、熟记“部分酸、碱和盐的溶解性表”4、作业5、预习 P87，“实验活动 8”课后活动最新资料推荐2、CaCO3用途：建筑材料、补钙剂3、NaHCO3用途：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症含有 CO32-（或 HCO3-）的盐的鉴定方法：取样品，向其中滴入稀 HCl，将产生的气体导入澄清石灰水中， 若石灰水变浑浊， 就说明样品中含有 CO32-（或 HCO3-）4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应三、复分解反应发生的条件 1、必须在溶液中进行 2、生成物中最起码有水、沉淀、气
238、体三者之一生成四、盐的化学性质1、 盐溶液与活泼金属反应， 生成新盐和新金属： 盐1+金属1盐2+金属2 （前金置后金）2、盐与酸反应，生成新盐和新酸： 盐+酸新盐+新酸3、盐与碱反应，生成新盐和新碱：盐+碱新盐+新碱4、盐与盐反应，生成两种新盐：盐 1+盐 2盐 3+盐 4七、教学反思：七、教学反思：第十一单元：盐化肥课题课题 2 2化学肥料化学肥料一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类与作用2）了解化肥、农药对环境的影响3）培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力2、过程与方法1）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工2）提高自学能力
239、，提高自己组织语言的能力176 / 194最新资料推荐3）善于用辩证的方法看待问题4）增强应用所学知识解决实际问题的能力3、情感态度与价观1）树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心2）增强环保意识二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、常见化肥的种类和作用2、铵根离子的鉴别、3、常见化肥的鉴别三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、培养和训练学生的辩证思维能力2、各种离子的鉴别四、教学活动：四、教学活动：效果反馈教学过程1、实验准备2、备课一、化肥简介阅读教材 7982, 了解学习活动1、复习“常见的盐”2、预习“化学肥料”与修正课前活动最主要的化
240、学肥料：钾肥（K） 、化学肥料的种类、 化学肥课中活动氮肥（N） 、磷（P） 、复合肥（含料对人类存在、 环境发展K、P、N 两种或两种以上的元素的利与弊肥料）总结各类肥料的作用与植物缺失的表现177 / 194最新资料推荐1、氮肥的作用：促进植株茎、叶 阅读教材 P80，表 11-1生成茂盛，叶色浓绿总结植株缺氮表现：植株矮小，叶了解、记忆色偏黄了解、记忆2、磷肥的作用：促进植株生成， 了解、记忆培养强植株的抗寒、抗旱能力阅读教材 P81-83，了解植株缺磷的表现：植株矮小，化学肥料和利与弊根系不发达，果实颗粒小不饱满，仔细观察实验，完成 P84抗寒、抗旱能力差表 1、2，知道化肥的简3、钾
241、肥的作用：促进植株生成， 易鉴别方法增强植株的抗病虫能力和抗倒伏记忆能力阅读教材 P83， “资料卡植株缺钾的表现：植株抗病虫 片” ，了解氮肥的简易鉴能力和抗倒伏能力差，易倒伏，别叶边缘呈黄色课二、化肥的简易鉴别中活探究：初步区分常用氮肥、磷肥动和钾肥的方法氮肥：白色固体，易溶于水钾肥：白色固体，易溶于水磷肥：灰白色，难深于水NH4HCO3有刺激性气味(NH4)2SO4 和 NH4Cl 与熟石灰一起研磨，可产生具有刺激性的 NH3，K2SO4和 KCl 与熟石灰一起研磨，无明显变化178 / 194含 NH+4的化肥与碱性物质反应能产生具有刺激性的 NH3最新资料推荐课中活动小结小结 ，自查
242、自纠完成教材 P84-85，练习与应用五，板书设计：五，板书设计：课题 2化学肥料一、化学肥料1、氮肥的作用：促进植株茎、叶生成茂盛，叶色浓绿植株缺氮表现：植株矮小，叶色偏黄2、磷肥的作用：促进植株生成，培养强植株的抗寒、抗旱能力植株缺磷的表现：植株矮小，根系不发达，果实颗粒小不饱满，抗寒、抗旱能力差3、钾肥的作用：促进植株生成，增强植株的抗病虫能力和抗倒伏能力植株缺钾的表现：植株抗病虫能力和抗倒伏能力差，易倒伏，叶边缘呈黄色二、化肥的简易鉴别氮肥：白色固体，易溶于水钾肥：白色固体，易溶于水磷肥：灰白色，难深于水NH4HCO3有刺激性气味(NH4)2SO4 和 NH4Cl 与熟石灰一起研磨，可
243、产生具有刺激性的NH3，K2SO4和 KCl 与熟石灰一起研磨，无明显变化179 / 1941、整理知识1、复习所学2、巩固铵根离子的鉴别3、熟记“部分酸、碱和盐的溶解性表”4、作业课后活动2、巩固练习最新资料推荐含 NH4+物质的的鉴别：取样品， 向其中加入碱性物质一起研磨，能产生具有刺激性的 NH3，说明样品中含的 NH4+六、教学反思：六、教学反思：第十二单元化学与生活课题：课题课题：课题 1 1人类重要的营养物质人类重要的营养物质一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能：1）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类营养物质2）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系2、
244、过程与方法：1）通过阅读资料了解和获取相关信息2）根据所学知识，学习合理安排饮食、均衡营养的方法3、情感态度、价值观：1）意识到化学与生活有着密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣2）使学生更加热爱生命，并能养成良好的饮食习惯，以促使自己健康地成长二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、蛋白质的功能和变性2、重点维生素的功能3、合理膳食，均衡营养三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、蛋白质的生理功能2、各种维生素的功能四、教学活动：四、教学活动：180 / 194最新资料推荐学习活动师：多媒体素材生：预习教材练测设计效果反馈与修正课前活动课中活动师：回忆早餐你都
245、吃了哪些食1、 “群众利益无小事， 食品品？什么样的早餐是合理的搭安全是大事” ，下列做法不配？它们含有哪些营养成分？会导致食品对人体有害的生：讨论、交流是（）师：归纳：人类为了维持生命A、用工业盐腌制泡菜和健康，必须摄取食物。食物B、用甲醛溶液浸泡海产品中的营养成分主要有蛋白质、C、用氢氧化钠做食品干燥糖类、油脂、维生素、无机盐剂和水等六类，通常称为营养素。D、用干冰保藏易腐败食品今天我们来共同学习人类重要的营养物质。生：阅读教材并勾画重点师：板书：人类重要的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。师：提问：你知道蛋白质在人体中的功能吗？生：阅读教材并归纳181 / 19
246、4最新资料推荐1、蛋白质是构成人体细胞2、花生、黄豆、大米等在的基本物质，是机体生长及3038潮湿的环境中修复受损组织的原料，也是容易发生霉变， 其滋生的黄人类不可缺少的营养物质。曲霉菌所含的黄曲霉素需2、蛋白质具有多种功能。加热到 280以上才能破例如，血红蛋白帮助人们坏， 黄曲霉素可诱发肝癌等完成呼吸作用；人体内进行疾病， 下列杜绝黄曲霉素毒各种反应所需要的催化剂害的有效方法是（）酶，也是蛋白质。A、用高压锅蒸煮，再食用3、蛋白质受热或遇甲醛等B、给鸡、鸭等做饲料物质时，蛋白质会变质。C、人、畜绝不能食用师：拓展：利用教材图片说明D、粉碎后做吸烟的危害。鱼饲料的烟气中含有几百种对人体有害讨
247、论：的物质，毒害作用最大的是一1、糖尿病人的食谱应该注氧化碳、尼古丁和含致癌物质意什么？的焦油等。血红蛋白与CO 的结 2、有人将糖尿病患者的食合能力比与O2的结合能力强谱用于减肥， 请分析这一方200300 倍， 结合了 CO 的血红 法的可行性。配料蛋白不能与 O2结合，因此吸烟对人体是有害的。展示图片：一些常见食品提问：你知道哪些食物中富含蛋白质吗？生：观察并回答课师：提问：人感到饥饿时，首中182 / 194活先会想到吃饭，但消化吸收能动力差的病人却可以通过静脉输最新资料推荐师：提问：观察你周围的肥胖讨论：人群，他们的饮食有什么特 你认为素食是一种健康的点？所吃的食物中主要含有什饮食方
248、式吗？么营养物质？学完本课题你有何收获生：回答阅读教材并找出：什么叫油脂？它的主要功能是什么？师生归纳：油是油和脂肪的合称；油脂是重要的供能物质；人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。过渡：20 世纪初期，人们认为只要摄入足够的蛋白质、糖类、脂肪、矿物质和水就可以满足健康的需要。现在你认为对吗？生：阅读教材并找出：维生素对人体有什么作用？缺少维生素对人体有什么影响？什么食物富含维生素？师生归纳：维生素的功能：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。例如，缺维生素A会引起夜盲症，缺维生素 C 会课中引起坏血病。活动师：展示图片：为了身体健康，183 / 194要吃含有维生素的食物。维生素的种类：最
249、新资料推荐课后活动生：学完本节课你有什么收获？（学生谈心得体会）五、板书设计：五、板书设计：课题 1人类重要的营养物质1、人类重要的营养物质主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和2、3、4、六、教学反思：六、教学反思：第十二单元化学与生活课题：课题课题：课题 2 2化学元素与健康化学元素与健康一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能1）了解人体的元素组成2）了解一些元素对人体健康的重要作用2、过程与方法1）初步学会运用多种手段查阅资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息，意识到化学元素与人类健康的重要性2）培养学生理论联系实际的能力3、情感态度与价值观184 / 194水等六类
250、。蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的原料，也是人体不可缺少的营养物质。糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。它可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。最新资料推荐1）促进学生养成良好的饮食习惯，并树立正确的健康观2）促使学生形成“一分为二”的哲学观3）初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大作用二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、不同元素与人体健康的关系2、食品、药品中各种元素的存在方式三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、化学元素对人体健
251、康的影响2、正确理解元素对人体健康的影响四、教学活动：四、教学活动：学习活动师： 查阅资料： 人体常见元素的功能、练测设计效果反馈与修正课前活动适宜摄入量、 摄入过低或过高对人体的影响及主要食物来源。生： 收集含有与人体健康有关元旦的食品包装袋、药品说明书等。185 / 194最新资料推荐引入：1、人体中含量最多观看电视广告（有关生活中补“钙” 、 的 金 属 元 素 是补“锌”的广告） 。（）师：提问：看到这些广告你想到了什 A、铁 B、钾 C、么？生：答钙 D、钠2、 患甲状腺肿大 （俗师：引导学生观察图 1211、12 称大脖子病）的病人12， 猜猜这些疾病是由什么原因引起 体内缺少的元
252、素是的。（） 。师：过渡：本节课我们一起来探究一 A 碘 B 钙 C 铁 D些元素对人体健康的影响和人体的锌元素组成。生：阅读教材 P92-93并回答下列问题：1、组成人体自身的元素约有多少种？2、人体内含量较多的元素有多少种？3、人体含量较多的元素约占人体质量的多少？4、人体中含量最多的非金属元素、金属元素分别是哪一种？186 / 194最新资料推荐5、以水、糖类、油脂、蛋白质和 3 某饮料的配料表：维生素的形式存在的元素有哪记纯净水、蔗糖、苹果者？汁、维生素 C、维生6、以无机盐形式存在的元素可素 A、乳酸钙。此饮以分为哪两类？料不含有的营养素7、常量元素与微量元素是如何是（） 。划分的？
253、A、糖类 B、维生素师生归纳小结：C、水人体中元素的存在形式：D、油脂1、水、 糖类、 蛋白质和维生素 （主 4、某婴儿配方奶粉要有 C、H、O、N 元素）部分营养成分的含2、无机盐量如下表所示，其中 常量元素（主要有Ca、P、K 等） ： 的钙、磷、铁、锌应含量超过 0.01%理解为（） 微量元素（主要有 Fe、Zn、Se、营养成 钙磷I 等） ：含量低于 0.01%分师： 这些元素与人体健康究竟有什么含量 60052关系？（ Mg/10生： 介绍他们收集到的食品包装袋与00g）1药品说明书上与人体健康有关的元1素并讨论 Ca、Fe、Zn、I 对人体健康A、金属 B、非金的重要影响。属师生：
254、归纳小结：C、元素 D、分子元 人功 适摄 入 摄主 要素 体能 宜量 过 入食 物内摄低 对 量187来源/ 194含入人 体 过课量量的 影 高7最新资料推荐生：讨论师：展示合理膳食的平衡膳食宝塔。本节小结：1、人体由 50 多种元素组成，其中含量较多的有 11 种，它们占人体质量的 99.9%。2、无机盐对人体健康的影响很课中活动大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。3、任何元素都必须有一个合理课后活动五、板书设计：五、板书设计：课题 2化学元素与人体健康一、人体中的化学元素1、人体由 50 多种元素组成，其中含量较多的有 11 种，它们占人体质量
255、的99.9%。2、无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。188 / 194的摄入量，不是多多益善。4、食物是我们获得微量元素的主要途径，食品添加剂和保健品可做适当补充。小结生：探讨怎样科学饮用牛奶？最新资料推荐二、一些元素对人体的影响1、常量元素和微量元素虽然含量很小，作用却很大。2、钙、铁、锌、碘等元素对人体的作用。3、任何元素都必须有一个合理的摄入量，不是多多益善。4、 食物是我们获得微量元素的主要途径， 食品添加剂和保健品可做适当补充。5、青少年必须合理膳食。六、教学反思：六、教学反思：第十二单元化学与生活课题：课题课题：课
256、题 3 3有机合成材料有机合成材料一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能：1）了解有机化合物的初步知识2）了解有机高分子材料、有机高分子化合物的特点3）知道三大合成材料的性能和用途4）了解“白色污染”及环境保护2、过程与方法：通过对生活中有机合成材料的调查，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息；在塑料的分解、降解探究实验中，学会运用所学化学知识解决现实生活中的问题3、情感态度、价值观在调查与探究中 ，培养学生关注社会和人类生存环境的情感，增强环保意识和社会责任感，同时认识化学学习的重要性二、教学重点、考点：二、教学重点、考点：1、 “白色污染”的成因及防治189 / 194最新资料
257、推荐2、用燃烧法区分几种材料三、教学难点、学困点和易错点：三、教学难点、学困点和易错点：1、有机化合物、有机高分子化合物2、热塑性和热固性材料结构上的区别四、教学活动：四、教学活动：学习活动师：准备多媒体资料（一些常练测设计效果反馈与修正课前活动用的塑料、橡胶、纤维的样品、图片等）生：收集相关资料190 / 194最新资料推荐引言：随着科学技术的不断发1 、 下 列 叙 述 正 确 的 是展，我们已经进入了太空，但（）太空中的环境并不像我们的地A、电木插座破裂后可以热球，为了保障仪器设备的正常修补 B、涤纶、羊毛、丝绸运转和航天员的生命安全，我都属于天然纤维们的神舟飞船用了大量的具有C、合成橡
258、胶具有高弹性、特殊功能的材料。例如绝缘性等优良性能（1）飞船返回舱表面的涂料 D、合成材料给人类带来了课中活动烧蚀材料更多的污染， 所以要禁止生降落伞缝制降落伞的布料经产和使用合成材料过防灼处理，可以耐高温，伞绳直径只有 2.5mm，却能承受300kg 的拉力。 伞绳是使用高强度、低（2）密度的材料高强聚乙烯制作的。这节课我们就一起来认识、研究人类科技191 / 194最新资料推荐发展创造出的一些材料的知识2、课本中有幅彩图，其内师： 提问： 什么是有机化合物？ 容是一只漂亮的金丝雀和生：阅读教材并完成活动探究水中的金鱼 “生活在一起” 。P97-98制作这个鸟笼的高分子薄生：讨论并报告结果膜
259、必须具备的性质是 （）师生：归纳小结A、传热透气1、有机化合物：含有碳元B、绝热导电素的化合物称为有机化合C、隔水透气物，简称有机物；如甲烷、D、传热隔水乙醇。3、日常生活中很多问题都2、无机化合物：不含碳元涉及化学知识。 下列认识不素的化合物称为无机化合正确的是（）物，简称无机物；如氯化钠、 A、 我国规定食盐必须加碘，硫酸等。“碘”是指“碘元素”注意：少数含碳元素的化合物B、 “绿色食品” 是指颜色一如一氧化碳、二氧化碳、碳酸定是绿色的食品。钙等具有无机化合物的特点，C、通常所说的 “煤气中毒”因此把它们看做无机化合物。是指一氧化碳中毒所以，含有碳元素的化合物不D“白色污染”是指某些难一定
260、都是有机化合物。以分解的 “塑料垃圾” 对环3、有机化合物中碳原子间境造成的污染。可以连接成碳链或碳环，因此有机物的种类非常多。4、有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物。课192 / 194中师：随着科学技术的发展，生活动产和生活水平的不断提高，我最新资料推荐成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶等） 。2、塑料的性质：、热塑性具有链状结构、热固性具有网状结构师：展示图片，问题生活中哪些塑料用品是用热塑性塑料制作的？哪些塑料用品是用热固性塑料制作的？生：回答师：我们所穿的服装都是用什么面料制作的？你怎么知道其所用的是什么面料？提供一些服装标签，指导学生认识标签。师：除了根据标签知
261、道服装的面料外 ,你还有别的方法鉴别服装所用的面料吗？师：演示：燃烧羽毛、羊毛线、棉线和化纤毛线样品。生：观察并记录现象。师生：小结区分羊毛、棉线和化纤的方法燃烧织物线头的方法。羊毛：接近火焰时先卷缩，燃课烧时有烧焦毛发的味道，灰烬中活较多，用手指一压就变成粉末。动193 / 194棉线：燃烧时无味，灰烬呈灰白色粉末。最新资料推荐课后活动五、板书设计：五、板书设计：课题 3有机合成材料一、有机化合物（种类非常多）1、2、有机化合物：如甲烷、乙醇等。无机化合物：如氯化钠、硫酸等。注意：含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等就是无机化合物。二、有机高分子材料1、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。2、有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等。3、塑料的性质：、热塑性链状结构、热固性网状机构1、区分不同织物的方法燃烧线头法三、解决“白色污染”1、 、减少和重复使用塑料制品2、研制使用可降解塑料3、回收各种废弃塑料六、教学反思：六、教学反思：194 / 194
