《一氧化还原反应的基本概念》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一氧化还原反应的基本概念（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应、氧化还原反应（怎样判断是否属于氧化还原反应）（怎样判断是否属于氧化还原反应）2、氧化、氧化(被氧化、氧化反应）、被氧化、氧化反应）、还原（被还原、还原反应）还原（被还原、还原反应）3、氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂4、氧化产物、还原产物、氧化产物、还原产物5、氧化性、还原性、氧化性、还原性结束判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33IBr+H2O=HBr+HIO4CH4+Cl2CH3Cl+HCl5.NaH NaH +
2、NH+ NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2光光以以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10一、一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念结束l反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。l表现特征表现特征：元素化合价有升降。元素化合价有升降。反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价
3、降低化合价降低)(具有还原性具有还原性)发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)一、一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念结束6 6用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比还原剂、转移电子的物质的量比. . 3Cu + 8HNO 3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)=2:
4、3:6一、一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念二、二、氧化还原反应与基本反应的关系氧化还原反应与基本反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复复分解反应分解反应置换反应置换反应电极反应电极反应化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应有机反应有机反应生物作用生物作用1 1、依据元素周期表、依据元素周期表2 2、依据金属、非金属活动性顺序表、依据金属、非金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H) Cu (H) Cu HgHg（FeFe2+2+） Ag Pt Au Ag Pt A
5、uF O F O ClCl N Br I S N Br I S 金属性越强，单质还原性越强，阳离子氧金属性越强，单质还原性越强，阳离子氧化性越弱化性越弱非金属性越强，单质氧化性越强，阴离子非金属性越强，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱还原性越弱三、三、氧化性、还原性强弱的判断方法氧化性、还原性强弱的判断方法结束金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱3 3、依据同元素化合价依据同元素化合价 一般而言，一般而言，元素处于最高价时，它的原子只能得电子，该元素元素处于最高价时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；只具
6、有氧化性；元素处于最低化合价时，只能失去电子，该元素只元素处于最低化合价时，只能失去电子，该元素只具有还原性；具有还原性；若元素处于中间价，则既能得电子，又能失去电子，若元素处于中间价，则既能得电子，又能失去电子，故该元素既具有氧化性又具有还原性。故该元素既具有氧化性又具有还原性。一般只作氧化剂的：一般只作氧化剂的：F F2 2、O O2 2、O O3 3、浓浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4、FeFe3+3+、CuCu2+2+、H H+ + 一般只作还原剂的：一般只作还原剂的：K K、NaNa、MgMg、S S2-2-、I I- -、ClCl- -、NH
7、NH3 3 既作氧化剂又可作还原剂的：既作氧化剂又可作还原剂的：HClHCl、H H2 2S S 或或ClCl2 2、BrBr2 2、COCO、FeFe2+2+、SOSO2 2 结束判断氧化性强弱：判断氧化性强弱：Fe3+与与Fe2+KMnO4与与MnO2；还原性强弱：还原性强弱：S2-、S与与SO3氧化性：氧化性：Fe3+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：还原性：S2-SSO3从元素化合价高低来判断：从元素化合价高低来判断：从元素化合价高低来判断：从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价元一般地说，同一种变价元一般地说，同一种变价元一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由
8、高价态到低价态素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：如：氧化性氧化性HClOHClO HClO HClO4 4; H; H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧
9、化性：酸性 中性中性 碱性碱性5 5、依据反应条件：依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度应温度高低和反应物浓度6 6、依据反应的剧烈程度、依据反应的剧烈程度7 7、依据产物化合价高低、依据产物化合价高低8 8、依据电化学原理、依据电化学原理已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。根据方程式判断氧化性强弱。氧化性：氧化性：PbO2MnO4-（48页）页）根据原电池、电解池的电极反应判断根据原电池、电解池的电极反应判断（1）原电池：）原电池：负极金属的还原性负极金属的还原性正极金属的还原性正
10、极金属的还原性（2）电解池（惰性电极）：）电解池（惰性电极）：在阳极先放电的阴离子还原性强；在阴极在阳极先放电的阴离子还原性强；在阴极先放电的阳离子氧化性强。先放电的阳离子氧化性强。四、中学常见的氧化剂和还原剂1 1、非金属性较强的单质：、非金属性较强的单质： O O2 2 、X X2 2、O O3 3、S S2 2、过氧化物：过氧化物：NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2 3 3、高价阳离子：高价阳离子：FeFe3+3+、CuCu2+2+、H H+ + 4 4、元素处于较高价态的化合物：元素处于较高价态的化合物：KClOKClO3 3、 KMnO KMnO4 4、浓浓H H2
11、 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、MnOMnO2 2、NONO2 2 5 5、其它：其它：HClOHClO、漂白粉、银氨溶液、新制漂白粉、银氨溶液、新制 Cu(OH)Cu(OH)2 2、 氧化剂氧化剂还原剂还原剂1、所有的金属（如：、所有的金属（如：K、Ca、Na、等）等）2、某些非金属单质（如：、某些非金属单质（如：H2、C、Si等）等）3、低价态离子、低价态离子（如：（如：S2-、I-、SO32-、Br-、Fe2+等）等）4、低价态的化合物、低价态的化合物（如：（如：H2S、HI、NH3、Na2SO3、FeSO4等）等）常见的还原剂常见的还原剂活泼金属单质，活泼金属单质，如：如：Na
12、、Al、Zn、Fe等等某些非金属单质，某些非金属单质，如：如：H2、C、Si等等元素处于低化合价时的元素处于低化合价时的氧化物，如氧化物，如CO、SO2等等元素处于低化合价时的酸，元素处于低化合价时的酸，如如HCl、H2S等等元素处于低化合价时的盐，元素处于低化合价时的盐，如如Na2SO3、FeCl2等等失电子化合价升高失电子化合价升高举例举例六、氧化还原反应方程式的配平n n配平的基本步骤：配平的基本步骤： 一标一标 二等二等 三定三定 四平四平 五查五查n n配平方法配平方法：(1)(1)化合价升降法，化合价升降法，(2)(2)整体法，整体法，n n (3)(3)零价法等，（零价法等，（4
13、 4）特殊法，）特殊法， （5 5）缺项配平）缺项配平 (6)(6)拆分法拆分法六、氧化还原反应方程式的配平P+CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4六、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4六、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4升高5降低3六、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4升高5降低665六、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4升高5降低665P+CuSO4+
14、H2O=6H3PO4+5Cu3P+H2SO4六、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4升高5降低66511P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+5Cu3P+15H2SO4As2S3+NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O氧化还原反应方程式的配平As2S3+NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O氧化还原反应方程式的配平升高2*23*210降低33103As2S3+10NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O3As2S3+10NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O9610（30-18-102）3As2S3+10NO3
15、-+4H+=9S+6AsO3-+10NO+2H2OBiO3-+Mn2+=MnO4-+Bi3+氧化还原反应方程式的配平BiO3-+Mn2+H=MnO4-+Bi3+氧化还原反应方程式的配平降低2升高5525BiO3-+Mn2+H=2MnO4-+Bi3+52（13+114）7H2O练习1 1、S+HNOS+HNO3 3HH2 2SOSO4 4+NO+NO2 2+H+H2 2O O2 2、K K2 2CrOCrO7 7+HCl(+HCl(浓浓)KCl+CrCl)KCl+CrCl3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O3 3、P P4 4+CuSO+CuSO4 4+H+H2 2OCuOCu3 3P+
16、HP+H3 3POPO4 4+H+H2 2SOSO4 44 4、P P4 4O+ClO+Cl2 2POClPOCl3 3+P+P2 2ClCl6 65 5、KClOKClO3 3+HCl(+HCl(浓浓)KCl+ClO)KCl+ClO2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O6 6、NHNH4 4ClOClO4 4HH2 2O+HCl+NO+HCl+N2 2+O+O2 2七、氧化还原反应的基本规律及作用七、氧化还原反应的基本规律及作用1. 1.守恒律：守恒律：守恒律：守恒律：得失电子数，计算和配平得失电子数，计算和配平得失电子数，计算和配平得失电子数，计算和配平2. 2.强弱律：强弱律：强弱
17、律：强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质以强制弱，强者显性，比较性质以强制弱，强者显性，比较性质以强制弱，强者显性，比较性质3. 3.价态律：价态律：价态律：价态律：价态，最高、最低、中间价态，最高、最低、中间价态，最高、最低、中间价态，最高、最低、中间4. 4.转化律：转化律：转化律：转化律： 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易同种元素不同价态之间若发生反应同种元素不同价态之间若发生反应同种元素不同价态之间若发生反应同种元素不同价态之间若发生反应, ,化合价只
18、靠近而不交叉化合价只靠近而不交叉化合价只靠近而不交叉化合价只靠近而不交叉同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。5 5、难易律：、难易律：、难易律：、难易律：易失难得，易得难失。易失难得，易得难失。易失难得，易得难失。易失难得，易得难失。八、利用氧化还原反应的计算1 1、(98(98全高全高) )高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：列反应：KMnOKMnO4 4+HBrBr+HBrBr2 2+MnBr+MnBr2 2+KBr+H+KBr+H2 2O O，
19、其中还原剂是其中还原剂是_。若消耗。若消耗0.10.1molmol氧化剂，氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是则被氧化的还原剂的物质的量是_molmol。2 2、24ml24ml浓度为浓度为0.050.05mol/Lmol/L的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与2020mlml浓度为浓度为0.020.02mol/Lmol/L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反溶液完全反应。已知应。已知NaNa2 2SOSO3 3被被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4，则则元素元素CrCr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为 A
20、 A、+2 B+2 B、+3 C+3 C、+4 D+4 D、+5+53、0.2mol的的X2O72离离子子恰恰好好能能使使0.6mol的的SO32完全氧化，则还原产物中完全氧化，则还原产物中X的化合价是：的化合价是：解：0.22(6-x)0.6（6-4）x=3即3价例题例题1. 1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 3CuS+8HNOA. 3CuS+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+3S+4H+2NO+3S+4H2 2O O B. 3Cl B. 3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KCl
21、O3 3+3H+3H2 2O O C. 3H C. 3H2 2O O2 2+2KCrO+2KCrO2 2+2KOH=2K+2KOH=2K2 2CrOCrO4 4+4H+4H2 2O O D. 3CCl D. 3CCl4 4+K+K2 2CrCr2 2O O7 7=2CrO=2CrO2 2ClCl2 2+3COCl+3COCl2 2+2KCl+2KCl2. (992. (99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：平的化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3HNOHNO3 3+N+N2 2+H+H2 2O O，在在反应中被氧化与被还原的氮原
22、子数之比为反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A A、53 B53 B、54 C54 C、11 D11 D、3535 A A、具有氧化性和酸性具有氧化性和酸性 B B、具有还原性和酸性具有还原性和酸性 C C、具有酸性，氧化性和还原性具有酸性，氧化性和还原性 D D、只有酸性，而无氧化性和还原性只有酸性，而无氧化性和还原性 4 4、下列变化，应加入还原剂才能实现的是、下列变化，应加入还原剂才能实现的是 A A、NHNH4 4+ +NHNH3 3 B B、CCO CCO C C、SOSO2 2S DS D、ClCl2 2ClCl- -3 3、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是、下列对于盐酸性质叙
23、述中，正确的是5、下列下划线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? KII2 SO2SO3 HgCl2Hg2Cl2NO2HNO3 FeCl3FeCl26 6、IBrIBr + H + H2 2O = O = HBrHBr + HIO + HIO是氧化还原反应吗是氧化还原反应吗? ?为什么为什么? ? SOSO2 2与与H H2 2S S可发生下列反应，可发生下列反应，SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S + 2HS = 3S + 2H2 2O O，当生成硫当生成硫48 48 g g时，氧化产物比还原产物多还时，氧化产物比还原产物多还是少是少? ?两者相差多少克两者相差多少克? ?
