《1112版高中化学全程学习方略配套课件 2.2.1电解质及其电离 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1112版高中化学全程学习方略配套课件 2.2.1电解质及其电离 鲁科版必修1（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【典例【典例1 1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CHA.CH3 3COOH B.ClCOOH B.Cl2 2 C.NH C.NH4 4HCOHCO3 3 D.SO D.SO2 2 【思路点拨【思路点拨】解答本题的关键点：解答本题的关键点：【自主解答【自主解答】选选D D。选项中的四种物质的水溶液都能导电，。选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。但原因有所不同。CHCH3 3COOHCOOH和和NHNH4 4HCOHCO3 3均为电解质，均为电解质，ClCl2 2和和SOSO2 2的水溶液能导电，是因为它们与水反应：的水溶
2、液能导电，是因为它们与水反应：ClCl2 2+H+H2 2O=HClO=HCl+ +HClOHClO，SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3，生成物均为电解质故它们的溶液，生成物均为电解质故它们的溶液都能导电，非电解质必须是化合物，都能导电，非电解质必须是化合物，ClCl2 2是单质，因此只有是单质，因此只有SOSO2 2为非电解质。为非电解质。【典例【典例2 2】(2011(2011成都高一检测成都高一检测) )某一化学兴趣小组的同学某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路
3、，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是中正确的是A.NaClA.NaCl是非电解质是非电解质B.NaClB.NaCl溶液是电解质溶液是电解质C.NaClC.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.D.在在NaClNaCl溶液中，水电离出了大量的离子溶液中，水电离出了大量的离子 【思路点拨【思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：【自主解答【自主解答】选选C C。 【典例】强电解质和弱电解质的本质区别在于【典例】强电解质和弱电解质的本质区别在于A.A.强电解质易溶于水，弱电解质难
4、溶于水强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B.B.水溶液的导电能力强弱水溶液的导电能力强弱C.C.在水溶液中电解质是否完全电离为离子在水溶液中电解质是否完全电离为离子D.D.熔融状态下能否导电熔融状态下能否导电【思路点拨【思路点拨】解答本题的关键点是：强弱电解质定义的理解答本题的关键点是：强弱电解质定义的理解与应用。解与应用。【自主解答【自主解答】选选C C。强、弱电解质的本质区别在于在水溶液。强、弱电解质的本质区别在于在水溶液中是否完全电离，与溶解度大小无关，故中是否完全电离，与溶解度大小无关，故A A不正确，不正确，C C项正项正确；水溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无必然联系，确；水溶液导
5、电能力的强弱与电解质的强弱无必然联系，B B不正确；不正确；NaClNaCl在熔融状态下能导电，在熔融状态下能导电，HClHCl在液态时不导电，在液态时不导电，而而NaClNaCl和和HClHCl都是强电解质，故都是强电解质，故D D不正确。不正确。【典例】结合所学的知识，回答下列问题：【典例】结合所学的知识，回答下列问题：( (一一) )下列说法正确的是下列说法正确的是_。A.A.氯化钠溶液在电流作用下能电离成钠离子和氯离子氯化钠溶液在电流作用下能电离成钠离子和氯离子B.B.某物质不是电解质就一定是非电解质某物质不是电解质就一定是非电解质C.C.酸、碱、盐等电解质溶液一定都能导电酸、碱、盐等
6、电解质溶液一定都能导电D.D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强E.E.固体化合物固体化合物X X，本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够，本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，电离，X X一定为电解质一定为电解质( (二二) )有下列物质有下列物质氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 铜丝铜丝 氯化氢气体氯化氢气体 二氧化碳气二氧化碳气体体 酒精酒精 熔融氯化钠熔融氯化钠 盐酸盐酸CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体晶体 醋酸醋酸 ClCl2 2，请用序号填空：，请用序号填空：(1)(1)上述物质中是电解质的有上述物质中是电解质的有_；(2)
7、(2)是非电解质的有是非电解质的有_；(3)(3)能够导电的有能够导电的有_；( (三三) )写出写出NaHCONaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式_，_。【错因剖析【错因剖析】 【标准答案【标准答案】( (一一)E)E( (二二)(1) (2) (3)(1) (2) (3)( (三三)NaHCO)NaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-1.1.下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是( )( )A.A.二氧化碳二氧化碳 B.B.
8、蔗糖蔗糖 C.C.铜铜 D.D.硝酸钾硝酸钾【解析【解析】选选D D。二氧化碳和蔗糖是非电解质，铜是单质，既。二氧化碳和蔗糖是非电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，硝酸钾是盐，是电解质。不是电解质也不是非电解质，硝酸钾是盐，是电解质。2.2.下列物质中，能够导电的电解质是下列物质中，能够导电的电解质是( )( )A.A.石墨石墨 B.B.熔融的熔融的MgClMgCl2 2C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.D.酒精酒精【解析【解析】选选B B。能导电的先排除。能导电的先排除D D选项，电解质是化合物，选项，电解质是化合物，而不是单质或混合物，选而不是单质或混合物，选B B。3.3.
9、下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.氯化钠溶液在电流作用下电离成氯化钠溶液在电流作用下电离成NaNa+ +与与ClCl- -B.B.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H H+ +的化合物都是酸的化合物都是酸C.C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.D.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多的溶液中自由移动的离子数目多【解析【解析】选选C C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，是通电，A A错
10、；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的才错；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的才是酸，是酸，B B错；错；HClHCl溶于水能电离出自由移动的溶于水能电离出自由移动的H H+ +和和ClCl- -，故能，故能导电，但液态导电，但液态HClHCl中无自由移动的离子，故不能导电，中无自由移动的离子，故不能导电，C C正正确；溶液的导电性强弱主要是由溶液中自由移动的离子的确；溶液的导电性强弱主要是由溶液中自由移动的离子的浓度决定，浓度决定，D D错。错。4.4.下列电离方程式错误的是下列电离方程式错误的是( )( )A.MgClA.MgCl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl- -B.NaHS
11、OB.NaHSO4 4( (熔融熔融)=Na)=Na+ +HSO+HSO4 4- -C.NaHCOC.NaHCO3 3=Na=Na+ +H+H+ +CO+CO3 32-2-D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH- -【解析解析】选选C C。C C项正确的电离方程式是：项正确的电离方程式是：NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + +HCOHCO3 3- -。5.5.现有现有铁片铁片 NaClNaCl 氨水氨水 醋酸醋酸 酒精酒精 盐盐酸酸 浓硫酸浓硫酸 KOH KOH 蔗糖蔗糖 HClOHClO，其中属于电解质，其中属于电解质的是的是_，属于非电解质的是，
12、属于非电解质的是_，属于强电解质的是，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是，属于弱电解质的是_。【解析【解析】根据电解质和非电解质的概念，以及强电解质和根据电解质和非电解质的概念，以及强电解质和弱电解质的概念即可以解决此题。弱电解质的概念即可以解决此题。答案：答案： 6.6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明量，灯泡的明亮度变化是：明暗暗明。根据此实验回答明。根据此实验回答以下问题：以下问题：(1)(1)氢氧化钡属于氢氧化钡属于_，硫酸属于，硫酸属于_(_(填填“电解质电解质”或或“非电解质非电解质”) )
13、，它们的溶液，它们的溶液_电解质电解质( (填填“是是”或或“不是不是”) )。(2)(2)下列关于此实验的说法正确的是下列关于此实验的说法正确的是_。A.A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.C.溶液中的离子浓度经过了低溶液中的离子浓度经过了低高高低的变化低的变化D.D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同(3)(3)试解释小灯泡的明亮程度变化的原因：试解释小灯泡的明亮程度变化的原因：_。【解析【解析】(1)Ba(OH)
14、(1)Ba(OH)2 2为强碱，为强碱，H H2 2SOSO4 4为强酸，故均属于电解为强酸，故均属于电解质，它们的溶液由于是混合物，故不是电解质。质，它们的溶液由于是混合物，故不是电解质。(2)(2)与溶液导电性有关的主要是离子浓度，另外是离子所带与溶液导电性有关的主要是离子浓度，另外是离子所带电荷的多少，故选电荷的多少，故选A A。(3)(3)由于开始时，溶液中只有由于开始时，溶液中只有Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，故一开始离子溶液，故一开始离子浓度最大，导电能力最强，小灯泡最亮，当滴入浓度最大，导电能力最强，小灯泡最亮，当滴入H H2 2SOSO4 4时，时，H H2 2SOSO4
15、 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O，BaSOBaSO4 4是沉淀，是沉淀，H H2 2O O是极弱是极弱电解质，随反应的进行离子浓度逐渐减小，当恰好完全反电解质，随反应的进行离子浓度逐渐减小，当恰好完全反应时，灯泡最暗。当再次加入应时，灯泡最暗。当再次加入H H2 2SOSO4 4时，随加入时，随加入H H2 2SOSO4 4量增量增加，离子浓度逐渐变大，小灯泡逐渐变亮。加，离子浓度逐渐变大，小灯泡逐渐变亮。答案：答案：(1)(1)电解质电解质 电解质电解质 不是不是 (2)A(2)A(3)(3)滴入滴入H H2 2SOSO4 4时，发生反
16、应时，发生反应Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H2H2 2O O，离子浓度减小，灯泡变暗，当恰好完全反应时，灯泡，离子浓度减小，灯泡变暗，当恰好完全反应时，灯泡最暗，再加入最暗，再加入H H2 2SOSO4 4时，离子浓度逐渐变大，灯泡变亮时，离子浓度逐渐变大，灯泡变亮一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1.1.下列物质属于非电解质的是下列物质属于非电解质的是( )( )A.NHA.NH3 3 B.(NH B.(NH4 4) )2 2SOSO4 4C.ClC.Cl2
17、2 D.CH D.CH3 3COOHCOOH【解析【解析】选选A A。A A项属于非金属氢化物，属于非电解质；项属于非金属氢化物，属于非电解质；B B项项属于盐类，属于电解质；属于盐类，属于电解质；C C项是单质，既不是电解质，也不项是单质，既不是电解质，也不是非电解质；是非电解质；D D项属于酸类，属于电解质，故选项属于酸类，属于电解质，故选A A项。项。2.2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )( )A.A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
18、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.C.化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根离子的才是化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根离子的才是盐盐D.NHD.NH4 4ClCl的电离方程式是：的电离方程式是：NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+ +Cl+Cl- -，所以，所以NHNH4 4ClCl是是盐盐【解析【解析】选选D D。NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-，NaHSONaHSO4 4属于盐，据属于盐，据此可排除此可排除C C，根据酸、碱、盐的定义即可得出答案。，根据酸、碱、盐的定义即可得出答案。3.3.下列电离方程式书写正确的是
19、下列电离方程式书写正确的是( )( )A.NaA.Na2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +SO+SO4 42-2-B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+(OH)+(OH)2-2-C.FeClC.FeCl3 3=Fe=Fe2+2+3Cl+3Cl- -D.KHCOD.KHCO3 3=K=K+ +H+H+ +CO+CO3 32-2-【解析解析】选选A A。1 mol Na1 mol Na2 2SOSO4 4能电离出能电离出2 mol Na2 mol Na+ +和和1 mol 1 mol SOSO4 42-2-,A,A项正确；项正确；1 mol Ba(OH)1 mol Ba(
20、OH)2 2能电离出能电离出1 mol Ba1 mol Ba2+2+和和2 mol OH2 mol OH- -, ,正确的电离方程式为正确的电离方程式为Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH- -,B,B项项错误；错误；1 mol FeCl1 mol FeCl3 3能电离出能电离出1 mol Fe1 mol Fe3+3+和和3 mol Cl3 mol Cl- -而不是而不是1 mol Fe1 mol Fe2+2+和和3 mol Cl3 mol Cl- -，C C项错误；项错误；1 mol KHCO1 mol KHCO3 3电离出电离出1 mol K1 mol K+ +
21、和和1 mol HCO1 mol HCO3 3- -, ,正确的电离方程式为正确的电离方程式为KHCOKHCO3 3=K K+ +HCO+HCO3 3- -,D,D项错误。项错误。4.(20114.(2011泰兴高一检测泰兴高一检测) )下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.碱性氧化物全部是金属氧化物碱性氧化物全部是金属氧化物B.B.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C.C.一种物质不是电解质就是非电解质一种物质不是电解质就是非电解质D.D.氨气的水溶液可以导电，故氨气的水溶液可以导电，故NHNH3 3属于电解质属于电
22、解质【解析【解析】选选A A。碱性氧化物全部是金属氧化物，但金属氧化。碱性氧化物全部是金属氧化物，但金属氧化物不一定全是碱性氧化物，物不一定全是碱性氧化物，A A正确；根据分散质粒子直径大正确；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，小将分散系分为溶液、胶体和浊液，B B不正确；电解质和非不正确；电解质和非电解质均是指化合物而不是电解质均是指化合物而不是“物质物质”，C C错误；错误；NHNH3 3溶于水导溶于水导电是因为电是因为NHNH3 3H H2 2O O电离出的电离出的NHNH4 4+ +和和OHOH- -而导电，并非而导电，并非NHNH3 3电离电离出离子，故出离子，故D
23、 D不正确。不正确。5.5.下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )( )A.A.酸都能在水溶液中电离出酸都能在水溶液中电离出H H+ +B.B.在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出H H+ +的都是酸的都是酸C.C.盐中不一定含有金属元素盐中不一定含有金属元素D.D.盐中不一定含有氧元素盐中不一定含有氧元素【解析【解析】选选B B。电离时生成的阳离子全部是。电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物叫做的化合物叫做酸，所以酸都能在水溶液中电离出酸，所以酸都能在水溶液中电离出H H+ +，故，故A A项正确；项正确；NaHSONaHSO4 4在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出H H+ +
24、，但它属于盐类，故，但它属于盐类，故B B项错误；项错误；NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等属于盐类，它们的阳离子是等属于盐类，它们的阳离子是NHNH4 4+ +，而不是金属阳，而不是金属阳离子，它们的阴离子有的含有氧元素，有的不含氧元素，离子，它们的阴离子有的含有氧元素，有的不含氧元素，故故C C、D D项正确。项正确。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分) )6.(86.(8分分)(2010)(2010黔西南高一检测黔西南高一检测) )下列物质中：下列物质中：属于电解质的是属于电解质的是( (填序号，下同填序号
25、，下同)_)_，属于非电解质的是属于非电解质的是_，既不属于电解质也不属于非电解质的是既不属于电解质也不属于非电解质的是_。醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH) COOH) 苛性钠苛性钠 氨水氨水 铁铁蔗糖蔗糖 H H2 2SOSO4 4 水水 硫酸钡硫酸钡 二氧化碳二氧化碳【解析【解析】CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SOSO4 4属于酸类；属于酸类；苛性钠属于碱类；苛性钠属于碱类；BaSOBaSO4 4属盐类，酸、碱、盐都是电解质，所以属盐类，酸、碱、盐都是电解质，所以属属电解质，电解质，水也能电离，也是电解质。水也能电离，也是电解质。氨水是混合物；氨水是混合物；铁属单质，单质
26、和混合物既不属于电解质也不属于非电铁属单质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。解质。蔗糖、蔗糖、二氧化碳在水溶液里或熔融状态下均不二氧化碳在水溶液里或熔融状态下均不能电离，属非电解质。能电离，属非电解质。答案：答案： 7.(127.(12分分) )写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Al(1)Al2 2(SO(SO4 4) )3 3:_:_；(2)(NH(2)(NH4 4) )2 2SOSO4 4：_；(3)Ca(HCO(3)Ca(HCO3 3) )2 2：_；(4)KHSO(4)KHSO4 4：_。(5)NH(5)NH3 3H H2 2O
27、O：_。(6)CH(6)CH3 3COOHCOOH：_。【解析【解析】对强电解质来说，电离方程式中要用对强电解质来说，电离方程式中要用“=”。然后检查所写的电离方程式中前后原子个数和离子所带的然后检查所写的电离方程式中前后原子个数和离子所带的电荷总数是否相等。电荷总数是否相等。答案答案：(1)Al(1)Al2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-(2)(NH(2)(NH4 4) )2 2SOSO4 4=2NH=2NH4 4+ +SO+SO4 42-2-(3)Ca(HCO(3)Ca(HCO3 3) )2 2=Ca=Ca2+2+2HCO+2HCO3
28、3- -(4)KHSO(4)KHSO4 4=K=K+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-(5)NH(5)NH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -(6)CH(6)CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ + 【方法技巧】【方法技巧】书写电离方程式需要注意的问题书写电离方程式需要注意的问题书写电离方程式应注意以下问题：书写电离方程式应注意以下问题：式子左边写化学式且式子左边写化学式且系数是系数是1 1，式子右边写离子符号。，式子右边写离子符号。物质电离产生的自由离物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根子所
29、带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。电离方电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。应原子或离子的个数相等。电离时所产生的原子团在电离电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。注意离子符号注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接要
30、括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。写在离子符号前面，离子符号不用括起来。8.(108.(10分分)()(挑战能力挑战能力) )如图所示是在一定温度下向不同电解如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度质溶液中加入新物质时其电流强度(I)(I)随新物质加入量随新物质加入量(m)(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A A图变化趋势一图变化趋势一致的是致的是_，与，与B B图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_，与，与C C图变化图变化趋势一致的是趋势一致的是_。a.a.向向Ba(
31、OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴加入等浓度的溶液中逐滴加入等浓度的H H2 2SOSO4 4至过量至过量b.b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c.c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量【解析【解析】a a中，中，Ba(OH)Ba(OH)2 2为强电解质，为强电解质，H H2 2SOSO4 4为强电解质。为强电解质。Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O,HO,H2 2O O为弱电解质，其导电性为弱电解质，其导电性变化应如变化
32、应如B B图；图；b b中，醋酸和氨水都为弱电解质，中，醋酸和氨水都为弱电解质，CHCH3 3COOH+COOH+NHNH3 3H H2 2O=CHO=CH3 3COONHCOONH4 4+H+H2 2O O，CHCH3 3COONHCOONH4 4为强电解质，导电为强电解质，导电性变化如性变化如A A图；图；c c中，盐酸与中，盐酸与NaOHNaOH均为强电解质，均为强电解质，HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O,NaClO,NaCl为强电解质，导电性变化如为强电解质，导电性变化如C C图。图。答案：答案：b a cb a c已知已知Ca(OH)Ca(OH)2
33、 2、CaCOCaCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2都是电解质，进行如图所示都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。【思考探究【思考探究】(1)(1)通入通入COCO2 2之前，灯泡是否发光，为什么？之前，灯泡是否发光，为什么？提示：提示：发光。通入发光。通入COCO2 2之前，之前，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中因溶液中因Ca(OH)Ca(OH)2 2电离电离出出CaCa2+2+和和OHOH- -，所以灯泡发光且明亮。，所以灯泡发光且明亮。(2)(2)开始通入开始通入COCO2 2时，电解槽中有何现象？灯
34、泡亮度有何变化时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？提示：提示：当通入当通入COCO2 2时，时，COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，电解槽，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的CaCa2+2+、OHOH- -，使离子浓度，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗。减小，导电性变弱，灯泡变暗。(3)(3)当当Ca(OH)Ca(OH)2 2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？么？提示：提示：Ca(OH)Ca(OH)2 2恰好被完全沉淀时，即恰好被完全沉淀时，即COCO2
35、 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2二者恰二者恰好反应时，溶液中无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡好反应时，溶液中无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡熄灭。熄灭。(4)(4)沉淀完全后继续通入沉淀完全后继续通入COCO2 2时，电解槽中有何现象？灯泡时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？亮度有何变化？提示：提示：当继续通入当继续通入COCO2 2时，发生反应时，发生反应CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2=Ca=Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮。泡变亮。(5)(5)电解槽中溶液澄清后，再通入电解槽中溶液澄清后，再通入COCO2 2时，灯泡亮度有何变化时，灯泡亮度有何变化？提示：提示：再通入再通入COCO2 2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。变，灯泡明亮程度不变。
