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1、 课 题 3 制 取 氧 气 课题课题3 制取氧气制取氧气回 顾 氧 气 练习：1、把下列物质中符合题意和序号填在横线上： 氧气 空气 二氧化碳 二氧化硫 铁 五氧化二磷 硫 （1）通常状况下是无色无味的气体是 （2）有刺激性气味的气体是 （3）能供给呼吸支持燃烧的气体是 （4）是白色固体的是 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的说法进行判断：(1)纯净物与混合物属于包含关系（ ） (2)氧化反应与化合反应属于并列关系（ ）XXYXXYY包含关系 并列关系 交叉关系一、氧气的工业制法方法：方法：工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法。工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法。
2、原理：原理： 在低温条件下加压，使空气转变为液态空在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的液态氮的沸点比液态氧的沸点低沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。剩下的主要就是液态氧。 （物理变化）（物理变化）空气降温到-200以下液化液态空气升温到-196氮气液氧升温氧气工业制氧流程图：工业制氧流程图：介 绍 制 取 氧 气 的 原 理 二、实验室制取氧气的方法二、实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液；、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体、加热氯酸钾固体、(用二氧化锰做催化剂
3、用二氧化锰做催化剂)； 3、加热高锰酸钾固体。、加热高锰酸钾固体。过氧化氢溶液是一种过氧化氢溶液是一种_色液体；色液体；二氧化锰是一种二氧化锰是一种_色固体粉末；色固体粉末；氯酸钾是一种氯酸钾是一种_色固体物质；色固体物质；高锰酸钾是一种高锰酸钾是一种_色的固体。色的固体。无无黑黑白白暗紫暗紫现现 象象：木条不能复燃木条不能复燃。实验实验2-52-5：（1）：在常温下在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？试管，观察木条是否复燃？结结 论论：说明常温下放出氧气少说明常温下放出氧气少。（2 2）：）：向上述试管中向上述试管中，加入少量二
4、氧化锰，把带火星的，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。木条伸入试管。观察发生的现象。现现 象象：木条复燃了木条复燃了结结 论：论：说明在说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnOMnO2 2）时迅速产生氧气时迅速产生氧气。化学方程式：化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2MnO2 介 绍 催 化 剂实验实验2-62-6：待实验待实验2-52-5的试管中没有气泡时，重新的试管中没有气泡时，重新加入加入过氧化氢过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。观察发生的现象。现现 象象：木条复燃了木条
5、复燃了结结 论：论：说明说明二氧化锰（二氧化锰（MnOMnO2 2）仍然起作用所以又产生氧气仍然起作用所以又产生氧气。催化剂催化剂：催化剂：能能改变改变其它物质的其它物质的化学反应速率化学反应速率，而本身的，而本身的质质量量和和化学性质化学性质在化学反应前后都没有改变的物质在化学反应前后都没有改变的物质 。催化剂应掌握催化剂应掌握能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。在某个化学反应中
6、，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。催化剂催化剂的特点的特点一一 变：变：化学反应化学反应速率速率变变二不变：二不变：质量质量不变、不变、化学性质化学性质不变不变 介 绍 催 化 剂催化作用催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。催化剂在化学反应中所起到的作用。1下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（述正确的是（ ）A二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一
7、种对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂D二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。D2关于催化剂的说法正确的是（关于催化剂的说法正确的是（ ）A加入催化剂后化学反应速率一定加快加入催化剂后化学反应速率一定加快B不使用催化剂反应就不能发生不使用催化剂反应就不能发生C使用催化剂可增加生成物的质量使用催化剂可增加生成物的质量D使用催化剂能改变物质的化学反应速率使用催化剂能改变物质的化学反应速率 D 2.（安徽中考）研究性学习小组选择（安徽中考）研究性学习小组选
8、择“H2O2生成生成O2的快慢与什么因的快慢与什么因素有关素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：【假设假设】H2O2生成生成O2的快慢与催化剂的快慢与催化剂种类种类有关有关【实验方案实验方案】常温下，在两瓶相同体积的常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同溶液中分别加入相同质量质量MnO2和和红砖粉红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积），测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时所需要的时间。间。【进行实验进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：仪器名称是： 。 实
9、验编号号1 12 2反反应物物6%6% H2O26%6% H2O2催化催化剂1g1g红砖粉粉 1g1g MnO2时间152s152s35s35s【实验记录】 【结论结论】该探究过程得出的结论是：该探究过程得出的结论是：锥形瓶锥形瓶 相同条件下，相同条件下，H2O2生成生成O2的快慢与催化剂种类有关的快慢与催化剂种类有关 【反思反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显或红砖粉后反应明显加快，若要证明加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的验来验证它们在化学反应前后的
10、和和 是否改变是否改变。 H2O2生成生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）（只要求提出假设和实验方案） 【假设】 。 【实验方案】 。 质量 化学性质 H2O2生成生成O2的快慢与的快慢与H2O2溶液的浓度有关溶液的浓度有关 常温下，在两份体积相等的常温下，在两份体积相等的5%和和10%的的H2O2溶液，溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间体所需的时间 本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等。本题的假设因素还可以是温
11、度、催化剂质量、催化剂状态等。 过氧化氢制取氧气过氧化氢制取氧气 装置的探究装置的探究过氧化氢过氧化氢 水水+ 氧气氧气二氧化锰二氧化锰2H2O2 = 2H2O + O2MnO2 MnO2 H2O2导气管导气管广口广口广口广口瓶瓶瓶瓶烧烧烧烧杯杯杯杯量量量量筒筒筒筒锥形锥形锥形锥形瓶瓶瓶瓶烧烧烧烧瓶瓶瓶瓶想一想：想一想：想一想：想一想：哪些仪器哪些仪器哪些仪器哪些仪器可以可以可以可以替代试管？替代试管？替代试管？替代试管？请你帮帮我！请你帮帮我！请你帮帮我！请你帮帮我！过氧化氢在二氧化锰催化过氧化氢在二氧化锰催化过氧化氢在二氧化锰催化过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解速率很快作用下分解速率很快作
12、用下分解速率很快作用下分解速率很快；如；如；如；如果需要较多氧气，果需要较多氧气，果需要较多氧气，果需要较多氧气，在实验在实验在实验在实验室室室室我们应选怎样的装置呢我们应选怎样的装置呢我们应选怎样的装置呢我们应选怎样的装置呢？ MnO2 H2O2导气管导气管议一议议一议议一议议一议: :该装置是否该装置是否该装置是否该装置是否理想？理想？理想？理想？请你帮帮我！请你帮帮我！请你帮帮我！请你帮帮我！没有过氧化没有过氧化没有过氧化没有过氧化氢了氢了氢了氢了我该怎么办我该怎么办我该怎么办我该怎么办？气体未收集满，试管中已经没有气气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了泡产生了。不方便添加过不方便添加
13、过氧化氢溶液氧化氢溶液请你帮帮我！请你帮帮我！请你帮帮我！请你帮帮我！这样太浪费了这样太浪费了这样太浪费了这样太浪费了. . 收集满了收集满了，试管中还不断有气泡产，试管中还不断有气泡产生。生。不能控制反应停止不能控制反应停止1、简便简便反应快，不易收集。反应快，不易收集。2、不便于添加过氧化氢溶液不便于添加过氧化氢溶液。3、不能、不能随时随时控制反应。控制反应。导气管导气管长颈漏斗长颈漏斗分液漏斗分液漏斗注射器注射器双孔塞双孔塞你能行你能行你能行你能行： 这些仪器能帮你吗？这些仪器能帮你吗？这些仪器能帮你吗？这些仪器能帮你吗？我来帮助你我来帮助你我来帮助你我来帮助你！没药品了，我来没药品了，
14、我来没药品了，我来没药品了，我来解决它！解决它！解决它！解决它！气体未收集满，试管中已经没有气气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了泡产生了。长颈漏斗长颈漏斗分液分液漏斗漏斗我来帮助你我来帮助你我来帮助你我来帮助你！这样太浪费了这样太浪费了这样太浪费了这样太浪费了. . 收集满了收集满了，试管中还不断有气泡产，试管中还不断有气泡产生。生。不能控制反应停止不能控制反应停止分液分液漏斗漏斗过氧化氢制氧气过氧化氢制氧气常见的三套装置常见的三套装置装装置置特特点点装置简单装置简单装置简单装置简单不便于不便于不便于不便于添添添添加反应物加反应物加反应物加反应物便于随时便于随时便于随时便于随时添加反应添加
15、反应添加反应添加反应物物物物便于添加液便于添加液便于添加液便于添加液体反应物体反应物体反应物体反应物节约药品节约药品节约药品节约药品便于控制反便于控制反便于控制反便于控制反应应应应简单装置分液漏斗分液漏斗理想装置长长颈颈漏漏斗斗简易装置注意事项：注意事项：1、固体药品应事先直接、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；加入锥形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加、长颈漏斗的作用是加入液体药品；入液体药品；3、长颈漏斗的下端管口、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下应伸入液面以下(液封作液封作用）用）4、锥形瓶中的导气管不、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；应刚露出胶塞为宜
16、；长颈漏斗长颈漏斗1、指出图中的错误之处及改正方法。、指出图中的错误之处及改正方法。2.过氧化氧化氢溶液在二氧化溶液在二氧化锰作催化作催化剂的条件下能迅速分解生成的条件下能迅速分解生成氧气和水；分液漏斗可以通氧气和水；分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，活塞控制液体的滴加速度，据据图233回答下列回答下列问题：（1）分液漏斗中）分液漏斗中应加入的物加入的物质是，是，锥形瓶中形瓶中应加入的物加入的物质是，写出反是，写出反应的化学方程式：。的化学方程式：。（2）要收集一瓶）要收集一瓶较干燥的氧气，干燥的氧气，应选择装置（填字母）。装置（填字母）。（3）某同学在）某同学在观察到察到锥形瓶内有
17、大量气泡形瓶内有大量气泡时，开始用，开始用B装置收集氧装置收集氧气，气，过一段一段时间后用后用带火星的木条伸入瓶口，瓶中、瓶底，都未火星的木条伸入瓶口，瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是。木条复燃。其原因可能是。（4）装置）装置A中反中反应很很剧烈，据此提出烈，据此提出实验安全注意事安全注意事项（填序号）。（填序号）。 控制液体的滴加速率控制液体的滴加速率 用体用体积较小的小的锥形瓶形瓶 加加热反反应物物 介 绍 氯 酸 钾 制 氧 气实验实验2-72-7：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气编号编号现象现象原因原因（1 1）（2 2）导管口有气泡冒出，导管口有气
18、泡冒出，集气瓶内水面下降集气瓶内水面下降反应产生氧气；氧气不易反应产生氧气；氧气不易溶于水，把水排出集气瓶溶于水，把水排出集气瓶带火星的木条复燃带火星的木条复燃反应产生的氧气支持燃烧反应产生的氧气支持燃烧2KClO3=2=2KCl+3+3O2MnO2 活 动 与 探 究 活动与探究活动与探究棉花棉花1、制取氧气 讨论： （1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？试试 管管酒精灯铁架台导 管水槽集气瓶集气瓶氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气 （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？收集装置收集装置收收集集装装置置发生装置发生装置发发生生装装置置（3）如何检查气体发生装置的气密性？【原
19、理原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。升高温度，使试管内空气受热膨胀。（4）为什么可以用排水法收集氧气？【原理原理】氧气不易溶于水（氧气的物理性质）氧气不易溶于水（氧气的物理性质）活 动 与 探 究 活 动 与 探 究【思考思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？【仪器组装原则仪器组装原则】先下后上，先左后右先下后上，先左后右连接装置仪器连接装置仪器实验步骤：实验步骤：1 1、检查装置的气检查装置的气密性密性讨论：讨论：1、为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？、为什么说有气泡
20、冒出，证明装置不漏气？空气受热膨胀，有空气从导管口逸出空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 2、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？会有什么现象发生？如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。 活 动 与 探 究2、装药品、固定试管、装药品、固定试管讨论讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？、为什么要在试管口放一团棉花？可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。可以防止加热时高锰酸钾粉
21、末进入导管。2、为什么试管口要略向下倾斜？、为什么试管口要略向下倾斜？为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。3、集气瓶：盛满水、集气瓶：盛满水4、试管加热、试管加热讨论讨论：加热试管要注意什么？加热试管要注意什么？先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管外壁不能有水。外壁不能有水。 活 动 与 探 究5、收集气体：、收集气体：讨论讨论：1、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？、导管口开始有气泡冒出时，不宜
22、立即收集？因为开始冒出的气泡是空气因为开始冒出的气泡是空气2、什么时候开始收集？、什么时候开始收集？当气泡当气泡连续而均匀连续而均匀地放出时，开始收集氧气地放出时，开始收集氧气3、收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？、收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉4、如何检验收集到的是氧气？、如何检验收集到的是氧气？将将一支一支带火星带火星的木条伸进集气瓶的木条伸进集气瓶内内，若木条复燃，证明若木条复燃，证明是氧气是氧气。5、如果用向上排空气法收集氧气，、如
23、果用向上排空气法收集氧气，如何验满如何验满？将一支将一支带火星带火星的木条伸到集气瓶的木条伸到集气瓶口口，若木条复燃，证明若木条复燃，证明已集满已集满。 6、移出导管、停止加热、移出导管、停止加热活 动 与 探 究讨论讨论：1、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂。成试管炸裂。2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？的原因有哪些？用排空气法收集，时间不够；用排空气法收集，时间不够； 用排水法收集，开始时集
24、气瓶中没有装满水；用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水； 用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空气进入集气瓶；等等。原试管内空气进入集气瓶；等等。 活 动 与 探 究请说出实验室用请说出实验室用高锰酸钾高锰酸钾制取氧气的注意事项：制取氧气的注意事项：1、检查装置气密性、检查装置气密性后后才能装入药品才能装入药品 2、药品药品平铺平铺在试管底部在试管底部3、试管、试管口口要塞一团要塞一团棉花棉花 4、导管伸入试管不能导管伸入试管不能太长太长5、试管要、试管要略向下略向下倾斜倾斜 6、铁夹夹在离试管口铁夹夹在离试管口1/3处
25、处7、先预热先预热再集中在药品的下方加热。再集中在药品的下方加热。8、气泡、气泡连续而均匀连续而均匀放出时才能收集。放出时才能收集。9、集满氧气的集气瓶要、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放盖上玻璃片正放在桌面上。在桌面上。10、实验结束时，要、实验结束时，要先从水槽中取出导气管先从水槽中取出导气管，再，再熄灭酒精灯。熄灭酒精灯。 活 动 与 探 究谁谁能小结用高锰酸钾制氧实验步骤？能小结用高锰酸钾制氧实验步骤？1 1、检、检查查装置气密性装置气密性2 2、装装药品药品, ,塞棉花塞棉花, ,塞带导管的塞子塞带导管的塞子3 3、固、固定定装置在铁架台上装置在铁架台上, ,准备集气瓶准备集气瓶4
26、4、点点燃酒精灯给试管加热燃酒精灯给试管加热5 5、收收集氧气集氧气6 6、把导管、把导管移移离水槽离水槽7 7、熄熄灭酒精灯灭酒精灯, ,停止加热停止加热 小 结 实 验实验装置选择（发生装置和收集装置）：实验装置选择（发生装置和收集装置）：发生装置的选择依据：发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件反应物的状态和反应条件适用于：（过氧化氢）适用于：（过氧化氢）反应物为固态和液态，反应物为固态和液态，反应不需加热反应不需加热. 适用于：（高锰酸钾，氯酸钾）适用于：（高锰酸钾，氯酸钾）反应物为固态，反应物为固态，反应需加热反应需加热. 收集装置的选择依据：收集装置的选择依据：气体的溶解性，气
27、体的密度气体的溶解性，气体的密度。排水法排水法适用于适用于（氧气氧气）气体难溶于水或不易气体难溶于水或不易溶于水，且不与水反应溶于水，且不与水反应排水法优点排水法优点:1、收集的气体较纯、收集的气体较纯2、便于观察气体是否已、便于观察气体是否已收集满收集满向下排空气法向下排空气法适用于：适用于：气体的密度比气体的密度比空气空气小小，且不，且不与空气中任何与空气中任何成分反应成分反应向上排空气法向上排空气法适用于适用于（氧气氧气）气体的密度比空气体的密度比空气气大大，且不与空，且不与空气中任何成分反气中任何成分反应应排空气法优点排空气法优点:1、收集的气体干燥、收集的气体干燥2、操作方便、操作方
28、便小 结 实 验试管口要略低于试管底部。试管口要略低于试管底部。（防止药品中的水分受热后（防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸倒流回试管底部，使试管炸裂。）裂。）试管内的导管稍试管内的导管稍微露出橡皮塞即微露出橡皮塞即可，可，（便于气体（便于气体的排出。）的排出。）铁夹应夹在铁夹应夹在离试管口约离试管口约1/3处处要用酒精灯火要用酒精灯火焰的外焰对准焰的外焰对准药品部位加热药品部位加热管口要放一管口要放一团棉花团棉花易出错的地方易出错的地方学 生 练 习 介 绍 分 解 反 应高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + + 二氧化锰二氧化锰 +
29、 + 氧气氧气加热加热氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热过氧化氢过氧化氢 水水 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？共同特征？与化合反应有什么不同？分解反应分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。上其他物质的反应。“一变多一变多” A = B + C + A = B + C + 介绍学习方法：分类 学 生 练 习随堂检测随堂检测1 1、催化剂在化学反应中所起的作用是（、催化剂在化学反应中所起的作用是（
30、 ）（A A）加快化学反应速率加快化学反应速率 （B B）使生成物质量增加使生成物质量增加（C C）改变化学反应速率改变化学反应速率 （D D）减慢化学反应速率减慢化学反应速率2 2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是氯酸钾是_物物, ,二氧化锰是二氧化锰是_，若不加二，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为，这是因为_。生成生成反应反应催化剂催化剂变慢变慢变
31、快变快高锰酸钾反应有二氧化锰生成高锰酸钾反应有二氧化锰生成小结小结 作业：作业：P42 1、2现有下列现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：五种实验装置：A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。根据题意，将装置的序号填入下列空格中。加热高锰酸钾制取氧气，用加热高锰酸钾制取氧气，用装装置，收集氧气最好用置，收集氧气最好用装置。装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生发生装装置置选选用用。ACB我能行：我能行：今今天天是是实实验验室室的的开开放放日日，某某小小组组的的同同学学来来到到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：实验桌前，桌上摆放有下列仪器
32、：(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称，称，某某同学完成任务的情况如上图所示，其中同学完成任务的情况如上图所示，其中名称有错误的是名称有错误的是 (填序号填序号)。(2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充用高锰酸钾制取氧气还需要补充一个很重要一个很重要的的玻璃仪器是玻璃仪器是 。(3)某同学某同学组合下图组合下图装置制取装置制取O2，组长指出，组长指出，这装这装置有很大弊端，你能说说原因吗？如果让你来置有很大弊端，你能说说原因吗？如果让你来给改装，你会咋样做？给改装，你会咋样做？二二氧氧化化锰锰f集气瓶集气瓶 酒精灯酒精灯1图2-3-4是在是在实验
33、室中用高室中用高锰酸酸钾制氧气的装置制氧气的装置图,请回答有关回答有关问题.（1）收集氧气的方法可采用排水法）收集氧气的方法可采用排水法,原因是原因是_，也可采用，也可采用_法，法，原因是原因是_。（2）检验氧气的方法是。氧气的方法是。（3）用排水法收集氧气适宜）用排水法收集氧气适宜时刻是。刻是。（4）实验室制取氧气大致可以分室制取氧气大致可以分为以下几个步以下几个步骤：点燃酒精灯，点燃酒精灯，让其在其在试管下方来回移管下方来回移动，使，使试管均匀受管均匀受热；把高把高锰酸酸钾装入装入试管，在管口管，在管口处塞一塞一团棉花；棉花；检查装置气密性；装置气密性；移去酒精灯，并用灯帽盖移去酒精灯，并
34、用灯帽盖灭；当当气泡气泡连续均匀冒出后，将均匀冒出后，将导管口插入集气瓶中，管口插入集气瓶中，对准准药品部位加品部位加热；将将导管口从水槽中取出；管口从水槽中取出；用用夹把把试管固定在管固定在铁架台上，使架台上，使试管口略向下管口略向下倾斜正确的操作斜正确的操作顺序是（填序号）序是（填序号）（5）在实验操作时应注意：）在实验操作时应注意：试管口略向下倾斜，原因是。试管口略向下倾斜，原因是。收集满氧气后，集气瓶的放置应是。收集满氧气后，集气瓶的放置应是。 将集气瓶仍留在水中，使用时在取出将集气瓶仍留在水中，使用时在取出 将集气瓶从水中提起，倒立在桌面上将集气瓶从水中提起，倒立在桌面上 在水下方用
35、玻璃片盖住集气瓶口，一起拿出水面，然后在水下方用玻璃片盖住集气瓶口，一起拿出水面，然后正立在桌面上正立在桌面上 将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立于桌面上口向上正立于桌面上在试管口处塞一团棉花的作用是。在试管口处塞一团棉花的作用是。（6）实验中若发生下列情况，其可能的原因是什么？）实验中若发生下列情况，其可能的原因是什么？收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色：，收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色：，实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂：。实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂：。 练习：（安徽中考2007）研究性学习小组选
36、择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是： ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是： 。 实验编号12反应物6% H2O26% H2O2催化剂1g红砖粉1g MnO2时间152s35s【实验记录】 【结论】该探究过程得出的结论是：锥形瓶 排水集气法 相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案） 【假设】 。 【实验方案】 。 质量 化学性质 H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 常温下，在两份体积相等的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间 本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等。
