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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物新课标化学必修（新课标化学必修（）习题参考答案习题参考答案返回第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章参考答案第一章参考答案1.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除
2、去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。下一页3.提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是Na2CO3,大 理 石 的 主 要 成 分 是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。下一页4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全
3、消失，则说明两种沉淀都有。返回1.14mL2.5.56mmol/L，属于正常范围。（提示：1mol=1000mmol）3.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小返回第一节物质的分类第一节物质的分类第二节第二节 离子反应离子反应第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章参考答案第二章参考答案返回分散系分散质粒子大小主要特征 举例浊液100nm不稳定，不均一泥浆水溶液1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1100nm较稳定，均一豆浆4.完成下列表格5.提示：用丁达尔效应可以区分下一页6.世界
4、上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60mg。返回2.C3.B4.D5.C6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。返回1.水溶液或熔融。电离，阴阳离子。阳离子、H+；阴、OH-。金属阳离子和酸根阴离子。H+OH-=H2O1.碳元素和铜元素。碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。返回2.
5、C3.C、B4.提示：反应中元素的原子发生了电子转移（得失或偏移）。失去（或偏离）；获得（或偏向）。第三章参考答案第三章参考答案第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料返回1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22.B3.B4.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=
6、2NaAlO2+3H2下一页5.1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时，1kgAl放出的H2多。（1kgMg与足量盐酸反应可放出83gH2，1kgAl与足量盐酸反应可放出111gH2。）设体积为1000cm3，则Mg的质量为1738 g，约72.4 mol，反应可产生H2144.8g；Al的质量为2700g，约100mol，反应可产生H2300g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）下一页6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。返回1.酸、强碱、两性、两性2.生成白色沉
7、淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失3.B4.C5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。6.先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH）3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37.Na2CO3,21.2g返回第二节富集在海水中的元素氯第一节无机非金属材料的主角硅第四章参考答案第四章参考答案第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨返回1.2.（1）（2）（3）材料物理性质化学性质玻璃 硬度大、耐磨损，耐高温化学性质很稳定陶瓷硬度大、耐磨损，耐高
8、温,较脆化学性质很稳定3.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。4.（1）还原剂（2）化合反应（氧化还原应）；置换反应；还原剂。参考答案参考答案返回1.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。实验现象 解释或化学方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3滴在蓝色石蕊试纸上先变红后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水 褪色氯水具有漂白性2.下一页3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳
9、定，可以长时间放置，便于保存和运输。5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。7.D8.C下一页9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产生，则说明有Cl-存在。10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2+2KI=I2+2KBr11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀产生；（4）用pH试
10、纸测其溶液的pH；（5）分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红,等等。返回1.刺激性、有、气体，变红。无，红棕2.A3.C4.C5.D6.（1）2SO2+O2=2SO3(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO返回1.无，刺激，极易。吸，制冷剂2.NH3NH4NO3N2ONON2O3NO2N2O4N2O5HNO33.B4.C6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(2)各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。A
11、gNO3+HCl=AgCl+HNO3下一页5题答案7.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）。（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。下一页（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入10mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀
12、硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。下一页（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）下一页（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性
13、，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。（8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。下一页（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。（10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。下一页8.提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥；NH3可以用碱石灰干燥。9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。10.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O返回返回稀硫酸浓硫酸色、态、味密度挥发性吸水性脱水性酸性氧化性链接稀硫酸和浓硫酸的性质比较稀硫酸和浓硫酸的性质比较无色液体比浓硫酸小1.84gcm-3不具挥发性不具挥发性不具吸水性具吸水性不具脱水性具脱水性具有酸的通性与金属可置换出H2具有酸的通性与金属不能产生H2弱氧化性强氧化性无色、油状液体、难挥发、密度1.84gcm-3、浓度98%，以任意比与水混溶返回
