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1、化学键化学键：1.定义定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键相互作用叫做化学键2.种类种类：离子键离子键共价键共价键思考题判断下列作用属于化学键的是：判断下列作用属于化学键的是：(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用一、离子键氯化钠的形成氯化钠的形成Na+118 12Cl+178 72NaNa+ +ClCl- -+1182+178 82Na+Cl-一、一、离子键离子键：1 1、定义：、定义：使阴使阴、阳、阳离子结
2、合成化合物离子结合成化合物的静电作用叫做离子键的静电作用叫做离子键静静电电作作用用静电引力（核与电子之间）静电引力（核与电子之间）静电斥力（核与核，电子与电子之间）静电斥力（核与核，电子与电子之间）4 4、哪些原子之间可能形成离子键？哪些原子之间可能形成离子键？1 1 、离子键形成的原因是什么？、离子键形成的原因是什么？3 3、离子键是一种什么性质的相互作用？离子键是一种什么性质的相互作用？2 2、形成离子键的微粒是什么？、形成离子键的微粒是什么？电子得失形成阴、阳离子。离子间的电子得失形成阴、阳离子。离子间的吸引吸引,排斥达到平衡排斥达到平衡.成键后体系能量降低成键后体系能量降低阴、阳离子。
3、阴、阳离子。静电作用。静电作用。活泼金属活泼金属( (A,A,A)A)与活泼非金属与活泼非金属。(A,A)(A,A)2、离子化合物、离子化合物阴阳离子通过静电阴阳离子通过静电作用形成的化合物。作用形成的化合物。注意：离子化合物中只存在阴阳离子，注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。没有分子。思考思考哪些化合物是离子化合物？哪些化合物是离子化合物？1）、活泼的金属元素（）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的）和活泼的非金属元素（非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。）、活泼的金属元素
4、和酸根离子形成的盐。如如Na2CO3、MgSO4 3）、）、铵盐。如铵盐。如NH4Cl4）、强碱。如）、强碱。如NaOH（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。例说明。铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。等。思考思考AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。均不是离子化合物。（2 2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举）所有非金属化合都不能形
5、成离子键吗？举例说明。例说明。思考：下列物质中含有离子键的是思考：下列物质中含有离子键的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH42、3、5、7、8判断：判断：1.离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键2.离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间，离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间，非金属原子之间不能形成非金属原子之间不能形成3.所有阳离子的最外层电子均已达到个电子稳定所有阳离子的最外层电子均已达到个电子稳定结构结构4.离子化合物中一定只有离子键离子化合
6、物中一定只有离子键5.金属元素与非金属元素一定形成离子键金属元素与非金属元素一定形成离子键6.任何离子键的形成过程必须有电子的得失任何离子键的形成过程必须有电子的得失、原子的电子式原子的电子式：HOClMgNa二、电子式二、电子式1 1、概念、概念：在元素符号周围用小黑点小黑点“.”或或小叉小叉 “”来来表示原子的最外层电子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na阴离子的电子式阴离子的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子:OH-、离子的电子式、离子的电子式：阳离子的电子式阳离子的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HH
7、H一般用一般用表示表示Rn-n-使每一个原子达到稳定结使每一个原子达到稳定结构构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数H+S2-2-、离子化合物的、离子化合物的电子式：电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子式组合而成.注意注意:相同的离子不能合并写（每个离子都相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）要单独写）,一般对称排列一般对称排列.如：如：Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2O2-2-Mg2BrBrBrMgBrS2-2-KKSKK例例：、用电子式表示离子化合物的形成过程、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子
8、的电子式，左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电右侧写离子化合物的电子式，子式，中间用中间用连接连接.注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向.(1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。示。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用括号数，而且还应用括号“ ”括起来，并在括起来，并在右上角标出右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。归
9、纳与整理归纳与整理 (4)(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。每个离子都要单独书写）。AB型AB2型A2B型（5 5）离子键的形成过程）离子键的形成过程：左边写出形成左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用只用“”表示形成过程，而不用表示形成过程，而不用“= =”。Cl HClH练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式
10、表示化合物的形成过程正确的是：KOKO K2 2KMgFFMgF2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A ( A ) )2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na(1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）与上面）与上面A相似相似 （2）3.下列电子式有误的是 （ ）A氯原子 Cl B.硫离子SC溴离子 Br D.钙离子Ca2+BC4下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD（1）活泼的金属
11、元素和活泼非金属元活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，素化合时形成离子键。请思考，试试分析氢分析氢和氯的原子结构，你认为和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的的形成和形成和NaCl一样吗？一样吗？非金属元素之间化合非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以）以HCl的形成为例，说明非金属元素会
12、的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？以什么形式结合？共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。二、共价键1、概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键2、共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键结合的化合物。3、形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3说明：说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，多数非金属单质，气态氢
13、化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键4 4、注意、注意再如氢分子的形成：再如氢分子的形成：H又如氯化氢分子的形成：又如氯化氢分子的形成：Cl：HH ClHHH 原子之间通过共用电子对所形成的相原
14、子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实
15、例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部熔融时不导电、水溶液部分导电分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分
16、子间作用力化学键之回顾练习化学键之回顾练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HClB、N2C、NaClD、NaOHE、Na2O2F、NH4ClHClNNNaCl+NaOHNaOONa2-+NHHHHCl-+极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键离子键离子键配位键配位键四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分）分子间作用力比化学键弱得多，是一种子间作用力比化学键弱得多，是一种
17、微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。（2）分）分子间作用力主要存在于由子间作用力主要存在于由分子构成的分子构成的物质物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物）一般来说，对于组成和结构相似
18、的物质，质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系为什为什么么HF、H2O和
19、和NH3的沸的沸点会反点会反常呢？常呢？讨讨论：论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键子间作用力和氢键结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。2、氢键作用：使物质有较高的熔沸点、氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水使物质易溶于
20、水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象解释一些反常现象 1.下列物质中含有共价键的离子化下列物质中含有共价键的离子化合物是合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.2.在下列分子结构中，原子的最外层电在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足子不能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D3.3.下列各分子中，化学键类型有差异的是下列各分子中，化学键类型有差异的是A.HA.H2 2O O、COCO2 2B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C
21、.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaClD.NaCl、KClKCl4.4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是的是A.NaA.Na2 2O O2 2B.HB.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O OD.NHD.NH4 4ClClB BC C5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为
22、空心的类似足球状结构，化学式为C C6060，下列，下列说法正确的是说法正确的是A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高B.CB.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键D DBDBDHH7.下列既含有离子键又含有共价键的下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（化合物是（） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（） A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- BD9.下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数,
23、其所表示的各原其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： （ ） A.10与与12 B.8与与17 C.11与与17 D.6与与1410.下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 C
24、D11.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 12.下列物质中有氧离子存在的是（下列物质中有氧离子存在的是（ ）A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH13.下列关于离子化合物的叙述正确的是（下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）A.离子化合物中都含有离子键离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子离子化合物中的阳离
25、子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物ADBA C14：下列物质中，：下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（）；）；3含极性共价键的物质是（含极性共价键的物质是（）。）。A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH315.下列性质中，可以证明某化合物内一定存下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（在离子键的是（ ）
26、A.可溶于水可溶于水B.具有较高的熔点具有较高的熔点C.水溶液能导电水溶液能导电D.熔融状态能导电熔融状态能导电A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、D16.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl217.下列物质中，属于共价化合物的是下列物质中，属于共价化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2CB18.下列物质中，不存在化学键的是下列物质中，不存在化学键的是A.水水 B.
27、食盐食盐C.氯气氯气 D.氦气氦气19.某电解质，当把其固体加热时，能生成气某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是体并生成一种新的离子化合物的是 ( )AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaHCO3DB D20.下列变化中，不需要破坏化学键的是（下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A.氯化氢溶于水氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解加热氯酸钾使其分解C.碘升华碘升华 D氯化钠溶于水氯化钠溶于水21. X和和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失两元素的原子，在化学反应中都容易失去去2个电子形成稳定结构，已知个电子形成稳定结构，已知X的原子半径的原子半径小于小于
28、Y的原子半径，下列说法正确的是（的原子半径，下列说法正确的是（ ）A.两种原子失去电子能力相同两种原子失去电子能力相同B.两种原子的核外具有相同的电子层数两种原子的核外具有相同的电子层数C.Y（OH）2的碱性比的碱性比X（OH）2的碱性强的碱性强D.Y的金属性比的金属性比X的金属性强的金属性强CC D22.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第A族和第族和第A族原子化合时，一定生成离族原子化合时，一定生成离子键子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D其中其中A项项AlCl3是共价化合物；是共价化合物；B项项HCl是共价键；是共价键；C项如项如NH4Cl是离子化合物。是离子化合物。
