《高考化学一轮复习 12.2考点强化 元素性质的递变规律课件 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 12.2考点强化 元素性质的递变规律课件 (2).ppt（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.反思归纳反思归纳4.变式训练变式训练5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：元素性质的递变规律元素性质的递变规律第十二章第十二章 物质结构与性质物质结构与性质选修选修1.考点精讲考点精讲项目项目同周期同周期( (从左从左右右) )同主族同主族( (从上从上下下) )原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(0(0族除外族除外) )逐渐增大逐渐增大元素主要化元素主要化合价合价最高正价由最高正价由117 7（O O 、 F F除外）除外） 最低负价由最低负价由441 1最高正价主族序最高正价主族序数，非金属最低负数，非金属最低负价主族序数价主族序数8 8原子得、
2、失原子得、失电子能力电子能力得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强元素的第一元素的第一电离能电离能一般逐渐减弱一般逐渐减弱逐渐增强逐渐增强元素电离能的变化趋势图元素电离能的变化趋势图 请点击查看请点击查看项目项目同周期同周期( (从左从左右右) )同主族同主族( (从上从上下下) )元素的电负性元素的电负性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素金属性、元素金属性、非金属性非金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐
3、渐减弱单质氧化性、氧化性、还原性原性氧化性逐氧化性逐渐增增强强还原性逐原性逐渐减弱减弱氧化性逐氧化性逐渐减弱减弱还原性逐原性逐渐增增强强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的水化物的酸碱性酸碱性碱性逐碱性逐渐减弱减弱酸性逐酸性逐渐增增强强碱性逐碱性逐渐增增强强酸性逐酸性逐渐减弱减弱非金属气非金属气态氢化物的化物的稳定性定性生成由生成由难到易到易稳定性定性逐逐渐增增强强生成由易到生成由易到难稳定定性逐性逐渐减弱减弱元素电负性的变化趋势图元素电负性的变化趋势图 请点击查看请点击查看2. 典例剖析典例剖析【典典例例】(1)F、K、Fe、Ni四四种种元元素素中中第第一一电离离能能最最小小的的是是_(填元
4、素符号填元素符号)。 (2)Al的的第第一一电离离能能比比Si的的_(填填“大大”或或“小小”)。 (3)依依据据第第2周周期期元元素素第第一一电离离能能的的变化化规律律，参参照照如如图B、F元元素的位置，用小黑点素的位置，用小黑点标出出C、N、O三种元素的相三种元素的相对位置。位置。K 小小 则该元素是元素是_(填写元素符号填写元素符号)。基基态锗(Ge)原子的原子的电子排布式是子排布式是_。Ge的最高价的最高价氯化物分子式是化物分子式是_。该元素可能的性元素可能的性质或或应用有用有_。A是一种活是一种活泼的金属元素的金属元素B其其电负性大于硫性大于硫 C其其单质可作可作为半半导体材料体材料
5、D其最高价其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点化物的沸点低于其溴化物的沸点转转 解析解析(4)请回答下列回答下列问题：N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的四种元素中，有一种元素的电离能数据离能数据如下：如下：电离能离能I1I2I3I4I/kJmol15781 8172 74511 578Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2或或Ar3d104s24p2GeCl4 CD (5)原原子子的的第第一一电离离能能是是指指气气态电中中性性基基态原原子子失失去去一一个个电子子转化化为气气态基基态正正离离子子所所需需要要的的最最低低能能量量，O、S、Se原原子的第一子的第一电离能
6、由大到小的离能由大到小的顺序序为_。OSSe 3.反思归纳反思归纳一、电离能的四个应用一、电离能的四个应用 1.判断元素金属性的判断元素金属性的强强弱弱电离能越小，金属越容易失去离能越小，金属越容易失去电子，金属性越子，金属性越强强；反之；反之越弱。越弱。2. 判断核外判断核外电子的分子的分层排布情况排布情况多多电子原子中，元素的各子原子中，元素的各级电离能逐离能逐渐增大，有一定的增大，有一定的规律性。当律性。当电离能的离能的变化出化出现突突变时，电子子层数就可能数就可能发生生变化。化。3.判断元素的化合价判断元素的化合价如果某元素的如果某元素的In1 In，则该元素的常元素的常见化合价化合价
7、为n，如如钠元素元素I2I1，所以，所以钠元素的化合价元素的化合价为1。反反思思归归纳纳反反思思归归纳纳二、电负性的四个应用二、电负性的四个应用反反思思归归纳纳4.变式训练变式训练 【变式变式1 1】下列关于下列关于电离能和离能和电负性的性的说法不正确的是法不正确的是 ()。A第一第一电离能的大小：离能的大小：MgAlB锗的第一的第一电离能高于碳而离能高于碳而电负性低于碳性低于碳CNi是元素周期表中第是元素周期表中第28号元素，第号元素，第2周期基周期基态原子未成原子未成 对电子数与子数与Ni相同且相同且电负性最小的元素是碳性最小的元素是碳D元素的第一元素的第一电离能：离能：AlSiB转转 解
8、析解析 【变式变式2 2】有有A、B、C、D、E 5种元素，它种元素，它们的核的核电荷数荷数依次增大，且都小于依次增大，且都小于20。其中。其中C、E是金属元素；是金属元素；A和和E属属同一族，它同一族，它们原子的最外原子的最外层电子排布子排布为ns1。B和和D也属同也属同一族，它一族，它们原子最外原子最外层的的p能能级电子数是子数是s能能级电子数的子数的两倍，两倍，C原子最外原子最外层上上电子数等于子数等于D原子最外原子最外层上上电子数子数的一半。的一半。请回答下列回答下列问题：(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_，E是是_。(2)C、D、E三种元素的三种元素的简单离子按半径由小到大
9、的离子按半径由小到大的顺序序为(用离子符号表示用离子符号表示)_。(3)元素元素B与与D的的电负性的大小关系是性的大小关系是_，C与与E的的第一第一电离能的大小关系是离能的大小关系是_。(填填“”、“”或或“”，用元素符号表示，用元素符号表示)HOAlSKAl3KS2OSAlK答案显答案显/隐隐(4)用用电子排布子排布图表示表示D元素原子的价元素原子的价电子构型子构型_。(5)写出写出A和和B按原子个数比按原子个数比1 1形成的化合物的形成的化合物的电子式子式_。 解解析析“A和和E属属同同一一族族，它它们们原原子子的的最最外外层层电电子子排排布布为为ns1”，则则A和和E为为第第A族族元元素
10、素，又又“核核电电荷荷数数依依次次增增大大，前前20号号的的金金属属”，则则E应应为为钾钾，A为为氢氢；“B、D原原子子最最外外层层的的p能能级级电电子子数数是是s能能级级电电子子数数的的两两倍倍”，则则应应为为2s22p4或或3s23p4，分分别别是是O和和S。“C原原子子最最外外层层上上电电子子数数等等于于D原原子子最最外外层层上电子数的一半上电子数的一半”，则，则C的最外层为的最外层为3个电子，为铝元素。个电子，为铝元素。解析解析显/隐【变式变式3 3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分分别代表某一种化学元素。代表某一种化学元素。(1)下列
11、下列_(填写填写编号号)组元素的元素的单质可能都是可能都是电的良的良导体。体。 a、c、hb、g、kc、h、l d、e、f(2)如如给核外核外电子足子足够的能量，的能量，这些些电子便会子便会摆脱原子核的束脱原子核的束缚而离去。核外而离去。核外电子离开子离开该原子或离子所需要的能量主要受两原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：大因素的影响：原子核原子核对核外核外电子的吸引力，子的吸引力，形成形成稳定定结构的构的倾向。下表是一些气向。下表是一些气态原子失去核外不同原子失去核外不同电子所需的能量子所需的能量(kJmol1)：答案答案显/隐通通过上述信息和表中的数据分析上述信息和表中的数据分析为
12、什么什么锂原子失去核原子失去核外第二个外第二个电子子时所需的能量要所需的能量要远远大于失去第一个大于失去第一个电子所子所需的能量：需的能量：_。表中表中X可能可能为以上以上13种元素中的种元素中的_(填写字母填写字母)元素，元素，则该元素属于元素属于_区元素。用元素符号表示区元素。用元素符号表示X和和j所能形所能形成的化合物的化学式是成的化合物的化学式是 _。锂原子失去核外第一个原子失去核外第一个电子后即达到子后即达到稳定定结构，所以构，所以锂原子失去核外第二个原子失去核外第二个电子子时所需的能量要所需的能量要远远大于失去大于失去第一个第一个电子所需的能量子所需的能量asNa2O和和Na2O2
13、锂锂XY失去第一个电子失去第一个电子519502580失去第二个电子失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子失去第四个电子9 55011 600答案答案显/隐Y是周期表中是周期表中_族元素。族元素。以上以上13种元素中，种元素中，_(填写字母填写字母)元素原子失去核元素原子失去核外第一个外第一个电子需要的能量最多。子需要的能量最多。Am解析解析b为为H，a为为Na，c为为Mg，d为为Sr，e为为Ti，f为为Al，g为为Ge，h为为C，i为为P，j为为O，k为为Te，l为为Cl，m为为Ar。(1)金属以及碳为电的良导体
14、，所以金属以及碳为电的良导体，所以都符合。都符合。(2)由于由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。根据根据X的逐级电离能数据，的逐级电离能数据，X最外层应有最外层应有1个电子，应为个电子，应为Na元素，即元素，即a，Na在在s区，区，Na与与O(j)可形成可形成Na2O，Na2O2两种化合物。两种化合物。根据根据Y的逐级电离能数据，的逐级电离能数据，Y最外层应有最外层应有3个电子，对应的个电子，对应的应为应为Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第
15、稀有气体元素原子最稳定，失去第1个电子需要个电子需要能量最多。能量最多。解析解析显/隐5.真题演练真题演练 【真题真题1】(1)(2014新新课标)N、O、S 中第一中第一电离能最离能最大的是大的是_(填元素符号填元素符号)，(2)(2014四川四川)镁所在周期中第一所在周期中第一电离能最大的主族元素离能最大的主族元素是是_。(3)(2014安徽安徽)第一第一电离能：离能：Si_S(用用“”或或“”填空填空)。 解析解析(1)第一电离能的一般规律为：同周期从左至右递第一电离能的一般规律为：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全
16、满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大；全空状态时稳定，第一电离能反常的大；(2)第三周期的第三周期的第一电离能的大小为第一电离能的大小为 ClPSSiMgAlNa ，则，则第一电离能最大的是第一电离能最大的是 Cl 。(3)非金属性非金属性 Si S，因此第一，因此第一电离能电离能 SiS。注意同周期注意同周期A、A及及A、A电电离能的特殊变化离能的特殊变化 解析显解析显/隐隐NCl【真真题题2 2】(1)下下列列曲曲线表表示示卤族族元元素素某某种种性性质随随核核电荷荷数数的的变化化趋势，正确的是，正确的是_。(2013山东，山东，32(1)(2)CH4中共用中共用电子子对偏向偏向C，
17、SiH4中共用中共用电子子对偏向偏向H，则C、Si、H的的电负性由大到小的性由大到小的顺序序为_。(2010山东，山东，32(2)(4)B和和N相比，相比，电负性性较大的是大的是_，BN中中B元素的化合价元素的化合价为_。(2011新课标，新课标，37(2)a CHSi N 3 转转 解析解析元素元素相关信息相关信息XX的基的基态原子原子L层电子数是子数是K层电子数的子数的2倍倍YY的基的基态原子最外原子最外层电子排布式子排布式为：nsnnpn2ZZ存在存在质量数量数为23，中子数，中子数为12的核素的核素WW有多种化合价，其白色有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中氧化物在空气中会迅速会迅速变成灰成灰绿色，最后色，最后变成成红褐色褐色转 解析解析【真题真题3 3】( (2012安徽，安徽，25节选节选) )X、Y、Z、W是元素周是元素周期表前四周期中的常期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素，其相关信息如下表：X的的电负性比性比Y的的_(填填“大大”或或“小小”)；X和和Y的的气气态氢化物中，化物中，较稳定的是定的是_(写化学式写化学式)。小小H2O
