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1、铁及其化合物考点整合考点整合“铁三角铁三角”及其应用及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。并且价比价稳定。“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等
2、。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN共存；不能与苯酚共存。2分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。3制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会
3、析出FeOH2白色絮状沉淀。例由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。（1）在试管I里加入的试剂是。（2）II中的试剂加入前应如何处理：。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。（5）对乙同学的这一改变请你作出评价：_。丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学应用试管取了一些
4、不含Fe3+的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。（6）请你解释原因并写出相关反应的离子方程式：_。例（2008年广东）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3molL1H2SO4、3H2O2、6molL1HNO3、0.01mo
5、lL1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1molL1Kl、20KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：例（2007年广东）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程：根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论
