盐类水解之离子浓度的比较

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1、盐类水解之离子浓度的比较盐类水解之离子浓度的比较1 1、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。2 2、弱酸酸根离子水解呈、弱酸酸根离子水解呈 性，弱碱阳离子性，弱碱阳离子 水解呈水解呈 性，水解程度一般性，水解程度一般 ，盐类，盐类 水解对水解对 H2O 的电离平衡均为的电离平衡均为 作用。作用。碱碱酸酸很小很小促进促进盐类水解的应用：盐类水解的应用： 1、离子浓度大小的比较、离子浓度大小的比较 2、判断盐溶液的酸碱性；、判断盐溶液的酸碱性； 3、配制溶液

2、及溶液的存放；、配制溶液及溶液的存放； 4、溶液蒸干灼烧后产物的判断；、溶液蒸干灼烧后产物的判断； 5、除杂问题：、除杂问题： 6、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备，、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备， 净水，化肥的施用、灭火器原理得净水，化肥的施用、灭火器原理得 ）；）； 7、双水解及离子共存等方面。、双水解及离子共存等方面。1、单一溶液中离子浓度大小的比较：、单一溶液中离子浓度大小的比较：【例【例1】在】在 0.1 mol/L 的的 NH4Cl 溶液中，各离子溶液中，各离子 浓度由大到小的关系为：浓度由大到小的关系为：【答案】【答案】c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(O

3、H-)欲使欲使c(NH4+) : c(Cl-) = 1:1如何操作？如何操作？ 加入适量的加入适量的 NaCl 氨水氨水 NH4NO3 NaOH 盐酸盐酸NH4+ + H2O NH3H2O + H+c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)拓展训练拓展训练【例【例2】在】在 0.1 mol/L 的的 Na2CO3 溶液中，各溶液中，各 离子浓度的大小关系为：离子浓度的大小关系为：【答案】【答案】c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- +

4、H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-【例【例3】在】在 0.1 mol/L 的的 H2CO3 溶液中，各离子溶液中，各离子 浓度由大到小的关系为：浓度由大到小的关系为：【答案】【答案】c(H+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- H2O H+ + OH- HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，为酸性略强于醋酸的一元弱酸，0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是（溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)Bc(Na+) c(OH-) c(A-) c(

5、H+)Cc(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)Dc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) 2010年年广东卷广东卷D强碱弱酸盐强碱弱酸盐水解呈碱性水解呈碱性2、不同溶液中同种离子浓度大小的比较：、不同溶液中同种离子浓度大小的比较：【例【例4】等浓度的下列溶液中，】等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小由大到小 的顺序为（的顺序为（ ） Na2CO3 (NH4)2CO3 H2CO3 NaHCO3 NH4HCO3【答案】【答案】 【例【例5】等浓度的下列溶液中，等浓度的下列溶液中，c(H+) 由大到小的由大到小的 顺序为（顺序为（ ） NaOH

6、 NH4Cl CH3COONH4 NH3H2O HCl CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 【答案】【答案】 【练习】等浓度的下列溶液中，【练习】等浓度的下列溶液中，c(NH4+) 由大到小由大到小 的顺序为（的顺序为（ ） NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 NH3H2O (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Al(SO4)2 (NH4)2Fe(SO4)2【答案】【答案】 欲使欲使、中中 c(NH4+)相等，则二者初始浓度：相等，则二者初始浓度： B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C. 溶液中溶液中: c(C

7、O32-) c(H2CO3) D. 溶液中溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3) 2010年年四川卷四川卷C越弱越水解越弱越水解, , 碱性越强碱性越强CO32- + H2O HCO3- + OH-1 mol 1 mol 1 molHCO3- + H2O H2CO3 + OH-1 mol 1 mol水解：水解：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-电离：电离：HCO3- CO32- + H+3、混合溶液中离子浓度大小的比较：、混合溶液中离子浓度大小的比较：原则：先判断几种物质能否发生原则：先判断几种物质能否发生化学反应化学反应， 计算出混合后溶液中各计算出混合后溶液中各溶质浓度溶

8、质浓度的大小，的大小， 之后按原理比较离子浓度大小。之后按原理比较离子浓度大小。a. 若若 V1 = V2， 所得溶液中溶质为所得溶液中溶质为 ， 溶液呈溶液呈 性，性， 各离子浓度由大到小的关系：各离子浓度由大到小的关系： 。c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl酸酸【例【例6】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和的氨水和 V2 mL 0.1 mol/L 的盐酸混合，的盐酸混合，恰恰好好完完全全反反应应b. 若混合液呈中性若混合液呈中性 ， 所得溶液中溶质为所得溶液中溶质为 ， V1 V2（填（填 “ ”、“ 【例【例6】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和

9、的氨水和 V2 mL 0.1 mol/L 的盐酸混合，的盐酸混合，c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)c. 若若V1 : V2 = 2:1， 所得溶液中溶质为所得溶液中溶质为 ， 溶液呈溶液呈 性，性， 各离子浓度由大到小的关系：各离子浓度由大到小的关系： 。3、混合溶液中离子浓度大小的比较：、混合溶液中离子浓度大小的比较：NH4Cl 和和 NH3H2O碱碱【例【例6】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和的氨水和 V2 mL 0.1 mol/L 的盐酸混合，的盐酸混合，c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)NH3H2O 的电离的电离 NH4Cl 中

10、中NH4+的水解的水解A. 点点所示溶液中：所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点点所示溶液中：所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)C. 点点所示溶液中：所示溶液中：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D. 滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-) D 4. 常温下，用常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20mL 0.1mol/L 醋酸醋酸溶液溶液(曲线如图曲线如图)，下列说法正确的是（

11、，下列说法正确的是（ ）2010年江苏卷年江苏卷点点所示溶液中：所示溶液中：n(CH3COONa) :n(CH3COOH) = 1:1CH3COOH 的电离的电离 盐中盐中 CH3COO- 的水解的水解c(CH3COOH) c(CH3COOH) + c(H+)1、常温下将浓度均为、常温下将浓度均为 0.1 mol/L 的的 HA 溶液与溶液与NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)，测，测得混合溶液的得混合溶液的pH = 8，试回答：，试回答：a. 混合溶液中由水电离出的混合溶液中由水电离出的c(H+) NaOH溶溶液中由水电离出的液中由水电离出的c(H+).（

12、填（填“”、“9.910-7110-8完全反应，生成完全反应，生成NaAc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)c(Na+) - c(A-) = c(OH-) - c(H+)c(HA) + c(H+) = c(OH-) c(OH-) - c(HA) = c(H+) 2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A. 氨水与氯化铵的氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：的混合溶液中： c(Cl-) c(NH4+)B. pH=2的一元酸和的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：的一元强碱等体积混合： c(OH-) = c(H+) C. 0.1

13、 mol/L的硫酸铵溶液中：的硫酸铵溶液中： c(NH4+) c(SO42-) c(H+) D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中：的硫化钠溶液中： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) 2010年年上海卷上海卷C3下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）A. 室温下，向室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：溶液至中性： c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(OH-) = c(H+)B. 0.1 mol/L NaHCO3 溶液：溶液： c(Na+) c(OH-) c(

14、HCO3-) c(H+)C. Na2CO3 溶液：溶液： c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D. 25 时，时，pH = 4.75、浓度均为、浓度均为0.1 mol/L 的的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO-) + c(OH-) c(CH3COOH) + c(H+)2009年年江苏卷江苏卷ACc(Na+) + c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) +2c(SO42-)c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO42-)由于由于 NH4+ 水解，所以水解，所以 c(NH4+) c(SO42-)4、常

15、温下、常温下0.2 mol/L HCN 和和 0.1 mol/L NaOH等等体积混合后体积混合后pH 7，混合溶液中有关粒子物质的，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（量浓度关系正确的是（ ）A. c(HCN) + c(CN-) = c(Na+) B. c(HCN) + 2c(H+) = 2c(OH-) + c(CN-)C. c(HCN) c(Na+) c(CN-) c(OH-) c(H+) D. c(HCN) c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 2009年年江苏卷江苏卷C5、有四种混合溶液有四种混合溶液，分别由等体积分别由等体积0.1 mol/L 的的2种溶液混合

16、而成：种溶液混合而成： CH3COONa 和和HCl； CH3COONa 与与NaOH； CH3COONa 与与NaCl； CH3COONa 与与 NaHCO3，下列各项下列各项排序正确的是排序正确的是（ ）A. pH ： B. c(CH3COO-)： C. 溶液中溶液中c(H+)： D. c(CH3COOH)： 2009年年北京卷北京卷CH3COOH 和和 NaClB6、 20 mL 0.4 mol/L 的的 NH4NO3 溶液与溶液与 50mL 0.1 mol/L 的的 Ba(OH)2 溶液混合，求各离子浓度溶液混合，求各离子浓度的大小关系：的大小关系：【答案】【答案】 c(NO3-) c

17、(Ba2+) c(OH-) c(NH4+) c(H+) 7、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(K+) + c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1mol/LCc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)CD8、 0.02 mol/L的的 HCN 和和 NaCN 溶液等体积混溶液等体积混合，所得溶液中合，所得溶液中 c(CN-) c(CN-) c(OH-) c(H+) B. c(HCN) + c(CN-) = 0.04 mol/L C. c(Na+) + c(H+) = c(CN-) + c(OH-) D. c(CN-) c(HCN) A C