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1、酸 和 碱 复 习 课 酸和碱的复习酸和碱的复习新密市平陌镇初级中学新密市平陌镇初级中学 3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸酸碱中和反应及其应用碱中和反应及其应用 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质性质和化学性质联想一种物质联想一种物质提示提示2：酸：酸提示提示1：无色溶液：无色溶液提示提示3：挥发：挥发提示提示4：胃液：胃液答案：答案：盐酸盐酸无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出
2、现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体一、盐酸和硫酸性质的比较一、盐酸和硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸盐酸硫酸硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象 气味气味 挥发性挥发性 特性特性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红
3、色红色二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前以前二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜
4、+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl =
5、 NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O5.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应 _纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _稀硫酸中滴入氯化钡溶液稀硫酸中滴入氯化钡溶液 _常见沉淀有：常见沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、红褐色沉淀红
6、褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化学性质二、酸的化学性质HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小小羊羊选选择择哪哪条条路路才才不不会会羊羊入入狼狼口口呢呢?并并找找
7、出出其其他他几几条条路路中中谁谁是是狼狼?酸的酸的化学化学性质性质1、酸、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与、酸与某些某些盐反应生成盐反应生成新酸和新新酸和新盐盐。三、碱的化学性质三、碱的化学性质2 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式化学方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶液溶液SO3+ NaOH
8、溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3 3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。黄色黄色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。现象现象化学方程式化学方程式FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液溶液CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液FeCl3+3NaO
9、H =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、碱的化学性质三、碱的化学性质黄色黄色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。现象现象化学方程式化学方程式FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液溶液CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、碱的化学性质三、碱的化学性质4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。Fe2
10、O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3碱碱的化学性质的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都碱具有相似化学性质的原
11、因：碱溶液中都存在着相同的阴离子存在着相同的阴离子(OH-)。例例1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种三种无色溶液？无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4图3-12-1白色沉淀产生，并放出热量白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类
12、别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化氢氧化钙或氢氧化钡溶液钡溶液氯化钙或氯化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液1、（、（10重庆綦江重庆綦江21）21（6分）分） 归纳总结是学习化学的重要方法，归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图小明同学用图l总结了总结了NaOH的四的四条化学性质（即条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学与四类物质能够发生
13、化学反应）。反应）。（l）为了验证反应）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成液中，溶液变成 色。色。（2）依据反应）依据反应说明说明NaOH必须密封保存，否则必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：在空气中要变质，其化学反应方程式为： .红红2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O（3）小明用徽观示意图（图）小明用徽观示意图（图2）来说明反应来说明反应的发生，用化学的发生，用化学反应方程式表示为：反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有发生变化的徽观粒子 。 （4）为了验证
14、反应）为了验证反应能够发生，能够发生，你选择的物质是你选择的物质是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀证明：稀H2SO4与与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。实施和评价。方案一：测定与稀方案一：测定与稀H2SO4与与NaOH溶液混合前后的溶液混合前后的
15、pH(20) 测定某测定某NaOH溶液的溶液的pH，pH 7（选填（选填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）。）。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其定其PH，PH小于小于7。 结论：稀结论：稀H2SO4与与NaOH溶液发生了化学反应，并且溶液发生了化学反应，并且 过量。过量。 中和反应及其应用中和反应及其应用 大于大于H2SO4方案二：观察方案二：观察 。根据图示实验步骤，概括方案要点。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀结论：稀H2SO4与与NaOH溶液溶液发生了化学反应。溶液溶液发生了化学反应。上述两个方案在
16、设计思想上的相同点是上述两个方案在设计思想上的相同点是 。为了进一步获取稀为了进一步获取稀H2SO4与与NaOH溶液确实发生了化学反应溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是的证据，依据中和反应是 （选填（选填“放热放热”、“吸热吸热”或或“无热量变化无热量变化”）的反应。）的反应。稀硫酸加入滴有酚酞试液的稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。溶液中看是否有颜色变化。测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。化学变化。放热放热【小结小结小结小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1
17、 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变成成成成红色红色红色红色，使酚酞试，使酚酞试，使酚酞试，使酚酞试液液液液不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+ +金属金属金属金属=盐盐盐盐+ +氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6
18、HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2OO酸酸酸酸+ +金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物=盐盐盐盐+ +水水水水NaNaOH+HClOH+HCl= NaCl+H= NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+ +碱碱碱碱=盐盐盐盐+ +水水水水酸的化学性质酸的化学性质NaNa2 2COCO3 3+2HCl= 2NaCl+H+2HCl= 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 酸酸酸酸+ +盐盐盐盐=新酸新酸新酸新酸+ +新盐新盐新盐新盐【小结小结小结小结】碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟
19、指示剂的反应 2 2 2 2、跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应 3 3 3 3、跟酸的反应跟酸的反应跟酸的反应跟酸的反应 4 4 4 4、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变成成成成蓝色蓝色蓝色蓝色，使酚酞试，使酚酞试，使酚酞试，使酚酞试液变成液变成液变成液变成红色红色红色红色。碱碱碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物=盐盐盐盐+ +水水水水NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 碱碱碱碱+ +盐盐盐盐=新碱新碱新碱新碱+ +新盐新盐新盐新盐碱碱的化学性质的化学性质NaNaOH+HClOH+HCl= NaCl+H= NaCl+H2 2OO碱碱碱碱+ +酸酸酸酸=盐盐盐盐+ +水水水水
