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1、课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质 第一课时第一课时学习目标：学习目标：1、知道常见金属与氧气的反应；、知道常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属和盐酸、初步认识常见金属和盐酸、稀硫酸的反应；稀硫酸的反应；3、了解置换反应。、了解置换反应。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 请写出下列物质能与氧气反应的化学方程式：请写出下列物质能与氧气反应的化学方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在镁条和铝片在常温常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO铁丝和铜片在铁丝和铜片在高温高温
2、时能与氧气反应时能与氧气反应3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃2Cu + O2 = 2CuO 加热加热金金不能不能和氧气反应（真金不怕火炼）和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？从以上化学方程式你能得到哪些信息？2、金属的活动性：、金属的活动性：说明说明_ 较活泼较活泼,_次之次之, _最不活泼最不活泼Mg AlFe CuAu3、判断、判断金属活动性金属活动性的方法之一：的方法之一： 根据金属与氧气反应的根据金属与氧气反应的难易程度难易程度或者反应现象或者反应现象 的剧烈程度判断的剧烈程度判断结论结论：1、大多数金属都能与、大多数金属都能与_反应，反应
3、反应，反应剧烈程度剧烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）氧气氧气不相同不相同金属金属 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物讨论：讨论：1、铝的化学性质很活铝的化学性质很活泼泼，在常温下能与氧气在常温下能与氧气反应，为什么反应，为什么铝制品铝制品却很耐腐蚀？却很耐腐蚀？铝在常温下铝在常温下与氧气反应（与氧气反应（4Al+3O2=2Al2O3 ），），其其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制为何不宜用钢刷来擦洗铝制品品呢？呢？若用钢刷擦洗
4、铝制品，容易把氧化若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化物物薄膜薄膜除掉，从而起不到保护作用。除掉，从而起不到保护作用。二：二：金属与酸的反应金属与酸的反应 1.在在4只只试试管管里里分分别别放放入入一一小小块块镁镁、锌锌、铁铁、铜铜，再再分分别别加加入入约约5mL稀稀盐盐酸酸，观观察察现现象象，比比较较反反应应的的剧剧烈烈程程度度。如如果果有有气气体体生生成成，判判断断反反应应后后生生成成了什么气体了什么气体？ 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象如何呢？如何呢？ 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较MgZnFeCu（金属与盐酸反应（金属与盐酸反
5、应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁 铜铜 反应缓慢，有气泡产反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色无现象无现象Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2反应比较剧烈，产生较反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色多气泡，溶液仍为无色剧烈反应，产生大量的剧烈反应，产生大量的气泡，溶液仍为无色气泡，溶液仍为无色（金属与硫酸反应）（金属与硫酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁铜铜Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+
6、H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 反应比较剧烈，产生较反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色多气泡，溶液仍为无色反应缓慢，有气泡产反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色无现象无现象剧烈反应，产生大量的剧烈反应，产生大量的气泡，溶液仍为无色气泡，溶液仍为无色根据上述根据上述实验现象实验现象以及以及化学方程式化学方程式讨论讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁镁Mg 锌锌Zn 铁铁Fe反应的剧烈程度如何反应的剧烈程度如何？
7、镁最剧烈、其次是锌、然后是铁镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？反应后生成了什么气体？ 氢气氢气 H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜铜Cu分为分为活泼金属活泼金属和和不活泼金属不活泼金属结论：结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H2由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序 。Mg ZnFeCu2、判断金属活动性的方法之二：、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 判断金属的活动性
8、强弱；判断金属的活动性强弱； 它们有什么共同特征？它们有什么共同特征？镁镁Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2锌锌Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2铁铁Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2铜铜单质单质 化合物化合物化合物化合物单质单质置置换换反反应应单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质 它们有什么共同特征？它们有什么共同特征？镁镁Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2锌锌Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= Z
9、nSO4 4+H+H2 2铁铁Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2铜铜置置换换反反应应置换反应置换反应 A A + + B BC C = B + = B + A AC C（一换一）（一换一）化合化合反应反应 A + B +A + B + = AB = AB （多变多变一）一）请归纳已学过的化学反应基本类型（物质类别）请归纳已学过的化学反应基本类型（物质类别）分解反应分解反应 AB = A + B +AB = A + B + （一变多）（一变多）3.3.置换反应：置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物反应，生成另 一种单质和另
10、一种化合物的反应。一种单质和另一种化合物的反应。练习：判断下列反应的基本反应类型练习：判断下列反应的基本反应类型1 3Fe + 2O2 = Fe3O42 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =2Cu + CO2 55 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃点燃点燃加热加热高温高温化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应谈谈你的收获【课堂练习课堂练习】1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈损的原因是（好，该艺术
11、品不易锈损的原因是（ ）A.铝不易氧化铝不易氧化 B.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应C.铝的氧化物易发生还原反应铝的氧化物易发生还原反应D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部 铝的作用铝的作用D2.把一支洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错把一支洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是（）误的是（）.铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡.溶液由无色变成浅绿色溶液由无色变成浅绿色.铁钉质量变轻铁钉质量变轻.溶液质量变轻溶液质量变轻3.用黄铜（铜锌合金）制成的假金元宝骗人事件屡用黄铜（铜锌合金）制成的假金元宝骗人事件屡有发生。下列可以用来鉴别其真假的方
12、法是有发生。下列可以用来鉴别其真假的方法是（）（）.观察外观观察外观.放入酒精溶液中放入酒精溶液中.放入食盐水中放入食盐水中.放入盐酸中放入盐酸中4.将等质量的甲，乙两种金属分别与足量的稀硫酸将等质量的甲，乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲，乙两种金属判断合理的是（示。关于甲，乙两种金属判断合理的是（ ）A.铁，镁铁，镁B.铁，锌铁，锌C.锌，铁锌，铁D.锌，镁锌，镁泛反Bt2t1甲甲乙乙反应时间反应时间/s氢气质量氢气质量/g0 5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t36.下列反应属于置换反应的是（下列反应属于置换反应的是（ ）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2COZn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、 B、 C、 D、 高温C C点燃点燃课间活动请同学们注意安全课间活动请同学们注意安全安全小贴士
