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1、1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫的溶液叫饱和饱和溶液。溶液。 能继续溶解溶质的溶液叫能继续溶解溶质的溶液叫不饱和不饱和溶液。溶液。2.溶解性溶解性是指是指:_; 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。物质溶解性的大小性质。物质溶解性的大小 跟跟_ 有关。有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质3.固体物质的溶解度：固体物质的溶解度
2、： 物质的溶解性只是物质的溶解性只是粗略粗略地表示物质的溶解能地表示物质的溶解能力的强弱力的强弱, ,为了为了精确精确表示物质的溶解能力表示物质的溶解能力, ,化学上化学上引入了引入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。A.定义定义：在一定温度下在一定温度下,某固态物质在某固态物质在100克溶剂里克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这叫做这种物质在这种溶剂里的种溶剂里的溶解度溶解度。B.注意：注意： 条件条件：一定温度：一定温度 标准：标准：100g100g溶剂溶剂 状态状态：饱和状：饱和状态态 单位：单位：g g 任何物质的溶解：任何物质的溶解：是有条件
3、的是有条件的, ,在一定条件下在一定条件下 某物质的溶解量也是某物质的溶解量也是有限的有限的, ,无限可溶解的物无限可溶解的物 质不存在。质不存在。2020时时, ,溶解性与溶解度的大小关系溶解性与溶解度的大小关系 物质在水中物质在水中“溶溶”与与“不溶不溶”是相对的，是相对的，“不溶不溶”是指难溶，没有是指难溶，没有 绝对不溶的物质绝对不溶的物质2.2.请按如下步骤进行实验。请按如下步骤进行实验。 （1） 将少量将少量 PbI2 (难溶于水难溶于水)固体加入盛有一定量水的固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2
4、）取上层清液）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。溶液，振荡，观察实验现象。现象：现象：溶液中出现黄色浑浊现象。溶液中出现黄色浑浊现象。结论：结论：说明澄清溶液里存在说明澄清溶液里存在I-离子，即说离子，即说明碘化铅在水中有少量的溶解。明碘化铅在水中有少量的溶解。1.1.氯化银、硫酸钡属于难溶物氯化银、硫酸钡属于难溶物, ,它们在它们在水中是否完全不能溶解水中是否完全不能溶解? ? 溶解溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀沉淀 以以AgClAgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立为例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag
5、+Cl-一定一定T T 时时: :水分子作用下水分子作用下V V溶解溶解V V沉淀沉淀V Vt t沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡的概念我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。尝试给沉淀溶解平衡下定义。 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
6、 一定温度下，当一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率速率相等相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.1.1.定义定义: :表示方法：表示方法： 意义：意义：不表示不表示 电离平衡电离平衡 表示表示：一方面：少量的：一方面：少量的AgAg+ + 和和ClCl- -脱离脱离AgClAgCl表面进入表面进入水中，另一方面：溶液中的水中，另一方面：溶液中的AgAg+ +和和ClCl- -受受AgClAgCl表面的阴、阳表面的阴、阳离子的吸引回到离子的吸引回到A
7、gClAgCl的表面的表面AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq)(aq)a.a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生生成沉淀的离子反应之所以能够发生, ,在于生成在于生成 物的溶解度小。物的溶解度小。b.b.难溶电解质的溶解度尽管很小难溶电解质的溶解度尽管很小, ,但不会等于但不会等于0 0 c.c.习惯上习惯上, ,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电解质称为难溶克的电解质称为难溶 电解质。电解质。d.d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于小于 10 10-5-5mol/Lmol/L时时, ,沉淀反
8、应达到完全。沉淀反应达到完全。注意：注意：3.3.影响因素影响因素内因：内因：难溶物本身的性质难溶物本身的性质外因：外因：浓度：浓度：加水稀释，平衡向溶加水稀释，平衡向溶解方向移动解方向移动温度温度： 绝大多数难溶盐的溶绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。解是吸热过程。同离子效应：同离子效应：其他其他2.2.特征特征逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变讨论：讨论：对于平衡对于平衡 AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响正反应正反应正反应正反应
9、正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小练练 习习请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。离子结合成沉淀的过程均会停止。( )（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。再发生变化。( )（3）对于平衡）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)来说，其平衡常数可用：来说，其
10、平衡常数可用：K =c(Ag+) c(Cl-)表示表示( )二、溶度积常数（简称溶度积）二、溶度积常数（简称溶度积）1 1、定义、定义在一定条件下，难溶性电解质形成在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液饱和溶液，达到溶解，达到溶解平衡，其平衡，其溶解溶解平衡常数平衡常数叫做叫做溶度积常数溶度积常数或简称或简称溶度积溶度积. .表达式表达式: :A Am mB Bn n(s) mA(s) mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)例：例：写出下列难溶电解质的写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶解平衡关系式和溶度溶度积表达式。积表达式。AgBr(s)(s) Ag+(aq)(
11、aq) + Br-(aq)(aq) Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3(s)(s) Fe3+(aq)(aq) + 3OH-(aq)(aq)Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-) 平衡时：平衡时：Kspc(An)m.c(Bm-)n MmAn (s) mMn+(aq) nAm-(aq) 平衡时：平衡时：Kspc(Mn)m.c(Am-)n设任意时刻有：设任意时刻有：Qc c(Mn)m . c(Am-)n 当当: Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀， Qc Ksp 达饱和，平衡状态达饱和，平衡状态 Qc AgBr AgI问问: :AgClAgCl、Mg(OH
12、)Mg(OH)2 2哪个更难溶哪个更难溶? ?能由能由KspKsp直接判断吗直接判断吗? ? 常温下常温下AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪个更难溶？哪个更难溶？解析解析：对对AgCl有：有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c(Ag+)2= 1.810-10mol2 l-2 c(Ag+)=1.3410-5mol l-1 即即AgCl的的溶解浓度溶解浓度为：为： 1.3410-5mol l-1 对对Mg(OH)2有：有：KspMg(OH)2= c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3 = 5.610-12mol3 l-3 c(Mg2+)=1.12
13、10-4mol l-1 ; 即即Mg(OH)2的的溶解浓度溶解浓度为为:1.1210-4mol l-1。可以看到可以看到: :AgCl比比Mg(OH)2更难溶！更难溶！4、意义：、意义： Ksp Ksp的大小反映了物质在水中的溶解的大小反映了物质在水中的溶解能力。当化学式表示组成相似（能力。当化学式表示组成相似（阴阳离子阴阳离子个数比相同个数比相同）时，）时，KspKsp越大，其溶解能力越越大，其溶解能力越强。强。 5 5、特点：、特点： 和其他平衡常数一样，和其他平衡常数一样，Ksp 与温度与温度有关，有关，一定温度一定温度下，下，Ksp是常数是常数。溶度积的应用溶度积的应用 例例1. 已知
14、室温下已知室温下PbI2的溶度积为的溶度积为7.110-9，求，求饱和溶液中饱和溶液中Pb2+和和I-的浓度的浓度;在在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少的浓度最大可达到多少?Ksp c (Pb2+) c2(I-)（1 1）已知溶度积求离子浓度：）已知溶度积求离子浓度：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1即：该溶液里允许即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为的最大浓度为7.110-7molL-1例例4. 已知已知298K时，时，
15、 MgCO3的的 Ksp = 6.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此时，此时Mg2+和和CO32-能否共存？能否共存？（2 2）利用溶度积判断离子共存：）利用溶度积判断离子共存：解：解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8MgCO3 Mg2+ + CO32-110-8 Ksp=1.810-10所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。例例 2.取取 5ml 0.002molL-1 BaCl2与与 等等 体体 积积 的的 0.02molL-1 Na2SO4的的混混合合，计计算算Ba2+是是否否沉沉淀淀完完全全即即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的的 Ksp=1.110-10）解：解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) 10-5 molL-1所以所以Ba2+已沉淀完全。已沉淀完全。SO42-过量过量0.009molL-1
