《氨_硝酸_硫酸[1]yong》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氨_硝酸_硫酸[1]yong（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 氨 硝酸 硫酸1、氮、氮的的固定：固定：将游离态的氮转变为氮的化合物将游离态的氮转变为氮的化合物.自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨一、氨一、氨(NH3)N2+3H22NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体N2+O2=2NO放电或高温放电或高温2、氨、氨(NH3)的物理性质的物理性质无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；密度比空气小；密度比空气小；极易溶于水极易溶于水( (常温常压常温常压1:700);1:700);易液化；易液化；实验现象：实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管
2、进入烧瓶内形烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成成喷泉喷泉；形成喷泉的形成喷泉的原因原因：当滴管中的水挤入到烧瓶：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。氨极易溶于水。b.氨水显碱性。氨水显碱性。实验结论实验结论:b.b.烧瓶内溶液呈烧瓶内溶液呈红红色色。：实验实验4-84-8：氨溶于水的喷泉实验：氨溶于水的喷泉实验提示：其他气体和液体，只要发生反应或气体极易溶于液体中，从而使烧瓶内的压强远小于外界大气压就可形成喷泉
3、，如：CO2气体和NaOH溶液注意事项：烧瓶要干燥实验装置气密性要好烧瓶里的氨要充满3、氨的化学性质、氨的化学性质氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红变红,使湿润的红色石蕊试纸使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种气体）。变蓝（唯一的一种气体）。常用常用湿润的湿润的红色石蕊试纸检验红色石蕊试纸检验NH3的存在的存在NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-（1）氨与水反应氨与水反应或或NH3+H2O NH4+OH-氨水显碱性的原理氨水显碱性的原理一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定NH3H2ONH3+H2ONH3+H2ONH3.H2O一水
4、合氨一水合氨（一元弱碱）（一元弱碱）氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、 OH- 和和H+（极少量）（极少量） 液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒只有液氨所含的微粒只有NHNH3 3。氨水是混合物氨水是混合物。液氨是纯净物。液氨是纯净物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液氨有何区别？氨水与液氨有何区别？氨水的密度小于水（氨水的密度小于水（1g/mL1g/mL）且浓度越大，密度越小）且浓度越大，密度越小在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的
5、物质的量在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是不是NH3H2O氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L（2）氨与酸反应氨与酸反应（图（图4 42828） 步骤：步骤： 使两根分别蘸有使两根分别蘸有浓氨水浓氨水和和浓盐酸浓盐酸的的 玻璃棒接近。玻璃棒接近。 （不要接触）（不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟
6、。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。NH3+HCl=NH4Cl现象：现象： 结论结论: : 氨水挥发的氨水挥发的NHNH3 3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HClHCl化化 合生成固体小颗粒合生成固体小颗粒NHNH4 4ClCl的缘故。的缘故。此反应可检验此反应可检验NH3或或HCl实验实验NH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4Cl白烟白烟（3）氨的催化氧化）氨的催化氧化4NH35O24NO+6H2O催化剂催化剂NH3 不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥.其他显酸性的其他显酸性的干燥剂也不能用来干燥干燥剂也不能用来干燥NH3 ，干燥，干燥NH3常用碱石灰常用碱
7、石灰 挥挥发发性性酸酸（HCl、HNO3等等）遇遇氨氨气气均均有有白白烟烟生生成；难挥发性酸成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。氨和酸反应的离子方程式：氨和酸反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，氨经一系列反应可以得到硝酸， 如下图是工业制硝酸的流程图如下图是工业制硝酸的流程图1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反化，指
8、出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。应。铵盐不稳定铵盐不稳定，受热易分解受热易分解（2）化学性质：）化学性质：NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2O +CO2 4、铵盐、铵盐（1）物理性质：）物理性质：铵盐铵盐均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体由铵根离子由铵根离子( (NH4+)和酸根离和酸根离 子构成的化合物子构成的化合物铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O应用：应用：a.a.实验室用来制实验室用来制NHNH3 32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3b.b.用于用于NHNH4 4+ +的检验：的检验：加热时，能与
9、碱溶液反应产生使加热时，能与碱溶液反应产生使湿润湿润的红色石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐（试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐（NH4+）5、氨的用途、氨的用途工业制化肥工业制化肥有机合成的重要化工原料有机合成的重要化工原料作制冷剂作制冷剂6、氨的制备、氨的制备（一）氨的工业制备（一）氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压高温高压催化剂催化剂 c.c.装置：装置：固固+ +固加热型固加热型 d.d.收集：收集：向下排空气法向下排空气法 e.e.验满：验满：( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) ) a.a.药品：药品： 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体 b.b.
10、原理：原理：( (二二).).氨的实验室制法氨的实验室制法方法一：方法一：将将湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸放放在在试管口试管口，如果试纸变蓝，说明氨，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。气已集满。方法二：方法二：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果有管口，如果有白烟生成白烟生成，说明氨气已，说明氨气已集满。集满。2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3f.f.尾气吸收：尾气吸收：装置：倒置的漏斗装置：倒置的漏斗g.g.干燥干燥干燥剂：干燥剂：CaOCaO、碱石灰等碱石灰等碱性碱性干燥
11、剂干燥剂 装置装置：注意：注意：无水无水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH8NH3 3) )U U形干燥管形干燥管球形干燥管球形干燥管水水作用：防止倒吸作用：防止倒吸2.2.棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速防止空气对流，提高集气的速度和纯度。度和纯度。3.3.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加浓氨水加NaOHNaOH固体固体（或生石灰）法（或生石灰）法（生石灰吸水、溶解时放热）（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水浓氨水思考：思考：1.用氢氧化钠代
12、替氢氧化钙好吗？用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NHNH3 3；而且热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。而且热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是气体，根据
13、气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与
14、盐反应：稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红H+ +OH-=H2O2H+ +CuO=Cu2+H2O 2H+ +CO32-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是硫酸、硝酸都是强强酸，酸，HNO3=H+NO3-1、硫酸与硝酸都具有酸的通性。、硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应:Zn+2H+=H2+Zn2+ 注：硝酸和浓硫酸注：硝酸和浓硫酸与活泼金属反应无氢气产生与活泼金属反应无氢气产生H H+ +SO42-的检验BaCl2HNO3 BaCl2 盐酸Ba(NO3)2 盐酸Ba(OH)2H2SO4Na2SO4Na2CO3Na2SO3所
15、加所加试剂试剂现象现象被检物质被检物质讨论：讨论：归纳：归纳：SOSO4 42-2-检验所用的试剂：检验所用的试剂：BaClBaCl2 2溶液和稀溶液和稀HClHCl讨论：讨论：AgAg+ +、COCO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-的干扰的干扰总结：总结：SOSO4 42-2-的检验方法：取少量待测液，先用足量的盐酸酸化，的检验方法：取少量待测液，先用足量的盐酸酸化，再取上层清液，滴加再取上层清液，滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成，则含溶液，有白色沉淀生成，则含SOSO4 42-2-注：必须先滴加盐酸酸化注：必须先滴加盐酸酸化（一）浓硫酸（一）浓硫酸1、浓、浓H2SO
16、4的物理性质的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）密度：密度：1.84g/cm3高密度酸（高密度酸（浓度越大，密度越大浓度越大，密度越大）溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。思考思考浓硫酸应如何稀释？浓硫酸应如何稀释？用于制易挥发性酸，如盐酸。用于制易挥发性酸，如盐酸。NaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=NaHSO)=NaHSO4 4+HCl+HCl 吸水性：吸水性：用途：可以作干燥剂用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水
17、本来就有的水， 直接与水分子结合；直接与水分子结合； 2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性不能干燥不能干燥碱性气体：碱性气体：NHNH3 3还原性气体：还原性气体：H H2 2S S HBr、HI干燥的气体：干燥的气体：CO2、SO2、HCl等酸性气体等酸性气体Cl2、O2、H2等中性气体等中性气体(2)脱水性脱水性脱水性是指浓硫酸能把许多有机物中的氢、脱水性是指浓硫酸能把许多有机物中的氢、氧原子按氧原子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。的个数比脱去。 【实验实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小放入小烧杯中，加入杯中，加入几滴几滴水水，用玻璃棒，用玻璃棒搅拌均匀，再加入拌均匀，再加入10m
18、L浓硫酸硫酸，并用玻璃棒迅速并用玻璃棒迅速搅拌。拌。观察物察物质的的颜色、体色、体积变化并化并闻味。味。现象现象: :蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O1112C+11H2O浓浓硫酸硫酸脱水性脱水性氧化性氧化性2H2SO4(浓浓)+C=CO2+2H2O+2SO2 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
19、水的比例脱去。氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水问题？问题？3 3）氧化性）氧化性 与不活泼金属反应与不活泼金属反应(除除Au、Pt外外) 实验实验4-9 4-9 浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜的反应 Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO) = CuSO4 4 + SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O0+6+2+4失失2e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物稀稀硫酸能否与铜反应？浓硫酸呢？硫酸能否与铜反应？浓
20、硫酸呢？浓硫酸有浓硫酸有1/2的量起氧化作用，另一半起酸的作用的量起氧化作用，另一半起酸的作用即：在该反应中，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性即：在该反应中，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使石蕊溶现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。液变红；溶液稀释后呈蓝色。浸有碱液的棉团的作用浸有碱液的棉团的作用: :吸收吸收多余的多余的SOSO2 2，防止大气污染防止大气污染与与某些非金属反应（如某些非金属反应（如C、S等）C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CO) = CO2 2 + 2SO+ 2
21、SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O0+6+4+4失失4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得22e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物讨论：讨论：如何用实验方法证明木炭与如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？浓硫酸反应的产物？分析浓硫酸的作用？分析浓硫酸的作用？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：A澄清石灰水澄清石灰水B饱和饱和NaHCONaHCO3 3C无水硫酸铜无水硫酸铜D品红品红EKMnOKMnO4 4溶液溶液F讨论：讨论：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如
22、何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水 硫酸铜硫酸铜除去除去SO2检验检验SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2检验浓硫酸与木炭反应的产物检验浓硫酸与木炭反应的产物检验检验H2O品红品红结论：结论：浓硫酸既有浓硫酸既有氧化性又有酸性氧化性又有酸性 Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂与金属反应与金属反应2e- 加热加热时，浓硫酸能与大多数金属反应时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au(Au、PtPt除外除外) ) ，一般没有氢气生成，通常生成，一般没有氢气生成，通常生成SOSO2
23、 2气体。气体。若铜过量，硫酸能否完全反应？若铜过量，硫酸能否完全反应？为为什么？什么？浓硫酸浓硫酸氧化性氧化性的说明：的说明：浓硫酸与不活泼金属或非金属反应时，还原产物一般为浓硫酸与不活泼金属或非金属反应时，还原产物一般为SOSO2 2常温下，常温下，FeFe、AlAl遇浓硫酸或浓硝酸发生遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化钝化，所以浓硫酸可以用，所以浓硫酸可以用铁制或铝制铁制或铝制容器存放或运输。容器存放或运输。钝化的含意是什么？钝化的含意是什么？浓硫酸还能氧化一些具有还原性物质（浓硫酸还能氧化一些具有还原性物质（HIHI、H H2 2S S、HBrHBr）：）：H H2 2SOSO4 4( (浓浓)
24、+H)+H2 2S=SS=S+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4( (浓浓)+2HBr=Br)+2HBr=Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O所以浓硫酸作干燥剂时，不能干燥碱性和还原性气体所以浓硫酸作干燥剂时，不能干燥碱性和还原性气体浓硫酸与浓硫酸与CuCu、C C等物质反应时，随着反应的进行，硫酸等物质反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度在不断的减小，当反应一段时间，浓硫酸变为稀硫的浓度在不断的减小，当反应一段时间，浓硫酸变为稀硫酸时，该反应将不再进行。酸时，该反应将不再进行。【问问题题探探究究】：稀稀硫硫酸酸是是否否具具有有氧氧化化性性？浓、稀
25、硫酸的氧化性有什么不同？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的电离出的H H+ +；浓硫酸的氧化性是由于分子里的浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6+6价价S S引起的；引起的；H H+ +的氧化性比的氧化性比+6+6价硫的价硫的弱弱。 酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元酸元素素引起的酸，叫引起的酸，叫氧化性酸氧化性酸( (浓硫酸、硝酸浓硫酸、硝酸) )。1、难挥发性、难挥发性浓硫酸的特性浓硫酸的特性2、吸水性、吸水性3、脱水性、脱水性4、强氧化性、强氧化性S-2+6SS0S+4被
26、氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被被还原还原被被还原还原被被还原还原3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途： 硫硫酸酸是是世世界界上上用用量量最最大大、用用途途最最广广的的化化工工基基本本原原料料之之一一，故故素素有有“化化学学工工业之母业之母”之称。之称。 （二）硝酸的性质：（二）硝酸的性质：1.物理性质：物理性质：2.化学性质化学性质：（1）酸性）酸性（2）氧化性：）氧化性：与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应与金属反应（除与金属反应（除Au和和 Pt外）外）Cu + 4HNO3(浓）浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀）稀） = 3 Cu(NO3)2
27、 + 2NO +4H2O无色，易挥发、有刺激性气味的液无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+ 大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但但在在常常温温下下，AlAl、FeFe在在遇遇浓浓硝硝酸酸和和浓浓硫硫酸酸中中要要发发生生钝钝化化。因因为为它它们们的的表表面面被被氧氧化化为为致致密密的的氧氧化化薄薄膜
28、膜，这这层层薄薄膜膜阻阻止止了了酸酸与与内内层层金金属属的的进进一一步步反应。反应。（2 2）PtPt、AuAu不与硝酸反应，但能与王水反应。不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1 1：3 3组成的组成的混合物，混合物，具有极强的氧化性，能氧化具有极强的氧化性，能氧化PtPt、AuAu等等极不活泼金属。极不活泼金属。 记忆方法记忆方法 ：王水：王水：“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）” 所以可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸所以可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸4HNO3（浓）（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O 与非金属
29、反应与非金属反应硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓氧化性：浓HNO3 稀稀HNO3稀硝酸不发生此反应稀硝酸不发生此反应(3)(3)不稳定性不稳定性 4HNO3=4NO2+O2+2H2O光照或光照或硝硝酸酸分分解解产产生生NO2，NO2溶溶于于硝硝酸酸而而使使硝硝酸酸呈呈现现黄黄色色。工工业业用用的的浓浓盐盐酸酸也也呈呈黄黄色色，是为什么？是为什么？保存：保存： 密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？（3）硝酸的用途）硝酸的用途p102硝酸是一种重要的化工原料，硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造
30、炸药、燃料、塑料、可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。在实验室里它是一种化学试剂。思考：一定量的浓硝酸里加入思考：一定量的浓硝酸里加入过量过量铜会铜会发生哪些变化发生哪些变化? ? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况稀盐酸会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化会继续氧化铜铜,当然此时当然此时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行,硝酸由
31、浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4.4.下列反应下列反应中中HNOHNO既表现氧化性又表现酸性的是（既表现氧化性又表现酸性的是（）(A)C+(A)C+浓浓HNOHNO3 3(B)FeO+HNO(B)FeO+HNO3 3 (C)Fe(C)Fe2 2O O3 3+HNO+HNO3 3 (D) Cu+(D) Cu+浓浓HNOHNO3 3 BDBD5.5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是论上看，消耗硝酸质量最多的是 (A)Cu+(A)Cu+浓浓HNOHNO3 3 (B)
32、Cu+(B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)CuO+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D) Cu(OH)(D) Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 3A A6.在在稀稀硫酸中插入一块铜片，加入下列硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A稀盐酸稀盐酸B芒硝晶体芒硝晶体CKNO3DFeCl2溶液溶液C将将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（耗的硝酸的物质的量是（）A0.12molB0.11mo
33、lC0.10molD0.08molCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OB0.030.063Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OX4X2XY3/8Y2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)=40.0225+3/80.0075=0.11mol1.92g铜粉铜粉n(Cu)=0.03mol，气体为气体为1.12Ln(气体气体)=0.05mol方法一方法一元素守恒法：元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol1.92g铜粉，气体为铜粉，气体为1.12LCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2On(HNO3)=n(氧化性氧化性)+n(酸性酸性)n(氧化性氧化性)=1.12/22.4=0.05moln(酸性酸性)=21.92/64=0.06mol方法二方法二酚酞试液氨 气书书p97页页实验实验48氨的喷泉实验氨的喷泉实验
