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1、章节复习：从实验学化学章节复习：从实验学化学 基础梳理基础梳理1.1.过滤过滤过滤适用于过滤适用于: :所需仪器有所需仪器有: : 装置组装和操作时应做到装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠一贴二低三靠”一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三
2、层滤纸，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。一一: : 混合物提纯和分离方法知识回顾混合物提纯和分离方法知识回顾2.蒸发蒸发 蒸发操作适用于蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待用玻璃棒不断搅拌，待_时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干. 可溶性固体溶质与溶剂的分离可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出有大量晶体析出酒精灯、酒精灯、蒸馏烧瓶、蒸馏烧瓶、铁架台、铁架台、温度计、温度计、冷凝管、冷凝管、尾接管、尾接管、锥形瓶、锥形瓶、石棉网石棉网3.蒸馏蒸馏蒸馏操作是利
3、用蒸馏操作是利用_除去除去_中难中难挥发或不挥发的杂质挥发或不挥发的杂质.沸点不同沸点不同液体混合物液体混合物注意：冷却水的流向注意：冷却水的流向4.温度计的水银球要温度计的水银球要_,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5. 冷凝水冷凝水_，以达到良好的冷却效果；，以达到良好的冷却效果； 蒸馏实验注意事项：蒸馏实验注意事项：1. 1. 使用前要检查使用前要检查:_:_2.2.实验时要在蒸馏烧瓶中实验时要在蒸馏烧瓶中加入加入_3.3.烧瓶中盛放的液体不能超过烧瓶中盛放的液体不能超过_装置的气密性装置的气密性沸石，防止液体暴沸沸石，防止液体
4、暴沸容器容积的容器容积的2/32/3和蒸馏烧瓶支管处齐平和蒸馏烧瓶支管处齐平下进上出下进上出4.4.萃取萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作溶液里提取出来的操作. .5.5.分液分液分液是分液是_的操作。的操作。所用的主要仪器是：所用的主要仪器是：_分液时分液时_分离两种互不相溶的液体混合物分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗分液漏斗上层液体应从上口倒出上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出而下层液体应从下口放出萃取：萃取：操作过程：操作过程：
5、萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1. 与原溶剂互不相溶，如：与原溶剂互不相溶，如：CCl4与与H2O互不相溶互不相溶;2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2)3. 不与被萃取的物质反应，如不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与不与I2 反应。反应。练习练习1.对于混合物的分离和提纯对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有常采用的方法有 过滤过滤 蒸发蒸发 蒸馏蒸馏 萃取萃取 分液分液 加热分解加热分解实验室中的石灰水久置实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可可 采用采用_方法除去方法除去Ca(OH)2
6、溶液中的溶液中的CaCO3微粒微粒.可用可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙方法除去氧化钙中的碳酸钙可用可用_方法分离水和汽油的混合物方法分离水和汽油的混合物, 可用可用_方法提取碘水中的碘方法提取碘水中的碘,可用可用_方法除去食盐溶液中的水方法除去食盐溶液中的水,可用可用_方法从海水中获取淡水方法从海水中获取淡水.可用可用_方法分离四氯化碳方法分离四氯化碳(沸点沸点 76.75)和甲苯和甲苯(沸点为沸点为110.6)的混合物的混合物.练一练练一练 练习练习2. 现有三组溶液：现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，氯化钠和单质碘的水溶液，分
7、离以上各混合液的正确方法依次是分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液C练一练练一练二、化学计量在实验中的应用二、化学计量在实验中的应用1.物质的量物质的量n （mol） 微粒数微粒数N(个个)n=N/NA N=nNANA= N/n练习练习3.3. 等物质的量的等物质的量的CO、O2和和O3三种气体，分子数三种气体，分子数之比为之比为_ ;氧原子数之比为氧原子数之比为_ ； 练习练习4.4.含有相同数目氧原子的含有相同数目氧原子的CO、O2和和O3三种气体
8、三种气体物质的量之比为物质的量之比为_； 练习练习5. 5. a g水中含有水中含有N个水分子，个水分子，NA=_个个/mol。 练一练练一练1:1:11:2:3 6:3:218N/a练习练习6.6. 下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 ： NO CO2 SO2 CH4练习练习7.7.下列物质的质量由大到小的顺序是下列物质的质量由大到小的顺序是_0.1mol H2SO4 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.5mol H2O n=m/M m=nM M=m/n2.2.物质的量物质的量n(mol)n(mol)与质量与质量m(g)m(g)练一练练
9、一练3.物质的量物质的量n V(气体体积气体体积) n=V/Vm V=nVm标况下标况下 Vm=22.4L/mol 练习练习8.8.在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A O2 B Cl2 C N2 D CO2练习练习9.9.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.标况下，标况下，6.021023个分子所占的体积是个分子所占的体积是22.4LB.0.5molH2所占体积为所占体积为11.2LC.标况下，标况下，1mol水的体积为水的体积为22.4LD.标况下，标况下，28gCO和和N2的混合气体所占的体积为的混合气体所占的体积为22
10、.4LDC练一练练一练4.物质的量物质的量n 物质的量浓度物质的量浓度c（mol/L)C质质=n质质/V液液 n质质= C质质 V液液 V液液 = n质质/ C质质练习练习10.10.下列溶液中下列溶液中Cl-浓度最大的是（浓度最大的是（ ）A.100ml 0.1mol/L NaCl 溶液溶液B.75ml 0.2mol/L MgCl2溶液溶液C.50ml 0.5mol/L AlCl3溶液溶液D.10ml 1mol/L 盐酸盐酸练习练习11. 11. 100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中溶液混合后，溶液中SO42
11、-的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ） A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/LCC练一练练一练5.5.物质的量浓度溶液的配制及误差分析物质的量浓度溶液的配制及误差分析 配制步骤遵循九字方针：配制步骤遵循九字方针：计算计算称量称量溶解溶解（冷却）（冷却）洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀(转移）转移）保存保存主要仪器：容量瓶主要仪器：容量瓶（不同规格）（不同规格）实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液
12、体溶质使用）溶质使用）、量筒（液体溶质使用） (1)(1)固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；(2)(2)把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；(3)(3)未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；(4)(4)定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；(5)(5)定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。 可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的量浓度的量浓度偏小偏小。俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻度际加水量未到刻度线
13、，使溶液的物质线，使溶液的物质的量浓度的量浓度偏大偏大；练习练习12.12.欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加_ 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_ 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250练一练练一练用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度
14、偏否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用时，改用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切 ， 若若 加加 水水 超超 过过 刻刻 度度 线线 ， 会会 造造 成成 溶溶 液液 浓浓 度度 偏偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。 23容量瓶容量瓶低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶课堂小结：课堂小结：1.1.混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯2.2.化学计量在实验中的应用化学计量在实验
15、中的应用nmN M NA NA M 22.4L/mol 22.4 L/molV(标况）况）课堂练习：课堂练习：1.1. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）A2.在两个容积相同的容器中，一个盛有在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一气体，另一个盛有个盛有H2和和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）的气体一定具有相同的是（）A.原子数原子数 B.分子数分子数 C.质量质量 D.密度密度B3.若若20 g密度为密度为d gcm-3的硝酸钙溶液中含有的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2+,则则NO3-的的物质的量浓度是物质的量浓度是（）（）C4.下列说法正确的是（下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，在常温常压下，11.2 L2含有的分子数为含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，在常温常压下， mol Ne含有的原子数为含有的原子数为NC.71g Cl所含原子数为所含原子数为ND.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B
