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1、 元素周期表及其应用元素周期表及其应用第二课时第二课时元素周期律：元素周期律：元素的元素的性质性质随着元素随着元素核电荷数核电荷数的递增而呈现的递增而呈现周期性周期性的变化。的变化。 物质由元素组成物质由元素组成, ,现已知道元素的种类有一百多种，现已知道元素的种类有一百多种，这些元素之间存在着一定的联系，那就是元素周这些元素之间存在着一定的联系，那就是元素周期律。期律。排布的原则：排布的原则：1 1将将电子层数相同电子层数相同的元素按的元素按原子序数递增的顺序原子序数递增的顺序从从左到右左到右排列排成一个排列排成一个横行横行。2 2把把最外层电子数相同的元素最外层电子数相同的元素按按电子层递
2、增的顺序电子层递增的顺序从上到下排成纵行从上到下排成纵行。对于最外层电子数排满的放在。对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。同一纵行（稀有气体）。排布的依据：排布的依据：元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期表是元素周期律的具体表现形式一、元素周期表的结构：一、元素周期表的结构：【交流与讨论交流与讨论】（1 1）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素按原子序数的递增排在同一横行，把最外层电子数相同按原子序数的递增排在同一横行，把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。（2
3、 2）元素周期表中有多少）元素周期表中有多少横行横行（称为（称为周期周期）、）、纵行纵行（称为（称为族族）？）？【归纳与整理归纳与整理】 一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有周期：元素周期表共有个横行，每一横行称个横行，每一横行称为一个为一个，故元素周期表共有，故元素周期表共有个周期。个周期。周期的分类：元素周期表中，我们把周期的分类：元素周期表中，我们把1 1、2 2、3 3周期称为周期称为 ， 周期称为长周期，第周期称为长周期，第 周期又称为周期又称为不完全周期不完全周期，因为一直有未知元素在发现。，因为一直有未知元素在发现。7 7周期周期7 7短周期短周期4
4、4、5 5、6 6、7 77 7三个短周期三个短周期、四个长周期（包括一个不完全周期）四个长周期（包括一个不完全周期）。【课堂练习课堂练习1 1】请大家根据元素周期表，完成下表内容。请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别类别周期序周期序数数起止元素起止元素包括元素包括元素种数种数核外电子层核外电子层数数短周期短周期1 1H HHeHe2 2LiLiNeNe3 3NaNaArAr长周期长周期不完全周期不完全周期4 4K KKrKr5 5RbRbXeXe6 6CsCsRnRn7 7FrFr112112号号12345672 28 88 81818181832322626周期序数和原子电子层数相同。
5、周期序数和原子电子层数相同。元素周期表共有元素周期表共有 个纵行，除了个纵行，除了 。 三个纵行称为三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个一个，故元素周期表共有，故元素周期表共有 个族。族的序个族。族的序号一般用号一般用罗马数字罗马数字表示。表示。2 2、族：、族：188、9、10族族16族的分类族的分类 a a、主族：由、主族：由 元素和元素和 。 元素共同构成的族元素共同构成的族 。短周期短周期长周期长周期用用A A表示：表示：AA、AA、AA、AA、AA、AA、AA 2、族：、族：b b、副族：完全由、副族：完全由 元素构成的族，元素构成的族， 长周期长周期用用
6、B B表示：表示：BB、BB、BB、BB、BB、BB、BBc c、第、第族：族： 三个纵行三个纵行 8、9、10d d、0 0 族：第族：第 纵行，即稀有气体元素。也是由纵行，即稀有气体元素。也是由短周短周期期元素和元素和 长周期长周期 元素元素18共共7 7个主族，个主族，7 7个副族，个副族，1 1个个0 0族，族，1 1个个族。族。【课堂练习课堂练习2 2】请大家根据元素周期表，完成下列内容请大家根据元素周期表，完成下列内容元素名称元素名称 元素符号元素符号周期周期 族族原子结构示意原子结构示意图图氮氮 S S钠钠（1 1）完成下面表格）完成下面表格（2 2）找出铝、氖、铁元素在元素周期
7、表中的位置（即）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族）指出具体的周期和族）N2A硫硫3ANa3A主族序数和原子最外层电子数相同。主族序数和原子最外层电子数相同。铝是第铝是第3 3周期，周期，AA族族氖是第氖是第2 2周期，周期，0 0族族铁是第铁是第4 4周期，周期，族族【结论结论】周期序数周期序数与它的与它的电子层数相同电子层数相同，主族，主族的序的序数数与与最外层电子数相同最外层电子数相同。口诀：口诀：七个横行七周期，三短四长一不全；七个横行七周期，三短四长一不全； 十八纵列十六族，七主七副零与八十八纵列十六族，七主七副零与八Na Mg Al Si P S Cl同周
8、期元素的性质递变规律：同周期元素的性质递变规律：从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属非金属性增强性增强试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左向右，核从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。弱，得电子的能力逐渐增强。活动与探究：活动与探究：p8表表1-6结论：同主族元素性质递变规律同主族元素性质递变规律 F F ClCl Br I Br I从上到下金属性增强，非金属性减弱从上到下金属性增强，非金属性
9、减弱试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强同周期：最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失
10、电子能力逐渐 ，即氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，最高氧化物对应水化物酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ，即非金属性逐渐 ，金属氧化性逐渐 同主族：电子层数逐渐 ，原子半径失电子能力 ，得电子能力 ，即还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 ，气态氢化物的稳定性 ，即金属性逐渐 ，非金属性逐渐 随着核电荷数的递增【课堂练习课堂练习3 3】1 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？素周期表中的位置？2 2、（、（1 1）已知硫的原子序数是）已知硫的原子序数是16,16,则其原
11、子结构示意图为则其原子结构示意图为并指出硫元素在周期表的位置。并指出硫元素在周期表的位置。 （2 2）某元素位于第）某元素位于第2 2周期，第周期，第A A 族，它是族，它是_元素元素。X X是第是第4 4周期，第周期，第AA族。族。Y是第是第5周期，第周期，第A族。族。硫是第硫是第3 3周期，第周期，第AA族。族。氟氟具体分析具体分析思考：思考：依据什么来判断元素在周期表中的位置？依据什么来判断元素在周期表中的位置？周期序数周期序数=电子层数电子层数主族族序数主族族序数=最外层电子数最外层电子数结论：结论：二：原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系二：原子结构与元素在周期表中的位置之间的关
12、系原子结构决定了元素在周期表中的位置原子结构决定了元素在周期表中的位置原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，决定，决定性质性质原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价周期数周期数= 电子层数电子层数同位素同位素化学性质相同化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（
13、从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）【课堂练习课堂练习4 】11111717XY.1 1 1 1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素数，请填出其同主族下一周期元素数，请填出其同主族下一周期元素数，请填出其同主族下一周期元素X X X X、Y Y Y Y的原子序数：的原子序数：的原子序数：的原子序数：1
14、91935352. 2. 甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为若甲的原子序数为x x，则乙的原子序数不可能为则乙的原子序数不可能为 （ ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18B B3.3.甲、乙两元素为同周期的甲、乙两元素为同周期的A A 、AA元素，若甲的原元素，若甲的原子序数为子序数为X X，则乙元素的原子序数可能为（，则乙元素的原子序数可能为（ ）A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32F.X+32A.C.EA.C.E4、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素别代表某一化学元素下列下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f三、应用：三、应用：1、合成有特定性质的新物质在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料在过渡元素区域寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料在非金属区域寻找合成新农药的材料2、预测元素的性质3、揭示了一系列的科学观念
