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1、第第2课时盐类水解的实质与规律课时盐类水解的实质与规律第第3 3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第第2节弱电解质的电离盐类的水解节弱电解质的电离盐类的水解盐类水解的盐类水解的实质与规律实质与规律 本节知识目录学习探究学习探究目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测探究点二探究点二 盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写 探究点一探究点一 盐类水解盐类水解学习目标定位1. 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同 酸碱性的原因，总结其规律。酸碱性的原因，总结其规律。
2、2. 熟练掌握盐类水解的表示方法熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。水解离子方程式的书写。学习重难点：学习重难点：盐类水解的实质及规律盐类水解的实质及规律。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新1水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性H2OHOH逆反应方向逆反应方向 增大了水中增大了水中H或或OHHOHHOHHOHH7 pH H 。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究疑难解析疑难解析疑难解析疑难解析H2OHOHNH4Cl=ClNH4HNH4NH3H2O电离的方向电离的方向 NH4与水电离与水电离的的OH结合生成了难电离的结合生成了难电离的
3、NH3H2ONH4减小，减小，OH减小，减小，H增大增大 酸性酸性 NH4ClH2ONH3H2OHClH2ONH3H2OHH2O OH H+NH4Cl= NH4 Cl-NH3H2ONH4与与水水电离的电离的OH结合形成结合形成弱弱电解质电解质 NH3H2O ，使，使OH减小，使水的电离平衡正向移减小，使水的电离平衡正向移动，溶液中动，溶液中HOH。+NH4+学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究NaCl溶于水后电离产生溶于水后电离产生Na和和Cl，不能与水电离出的，不能与水电离出的OH、H结合成难结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，电离的物质，水的电离平衡不发生移动，
4、HOH，溶液呈中性。，溶液呈中性。4NaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性。都弱都水解，谁强显谁性。1盐类水解的实质盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的结合水电离出的OH或或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的
5、规律盐类水解的规律常见的弱离子常见的弱离子3盐类水解的特点盐类水解的特点吸热反应、吸热反应、程度微弱、程度微弱、可逆反应。可逆反应。题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究D Na2CO3水解的实质是水解的实质是CO3与与H2O电电离出的离出的H结合生成结合生成HCO3-和和H2CO3，使溶液中，使溶液中HOH。2-题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究D 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性对水的电离平衡无影响，溶液呈中性 H抑制水电离，且溶液呈酸性抑制水电离，且溶液呈酸性Na2CO
6、3水解促进水电离，溶液呈碱性水解促进水电离，溶液呈碱性NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性水解促进水电离，溶液呈酸性学习探究探究点二探究点二 ：盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究 ClOH2OHClOOHNH4H2ONH3H2OHCO3H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33H+2-学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究 水解微弱不标水解微弱不标“”、“” 多元弱酸根分步书写，多多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。元弱碱阳离子一步完成。 水解是可逆的要用可逆号水解是可
7、逆的要用可逆号水解微弱不标水解微弱不标“”、“” 学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。书写盐类水解离子方程式的方法思路书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：一般形式：(2)方法要求方法要求一判断：一判断： 判断弱离子，书写化学式。判断弱离子，书写化学式。二规范：二规范： 写写“”，不标，不标“”、“”。三注意：三注意：弱离子弱离子H2O弱电解质弱电解质H(或或OH)题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互
8、动探究是是HCOOH的电离的电离 是是HS-的电离的电离 C 应为应为H2CO3学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐34A 可以是强酸弱碱盐可以是强酸弱碱盐任何水溶液都含有任何水溶液都含有H+和和OH-自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐1234A 多元弱酸分步水解，水解方程多元弱酸分步水解，水解方程式分步表示或只写第一步式分步表示或只写第一步 为为CH3COOH的电离的电离 是醋酸与可溶性强碱发生是醋酸与可溶性强碱发生中和
9、反应的离子方程式中和反应的离子方程式 自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐1234C 无弱不水解无弱不水解NH3是非电是非电解质，溶于解质，溶于水后生成弱水后生成弱碱碱 在在NaHCO3溶液中溶液中:既有既有HCO3 H+CO3,又有又有HCO3 +H2O H2CO3 OH-电离使溶液呈酸性，水解使溶电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，由于水解大于电离液呈碱性，由于水解大于电离,故溶液呈碱性。故溶液呈碱性。-2-+-自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐1234题目解析题目解析题目解析题目解析C CO2和和NH3本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
