元素周期律第一课时课件

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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布电电子子层层模模型型电子层序数（电子层序数（n）1234567符号符号能量大小能量大小距核远近距核远近K L M N O P Q 小小 大大近近 远远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别表示，分别称为称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明

2、电子离值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。核越远，能量也就越高。1、原子核外电子原子核外电子排布排布v思考与交流：v请大家根据课本第13页表1-2中数据认真想一想原子核外电子排布有什么规律？各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层表示电子层)第第1层层 最最多多排：排：（K层）层）2个个第第2层层 最最多多排：排：8个个（L层）层）第第3层层 最最多多排：排：18个个（M层）层）第第4层层 最最多多排：排：32个个（N层）层）2、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律能量最低原能量最低原则则： 电子总是尽先排布在能量最电子总是尽先排布在能量最低的电子层里

3、低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里步升高的电子层里。先排先排K层，排满层，排满K层后再排层后再排L层，排满层，排满L层后再排层后再排M层层 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳8个电子（个电子（K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过2个）个）次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳18个电子（个电子（K层为次外层层为次外层时不能超过时不能超过2个个倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳32个电子个电子【科学探究科学探究】：请大家把课本请大家把课本P14科学探究的表格填写好，并总结一下，科学探究的表格填

4、写好，并总结一下，随着原子序数的递增，同周期原子核外电子排布有什随着原子序数的递增，同周期原子核外电子排布有什么规律？么规律？二、二、元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律1.1.电子层排列的周期性电子层排列的周期性电子层排列的周期性电子层排列的周期性原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 12 310 1118 123128821818随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现现由由1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个,由不饱和逐渐到饱和的周期性由不饱和逐渐到饱和

5、的周期性变化。变化。【结论结论】：( (一一) )元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律2.2.化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价的周期性变化原子序数原子序数 最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化 12 310 1118 +1+10 0+1+1+5+5-4-4-1-10 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0【结论结论】：随着原子序数的递增，元素化合价呈现随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高由低逐渐升高的周期性变化。的周期性变化。 除由于除由于F F、O O元素化学性质的特殊性不显正价和稀元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的有

6、气体元素外，其它元素的主族主族元素最高正价元素最高正价=主族主族序数序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数 负价负价 =8-最外层电子数。最外层电子数。3.3.原子半径的递变规律原子半径的递变规律原子半径的递变规律原子半径的递变规律元素元素HHe原子原子半径半径0.037nm-元素元素LiBeBCNOFNe原子原子半径半径0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素元素NaMgAlSiPSClAr原子原子半径半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm- 随着原子序数

7、的递增，元素的原子半径呈随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由由大到小的周期性变化大到小的周期性变化。【结论结论】：同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。原原子子半半径径小小 结结：随着核电荷数的递增1.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2.元素原子半径呈现周期性变化3.元素化合价呈现周期性变化1、下列离子中，所带电荷数与该离、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（子的核外电子层数相等的是（ ）A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+A2、下列粒子结构示意图中不

8、正确的、下列粒子结构示意图中不正确的是（是（ ）2A.B.C.D.H+H-16O14CC粒子半径的比较粒子半径的比较: :v1 1 当电子层数和核电荷数均不同时当电子层数和核电荷数均不同时, ,一般电一般电子层数越多子层数越多, ,半径越大半径越大.KNa.KNa（但（但LiCl)LiCl)v2 2 当电子层数相同当电子层数相同, ,核电荷数不同时核电荷数不同时, ,核电荷核电荷数越大数越大, ,半径越小半径越小. Na Mg, Na. Na Mg, Na+ +MgMg2+2+v3 3 当核电荷数相同当核电荷数相同, ,电子层数也相同时电子层数也相同时, ,核外核外电子数越多电子数越多, ,半

9、径越大半径越大. Cl. Cl- -ClClv4 4 核电荷数相同核电荷数相同, ,电子层数不相同时电子层数不相同时, ,电子层电子层数越多数越多, ,半径越大半径越大.NaNa.NaNa+ +( (三三) )元素性质的变化规律元素性质的变化规律元素性质的变化规律元素性质的变化规律第三周期元素性质变化规律第三周期元素性质变化规律第三周期元素性质变化规律第三周期元素性质变化规律实验实验1：取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放放入试管中。向试管中加入入试管中。向试管中加入2mL水水,并滴入并滴入2滴酚酞溶液。滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观

10、察现象。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象：现象：镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 化学反应方程式：化学反应方程式：结论：结论：镁的金属性比钠弱，比铝强镁的金属性比钠弱，比铝强现象：现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应比铝剧烈。比铝剧烈。结论：结论：镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强实验实验2：取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧取一小片铝和一小段镁带镁

11、带，用砂纸擦去氧化膜化膜,分别放入两试管，再各加入分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观盐酸。观察现象。察现象。NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16

12、S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl思考思考用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内

13、容元素周期律的内容随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。（量变（量变质变）质变）小结：小结： 3 3、元素周期律、元素周期律 项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）最外层电子数最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸、碱性物的酸、碱性非金属气态氢化物生成

14、的非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从从1逐渐增到逐渐增到7（第（第1周期除外）周期除外）相同相同正价由正价由+1+7 负价由负价由-4-1最高正价相同最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强生成由难到易，稳定生成由难到易，稳定性由弱到强性由弱到强生成由易到难，稳定生成由易到难，稳定性由强到

15、弱性由强到弱还原性减弱还原性减弱还原性增强还原性增强失电子由易到难失电子由易到难得电子由易到难得电子由易到难 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素四、元素周期表和元素周期律的应用四、元素周期表和元素周期律的应用 1 1、推测原子的结构、化学性质或者位置、推测原子的结构、化学性质或者位置 周期表右上角元素非金属性最强周期表右上角元素非金属性最强周期表左下角元素金属性最强周

16、期表左下角元素金属性最强FCs2 2、指导与化学相关的技术、指导与化学相关的技术 金属与非金属分界线附近寻找半导体金属与非金属分界线附近寻找半导体 F F、ClCl、S S、P P附近寻找元素制造农药附近寻找元素制造农药过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐腐蚀合金材料腐蚀合金材料 与已知元素位置相近，来发现物质新用途与已知元素位置相近，来发现物质新用途原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非

17、金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 本节要点v熟练掌握电子的排布规律熟练掌握电子的排布规律及不同层间的及不同层间的数量关系（倍半关系等

18、）数量关系（倍半关系等）v熟练掌握金属性非金属性的判断方法熟练掌握金属性非金属性的判断方法v熟练掌握半径、电子层、化合价、金属熟练掌握半径、电子层、化合价、金属性及非金属性的周期性变化规律性及非金属性的周期性变化规律v1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A1对 B2对 C3对 D4对思路点拨：由于同周期的不同元素，原子的电子层数相同，原子的最外层电子数不相同，所以这两种元素一定不存在同一周期，而是分别在第一周期和第二周期。B总结升华：此类题目既需要熟练掌握原子核外电子排布的具体情况，又需要充分借助元素周期表展开思

19、维，才能够迅速、准确地求解。【课堂练习】v2根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等思路点拨：根据原子核外电子排布规律：每一电子层上最多容纳电子数为2n2，可知其一电子层上的电子数为奇数时，这一电子层肯定为最外层。在前三周期元素中，族序数等于最外层电子数。C总结升华：熟练掌握元素周期表的结构，特别是各族顺序与18

20、个纵行的关系、和周期元素的数目，以及原子核外电子排布与周期表的关系。对解答此类问题会有很大帮助。 3.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P4.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-ABAB思路点拨：注意微粒半径的比较规律v5、下列各组物质的性质比较，正确的是（、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）vA.酸性：酸性：HClO4H3PO4 H2SO4vB.氢化物稳定性：氢化物稳定性：H2S HF H2OvC.碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 vD.氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2D思路点拨：注意元素周期律和金属性、非金属性判断的方法。