《高考化学第一轮总复习 第11课时物质的量在化学方程式中的应用课件（广西专版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮总复习 第11课时物质的量在化学方程式中的应用课件（广西专版）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 课时 第第 三三 章章物质的量在化学物质的量在化学方程式中的应用方程式中的应用物质的量物质的量2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C.0.1 molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个体验体验1B3如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是()A.B.C.D.体验体验2A4FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8 g FeS固体放入200 mL 2 mol
2、L-1盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中c(H2S)=0.1 molL-1，假定溶液体积不变，则下列叙述中不正确的是 ()A.理论上（标准状况）可收集到H2S气体1.792 LB.反应后溶液中c(Fe2+)=0.5 molL-1C体验体验5C.反应后溶液中c(Cl-)=1 molL-1D.反应后溶液中c(H+)约为1 molL-1反应的化学方程式为FeS+2HClFeCl2+H2S，n(FeS)= =0.1mol，n(HCl)=2 molL-10.2 L=0.4 mol，故HCl过量，FeS完全反应，放出H2S气体 的 体 积 V(H2S)=(0.1mol-0.1molL-10.2
3、L)22.4 Lmol-1=1.792 L。解析解析6反应后溶液中c(Fe2+)=0.1 mol0.2L=0.5 molL-1。由于HCl过量，H2S的电离及Fe2+的水解可忽略，故c(H+)Cl-未参加反应，c(Cl-)=2 molL-1，故C项错误。7根据化学反应方程式计算1.基本步骤(1) 据题意写出并配平反应的化学方程式(2)求出已知物和未知物的相对分子质量(有时可用物质的量、体积等)分别写在化学方程式有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用化学计量数去乘有关的相对分子质量。考点一考点一8(3)把已知和要求的量用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y
4、等代表分别写在化学方程式有关的化学式下面。(4)将有关的四个量列出比例式，求出要求的量(列出的物理量满足“上下单位相同，左右成比例”)。9(5)简明地写出答案。特别注意：反应物是否过量。反应物有一种过量的计算，这是高考中常考的重要题型之一。当两种反应物均为已知量时，可选择其中任一种反应物作为完全反应，并以它为准根据反应方程式计算出另一种反应物需要的量(质量或物质的量)，如果计算出的量和题给的量相等时，则两反应物恰好完全反应，可以用其中任一反应物的量来进行计算；如果计算出的量大于题给的量，则说明该种反应物过量，应以另一种反应物的量来进行计算。102.思路与方法(1)认真审题，吃透题意，要认真读题
5、，在关键的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量和未知量。必要时可画出变化的路线图，以帮助审题。(2)全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析它们哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系。(3)分析数据的含义，注意单位，处理数据用于计算。无数据找隐含数据；少数据补充数据；多数据筛选数据。11(4)一般要转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物理量的变换。(5)根据化学方程式找出已知物与未知物的量的关系，或电子转移、热量、差量关系，等等。(6)列式、求解、讨论。要注意步骤规范、运算正确，注意量纲和有效数字。12【例1】计算以下两小题时，除必须应用所有
6、给出的数据外，还各缺少一个数据，指出缺少数据的名称(分别以a和b表示)并列出计算式。(1)某温度和压强下，19.5 g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是 。计算式为m= 。某温度和压强下某温度和压强下D气体的密度气体的密度(a gL-1)19.5 g+11.0 g-3.00 La gL-113(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。缺少的数据是 。(1)给出反应物A和B的质量以及气体产物D的体积，要计算产物C的质量。由于该反应不涉及具体物质，因而不可能从反应物和产物的物质
7、的量和摩尔质量来计算，只能从反应前后总质量相等着手。反应物的质量是已知的，而对产物D，则只知其体积，要求算它的质量，必须知道的数据是某温度和压强下D气体的密度(a gL-1)。计算式为：m=19.5 g+11.0 g-3.00 LagL-1。解析解析盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度bmolL-114(2)题中给出了金属镁的质量和盐酸的体积，可是仅有盐酸的体积是无法确定其中HCl的质量或物质的量，必须同时知道盐酸的物质的量浓度(b molL-1)才行。但是，即使补充了物质的量浓度，要计算H的体积，还需先判断Mg和HCl何者过量，又由于盐酸的物质的量浓度用字母表示，因而需要分类讨论。若HCl过
8、量：即15生成的H的体积应根据Mg的量按下式计算：V(H)=(0.48 g/24 gmol-1)22.4 Lmol-1若Mg过量：即生成的H的体积应根据HCl的量按下式计算：V(H)=22.4 Lmol-1【答案】(1)某温度和压强下D气体的密度(a gL-1)；19.5 g+11.0 g-3.00 La gL-1(2)盐酸的物质的量浓度bmolL-116【变式1】等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20 g与100 mL盐酸反应。(1)试分析：欲求标准状况下生成的CO2体积时，还需什么数据(用a、b等表示，要注明单位)?。盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为a molL-11
9、7(2)求标准状况下生成的CO2的体积。(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO2气体的体积大于 L，小于L。所需数据的取值范围所需数据的取值范围生成生成CO2的体积的体积(标准状况标准状况)a1 molL-12.24a La1 molL-12.24 L2.062.4518多步化学反应计算关系式法的应用1.写出各步反应的化学方程式。2.确定最初反应物和最终生成物的计量关系。(1)根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物和最终生成物之间的化学计量数关系，最终确定出最初反应物和最终生成物之间的化学计量数关系，根
10、据此关系和已知条件计算。考点二考点二19(2)利用原子守恒确定关系式。如工业上用FeS2制H2SO4，利用硫原子守恒有化学计量数关系：FeS22H2SO4。又如工业上用NH3制HNO3：NH3HNO3。(3)电子转移守恒法NH3失去8e-HNO3，O2得到4e-2O2-由得失电子总数相等知NH3经氧化生成HNO3中NH3和O2的关系为：NH32O2。3.根据计量关系及已知条件列比例计算(计量关系，并非反应方程式，只是计算的关系而已)。20【例2】黄铁矿的主要成分是FeS2,某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完
11、全反应后，用浓度为0.02000 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL已知：SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O21(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 (3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2体积(标准状况)为 L,制得98%的硫酸质量为t，SO2全部转化为H
12、2SO4时放出的热量是 kJ。90.00%SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H=-130.3kJmol-1 3.36106153.4310722本题主要考查考生应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行综合计算能力。(1)由反应4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2及题目所给的两个离子反应方程式，可得下列关系式：FeS22SO24Fe2+23Cr2120 g molm(FeS2)25.0010-3L0.02000 molL-1解析解析23解得m(FeS2)=0.0900 g所以w(FeS2)=100%=90.00%(2)n(FeS2)=0.05 mol,完全燃烧时可产生0.
13、1 mol SO2。1 mol SO3完全与水化合放出的热量为130.3 kJ，则SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式为：SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l);H=-130.3 kJmol。24(3)4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO24120 g822.4 L1010690% gV(SO2)解得：V(SO2)=3.36106 L又由2SO2+O22SO3及SO3+H2OH2SO4得FeS22H2SO412029810t90%m(H2SO4)98%解之得m(H2SO4)=15 t。25SO2全部转化为H2SO4时放出热量包括两个部分：SO2转化为SO3和SO3与H2O化合为
14、H2SO4时放出的热量，按上述(2)中的关系不难求解。(130.3+98.3)kJmol-1=3.43107 kJ。【答案】(1)90.00%(2)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l);H=-130.3kJmol-1(3)3.36106;15;3.4310726【变式2】某制药公司生产一种钙片，其主要成分是碳酸钙。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，取一钙片碾碎后放入足量的盐酸中(假设钙片除碳酸钙之外的成分不与盐酸反应)过滤，取滤液加入足量的(NH4)2C2O4，使Ca2+全部生成CaC2O4沉淀，再过滤出沉淀并洗涤后将其溶解于强酸中，使其全部转化为草酸(H2C2O4)，再稀释成1.00 L溶
15、液，取出该溶液20.0 mL,然后用0.0100 molL-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00 mL酸性KMnO4溶液,27滴定时反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。(1)滴定时是否需要指示剂？，理由是。(2)试计算每片钙片中钙元素有多少毫克？。否否变为红色时即完全反应变为红色时即完全反应当溶液由无色恰好当溶液由无色恰好300 mg28(2)设每片钙片中含CaCO3的物质的量为x，则2Mn 5H2C2O45CaCO32 50.01610-31 000/20.0 mol xx=0.0075 mol则m(Ca)=0.0075 mol40 g/mol103mg/g =300 mg解析解析
