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1、第18讲常见的酸和碱第十单元酸和碱酸碱指示剂1概念：酸碱指示剂是指跟_起作用而显示不同_的物质。2指示剂在酸、碱溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色紫色无色遇酸溶液_遇碱溶液_酸或碱的溶液颜色红色无色蓝色红色常见的酸1盐酸和硫酸的物理性质H2SO4HCl油状液体刺激性气味溶于水，放出热量易挥发白雾2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3浓硫酸的特性(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。用大量水(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气
2、体的_。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_且溶于水时_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_，并不断_。4酸的化学性质：(_的通性)干燥剂大放出大量的热浓硫酸注入水中搅拌氢离子(H)红色不变FeCl2H2FeSO4H2CuCl2CuSO4H2ONaClAgClHNO3CaCl2H2OCO2BaSO42HCl常见的碱1氢氧化钠和氢氧化钙火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰很强Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2肥皂印染氢氧根离子(OH)红色Na2SO3CaCO3FeCl33H2OCu(OH)2Na2SO4BaCO3酸和碱在空气中的质量变化命题解读酸和碱在空气中的质量变
3、化在中考中主要以文字叙述形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸(硫酸、盐酸)、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)在空气中质量的变化及发生变化的本质。【例1】(2015邵阳)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是()A浓硫酸B烧碱C浓盐酸D双氧水B【方法指导】主要抓住浓硫酸的吸水性会使质量增加，属于物理变化，浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少，属于物理变化，氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应使质量增加，属于化学变化。对应练习1(2015洛阳模拟)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是()A浓硫酸B氯化钠C浓盐酸D烧碱C酸的化学性质命题解读酸的化学性质是中考的必考内容，主要以
4、文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。【例2】(2015陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是()A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D铝片、铁片、银片B【方法指导】理解酸的通性以及反应的现象，硫酸的特性是解决此类题的关键。对应练习1(2015遵义)酸溶液中都含有H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反
5、应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气C2(2015嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知N是金属单质，则N可以是_。(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与V反应的一个化学方程式：_。(合理即可)锌等BaCl2H2SO4=BaSO42HCl碱的化学性质命题解读碱的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：碱与酸碱指示剂作用；碱与非金属氧化物的反应；碱与酸的
6、反应；碱与某些盐的反应。【例3】(2015重庆)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为_。分离B中难溶物的操作叫_。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行试验。稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_。【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取保存是解答此类题的关键。CaOH2O=Ca(OH)2过滤CaCO3Ca(OH)2对应练习1(2015郑州模拟)
7、化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是()A用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C医疗上用纯酒精作消毒剂D生活中用含有NaOH的清洁剂去油污2(2015长春)结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。(1)可用来改良酸性土壤的固体是_；(2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是_；(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是_。C氢氧化钙都含有氢氧根离子碳酸钠一、有关氢氧化钠变质的探究1变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2成分分析(1)没有变质：NaOH；(2)部分变质：NaOH和Na2CO3
8、；(3)全部变质：Na2CO3。3检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；(2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。二、有关氢氧化钙变质的探究1变质原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。2成分分析(1)没有变质：Ca(OH)2；(2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部变质：CaCO3。3检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡
9、产生，说明部分变质或全部变质；(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究命题解读氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题，常见的命题点有氢氧化钠是否变质，氢氧化钙是否变质以及变质的程度，如何除去等。【例4】(2015南阳模拟)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【猜想】猜想：没有变质猜想：已经变质【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是_(填名称
10、)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为_说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是_(填“A”或“B”)。A密封保存B不需密封保存【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠。稀盐酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)无气泡冒出A【例5】(2015咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】可能是
11、CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。可能是_：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还可能是_。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：Ca(OH)2微溶于水含有Ca(OH)2稀盐酸有气泡产生由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_是正确的。【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_。a密封保存b使用前临时配制c禁止使
12、用该试剂【方法指导】理解氢氧化钙变质的原理，氢氧化钙和碳酸钙的不同性质以及证明方法是解决此类题的关键。ab1(2015广东)下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是()D2(2015武威)下列各组物质，其化学性质不相似的是()A一氧化碳、二氧化碳B锌、铁C氢氧化钙、氢氧化钠D稀盐酸、稀硫酸A3(2015齐齐哈尔)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是()A取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀
13、生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质C4(2013河南)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做_剂。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。干燥石灰浆中含有Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬5(2015龙东)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_。(2)用温度计的液泡蘸取少量
14、浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因_。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。小木棍沾有浓硫酸部位变黑是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热大量的水冲洗(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_、溶解(混匀)、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。量筒浓硫酸散热、降温6(2015焦作模拟)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3
15、COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式：_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：_。CH3COOK2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH27(2015铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的_，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：腐蚀性(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保
16、存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_；(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是()A稀HClB酚酞试液CCaCl2DCa(OH)2CO2NaOHNa2CO3H2OB(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_。(4)依据反应，KOH能与下列物质反应的是()AH2SO4BBaCl2CCuSO4DNa2CO3发生反应的化学方程式为_。(5)硫酸铵(NH4)2SO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是
17、_。OHC2KOHCuSO4=Cu(OH)2K2SO4硝酸钾(KNO3)第九单元溶液第16讲溶液的形成及溶解度1溶液(1)特征：具有_性、_性，属于_物。(2)组成溶质：_的物质。溶质可以是_体、_体或_体。溶剂：_的物质。_是最常用的溶剂，_和_也可以做溶剂。(3)质量关系溶液质量_。溶液质量溶液体积_。均一稳定混合被溶解固液气能溶解其他物质水汽油酒精溶剂质量溶质质量密度溶液2乳浊液和乳化现象(1)乳浊液：_分散到_里形成的_。其特征是_、_、长期放置易_。(2)乳化是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_存在。3溶解时的吸热或放热现象(1)吸热，如
18、_溶解。(2)放热，如_、_溶解。(3)无明显变化，如_溶解。小液滴液体混合物不均一不稳定分层稳定NH4NO3NaOHH2SO4NaCl饱和溶液1饱和溶液和不饱和溶液的定义在_下，向一定量_里加入某溶质，当溶质_时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：_。一定温度溶剂不能再继续溶解继续溶解不饱和溶液饱和溶液溶解度1固体溶解度(1)概念：在_下，某固态物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素内因：溶质和溶剂的性质。外因：_。a大多数物质的溶解度随温度升高而_，如_。b少数物质的溶解度受温度影响_
19、，如_。c极少数物质的溶解度随温度升高而_，如_。一定温度100g温度升高KNO3较小NaCl降低Ca(OH)2(3)溶解度曲线在直角坐标系中，用纵坐标表示_，用横坐标表示_，根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_；两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_。溶解度温度溶解度相等2气体溶解度(1)在压强为_和一定_时，气体溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的_。(2)影响因素内因：_的性质。外因：随温度升高而_，随压强增大而_。101kPa温度气体体积气体和溶剂降低增大物质结晶的两种方法1降温结晶法：适用于溶解度随温
20、度变化_的物质。2蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_的物质。较大很小溶液的形成命题解读溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：溶液的判断、溶液中溶质、溶剂的判断。【例1】(2015邵阳)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是()无色混合物化合物均一性稳定性ABCD【方法指导】解答此类题主要抓住溶液具有均一性、稳定性、混合物的基本特征。B对应练习1(2015沈阳)将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A蔗糖 B铁锈 C酒精 D纯碱2(2015成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A蔗糖溶液B酒精溶液C氯
21、化钠溶液D澄清石灰水BB溶解时的吸热或放热命题解读溶解时的吸、放热现象的判断主要以文字叙述或图片的形式在选择题中考查。【例2】(2015济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是()ANH4NO3固体BNaOH固体CNaCl固体D浓H2SO4【方法指导】主要记住常见的化合物溶于水时是吸热还是放热，以及由此造成的气体的体积变化是解决此类题的关键。A对应练习1(2015苏州)下列变化过程中，会吸收热量的是()A硝酸铵固体溶于水B氢氧化钠固体溶于水C木炭燃烧D金属镁和稀盐酸反应2(2015信阳模
22、拟)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()氧化钙硝酸铵浓盐酸氯化钠ABCDAB饱和溶液和不饱和溶液命题解读饱和溶液和不饱和溶液是化学中考常见的考点，主要出现在填空题，主要命题点有饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化、与浓溶液和稀溶液的关系结合考查。【例3】(2015丽水)20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()A两烧杯中的溶液质量相等B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液D蔗糖溶液一定是饱和溶液【方法指导】在一定温度下，一定量的溶剂里的溶液是否饱和主要看溶液中能否继续溶解该溶质。
23、C对应练习1(2015宁夏)将50的硝酸钠饱和溶液降温到20，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是()A硝酸钠的溶解度B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数2(2015许昌模拟)20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是()物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D20时，甲的溶解度最小CC溶解度曲线命题解读溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容，以文字叙
24、述结合三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有：判断某种物质在一定条件下的溶解度；饱和溶液与不饱和溶液的判断；根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法。【例4】(2015盐城)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt时，甲乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从30降温到10时，析出的晶体质量甲一定大于乙【方法指导】理解溶解度曲线所包含的各方面的信息是解题的关键，同时要注意根据溶解度曲线与结晶、浓
25、度的变化相结合的综合运用。D对应练习1(2015商丘模拟)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是()DA10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大2(2015扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()BA常温下，NH4Cl易溶于水Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出1(201
26、5北京)下列饮品属于溶液的是()A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆浆2(2015邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是()A用洗洁精洗去餐具上的油污B用刷子刷去杯子上的污垢C用酒精除去衣服上的碘D用汽油除去衣服上的油污AA3(2015河南)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是()CA.20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加入10g水可得33.3%的溶液D50时，10 gKNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30有KNO3固体析出4(2015咸宁)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的
27、是()A甲物质的溶解度是20gB将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法Ct2时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙甲丙Dt3时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲乙丙B5(2015铜仁)根据下表中的数据，回答下列问题：(1)20时KCl的溶解度是_；(2)20时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(3)上表两种物质中，_的溶解度受温度的影响大。34.0g饱和溶液KNO36(2015南阳模拟)溶解度是解决相关问题的重要依据。(1)根据上图解决下列问题：(M、N均不含结晶水)温度为_时，
28、M、N两种物质的溶解度相等；t1时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_g，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_(填“变大”“不变”或“变小”)；t265不变t2时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是_先加热蒸发部分水，再降低温度t2以下，使固体完全溶解(或先降低温度，再加入N至饱和)_。(2)根据下表解决实际问题：某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：上图中溶液C是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；样品中钾元素的质量为_g。(结果保留整数)饱和33第九单元溶液第16讲溶液的形成及溶解度
29、1溶液(1)特征：具有_性、_性，属于_物。(2)组成溶质：_的物质。溶质可以是_体、_体或_体。溶剂：_的物质。_是最常用的溶剂，_和_也可以做溶剂。(3)质量关系溶液质量_。溶液质量溶液体积_。均一稳定混合被溶解固液气能溶解其他物质水汽油酒精溶剂质量溶质质量密度溶液2乳浊液和乳化现象(1)乳浊液：_分散到_里形成的_。其特征是_、_、长期放置易_。(2)乳化是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_存在。3溶解时的吸热或放热现象(1)吸热，如_溶解。(2)放热，如_、_溶解。(3)无明显变化，如_溶解。小液滴液体混合物不均一不稳定分层稳定NH4NO3
30、NaOHH2SO4NaCl饱和溶液1饱和溶液和不饱和溶液的定义在_下，向一定量_里加入某溶质，当溶质_时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：_。一定温度溶剂不能再继续溶解继续溶解不饱和溶液饱和溶液溶解度1固体溶解度(1)概念：在_下，某固态物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素内因：溶质和溶剂的性质。外因：_。a大多数物质的溶解度随温度升高而_，如_。b少数物质的溶解度受温度影响_，如_。c极少数物质的溶解度随温度升高而_，如_。一定温度100g温度升高KNO3较小NaCl降低Ca(OH)
31、2(3)溶解度曲线在直角坐标系中，用纵坐标表示_，用横坐标表示_，根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_；两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_。溶解度温度溶解度相等2气体溶解度(1)在压强为_和一定_时，气体溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的_。(2)影响因素内因：_的性质。外因：随温度升高而_，随压强增大而_。101kPa温度气体体积气体和溶剂降低增大物质结晶的两种方法1降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_的物质。2蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_的物质。较大很小溶液的形成命题解读溶液的形成是化学中考常
32、见的考点，主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：溶液的判断、溶液中溶质、溶剂的判断。【例1】(2015邵阳)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是()无色混合物化合物均一性稳定性ABCD【方法指导】解答此类题主要抓住溶液具有均一性、稳定性、混合物的基本特征。B对应练习1(2015沈阳)将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A蔗糖 B铁锈 C酒精 D纯碱2(2015成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A蔗糖溶液B酒精溶液C氯化钠溶液D澄清石灰水BB溶解时的吸热或放热命题解读溶解时的吸、放热现象的判断主要以文字叙述或图片的形式在选择题
33、中考查。【例2】(2015济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是()ANH4NO3固体BNaOH固体CNaCl固体D浓H2SO4【方法指导】主要记住常见的化合物溶于水时是吸热还是放热，以及由此造成的气体的体积变化是解决此类题的关键。A对应练习1(2015苏州)下列变化过程中，会吸收热量的是()A硝酸铵固体溶于水B氢氧化钠固体溶于水C木炭燃烧D金属镁和稀盐酸反应2(2015信阳模拟)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()氧化钙硝酸铵浓盐酸氯化钠ABCDAB饱和溶
34、液和不饱和溶液命题解读饱和溶液和不饱和溶液是化学中考常见的考点，主要出现在填空题，主要命题点有饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化、与浓溶液和稀溶液的关系结合考查。【例3】(2015丽水)20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()A两烧杯中的溶液质量相等B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液D蔗糖溶液一定是饱和溶液【方法指导】在一定温度下，一定量的溶剂里的溶液是否饱和主要看溶液中能否继续溶解该溶质。C对应练习1(2015宁夏)将50的硝酸钠饱和溶液降温到20，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生
35、改变的是()A硝酸钠的溶解度B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数2(2015许昌模拟)20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是()物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D20时，甲的溶解度最小CC溶解度曲线命题解读溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容，以文字叙述结合三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有：判断某种物质在一定条件下的溶解度；饱和溶液
36、与不饱和溶液的判断；根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法。【例4】(2015盐城)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt时，甲乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从30降温到10时，析出的晶体质量甲一定大于乙【方法指导】理解溶解度曲线所包含的各方面的信息是解题的关键，同时要注意根据溶解度曲线与结晶、浓度的变化相结合的综合运用。D对应练习1(2015商丘模拟)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法
37、不正确的是()DA10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大2(2015扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()BA常温下，NH4Cl易溶于水Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出1(2015北京)下列饮品属于溶液的是()A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆浆2(2015邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的
38、是()A用洗洁精洗去餐具上的油污B用刷子刷去杯子上的污垢C用酒精除去衣服上的碘D用汽油除去衣服上的油污AA3(2015河南)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是()CA.20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加入10g水可得33.3%的溶液D50时，10 gKNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30有KNO3固体析出4(2015咸宁)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A甲物质的溶解度是20gB将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法Ct2时，等质量水分别
39、配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙甲丙Dt3时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲乙丙B5(2015铜仁)根据下表中的数据，回答下列问题：(1)20时KCl的溶解度是_；(2)20时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(3)上表两种物质中，_的溶解度受温度的影响大。34.0g饱和溶液KNO36(2015南阳模拟)溶解度是解决相关问题的重要依据。(1)根据上图解决下列问题：(M、N均不含结晶水)温度为_时，M、N两种物质的溶解度相等；t1时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_g，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_(填“变大”“不变”或“变小”)；t265不变t2时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是_先加热蒸发部分水，再降低温度t2以下，使固体完全溶解(或先降低温度，再加入N至饱和)_。(2)根据下表解决实际问题：某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：上图中溶液C是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；样品中钾元素的质量为_g。(结果保留整数)饱和33
