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1、2思考与交流初中分类标准初中分类标准: :得氧得氧氧化反应氧化反应 失氧失氧还原反应还原反应CuO + CO = Cu + CO2分类标准？3氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流CuO CuO CO CO Cu Cu COCO2 2中中COCO得氧，发生氧得氧，发生氧化反应，化反应，CuOCuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H= Cu + H2 2CuO + H2 = Cu + H2O+200+1对对H H2 2：化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化, ,发生氧化反应发生氧化反应对对CuOCuO：
2、化合价降低，被还原化合价降低，被还原, ,发生还原反应发生还原反应一、从化合价升降角度分析一、从化合价升降角度分析：结论：得氧：得氧化合价升高化合价升高氧化反氧化反应 失氧失氧化合价降低化合价降低还原反原反应所含元素化合价有所含元素化合价有升降的反应是氧化升降的反应是氧化还原反应还原反应氧化氧化剂还原原剂还原原产物物氧化氧化产物物CuO + H2 = Cu + H2O+200+1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化, ,发生氧化反应发生氧化反应还原产物还原产物化合价降低，被还原化合价降低，被还原, ,发生还原反应发生还原反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂+还原剂 还原产物+氧化
3、产物化合价升高、被氧化化合价升高、被氧化化合价降低、被还原化合价降低、被还原2. 氧化剂氧化剂：所含元素化合价降低的反应物。1. 还原剂：还原剂：所含元素化合价升高的反应物具有氧化性，发生还原反应，本身被还原。还原剂还原剂化合价化合价升高升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂化合价化合价降低降低被还原被还原还原反应还原反应具有还原性，发生氧化反应，本身被氧化。1.氧化产物氧化产物：还原剂发生氧化反应生成的物质。2. 还原产物：还原产物：氧化剂发生还原反应生成的物质。还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物8问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ Fe+C
4、uSO4=Cu+FeSO4 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 1.下列反应中，哪些是氧化
5、剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应点燃点燃既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物练一练练一练0 0 +2 -1 0 +1 +2 0 0 -1 +110问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？二、从电子得失角度分析：二、从电子得失角度分析：11Na+Cl1e-不稳定不稳定稳定稳定更稳定更稳定氯化钠的形成氯化钠的形成122NaCl2 2Na Cl 失电子，化
6、合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应元素化合价升降的原因：元素化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失结论：有电子转移的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。CuO + CO = Cu + COCuO + CO = Cu + CO2 2 +2+2+2+20 0+4+4失去失去1 12e2e- -用于表示反应中元素化合价变用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头化情况的双箭头双线桥双线桥书写步骤：书写步骤：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价; ;2.2.箭头总是从反应物指向生成物箭头总是从反应物指向生成物
7、; ;3.3.箭头指向同种元素箭头指向同种元素; ;三、氧化还原反应的表示方法：三、氧化还原反应的表示方法：得到得到1 12e2e- -得失电子数相等4.4.线上分别写得失电子数；线上分别写得失电子数；例：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O试一试：H2S + H2SO4 = S + SO2 + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O得到得到15e- 失去失去51 1e- +5 -1 -1 0 结论：在氧化还原反应中，同种元素的化合价在变化时，其化合价不能交叉也不能包含。判断方法为：判断方法为：失升氧，得降还失升氧，得降还化合价化合
8、价升高升高化合价化合价降低降低得电子得电子被还原，发被还原，发生还原反应生还原反应失电子失电子被氧化，发被氧化，发生氧化反应生氧化反应1 1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A,A,一定有氧元素参加一定有氧元素参加B,B,一定有元素的化合价发生变化一定有元素的化合价发生变化C,C,氧化反应一定先于还原反应发氧化反应一定先于还原反应发生生D,D,一定有电子的转移一定有电子的转移BDBD2 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是还原反应的是（ ）A A，化合反应，化合反应 B,B,分解反应分解
9、反应C, C, 置换反应置换反应 D,D,复分解反应复分解反应C C183、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧在反应中既可作还原剂又可作氧化剂化剂 的，当它作还原剂时，其的，当它作还原剂时，其氧化产物氧化产物可能可能是（是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或D+3-30+4+5194、在下列变化中，必须加入、在下列变化中，必须加入还原剂还原剂才能实现才能实现的是（的是（ ）A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu CuD20几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性质
10、实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既能做氧化剂，既能做氧化剂，又能做还原剂又能做还原剂225、在、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有中，能得电子的微粒有 ，是，是 剂，表现出剂，表现出 性性；具有还原性的微粒是；具有还原性的微粒是 ，它们在反应，它们在反应中中 电子，发生电子，发生 反应，其化合价反应，其化合价 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S
11、2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性是：离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化，既有氧化性又有还原性是性又有还原性是 。H+、F2 氧化氧化 氧化氧化 Fe、Cl- 失去氧化失去氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转237 7、下列物质不能作为还原剂的是（）、下列物质不能作为还原剂的是（） A HA H2 2S B FeS B Fe2+2+ C Fe C Fe3+3+ D SO D SO2 28 8、亚硝酸、亚硝酸(HNO(HNO2 2) )参
12、加反应时参加反应时, ,既可作氧化既可作氧化剂剂, ,又可作还原剂又可作还原剂, ,当它作当它作氧化剂氧化剂时时, ,可能可能生成的产物是（）生成的产物是（） A NHA NH3 3 B HNO B HNO3 3 C N C N2 2O O5 5 D N D N2 2O O3 3CA246、根据反应、根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断判断氧化性强弱氧化性强弱顺序是（顺序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD25 常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
