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1、第2节元素周期律 化学键1以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 回归教材 一、元素周期律1定义。性质原子序数周期性变化元素的_随着元素_递增而呈现_的规律叫元素周期律。2实质。元素原子核外电子排布元素性质的周期性变化是_的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。3内容。原子核外电子化合价原子半径随着原子序数递增，元素_排布呈现周期性变化，元素_呈现周期性变化，元素_呈现周期性变化，元素原
2、子_呈现周期性变化，即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。得失电子能力项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐_逐渐_电子层排布电子层数相同，最外层电子数_电子层数_ ，最外层电子数相同失电子能力逐渐_逐渐_得电子能力逐渐_逐渐_金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价(17)非金属负价(8主族序数)最高正价主族序数非金属负价(8 主族序数)减弱4递变规律。减小增大递增递增减弱增强增强项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最高价氧化物的酸性逐渐_逐渐_对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物的形成难易，稳定性逐渐_易难，稳定性逐渐_（续表）增强
3、减弱增强减弱5.“位构性”。项目离子键共价键极性键非极性键概念_成键粒子阴、阳离子原子特点阴、阳离子间的相互作用共 用 电 子 对偏向一方共用电子对不偏向任何一方二、化学键带相反电荷离子之间的相互作用化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成。化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。1离子键和共价键。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用项目离子键共价键极性键非极性键形成条件活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团 (NH4 )与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用不同非金属元素的原子间共用电子对非金属元素与不活泼的金属元素原子之间共用电子对同种元素的原子间通过
4、共用电子对结合存在范围离子化合物共价化合物，复杂离子化合物非金属单质，某些共价化合物和离子化合物（续表）含有离子键的化合物只含有共价键的化合物2.离子化合物与共价化合物。(1)化合物类型与物质分类的关系。化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物_包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等共价化合物_包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 根据化学键的类型来判断含有离子键的化合物一定为_，仅含有共价键的化合物一定为_根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、
5、强碱和盐都属于_；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于_根据化合物的性质来判断熔、沸点较低的化合物是_；溶于水后不能发生电离的化合物是_；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是_共价化合物离子化合物共价化合物离子化合物(2)化合物的判断方法。共价化合物共价化合物共价化合物三、分子间作用力和氢键范德华力熔点沸点1分子间作用力。共价化合物不存在越大越高把分子聚集在一起的作用力，称为_。分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金
6、刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键。稍强升高分子间存在着一种比分子间作用力_的相互作用。氢键不是化学键，是分子间作用力，除 H 外，形成氢键的原子通常是 N、O、F。氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔、沸点_。 自主测评 1(2014 年新课标卷)X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z)。具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(A原子最外层电
7、子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数：FSNa，A项错误；单质沸点：NaSF2，B项错误；离子半径：S2FNa，C项错误；原子序数：SNaF，D项正确。答案：D2(2015 年新课标卷) W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是()。A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YW，A错误； H的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性：WZ，B正确；未指明是最高价
8、氧化物的水化物，故不能判断酸性(如：H3PO4HClO，但H3PO4YZCZ 的非金属性比 Y 的非金属性强D化合物 X2Z2 中阴阳离子数之比为 12序数之和为28，X与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、Z应为Na2O2，O2 是过氧根离子，则阴阳离子数之比为12，解析：由题意可推知X、Y、Z 这三种元素分别是Na、F、O，F 没有7 价，A 错误；三种元素的原子半径是XZY，B错误；O 的非金属性比F 的非金属性弱，C 错误；化合物X2Z22D 正确。答案：D解析：无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选 D。答案：D考点一考向考向1元素周期律元素金属性和非金属性强弱的比较元素金
9、属性和非金属性强弱的比较例1已知原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()。A若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E 一定是活泼非金属B若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则 C 一定是活泼金属C若 B 是金属元素，则 C 一定也是金属元素D若 C 是非金属元素，则 D 一定也是非金属元素解析：同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。D 是活泼非金属，E 可能是稀有气体元素，如果A 是活泼金属，位于A 之后的C 元素，可能是金属，也可能是非金属。答案：D方
10、法技巧 元素金属性和非金属性强弱的标志。(1)金属性强弱的判断原则。根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度。根据金属单质与盐溶液的置换反应。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。根据电化学原理。(2)非金属性强弱判断原则。根据非金属单质与H2 化合的难易程度。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性。根据非金属之间的相互置换。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。考向考向2 2微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较. . .例2A、B
11、、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2、C，其离子半径：A2C。B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()。A原子序数：ABCB原子半径：CBAC离子半径：A2CB2D原子核外最外层上的电子数：CABCBA离子半径的大小顺序是A2CB2，C 正确。解析：根据题意得出它们的相对位置(如下图)：由上图可知，原子半径的大小顺序应该是BAC，B 错误；答案：B方法技巧原子半径、离子半径的大小比较规律。(1)同一元素：阴离子半径原子半径，或原子半径阳离子半径。(2)同一主族：原子半径、离子半径(阳离子或阴离子)均随着电子层数的增加而增大。例如：LiNaKRbCs(电
12、子层数增加)；LiNaKRbCs(电子层数增加)；FClBrI(电子层数增加)。(3)同一周期：原子半径随着核电荷数的增加而减小。如NaMgAlSiPSCl(电子层数相同，核电荷数、最外层电子数增加，原子核和核外电子之间的静电作用增强，半径减小)。(4)电子层数相同的离子，随着核电荷数的增加，离子半径减小。例如：S2ClKCa2；FNaMg2Al3。(5)同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。例如：Fe Fe2 Fe3；HHH。【考点练透】1下列有关物质性质的比较正确的是()。同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高；所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；同
13、周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强；酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3。ABCD解析：金刚石的熔点高于晶体硅，错误；氧、氟无正化合价，错误；氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系，错误。答案：C2(2014 年广东高考改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()。A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差 3D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊
14、为 C，由“甲与戊的原子序数相差3”可知甲为Li，根据甲、乙、丙同主族，可知乙为Na，丙为K，则丁为Ca，再根据戊、己同主族，可知己为Si。金属性：丁乙甲，A 项错误；电子层数越多，原子半径越大，B 项正确；丙的原子核外电子数是19，第四周期有10 个过渡元素，甲与戊的原子序数相差3，因此丙与庚的原子核外电子数相差13，C 项错误；Na 在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2 是含有离子键和共价键的离子化合物，D项错误。答案：B得 Y 的单质，则下列说法不正确的是(3W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是
15、W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获)。AW、X、Y 形成的简单离子核外电子数相同BZ 和 W 可形成原子个数比为 12 和 13 的共价化合物CY 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应. . .解析：由题意得，X为钠元素，W为氧元素，Z为硫元素，Y为铝元素。O2、Na、Al3核外均为10个电子，A正确；SO2和SO3均为共价化合物，B正确；由于Al3和S2在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al2S3，C错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反应，D正确。答案：C考点二考向考向 1
16、化学键化学键与物质类别化学键与物质类别)。例3下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(CaCl2 和 Na2S；Na2O 和 Na2O2；CO2 和 CS2；HCl 和 NaOH。ABCD解析：CaCl2 和Na2S 中都仅含离子键；CO2 和CS2 中都仅含共价键；Na2O 中仅含离子键，而Na2O2 中除离子键外还含有 OO 共价键；HCl 中无离子键，而NaOH 中既有离子键又有共价键。答案：A方法技巧化学键与物质类别的关系。(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如 I2、O2、N2、P4、金刚石等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物。
17、如 HCl、H2O、NH3、CO2 等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、C6H6等。(4)只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如NaCl、KF、MgO、CaBr2。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaSx、CaC2、FeS2。(6)由离子键和共价键共同构成的物质，如NH4Cl。(7)只含有共价键而无范德华力的化合物，如SiO2、SiC等。(8)无化学键的物质，如稀有气体(氦、氖、氩等)。考向考向2离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物例4 下列有关说法正确的是()。A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金
18、属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物，HCl 、NH3 、NH4NO3、H2SO4 为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析：NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物，也可能为单质，如HCl、H2、O2；NH4NO3 为离子化合物；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的。答案：D【考点练透】4下列指定微粒的个数比为 21 的是()。ABe2离子中的质子和电子B. 2H 原子中的中子和质子CNaHCO3 晶体中的阳离子和
19、阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子1答案：A5(2015 年山西太原模拟)下列说法中正确的是()。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A 错误，B 正确；由共价键形成的分子可以为单质，也可以为化合物，C 错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如 AlCl3 属于共价化合物，D 错误。答案：B6(2015 年河北承德质检)下列
20、关于物质结构和化学用语的说法正确的是()。A78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NAB1 个乙醇分子中存在 8 对共用电子对CNaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体DPCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构2答案：B解析：1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O2 ，A错误；1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确； NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C错误；PCl3分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D
21、错误。元素推断题的解答思维1元素推断题的一般思路。2由主族元素在周期表中的位置推断。元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是解题的基础，一定要心中有“表”。主族元素在周期表中的特殊位置：族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al；族序数等于周期数 2 倍的元素有 C、S；族序数等于周期数 3 倍的元素有 O；周期数是族序数 2 倍的元素有 Li；周期数是族序数 3 倍的元素有 Na；最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有 C、Si；最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素有 S；除 H 外，原子半径最小的元素有 F；最高正价不等于族序数的元素有 O、F；第三周期原
22、子半径最大的元素有 Na。3由元素及其化合物的性质推断。掌握常见元素及其化合物的特性是解题的关键。常见元素及其化合物的特性：形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是 C；空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 N；地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是 O；单质最轻的元素是 H；最轻的金属单质是 Li；单质在常温下呈液态的非金属元素是 Br，金属元素是 Hg；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是 Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素是 N；能起氧化还原反应的元素是 S；元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是 Li、Na、F。4由“位”“构”“性”的关系推断。解析：分析题设信息可知，X、Y、Z 分别为Na、Cl、O 三种元素。同周期中 Na 的金属性最强，HClO4 的酸性最强，氧族元素组成的氢化物中H2O 的稳定性最高，A、C、D 正确；离子半径：NaO2，B 错误。答案：B
