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1、情境情境2 2 化学计量化学计量1一、法定计量单位一、法定计量单位1960年年, 第第11届国际计量大会届国际计量大会 (General Conference of Weights and Measures;法文法文Conference Generale des Poids et Mesures,CGPM) 将以将以将以将以米、千克、米、千克、米、千克、米、千克、 秒、安培、秒、安培、秒、安培、秒、安培、开尔文、坎德拉开尔文、坎德拉开尔文、坎德拉开尔文、坎德拉这六个基本单位为基础的单位这六个基本单位为基础的单位这六个基本单位为基础的单位这六个基本单位为基础的单位制命名为制命名为制命名为制命名为
2、 “ “国际单位制国际单位制国际单位制国际单位制” ” ， 用符号用符号用符号用符号“ “ SISI ” ” 表表表表示。示。示。示。19711971年年年年, , 第第第第1414届届届届CGPMCGPM又决定增加第又决定增加第又决定增加第又决定增加第 7 7 个基本单位个基本单位个基本单位个基本单位 摩尔摩尔摩尔摩尔。23国际单位制中具有专门名称的导出单位国际单位制中具有专门名称的导出单位4567可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位8二、物质的量及其单位二、物质的量及
3、其单位9物质的量物质的量物质的量物质的量 表示组成物质的基本单元数多少的物理表示组成物质的基本单元数多少的物理量。符号为量。符号为n nB B或或n n(B)(B), B, B为基本单元的符号，单位为基本单元的符号，单位为为摩尔摩尔，单位符号，单位符号molmol 。基本单元基本单元指计量的基本研究对象。它包括实际存指计量的基本研究对象。它包括实际存在的粒子和非实际存在的粒子及其组合。在的粒子和非实际存在的粒子及其组合。基本单元应使用物质的化学式、粒子符号或者它基本单元应使用物质的化学式、粒子符号或者它们的特定组合表示而不用文字表示。们的特定组合表示而不用文字表示。10物质的量单位物质的量单位
4、摩尔摩尔: :物质的量的基本单位。摩尔是一系统物质的量的基本单位。摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与数与0.012kg0.012kg1212C C的原子数目相等。的原子数目相等。0.012kg0.012kg（即（即12g12g）碳）碳-12-12含碳原子数目含碳原子数目6.02106.02102323个。个。阿佛加德罗常数（阿佛加德罗常数（N NA A）= 6.0210= 6.02102323/mol/mol1mol1mol任何物质所含基本单元数为任何物质所含基本单元数为6.02102311若某物质若某物质B B所含基本单元数为所含基本单元
5、数为N NB B，则该物质，则该物质的物质的量为：的物质的量为：12若若1212C所含基本单元所含基本单元C原子的数目为原子的数目为3.01103.01102424，则该，则该C C原子物质的量为多少？原子物质的量为多少？解：解：已知已知N(N(1212C)=3.0110C)=3.01102424 N NA A=6.0210=6.02102323/mol/mol 则则 n(n(1212C)=N(C)=N(1212C)/NC)/NA A =3.0110=3.01102424/6.0210/6.02102323 =5(mol) =5(mol)13使用摩尔时，基本单元应予指明。使用摩尔时，基本单元应
6、予指明。“物质的量物质的量”与物质的与物质的“质量质量”是两个相是两个相互独立的物理量，不能相互取代或相互等互独立的物理量，不能相互取代或相互等同。同。不应把物质的量称为不应把物质的量称为“摩尔数摩尔数”，因为物，因为物理量不可暗含单位。理量不可暗含单位。14三、摩尔质量及其计算三、摩尔质量及其计算15摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量 1mol 1mol某物质的质量，称为该物质的摩尔质量，某物质的质量，称为该物质的摩尔质量，符号符号M M，单位，单位gmol-1。任一物质的摩尔质量，以任一物质的摩尔质量，以gmol-1为单位，在数值上等于该为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
7、。一般对于某一物质的相对原子质量或相对分子质量。一般对于某一纯净纯净物物来说，摩尔质量是固定不变的。来说，摩尔质量是固定不变的。若某物质若某物质B B的质量为的质量为m m，其摩尔质量为，其摩尔质量为M M，则该物质的物质，则该物质的物质的量为：的量为：1610g NaOH10g NaOH的物质的量是多少？的物质的量是多少？解：解：已知已知 M(NaOH)=40g/mol,M(NaOH)=40g/mol, m(NaOH)=10g m(NaOH)=10g 则则 n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) =10/40=0.25mol =10/40
8、=0.25mol17四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积18物质物质H2 2 0.0899O2 32 1.429 CO2 44 1.977 摩尔质量摩尔质量( (克克克克/ /摩摩摩摩) )密密 度度( (克克克克/ /升升升升) )体体 积积 ( (升升升升) )22.422.422.31mol气体物质气体物质标准状况下标准状况下（00、一个大气压下）、一个大气压下）19气体摩尔体积气体摩尔体积1mol1mol任何气任何气体所占的体积。符号体所占的体积。符号V Vm.m.V Vm m=V/n=V/n单位：单位： L/mol L/mol 或或L molL mol1 1在标准状况下，在标准状况下，1
9、mol1mol任何气体任何气体所占的体积都约是所占的体积都约是22.4 L22.4 L。20在标准状况下在标准状况下气体气体V Vm m=22.4 L=22.4 L/mol/mol成立条件成立条件: :2. 2. 适用范围适用范围: :21非标准状况下非标准状况下气体状态方程：pV=nRTR：摩尔气体常数(8.314J/K/mol)即：一定量气体的体积与压力成反比，与温度成正比。22阿伏加德罗定律：1.内容：内容： 相同相同温度温度相同相同压强下，压强下，相同相同体积的体积的任何气体都含有任何气体都含有相同相同数目的粒子。数目的粒子。2.概括：三同推一同。概括：三同推一同。23质量质量(m)物质的量物质的量(n)微粒数微粒数(N)物质的体积物质的体积(V)=n=V/Vm24
