《2019版高中化学《电解质》课件 鲁科版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学《电解质》课件 鲁科版必修1.ppt（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 2 节电解质一、电解质及其电离一、电解质及其电离1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质(1)(1)分类依据分类依据: :水溶液中水溶液中熔融状态下熔融状态下强电解质强电解质弱电解质弱电解质(2)(2)电解质的强弱与物质类别的关系电解质的强弱与物质类别的关系: :2.2.电解解质的的电离离电离是指离是指电解解质在在_状状态下下, ,离解成自由移离解成自由移动离离子的子的过程。程。强酸强酸 强碱强碱 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 水溶液中或熔融水溶液中或熔融3.3.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_” “_” 连接，弱电解质连接，
2、弱电解质( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”“_”连接。连接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO： HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -(2)(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H H2 2COCO3 3：_，_；Fe(OH)Fe(OH)3 3：_。=NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + +Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- -(3)(3)酸酸式式盐盐的的电电离离：多多元元强强酸酸酸酸式式
3、盐盐与与多多元元弱弱酸酸酸酸式式盐盐的的阴阴离离子不同。子不同。如如NaHSONaHSO4 4溶液中：溶液中：_NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：_，_。二、电解质在水溶液中的反应二、电解质在水溶液中的反应1.1.离子反应离子反应(1)(1)概念：概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指_的化学反应。的化学反应。(2)(2)离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：复分解反应类型：复分解反应类型：在溶液中有在溶液中有离子参加离子参加难溶难溶 难电离难电离 挥发性挥发性 氧化氧化还原反原反应类型型: :强强氧化性物氧化性物质+ +强强还
4、原性物原性物质 弱氧化性物弱氧化性物质+ +弱弱还原性物原性物质如如FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu反反应的离子方程式的离子方程式为_。2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+2.2.离子方程式离子方程式(1)(1)书写步写步骤: :以以CaCOCaCO3 3与与盐酸的反酸的反应为例。例。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+
5、2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 (2)(2)意意义: :离子方程式不离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反可以表示某一个具体的化学反应, ,还可以表示同一可以表示同一类型的离子反型的离子反应, ,如如氢氧化氧化钠溶液和溶液和盐酸反酸反应、氢氧化氧化钙溶液和硝酸反溶液和硝酸反应的离子方程式的离子方程式, ,都可用都可用_来表示。来表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O【思考辨析】思考辨析】1.1.铜和食和食盐水都能水都能导电, ,都属于都属于电解解质;BaSO;BaSO4 4、CaCOCaCO3 3等不溶于等不溶于水水, ,都属于弱都属于
6、弱电解解质。( )( )【分析】【分析】铜和食盐水都不属于电解质铜和食盐水都不属于电解质, ,电解质必须是化合电解质必须是化合物物;BaSO;BaSO4 4、CaCOCaCO3 3等不溶性盐等不溶性盐, ,属于强电解质。属于强电解质。2.2.所有的化学反所有的化学反应都能写成离子方程式。都能写成离子方程式。( )( )【分析】【分析】不是在溶液中进行的反应不是在溶液中进行的反应, ,不是自由移动的离子之间不是自由移动的离子之间的反应的反应, ,不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应, ,铵盐与碱反铵盐与碱反应制取氨气等。应制取氨气等。3.CO3.CO2 2的水
7、溶液能的水溶液能导电, ,故故COCO2 2是是电解解质,BaSO,BaSO4 4的的饱和溶液和溶液导电性性差差, ,故故BaSOBaSO4 4是弱是弱电解解质。( )( )【分析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由移动离子的化合物由移动离子的化合物,CO,CO2 2溶于水生成电解质溶于水生成电解质H H2 2COCO3 3, ,而不是自身而不是自身直接电离直接电离,CO,CO2 2是非电解质是非电解质;BaSO;BaSO4 4的饱和溶液导电性差的原因是的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水其难溶于水, ,离子浓度小离子浓度小,
8、 ,但溶于水的部分却能全部电离但溶于水的部分却能全部电离, ,故故BaSOBaSO4 4是强电解质。是强电解质。4.H4.H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O可表示所有可表示所有强强酸和酸和强强碱的中和反碱的中和反应。 ( ) ( )【分析】【分析】部分强酸和强碱反应可用部分强酸和强碱反应可用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O来表示来表示, ,有些有些强酸与强碱的反应不能强酸与强碱的反应不能, ,如如2H2H+ + +Ba+ +Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H2H2 2O O。5.5.在在pH=1pH=1的溶液中的溶液中,Fe,Fe2+2+
9、、NaNa+ +、ClCl- -、 可以大量共存。可以大量共存。 ( ) ( )【分析】【分析】 在酸性条件下具有强氧化性在酸性条件下具有强氧化性, ,能氧化能氧化FeFe2+2+生成生成FeFe3+3+, ,不能大量共存。不能大量共存。考点考点 1 1 离子方程式正误判断的离子方程式正误判断的“六查六查” 总体思路总体思路: :1.“1.“一查一查”是否符合客观事实是否符合客观事实如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2错因：错因：H H+ +不能把不能把FeFe氧化成氧化成FeFe3+3+，而只能氧化成，而只能氧化成FeFe2+2+正解：正解：Fe+2HF
10、e+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 22.“2.“二查二查”“=”“ ”“”“”“=”“ ”“”“”是否使用恰当是否使用恰当如用饱和如用饱和FeClFeCl3 3溶液制备胶体：溶液制备胶体：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +错因：错因：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体不是沉淀，不能标胶体不是沉淀，不能标“”“”正解：正解：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体) )3H3H+ + = =错因：错因： 水解过程很微弱，应用水解过程很微弱，应用“ ”“ ”表示而不能表示而不能 用用“=”“
11、=”正解：正解：再如再如NaHCO3NaHCO3溶液因水解呈碱性：溶液因水解呈碱性：3.“3.“三查三查”拆分是否正确拆分是否正确只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。能拆写。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O错因：未将错因：未将Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2拆分成拆分成CaCa2+2+和和 正解：正解： +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl-
12、 -+ClO+ClO- -错因：将弱酸错因：将弱酸HClOHClO拆分成了拆分成了H H+ +和和ClOClO- -正解：正解：ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO4.“4.“四查四查”是否是否“漏写漏写”离子反应离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应正解：正解：BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O O5.“5.“五查五查”反应物的
13、反应物的“量量”过量、少量、足量等过量、少量、足量等如把过量的如把过量的NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合：溶液混合： +Ca +Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O错因：未考虑反应物中量的关系错因：未考虑反应物中量的关系正解：正解： +Ca +Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+ O+ 6.“6.“六查六查”是否符合三个守恒是否符合三个守恒(1)(1)质量守恒：质量守恒：如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2错因：反应前后氢原子的
14、数目不等错因：反应前后氢原子的数目不等正解：正解：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2(2)(2)电荷守恒：电荷守恒：如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+错因：电荷不守恒错因：电荷不守恒正解：正解：2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+(3)(3)得得失失电电子子守守恒恒：氧氧化化还还原原反反应应型型的的离离子子方方程程式式要要符符合合得得失失电子守恒。电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：错因：氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不错因：氧
15、化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不 相等相等正解：正解：【高考警示】【高考警示】(1)(1)离子方程式书写中离子方程式书写中, ,浓硫酸不能拆写成离子形式浓硫酸不能拆写成离子形式, ,而浓硝酸、而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。浓盐酸要拆写成离子形式。(2)(2)拆写时拆写时, ,微溶物的澄清溶液要写成离子形式微溶物的澄清溶液要写成离子形式; ;呈浑浊状态或呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式沉淀时要写成化学式, ,如澄清石灰水表示为如澄清石灰水表示为“Ca“Ca2+2+2OH+2OH- -”,”,而石而石灰乳表示为灰乳表示为“Ca(OH)“Ca(OH)2 2”。(3)(3)多元弱酸的酸式酸根不
16、能拆写成离子形式多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式, ,如如NaHCONaHCO3 3不能拆不能拆写成写成“Na“Na+ +H+H+ + ”+ ”。(4)(4)氨水作为反应物写为氨水作为反应物写为NHNH3 3HH2 2O;O;作为生成物作为生成物, ,若有加热条件或若有加热条件或浓度很大时浓度很大时, ,写为写为“NH“NH3 3+H+H2 2O”O”。(5)(5)具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时, ,首先考虑氧首先考虑氧化还原反应化还原反应, ,不能简单考虑复分解反应不能简单考虑复分解反应, ,如如FeFe3+3+和和S S2-2-。(6)
17、(6)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。正误的关键问题。【知识链接】【知识链接】与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式在在物物质质发发生生化化学学反反应应时时，有有些些反反应应会会因因操操作作顺顺序序或或反反应应物物相相对对量的不同而发生不同的反应。量的不同而发生不同的反应。1.1.酸式盐与碱反应涉及的酸式盐与碱反应涉及的“量量”例如：例如：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与足量溶液与足量NaOHNa
18、OH溶液反应：溶液反应：此此外外，NaHSONaHSO4 4溶溶液液与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶溶液液与与NaHCONaHCO3 3溶溶液液等等反应均与反应均与“量量”有关。有关。2.2.酸性氧化物与碱溶液反应涉及的酸性氧化物与碱溶液反应涉及的“量量”例如：例如：NaOHNaOH溶液与少量溶液与少量COCO2 2反应：反应：NaOHNaOH溶液与足量溶液与足量COCO2 2反应：反应：类似的还有类似的还有SOSO2 2与碱的反应。与碱的反应。3.3.反应物混合顺序不同涉及的反应物混合顺序不同涉及的“量量”例如：铝盐与强碱溶液反应例如：铝盐与强碱溶
19、液反应反应的离子方程式反应的离子方程式向向AlClAlCl3 3溶液中逐滴溶液中逐滴滴加滴加NaOHNaOH溶液至过溶液至过量量AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -= +2H= +2H2 2O O向向NaOHNaOH溶液中逐滴溶液中逐滴滴加滴加AlClAlCl3 3溶液至过溶液至过量量AlAl3+3+4OH+4OH- -= +2H= +2H2 2O OAlAl3+3+ +6H+ +6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3此外此外,Na,Na2 2COCO3 3与盐酸、与盐酸、AgNOAgNO3 3与氨
20、水、与氨水、NaAlONaAlO2 2与盐酸反应也有类似与盐酸反应也有类似情况。情况。4.4.氧化还原反应中涉及的氧化还原反应中涉及的“量量”(1)FeBr(1)FeBr2 2溶液与不同量的氯水混合溶液与不同量的氯水混合: :当氯水足量时当氯水足量时: :2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -当氯水少量时当氯水少量时:2Fe:2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -当当FeBrFeBr2 2与与ClCl2 2物质的量为物质的量为1111时时: :2Fe2Fe2+2+2Br
21、+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl- -(2)(2)铁和稀硝酸的反应铁和稀硝酸的反应: :铁不足铁不足:Fe+4H:Fe+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O铁过量铁过量:3Fe+8H:3Fe+8H+ + =3Fe+ =3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O【典例【典例1 1】(1)(2012(1)(2012新新课标全国卷全国卷节选)FeCl)FeCl3 3与与氢碘酸反碘酸反应时可生成棕色物可生成棕色物质, ,该反反应的离子方程式的离子方程式为; ;高高铁酸酸钾(K(K2 2FeOFeO4
22、 4) )是一种是一种强强氧化氧化剂, ,可作可作为水水处理理剂和高容量和高容量电池材料。池材料。FeClFeCl3 3与与KClOKClO在在强强碱性条件下反碱性条件下反应可制取可制取K K2 2FeOFeO4 4, ,其反其反应的离子的离子方程式方程式为_。(2)(2011(2)(2011山山东高考高考2929节选)Na)Na2 2S S溶液溶液长期放置有硫析出期放置有硫析出, ,原原因因为_(_(用离子方程式表示用离子方程式表示) )。 【解题指南】【解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)充充分分应应用用题题目目中中提提供供的的信信息息，根根据据信信息息书
23、书写写出出相相关关的的反反应应物和生成物。物和生成物。(2)(2)充充分分利利用用电电荷荷守守恒恒、原原子子守守恒恒、得得失失电电子子守守恒恒书书写写和和检检查查离子方程式。离子方程式。【解析】【解析】(1)FeCl(1)FeCl3 3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知道生成碘单质，则知道生成碘单质，则I I- -被氧化为被氧化为I I2 2、FeFe3+3+被还原成被还原成FeFe2+2+，可以写，可以写出出FeFe3+3+I+I- -FeFe2+2+I+I2 2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeClF
24、eCl3 3与与KClOKClO反应时，根据题目信息反应时，根据题目信息FeFe3+3+被氧化为被氧化为 ，则，则ClOClO- -被还原成被还原成ClCl- -，可以写出，可以写出FeFe3+3+ClO+ClO- - +Cl +Cl- -，然后，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe2Fe3+3+3ClO+3ClO- - +3Cl +3Cl- -，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OHOH- -然后配平即可。然后配平即可。(2)Na(2)Na2 2S S溶液长期放置有硫生成，一定有氧气参加反应，结合溶
25、液长期放置有硫生成，一定有氧气参加反应，结合生成单质硫，可以根据氧化还原反应规律写出生成单质硫，可以根据氧化还原反应规律写出S S2-2-+O+O2 2+H+H2 2OOOHOH- -+S+S，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式。，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式。答案：答案：(1)2Fe(1)2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 22Fe2Fe3+3+3ClO+3ClO- -+10OH+10OH- -= +3Cl= +3Cl- -+5H+5H2 2O O(2)2S(2)2S2-2-+O+O2 2+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -+2S+2S【互【互动探究
26、】探究】(1)(1)把把(1)(1)中中氢碘酸碘酸换成淀粉成淀粉KIKI试纸会有何会有何变化化? ?试用离子方程式及用离子方程式及简要要语言解言解释变化的原因。化的原因。(2)(2)你能用化学方程式表示你能用化学方程式表示氢硫酸溶液敞口放置易硫酸溶液敞口放置易变浑浊的原的原因因吗? ?提示提示: : (1)2Fe (1)2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2, ,淀粉遇淀粉遇I I2 2变蓝色。变蓝色。(2)2H(2)2H2 2S+OS+O2 2=2S+2H=2S+2H2 2O O考点考点 2 2 判断离子大量共存问题的判断离子大量共存问题的 “四个要点四个要点”
27、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。分析生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。分析思路为：思路为：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一一色、二性、三特殊、四反应。色、二性、三特殊、四反应。1 1一色一色溶液颜色溶液颜色几种常见离子的颜色：几种常见离子的颜色：离子离子CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+溶液溶液颜色色蓝色色黄色黄色浅浅绿色色紫紫红色色2 2二性二性溶液的酸碱性溶液的酸
28、碱性(1)(1)在强酸性溶液中，在强酸性溶液中，OHOH- -及弱酸根阴离子及弱酸根阴离子( (如如 、 、S S2-2-、CHCH3 3COOCOO- -等等) )均不能大量存在；均不能大量存在；(2)(2)在强碱性溶液中，在强碱性溶液中，H H+ +及弱碱阳离子及弱碱阳离子( (如如 、AlAl3+3+、FeFe3+3+等等) )均不能大量存在；均不能大量存在；(3)(3)酸式弱酸根离子酸式弱酸根离子( (如如 、 、HSHS- -等等) )在强酸性或强在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。碱性溶液中均不能大量存在。3 3三特殊三特殊三种特殊情况三种特殊情况(1)(1)Al(OH)Al(O
29、H)4 4- -与与 不能大量共存：不能大量共存：Al(OH)Al(OH)4 4- -+ = +Al(OH)+ = +Al(OH)3 3+H+H2 2O O；(2)“ (2)“ H H+ +”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S S2-2-、FeFe2+2+、I I- -、 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3) (3) 与与CHCH3 3COOCOO- -、 ，MgMg2+2+与与 等组合中，虽然两种等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小
30、，它们在溶液中能大量共存。在溶液中能大量共存。4 4四反应四反应四种反应类型四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。显然不能大量共存。(1)(1)复分解反应：如复分解反应：如BaBa2+2+与与 ， 与与OHOH- -，H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -等；等；(2)(2)氧化还原反应：如氧化还原反应：如FeFe3+3+与与I I- -、S S2-2-， (H (H+ +) )与与FeFe2+2+， (H (H+ +) )与与BrBr- -等；等；(3)(3)相互促进的水解反应：如相互促
31、进的水解反应：如AlAl3+3+与与 ，AlAl3+3+与与Al(OH)Al(OH)4 4- -等；等；(4)(4)络合反应：如络合反应：如FeFe3+3+与与SCNSCN- -等。等。【高考警示】【高考警示】(1)(1)注意题目要求是注意题目要求是“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等易混关键点。等易混关键点。(2)(2)审题时应注意题目中的隐含条件：审题时应注意题目中的隐含条件：由水电离产生的由水电离产生的cOHcOH- - 或或cHcH+ +=110=110-n-n molL molL-1-1，溶液可能，溶液可能呈酸性，也可能呈
32、碱性。呈酸性，也可能呈碱性。使某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。使某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。与与AlAl反应能放出氢气的溶液可能呈酸性反应能放出氢气的溶液可能呈酸性( (但酸性条件下不能但酸性条件下不能含含 ) )，也可能呈强碱性。，也可能呈强碱性。“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含CuCu2+2+、FeFe3+3+、 等有色离子。等有色离子。 、 等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性
33、离子子( (如如FeFe2+2+、 等等) )不能共存。不能共存。【典例【典例2 2】(2013(2013郑州模拟郑州模拟) )常温下，下列各组离子在指定溶常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是液中能大量共存的是( )( )A ApHpH1 1的溶液中：的溶液中：FeFe2+2+、 、 、NaNa+ +B B由水电离的由水电离的HH+ + 110110-14-14 molL molL-1-1的溶液中：的溶液中：CaCa2+2+、K K+ +、ClCl- -、 C CHH+ +/OH/OH- - 10101212的溶液中：的溶液中： 、AlAl3+3+、 、ClCl- -D DFeFe3
34、+3+ 0.1 molL0.1 molL-1-1的溶液中：的溶液中：K K+ +、ClOClO- -、 、SCNSCN- -【解题指南】【解题指南】解答本题应注意以下解答本题应注意以下2 2点：点：(1)(1)注意隐含条件，如注意隐含条件，如pH=1pH=1的溶液的溶液( (含有大量的含有大量的H H+ +) )，cHcH+ + 110110-14-14 molL molL-1-1的溶液等。的溶液等。(2)(2)明确离子大量共存的判断思路和方法。明确离子大量共存的判断思路和方法。【解析】【解析】选选C C。A A项，由于项，由于H H+ +、 与与FeFe2+2+发生氧化还原反应而发生氧化还原
35、反应而不能大量共存；不能大量共存；B B项，项，HH+ + 110110-14-14 molL molL-1-1，说明水的电，说明水的电离受到抑制，说明溶液中存在大量的离受到抑制，说明溶液中存在大量的H H+ +或或OHOH- -，故，故 不能不能存在；存在；C C项，项，HH+ +OHOH- - 且溶液中的且溶液中的HH+ + 0.1 molL0.1 molL-1-1，溶液，溶液显酸性，各离子能大量共存；显酸性，各离子能大量共存；D D项，项，FeFe3+3+能与能与SCNSCN- -发生络合反应，发生络合反应，含有含有FeFe3+3+的溶液酸性较强，此时的溶液酸性较强，此时ClOClO-
36、-不能大量共存。不能大量共存。【互【互动探究】探究】下列离子或分子在溶液中能大量共存下列离子或分子在溶液中能大量共存, ,通入通入COCO2 2后后仍能大量共存的一仍能大量共存的一组是是( () )A.KA.K+ +、CaCa2+2+、ClCl- -、 B.K B.K+ +、NaNa+ +、BrBr- -、 C.HC.H+ +、FeFe2+2+、 、ClCl2 2 D.K D.K+ +、AgAg+ +、NHNH3 3HH2 2O O、 【解析】【解析】选选A A。A A项中离子能大量共存项中离子能大量共存, ,通入通入COCO2 2后后, ,溶液呈酸性溶液呈酸性, ,不会生成不会生成CaCOCaCO3 3沉淀沉淀, ,各离子仍能大量共存各离子仍能大量共存,A,A项正确项正确;B;B项中通入项中通入COCO2 2后后 因转化为因转化为H H2 2SiOSiO3 3沉淀而不能大量存在沉淀而不能大量存在;C;C项中项中FeFe2+2+与与ClCl2 2发生氧化还原反应不能大量共存发生氧化还原反应不能大量共存;D;D项中项中AgAg+ +与与NHNH3 3HH2 2O O因能生因能生成银氨配离子而不能大量共存。成银氨配离子而不能大量共存。
