《高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥（情境互动课型）课件 鲁科版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥（情境互动课型）课件 鲁科版必修1.ppt（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2课时课时 氨与铵态氮肥氨与铵态氮肥思考：思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？些氮肥？铵盐有哪些性质？4.4.掌握氨气的实验室制法。掌握氨气的实验室制法。（重点）（重点） 2.2.掌握氨气的物理性质和化学性质。掌握氨气的物理性质和化学性质。（重点）（重点）3.3.掌握铵盐的物理性质和化学性质。掌握铵盐的物理性质和化学性质。（重点）（重点）1.1.认识氨气的溶解性。认识氨气的溶解性。一、氨气一、氨气1.1.物理性质物理性质颜色颜色气味气味状态状态密度密度溶解度溶解度常温、常压下常温、常压下1 1体积水体积水能溶解约
2、能溶解约700700体积氨气体积氨气无色无色刺激性刺激性气体气体0.771 gL0.771 gL-1-1极易溶于水极易溶于水氨水中如果滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了氨水中如果滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？【思考与交流思考与交流】 喷泉实验喷泉实验使烧瓶内外在短时间内迅速产使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内将烧杯中的液体压入烧瓶内实验原理实验原理挤压滴管的胶头，打开止水夹挤压滴管的胶头，打开止水夹实验操作实验操作烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧杯中的水
3、进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色烧瓶内液体呈现红色实验现象实验现象实验成功的关键：实验成功的关键：装置气密性好装置气密性好; 烧瓶要干燥烧瓶要干燥; 气体要充满烧瓶气体要充满烧瓶1.1.在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a a，将胶头滴管中的液体，将胶头滴管中的液体b b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹打开弹簧夹f f，烧杯中的液体，烧杯中的液体b b呈喷泉状喷出，最终几乎充呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则满整个烧瓶。则a a、b b分别是（分别是（ ）a a（干燥的气体）（干燥的气体）b
4、 b（液体）（液体）A ANONO水水B BNONO2 2水水C CClCl2 2饱和饱和NaClNaCl溶液溶液D DNHNH3 3水水D D【学与用学与用】2.2.如图：引发喷泉的操作如图：引发喷泉的操作 。如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ 。挤压滴管的胶头，打开止水夹挤压滴管的胶头，打开止水夹打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为氨气体积设为VLVL 注
5、意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NHNH3 3，不是，不是NHNH3 3HH2 2O O 。 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VLVL氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 molL(V/22.4)/V= 0.045 molL-1-1【思维拓展思维拓展】你能计算出氨水的物质的量浓度吗？你能计算出氨水的物质的量浓度吗？2.2.化学性质化学性质（1 1）与）与H H2 2O O反应反应：NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+O
6、H- - （一水合氨）（一水合氨）氨水的成分：氨水的成分：三分子：三分子：NHNH3 3、H H2 2O O、NHNH3 3HH2 2O O 三离子：三离子：NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ +一水合氨是弱碱，一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红能使酚酞试液变红氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纸变蓝。氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？【提示提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。检验氨气检验
7、氨气【思考与交流思考与交流】 （2 2）与酸反应）与酸反应实验实验实验实验现象现象原因原因结论结论分别蘸浓分别蘸浓氨水和浓氨水和浓盐酸的玻盐酸的玻璃棒相互璃棒相互靠近靠近产生大产生大量量白烟白烟注意：（注意：（1 1）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞 （2 2）两根玻璃棒在通风口处相互靠近）两根玻璃棒在通风口处相互靠近浓氨水与浓浓氨水与浓盐酸盐酸易挥发易挥发出出NHNH3 3和和HCl,HCl,反应生成反应生成NHNH4 4ClCl固体固体NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClNHNH3 3+HCl = NH+HCl = NH4 4ClC
8、l2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4 = (NH= (NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH3 3+HNO+HNO3 3 = NH= NH4 4NONO3 3实质：实质： NHNH3 3 + H+ H+ + = NH = NH4 4+ +大量大量白烟白烟用于检验用于检验氨气是否氨气是否收集满或收集满或者输送氨者输送氨气的管道气的管道是否泄漏是否泄漏【想一想想一想】氨气除了能与盐酸反应外，还能与硫氨气除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。（3 3）NHNH3 3的催化氧化的催化氧化注意：（注意：（NH
9、NH3 3在空气中反应在空气中反应）反应条件：催化剂、高温反应条件：催化剂、高温是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化说明氨有一定的还原性，可被说明氨有一定的还原性，可被O O2 2、ClCl2 2、CuOCuO等氧化等氧化4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = 4NO+6H= 4NO+6H2 2O O 高温高温 催化剂催化剂 氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐 制硝酸制硝酸 纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料 制冷剂制冷剂二、铵盐的性质二、铵盐的性质铵盐的性质铵盐的性质实验现象实验现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）加热加热NHNH
10、4 4ClCl加热加热NHNH4 4HCOHCO3 3与碱反应与碱反应NHNH4 4Cl = NHCl = NH3 3 + HCl + HClNHNH3 3+ HCl = NH+ HCl = NH4 4Cl Cl 固体分解，在试固体分解，在试管口处有白色固管口处有白色固体生成体生成NHNH4 4+ + +OH +OH- - = NH= NH3 3 + H + H2 2O O产生使湿润的红产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝的气体的气体固体分解，生成固体分解，生成的气体使澄清石的气体使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊NHNH4 4HCOHCO3 3 = = NH NH3 3+CO+CO2 2 +
11、 H + H2 2O O检验检验NHNH4 4+ +的的方法！方法！归纳：铵盐的性质归纳：铵盐的性质2.2.化学性质化学性质 铵盐受热易分解铵盐受热易分解 铵盐和碱溶液反应产生氨气铵盐和碱溶液反应产生氨气1.1.物理性质：白色晶体，易溶于水物理性质：白色晶体，易溶于水【想一想想一想】1.1.如何检验如何检验NHNH4 4+ +？ 取少量试液于试管中，加取少量试液于试管中，加NaOHNaOH溶液后，加溶液后，加热，有使热，有使湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证变蓝的气体产生，证明溶液中有明溶液中有NHNH4 4+ +。【提示提示】2.2.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？怎样合理
12、地储存和施用铵态氮肥？【提示提示】 储存应密封包装并放在阴凉通风处；施储存应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效。肥时应将其埋在土下以保持肥效。3.3.铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？【提示提示】不能。不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。铵盐和碱性物质反应产生氨气。三、氨的实验室制法三、氨的实验室制法 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 1.1.原理原理2.2.反应装置反应装置固固+ +固固气体气体加热加热NHNH4 4C
13、lCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2棉花，减棉花，减少空气对少空气对流流3.3.干燥干燥试剂：碱石灰试剂：碱石灰装置：装置：4.4.收集收集装置：装置：方法：向下排空气法方法：向下排空气法5.5.尾气处理尾气处理试剂：水或试剂：水或稀硫酸稀硫酸装置：装置：6.6.验满验满a.a.使湿润的红色石蕊试使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱纸变蓝（唯一的一种碱性气体）性气体）b.b.蘸有浓盐酸的玻璃棒蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟接近试管口产生白烟实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验
14、室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）CaOCaO浓氨水浓氨水【学与用学与用】催化氧化催化氧化 氨气氨气 铵盐铵盐物理性质物理性质化学性质化学性质制备制备与碱反应与碱反应喷泉实验喷泉实验与水与水与酸与酸受热分解受热分解1.1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是组物质与实验事实不相符的是( )( )A.COA.CO2 2（NaHCONaHCO3 3溶液）溶液）/ /
15、无色喷泉无色喷泉B.NHB.NH3 3（H H2 2O O含酚酞）含酚酞）/ /红色喷泉红色喷泉C.HC.H2 2S S（CuSOCuSO4 4溶液）溶液）/ /黑色喷泉黑色喷泉D.HClD.HCl（AgNOAgNO3 3溶液）溶液）/ /白色喷泉白色喷泉A A2. 2. 关于氨水的叙述中错误的是关于氨水的叙述中错误的是( ) ( ) A A氨水的主要成分是氨水的主要成分是NHNH3 3HH2 2O O B B氨水可使酚酞指示剂变红氨水可使酚酞指示剂变红 C C氨水中含三种分子和两种离子氨水中含三种分子和两种离子 D D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越
16、小 C C3.3.下列关于下列关于铵盐的叙述中不正确的是（的叙述中不正确的是（ ）A.A.常温下，都是易溶于水的晶体常温下，都是易溶于水的晶体B.B.可用作氮肥可用作氮肥C.C.热稳定性差，加定性差，加热分解分解时一定一定产生生NHNH3 3和酸和酸D.D.跟跟强强碱共碱共热时，有氨气放出，有氨气放出C C4.4.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变
17、浑浊。色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氮肥样品溶于水，并加入少量BaClBaCl2 2溶液，没有明显溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )( )A ANHNH4 4HCOHCO3 3 B BNHNH4 4Cl Cl C C(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 D DNHNH4 4NONO3 3A A5.5.（双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试（双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（剂，其中错误的是（ ）ACAC【分析分析】A A项，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，得不到纯项，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，得不到纯净的氨气；净的氨气；C C项，试管口应略向下倾斜。故项，试管口应略向下倾斜。故A A、C C项错误。项错误。 不要妄自菲薄，你要始终认为自己是不要妄自菲薄，你要始终认为自己是很有价值的。很有价值的。
