《高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂课件2鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂课件2鲁科版.ppt（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修必修1第第2章章 第第3节节第第2课时课时 氧化剂和还原剂课件氧化剂和还原剂课件2一、氧化还原反应的有关概念一、氧化还原反应的有关概念1氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，氧化剂：在氧化还原反应中，_电子或所含电子或所含元素化合价元素化合价_的物质。的物质。(2)还原剂：在氧化还原反应中，还原剂：在氧化还原反应中，_电子或所含电子或所含元素化合价元素化合价_的物质。的物质。反应物得到降低失去升高2氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物3氧化性和还原性氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化性：_剂所表现出的剂所表现出的_的性质。的性质。 (2)还原性：还原性：_剂所表现出的
2、剂所表现出的_的性质。的性质。 生生成成物物(1)氧化产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。(2)还原产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。物质物质性质性质氧化还原氧化还原得电子失电子二、氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质，如_、_。(2)含有较高价态元素的盐，如_、_、_。(3)含有较高价态元素的含氧酸，如_、_。2常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。(2)某些_单质，如H2、C等。(3)低价态元素的氧化物和盐，如一氧化碳、二氧化硫等。Cl2O2KMnO4FeCl3KClO3硝酸浓硫酸非金属1在氧化还原反应中，一种反应物是不是只表现出氧
3、化在氧化还原反应中，一种反应物是不是只表现出氧化性或只表现出还原性？性或只表现出还原性？提示提示：不一定。如反应：不一定。如反应2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2中，中，参加反应的参加反应的KMnOKMnO4 4既表现了还原性，又表现了氧化性。既表现了还原性，又表现了氧化性。2金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗？吗？提示：提示：是。因为金属只有正化合价，而单质时为是。因为金属只有正化合价，而单质时为0 0价，故价，故只要反应，化合价就升高，因此作还原剂。只要反应，化合价就升高
4、，因此作还原剂。3非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？剂吗？提示：提示：不是。非金属元素既有正化合价，也有负化合价，不是。非金属元素既有正化合价，也有负化合价，单质时为单质时为0 0价，因此非金属单质作反应物时可能是氧化剂，价，因此非金属单质作反应物时可能是氧化剂，也可能是还原剂。也可能是还原剂。4物质得电子越多，氧化性越强吗？失电子越多，还原物质得电子越多，氧化性越强吗？失电子越多，还原性越强吗？性越强吗？提示：提示：不一定。氧化性、还原性的强弱指的是得失电子的不一定。氧化性、还原性的强弱指的是得失电子的难易而不是多少。难易而不是
5、多少。二、氧化还原反应的有关概念二、氧化还原反应的有关概念如图是氧化还原反应各概念间的关系如图是氧化还原反应各概念间的关系1关于概念的理解(1)氧化剂和还原剂是针对反应物而言的。(2)化合价的变化是判断氧化剂和还原剂的宏观标志。2物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素的活动性顺序比较。根据元素的活动性顺序比较。(3)根据氧化还原反应的程度比较。根据氧化还原反应的程度比较。不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。大，氧化剂的氧化
6、性越强。例如：例如：氧化性Cl2S2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：应物浓度大小等。例如：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：氧化性：KMnO4MnO23物质氧化性、还原性强弱比较的
7、两误区物质氧化性、还原性强弱比较的两误区(1)所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：如氧化性：HClO4还原产物的还原产物的还原性。由反应方程式还原性。由反应方程式(1)知知,还原性还原性:IFe2+;由反应方程式由反应方程式(2)知知,还原性还原性Fe2+Br-,故还原性故还原性I-Fe2+Br-。5.有以下三个反应有以下三个反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.反应反应是氧化还原反应是氧化还原反
8、应B.反应反应中氧化剂是中氧化剂是H2SC.反应反应中中H2SO4是氧化产物是氧化产物D.上述三个反应中上述三个反应中SO2的作用相同的作用相同C【解析解析】选选C。反应。反应中没有化合价的变化中没有化合价的变化,不是氧化还原反应不是氧化还原反应;反应反应中中SO2的的S的化合价降低的化合价降低,得电子得电子,是氧化剂是氧化剂;反应反应中的硫中的硫酸是酸是SO2被氧化后的产物被氧化后的产物,是氧化产物是氧化产物;上述三个反应中上述三个反应中,反应反应中中SO2体现酸性氧化物的性质体现酸性氧化物的性质,反应反应中中SO2是氧化剂是氧化剂;反应反应中中SO2是还原剂。是还原剂。6.根据反应根据反应
9、:2C-+A2=2A-+C2;2B-+D2=2D-+B2;2A-+B2=2B-+A2。推断推断A-、B-、C-、D-的还原能力由强到弱的顺序是的还原能力由强到弱的顺序是()A.A-B-C-D- B.D-B-A-C-C.D-A-B-C- D.C-A-B-D-【解题指南解题指南】解答本题时需注意以下两点解答本题时需注意以下两点: :(1)(1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。(2)(2)还原剂的还原性大于还原产物的还原性。还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【解析解析】选选D D。还原剂的还原性大于还原产物的还原性。还原剂的还原性大于还原产物的还原性, ,所
10、以根所以根据反应据反应可知可知, ,还原性还原性C C- -AA- -; ;根据反应根据反应可知可知, ,还原性还原性B B- -DD- -; ;根据根据反应反应可知可知, ,还原性还原性A A- -BB- -。根据以上分析可知还原性的大小关系。根据以上分析可知还原性的大小关系是是C C- -AA- -BB- -DD- -。7.已知还原性已知还原性Cl-Br-Fe2+Fe2+,符合题目给出的条件符合题目给出的条件,可以发生可以发生;B中还原性中还原性Br-Cl-,符合题目给出的条件符合题目给出的条件,可以发生可以发生;C中还原性中还原性Cl-I-,与题目给出的条与题目给出的条件矛盾件矛盾,不可
11、以发生不可以发生;D中还原性中还原性Fe2+Br-,符合题目给出的条件符合题目给出的条件,可可以发生。以发生。8.火箭的主要燃料是偏二甲肼火箭的主要燃料是偏二甲肼(用用R表示表示)和四氧化二氮和四氧化二氮,在火箭发射时在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式该反应的化学方程式为为R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行推动火箭飞行C.在反应中在反应中N2O4作还原剂作还原剂
12、D.R的分子式为的分子式为C2H8N2C【解析解析】选选C。氮元素在反应物中以化合态存在。氮元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气反应生成氮气,氮元素化合价变化氮元素化合价变化,反应是氧化还原反应反应是氧化还原反应,故故A正确正确;偏二甲肼和四偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大瞬间产生大量高温气体量高温气体,推动火箭飞行推动火箭飞行,故故B正确正确;N2O4中氮元素化合价降低中氮元素化合价降低,N2O4是氧化剂是氧化剂,故故C错误错误;根据原子守恒可知根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为偏二甲肼的分子式为C2H8N
13、2,故故D正确。正确。9.已知离子方程式已知离子方程式:As2S3+H2O+ + +NO+ (未配平未配平) (已知已知:As2S3中中As的化合价为的化合价为+3),则下列说法错误的是则下列说法错误的是() A.配平后水的化学计量数为配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 28D.氧化产物为氧化产物为 和和 C【解析】选C。根据氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28 =6 +9 +28NO+8H+。 配平后水的化学计量数为4,A正确;由于反应后生成了H+,
14、所以反应后溶液呈酸性,B正确;该反应中氧化剂是 ,还原剂是As2S3,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是283,C不正确;该反应中的氧化产物是 和 ,D正确。10试比较下列反应物中氧化性、还原性的强弱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Fe+3Cl2=2FeCl3提示：提示：在反应在反应中，中，FeFe是还原剂，是还原剂，CuSOCuSO4 4 是氧化剂，是氧化剂，FeSOFeSO4 4是氧化产物，是氧化产物，CuCu是还原产物，故还原性：是还原产物，故还原性：FeFeCuCu；氧；氧化性：化性：CuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4。在反应在反应中，中，FeFe是还原剂，是还原剂，ClCl2 2 是氧化剂，是氧化剂，FeClFeCl3 3既是氧既是氧化产物又是还原产物，故还原性：化产物又是还原产物，故还原性：FeFeFeClFeCl3 3；氧化性：；氧化性：ClCl2 2FeClFeCl3 3。点燃
