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1、 盐盐 类类 的的 水水 解解 了解了解盐类水解的原理，能水解的原理，能说明影响明影响盐类水解程度的主要原因水解程度的主要原因2013年课标及考试说明年课标及考试说明 NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2OH2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COONa溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？【讨论讨论 分析分析】考点一、盐类水解基础知识考点一、盐类水解基础知识 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+ 或或OH-结合生
2、成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。(一一)、定义：、定义：(二二)、实质：、实质： 盐组成中的离子与水作用生成盐组成中的离子与水作用生成弱电弱电解质解质，促使水的电离平衡向，促使水的电离平衡向正正方向移动，使溶方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。液显酸性、碱性或中性。含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等等(三三)、盐类水解规律、盐类水解规律:谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性都弱双水解都弱双水解越弱
3、越水解越弱越水解练习练习:判断下列物质是否能发生水解判断下列物质是否能发生水解,如果水如果水解请写出水解方程式解请写出水解方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S3越热越水解越热越水解 越稀越水解越稀越水解 1.一般用一般用“ ”一般不用一般不用“ 、 ”2.多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步3.多元弱碱阳离子的水解一步到位多元弱碱阳离子的水解一步到位4.多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存（四）盐类水解方程式的书写规律（四）盐类水解方程式的书写规律多元弱酸的酸式根离子，水
4、解和电离程度的比较多元弱酸的酸式根离子，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；电离强于水解，显酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；水解强于电离，显碱性；以下以下为常常见完全双水解：完全双水解：Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-5.双水解进行到底的，用双水解进行到底的，用“ 、 ”，均一步到位，均一步到位( (五五) )、水解的特点：、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡吸热反应，溶质粒子数增多吸
5、热反应，溶质粒子数增多属于复分解反应属于复分解反应水解程度水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液，盐溶液的酸碱性的酸碱性极弱极弱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和CH3COO + H2O CH3COOH + OH H012(六六)、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素1.内因：盐的本性（越弱越水解）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性强碱性强不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3对
6、应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性 Mg(OH)2 Al(OH)3同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸 HCOHCO3 3 - - H H2 2COCO3 3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐：、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋一般来说，水解趋势大于电离趋势势大于电离趋势 （ NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaH
7、SO4PH值值 、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐： 水解程度较大水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底） 典型例题典型例题将将0.05mol下列物下列物质置于置于500mL水中，充分水中，充分搅拌后，溶液中拌后，溶液中阴离子数目最多的是（阴离子数目最多的是（）A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2C2. 2.外在因素：外在因素： 1)、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度度水水解程度增大。（解程度增大。（与电离相似）与电离相似） 2)、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶
8、液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱碱都都能能影影响响盐盐的水解。的水解。 3)浓度：浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+14加水稀释，加水稀释，加加AlCl3固体，固体，促进促进水解水解, H+浓度减小浓度减小平衡右移平衡右移,水解程度减小水解程度减小, H+浓度增大浓度增大条件条件平衡移动平衡移动方向方向n（H+） pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl溶溶液液加水加水加固体加固体NaHC
9、O3减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色棕黄色加深加深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀有气体产生有气体产生填表填表:填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-
10、) C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小 盐盐 类类 水水 解解 的的 应应 用用2012年江苏高考年江苏高考1、认识盐类水解在生水解在生产、生活中的、生活中的应用用2、学会、学会进行离子行离子浓度大小比度大小比较2013年化学科课标及考试说明年化学科课标及考试说明 【重点知识梳理【重点知识梳理】1、判断溶液的酸碱性及、判断溶液的酸碱性及PH的大小的大小越
11、弱越水解越弱越水解水解后的溶液的酸碱性越强水解后的溶液的酸碱性越强2、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则则不能在溶液中大量共存不能在溶液中大量共存。如如:Al3+（Fe3+）与与HCO3-、CO32- ;AlO2-、S2-等等不能大量共存。不能大量共存。典例典例 2 2A3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的对应的强酸强酸，来抑制盐的水解，来抑制盐的水解
12、。 如配制如配制氯化铁氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。然后再加水稀释至适当浓度。4、某些、某些试剂的的储存要考存要考虑到到盐的水解。的水解。5、实验室除室除杂可用可用盐的水解。的水解。6、利用水解制、利用水解制备胶体及胶体及净水。水。如：制如：制Al(OH)3 3胶体胶体7、某些、某些盐的制的制备要考要考虑到到盐的水解。的水解。 8、活、活泼的金属放在的金属放在强酸弱碱酸弱碱盐溶液中，会溶液中，会有气体有气体产生。生。9、盐溶液蒸干溶液蒸干时所得所得产物的判断物的判断10、溶液中离子、溶液中离子浓度大小的比度大小的比较2009年江
13、苏年江苏2010年江苏年江苏2011年江苏考考查的物的物质： NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3溶液、溶液、溶液、溶液、CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOONa和和和和CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH混合溶液、混合溶液、混合溶液、混合溶液、NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl和和和和NHNHNHNH3 3 3 3H H H H2 2 2 2O O O O混合溶液混合溶液混合溶液混合溶液考考查内容：内容： 盐类盐类水解、弱水
14、解、弱水解、弱水解、弱电电解解解解质电质电离（以离（以离（以离（以谁为谁为主？）主？）主？）主？）考考查方法：方法：三个守恒三个守恒解解题思路思路【考点分析【考点分析】电电解解质质溶溶液液单单一一溶溶液液混混合合溶溶液液酸或碱溶液酸或碱溶液-考虑电离考虑电离根据过量程度考虑电离或水解根据过量程度考虑电离或水解盐溶液盐溶液-考虑水解考虑水解不反应不反应-同时考虑电离和水解同时考虑电离和水解生成盐生成盐-考虑水解考虑水解生成酸或碱生成酸或碱-考虑电离考虑电离反反应应过量过量不不过过量量离子浓度大小比较的一般思路：离子浓度大小比较的一般思路：“离子浓度大小比较离子浓度大小比较”试题归类解析：试题归类
15、解析：1、溶质单一型、溶质单一型 1 1、在在0.1 0.1 mol/lmol/l的的NHNH3 3H H2 2O O溶溶液液中中，下下列列关系正确的是关系正确的是 A A C(NHC(NH3 3H H2 2O)O) C(OHC(OH- -) ) C(NHC(NH4 4+ +) ) C(HC(H+ +) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) C C C(NHC(NH3 3H H2 2O)O) C(NHC(NH4 4+ +) ) C(OHC(OH- -) ) C(HC(H+ +) ) D DC(
16、NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )课堂练习课堂练习A2 2、在在氯化化铵溶溶液液中中，下下列列关关系系式式正正确确的是的是 A AC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) C CC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) D DC(NHC(N
17、H4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )A1、溶质单一型、溶质单一型 2、混合型溶液、混合型溶液例题（上海）在例题（上海）在10ml 0.1molL-1NaOH溶溶液中加入同体积、同浓度液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)恰好中和恰好中和A（全国（全国)常温下，将甲
18、酸和常温下，将甲酸和氢氧化氧化钠溶液溶液混合，所得溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系pH等于等于7 即即 C(H+)(OH)C反应过量反应过量例例题题（全全国国）将将pH=3的的盐盐酸酸溶溶液液和和pH=11的的氨氨水水等等体体积积混混合合后后，溶溶液液中中离离子浓度关系正确的是：子浓度关系正确的是：B (四四川川卷卷)在在25 时时，将将pH = 11的的NaOH溶溶液液与与pH = 3的的CH3COOH溶溶液液等等体体积积混混合合后后，下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是( )(A) c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)(B) c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(D) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D活用守恒更简便。活用守恒更简便。解题小结解题小结理清电离与水解，理清电离与水解，分清主次很关键；分清主次很关键；遇到等式想守恒，遇到等式想守恒，
