高考化学第10章化学实验第1节物质检验与鉴别物质的制备课件

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1、考考点点 1 第十章第十章 化学实验化学实验 第一节第一节 物质检验与鉴别物质检验与鉴别 物质的制备物质的制备 考考点点 2 分分层层限限时时跟跟踪踪练练三三十十一一 考考纲纲展示展示 1. 能对常见的物质进行检验。能对常见的物质进行检验。 2. 掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 3. 能绘制和识别典型的实验能绘制和识别典型的实验仪器装置图。仪器装置图。 考点考点 1| 物质的检验物质的检验 固本探源固本探源 实验现象实验现象 注意注意 AgCl( 白色白色 )、AgNO 稀稀HNO3 3 Cl、

2、 Br、 I 和和AgBr( 淡黄色淡黄色 )、 AgI( 黄色黄色 ) 沉沉 2盐酸盐酸 SO4 和和 BaCl2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀 先用稀盐酸酸化先用稀盐酸酸化 淀淀 沉淀颜色：沉淀颜色：白色白色 灰灰2法法 Fe NaOH 溶液溶液 红褐红褐色色 绿色绿色 白色沉淀白色沉淀 先生成先生成 ，3Al NaOH 溶液溶液 逐滴加入至过量逐滴加入至过量 后溶解后溶解 1 几种重要离子的检验几种重要离子的检验 离子离子 检验试剂检验试剂 NH4 气气 体体 法法 2CO3 2SO3 NaOH 溶液和湿润溶液和湿润 无色有刺激性气味的无色有刺激性气味的红色石蕊红色石蕊 蓝蓝 的的 试纸试纸

3、 气体，试纸变气体，试纸变 品红品红溶溶 稀硫酸和稀硫酸和 气体，能使品红溶液气体，能使品红溶液 液液 褪色褪色 一定要加热一定要加热 无色有刺激性气味的无色有刺激性气味的 盐酸和澄清石灰盐酸和澄清石灰水水 白色白色 沉淀沉淀2SO3有干扰有干扰 I 显显 色色 法法 Na、 K 氯水氯水 (少量少量 )， CCl4 KSCN 溶液溶液 紫紫 下层为下层为 色色 K 要透过蓝色要透过蓝色钴玻璃片观察钴玻璃片观察 Fe Fe 23溶液呈血红色溶液呈血红色 开始不变色，加氯水开始不变色，加氯水 溶液和溶液和 KSCN 氯水氯水后变血红色后变血红色 铂丝、稀盐酸铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色、紫色火焰呈黄

4、色、紫色 2. 几种常见气体的检验几种常见气体的检验 (1) 可燃性气体的检验可燃性气体的检验 典例引领典例引领 典例典例 1 (2015天津高考天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A在溶液中加在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有，溶液显红色，证明原溶液中有Fe ，无，无 Fe B 气体通过无水气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无，无 K D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体

5、是将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 32【解析】【解析】 A 在溶液中加在溶液中加KSCN ，溶液显红色，只能证明一定存在，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否含有，不能证明是否含有Fe ，错误；，错误；B. 无水无水 CuSO4遇水生成遇水生成CuSO45H2O，固体，固体2颜色由白色变为蓝色，正确；颜色由白色变为蓝色，正确；C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有中含有 Na，无法证明是否含有，无法证明是否含有K ，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排

6、除钠的干扰，错误；钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体不一能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是定是 CO2， SO2也可以，错误。也可以，错误。 【答案】【答案】 B 拓展延伸拓展延伸 D项中的气体如果是项中的气体如果是SO2，观察到的现象和，观察到的现象和CO2相同，写出其变化的相应化相同，写出其变化的相应化学方程式。学方程式。 【提示】【提示】 SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O， CaSO3 SO2 H2O=Ca(HSO3)2。 考点精析考点精析 1 物质检验的一般程序与要求物质检验的一般程序与要求 (1) 物质检验的一般程序物质检验的一般程序 (2

7、) 用化学方法检验物质时对反应的要求用化学方法检验物质时对反应的要求 反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。体的产生等。 反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 检验反应时常需排除干扰的影响，如用检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2SO3等离子的干扰。等离子的干扰。 222检验检验 SO4，应排除，应排除CO3、检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶

8、液检验SO2，用，用KSCN 溶液检验溶液检验Fe ，用湿润的红色石蕊试纸检验，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。 32 物质检验的类型物质检验的类型 检检通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，鉴鉴验验主要是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它主要是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它别别 们区别开来们区别开来 类类型型 通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的鉴鉴特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是定定 否是这种物质否是这种物质 推推根据已知

9、实验及现象，分析判断，确定被检的是什根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什断断 么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么 检检 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 验验 若同时检验多种物质，应将试管编号若同时检验多种物质，应将试管编号 方方要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试法法 剂瓶中进行检验剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验叙述顺序应是：实验(操作操作)现象现象结论结论原理原理(写写 题组强化题组强化 题组题组 1 离子的检验离子的检验 1 (2016西安八校联考

10、西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是下列关于离子检验的说法中正确的是( ) A向某溶液中加入向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl 2B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO3 C向某溶液中加入盐酸酸化的向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中2一定含有一定含有SO4 D向某溶液中加入向某溶液中加入2滴滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新

11、制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe 2【解析】【解析】 2该白色沉淀还可以是该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有，因此溶液中含有SO4时也会出现时也会出现23题述现象，题述现象，A项错误；该气体可以是项错误；该气体可以是CO2或或 SO2等，因此该溶液中含有等，因此该溶液中含有COHCO3、 SO、23或或 HSO3等时均会出现题述现象，等时均会出现题述现象，B 项错误；加入盐酸酸化的项错误；加入盐酸酸化的2BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或或 AgCl ，因此溶液中含有，因此溶液中含有SO

12、4或或 Ag时均会出现题述现象，时均会出现题述现象，C项错误；加入项错误；加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明无溶液，溶液不显红色，说明无332Fe ，加入氯水后溶液变红色，说明生成了，加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe ，因此原溶液中含有，因此原溶液中含有Fe ， D项项正确。正确。 【答案】【答案】 D 2 (2016山东实验中学诊断山东实验中学诊断)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是论一致的是( ) 选项选项 A B C D 实验操作实验操作 将将 NaOH 溶液滴入某溶液中加热，放出溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石

13、蕊试纸变蓝的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊石灰水变浑浊 将将 Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色通入品红溶液中，品红溶液褪色 将硫酸酸化的将硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液滴入Fe(NO3)2溶溶液中，溶液变黄色液中，溶液变黄色 实验目的或结论实验目的或结论 证明溶液中有证明溶液中有NH4 证明该溶液中存证明该溶液中存2在在 SO3 证明证明 Cl2的还原性的还原性 证明氧化性：证明氧化性：3H2O2比比 Fe 强强 【解析】【解析】 A项，项，

14、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体体 (NH3)，说明溶液中有，说明溶液中有NH4； B 项，向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性项，向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SOHSO23或或3； C项，将项，将 Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性；的氧化性；D项，将硫酸酸化的项，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，酸性环境下的

15、溶液中，溶液变黄色，酸性环境下的硝酸根离子也能将硝酸根离子也能将Fe 氧化，故不能证明氧化性氧化，故不能证明氧化性H2O2比比 Fe 强。强。 【答案】【答案】 A 233 (2016黄山质检黄山质检)某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：种： H 、 NH4、 K 、 Mg 、 Cu 、 Br、 AlO2、 Cl验：验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分成清，有无色气体放出。将溶液分成2份。份。 在一份溶液中逐滴加入在一

16、份溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 在另一份溶液中加入新制的氯水和在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红，振荡后静置，下层溶液显橙红色。色。 2222、 SO4、 CO3。进行实。进行实根据实验，下列推断正确的是根据实验，下列推断正确的是( ) A溶液中一定有溶液中一定有K 、 Br22、 CO3、 AlO2 B 溶液中一定有溶液中一定有Mg 、 Cu 、 Cl、 NH4 C不能确定溶液中是否有不能确

17、定溶液中是否有H 、 K2、 SO4、 Cl 2D溶液中一定有溶液中一定有NH4、 Mg 、 Br22、 CO3 【解析】【解析】 根据实验根据实验 可知，溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑可知，溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，说明溶液中存在浊后又变澄清，说明溶液中存在AlO2，有无色气体放出，说明溶液中存在，有无色气体放出，说明溶液中存在22CO3，根据离子共存原则可知，能与，根据离子共存原则可知，能与AlO2反应的反应的 H 、 NH4，能与，能与 CO3形成沉形成沉淀的淀的 Mg 、 Cu 均不存在。均不存在。 在实验在实验 中，中， AlO2已经转变为已经转变为

18、Al ，根据实验，根据实验 可知加入可知加入NaOH 溶液至过溶液至过量，溶液先变浑浊后变澄清，应为量，溶液先变浑浊后变澄清，应为Al Al(OH)3 AlO2，进一步证明原溶液，进一步证明原溶液中有中有 AlO2，同时没有，同时没有Mg 、 Cu ，而加热后，湿润的红色石蕊试纸在试管口，而加热后，湿润的红色石蕊试纸在试管口无明显现象，也进一步证明原溶液中无无明显现象，也进一步证明原溶液中无NH4，由电荷守恒可知，原溶液中必存，由电荷守恒可知，原溶液中必存在在 K 。 223322由实验由实验 可知，原溶液中存在可知，原溶液中存在Br。综上所述，原溶液中一定有。综上所述，原溶液中一定有AlOC

19、O232、 Br、 K ，一定没有，一定没有H 、 NH4、 Mg 、 Cu ，不能确定有无，不能确定有无Cl、222SO4，因此只有，因此只有A项正确。项正确。 【答案】【答案】 A 题组题组 2 气体的检验气体的检验 4根据下列实验事实得出的结论正确的是根据下列实验事实得出的结论正确的是( ) 通入品红溶液通入品红溶液A气体气体 品红溶液褪色；品红溶液褪色； 结论：原气体一定是结论：原气体一定是SO2 点燃点燃通入通入 Ba ? ? OH ? ?2溶液溶液B 气体气体气体气体白色沉淀；白色沉淀； 结论：原气体一定是烃结论：原气体一定是烃 打开瓶盖打开瓶盖用蘸有浓氨水的用蘸有浓氨水的C某溶液

20、某溶液 冒白雾冒白雾 白烟；白烟； 玻璃棒靠近玻璃棒靠近结论：原溶液一定是浓盐酸结论：原溶液一定是浓盐酸 滴加淀粉溶液滴加淀粉溶液D某有色溶液某有色溶液 蓝色；蓝色； 结论：原溶液中一定含有结论：原溶液中一定含有I2 【解析】【解析】 有氧化性的气体如有氧化性的气体如Cl2、 NO2等均能使品红溶液褪色，等均能使品红溶液褪色，A错误；错误；CO 、 H2S 点燃生成的点燃生成的CO2、 SO2通入通入 Ba(OH)2溶液也会生成白色沉淀，溶液也会生成白色沉淀，B 错误；错误；浓硝酸也易挥发，遇浓氨水也会生成白烟，浓硝酸也易挥发，遇浓氨水也会生成白烟，C错误；能使淀粉溶液变蓝色的只错误；能使淀粉

21、溶液变蓝色的只有有 I2， D正确。正确。 【答案】【答案】 D 5下列有关实验操作、现象和结论正确的是下列有关实验操作、现象和结论正确的是( ) 选选项项 实验操作实验操作 现象现象 溶液由浅绿色变溶液由浅绿色变为黄色为黄色 品红溶液褪色品红溶液褪色 粉末由黑变红粉末由黑变红 结论结论 该气体中一定含该气体中一定含有有Cl2 将某气体通入将某气体通入A FeCl2溶液中溶液中 将某气体通入品将某气体通入品B 红溶液中红溶液中 将某气体通过灼将某气体通过灼C 热的热的CuO粉末粉末 该气体中一定含该气体中一定含有有SO2 该气体中一定含该气体中一定含有有H2 向某溶液中滴加向某溶液中滴加先产生

22、白色沉淀，先产生白色沉淀， 该溶液中一定含该溶液中一定含D NaOH溶液溶液 有有Al3 后沉淀溶解后沉淀溶解 【解析】【解析】 有强氧化性的气体如有强氧化性的气体如NO2也可以氧化也可以氧化Fe ， A错误；错误； Cl2、NO2、 O3等均能使品红溶液褪色，等均能使品红溶液褪色，B 错误；还原性气体如错误；还原性气体如CO 也可以还原也可以还原CuO ，C错误；只有错误；只有Al(OH)3白色沉淀能溶于过量白色沉淀能溶于过量NaOH 溶液，溶液， D正确。正确。 2【答案】【答案】 D 题组题组 3 物质的鉴别物质的鉴别 6欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是欲证明一瓶无色液体是纯水

23、，可靠的实验方法是( ) A测得其测得其pH 7 B 电解时得到电解时得到H2与与 O2的体积比为的体积比为2 1 C遇钠生成氢气遇钠生成氢气 D 1.01 10 Pa 时沸点为时沸点为100 5【解析】【解析】 A项，项， pH 7的液体为中性，不一定是纯水；的液体为中性，不一定是纯水；B 项，电解氢氧化项，电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等都会得到钠溶液、稀硫酸等都会得到H2与与 O2，且二者的体积比为，且二者的体积比为2 1； C项，与钠反应项，与钠反应产生氢气的液体还可以是酸、醇等；产生氢气的液体还可以是酸、醇等；D项，纯净物的沸点是固定的，只有纯水项，纯净物的沸点是固定的，只有纯水在在 1.

24、01 10 Pa 时沸点为时沸点为100 。 5【答案】【答案】 D 7下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( ) A用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 B 用水鉴别苯和四氯化碳用水鉴别苯和四氯化碳 C用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 D用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇 【解析】【解析】 甲苯和己烯均能被酸性甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液氧化而使KMnO4溶液褪溶液褪色，色， A项不合理；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鉴别项不合理；苯的

25、密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鉴别二者，二者， B 项合理；乙酸与项合理；乙酸与Na2CO3溶液反应产生气体，乙酸乙酯与溶液反应产生气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液溶液不反应，二者混合后分层，不反应，二者混合后分层，C项合理；乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生红色项合理；乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生红色沉淀，而乙醇无此现象，因此沉淀，而乙醇无此现象，因此D项也合理。项也合理。 【答案】【答案】 A 8 (2016青岛模拟青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡钾、碳酸钾、偏

26、铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是种溶液，这种试剂是 ( ) A H2SO4 B (NH4)2SO4 C NH3H2O D NH4HSO4 【解析】【解析】 A项无法将项无法将KCl 、 KOH 区别开；区别开；B 项无法将项无法将KCl 和和 K2CO3区别区别开；开； C项均无法区别；项均无法区别；D项加入项加入 NH4HSO4溶液后有气体生成的是溶液后有气体生成的是K2CO3，有白，有白色沉淀的是色沉淀的是KAlO2、 Ba(OH)2、 BaCl2三种，加热后有三种，加热后有NH3放出的是放出的是Ba(OH)2，另两种继续加另两种继续加NH4HSO4，溶解的是，溶解的

27、是Al(OH)3沉淀，对应原沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对，不溶解的对应应 BaCl2。另两种加入少量。另两种加入少量NH4HSO4，加热有，加热有NH3生成的是生成的是KOH ，另一种为，另一种为KCl 。 【答案】【答案】 D 9下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4 HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A C B D 【解析】【解析】 中若取其中一种溶液滴入另一溶液，开始有沉淀，后来沉淀中若取其中一种溶液滴入另一

28、溶液，开始有沉淀，后来沉淀增多，继续滴加沉淀又消失，则滴加的是增多，继续滴加沉淀又消失，则滴加的是KOH ，被滴加的是，被滴加的是AlCl3，余者是，余者是Na2SO4； 中若取其中一种溶液滴入另一溶液，开始有沉淀，后来沉淀增多，中若取其中一种溶液滴入另一溶液，开始有沉淀，后来沉淀增多，继续滴加沉淀又消失，则滴加的是继续滴加沉淀又消失，则滴加的是HCl ，被滴加的是，被滴加的是NaAlO2，余者是，余者是NaCl 。其。其他两组不能用互滴的方法鉴别。他两组不能用互滴的方法鉴别。 【答案】【答案】 A 规律方法规律方法 物质鉴别题的解题思路物质鉴别题的解题思路 (1) 限用一种试剂的鉴别题限用一

29、种试剂的鉴别题 当鉴别的几种物质酸碱性不同时，可选用石蕊溶液或当鉴别的几种物质酸碱性不同时，可选用石蕊溶液或pH 试纸加以鉴别。试纸加以鉴别。 若几种溶液中含有不同的阳离子，可考虑选用可溶性碱与之反应，根据若几种溶液中含有不同的阳离子，可考虑选用可溶性碱与之反应，根据生成碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。生成碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。 若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用含有可与阴离子产生沉淀的阳若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用含有可与阴离子产生沉淀的阳离子的盐的溶液。根据沉淀的颜色及沉淀是否溶于稀硝酸加以鉴别。若组成这离子的盐的溶液。根据沉淀的颜色及沉淀是否溶于稀硝酸加以鉴别

30、。若组成这几种物质的阴离子是挥发性或不稳定性酸的酸根离子，可选用强酸，根据生成几种物质的阴离子是挥发性或不稳定性酸的酸根离子，可选用强酸，根据生成物的状态、气体的气味等性质加以鉴别。物的状态、气体的气味等性质加以鉴别。 (2) 不另加其他试剂的鉴别题不另加其他试剂的鉴别题 特殊现象法：先用观察法或气味法，鉴别出其中的一种，再用这种物质特殊现象法：先用观察法或气味法，鉴别出其中的一种，再用这种物质作为试剂鉴别其他物质。作为试剂鉴别其他物质。 两两混合法：根据待鉴别物质溶液两两混合后的反应现象，进行分析推两两混合法：根据待鉴别物质溶液两两混合后的反应现象，进行分析推理，便可得出结论。如理，便可得出

31、结论。如HCl 、 CaCl2、 Na2CO3三种溶液，不用其他试剂，就可三种溶液，不用其他试剂，就可用两两混合法加以鉴别。用两两混合法加以鉴别。HCl 与与 Na2CO3反应有气体放出；反应有气体放出；HCl 与与 CaCl2不反不反应，无现象产生；应，无现象产生；CaCl2与与 Na2CO3溶液反应有白色沉淀生成，根据上述现象分溶液反应有白色沉淀生成，根据上述现象分析推理便可鉴别出三种溶液。析推理便可鉴别出三种溶液。 考点考点 2| 物质的制备物质的制备 固本探源固本探源 1常见气体的制取原理和发生装置常见气体的制取原理和发生装置 气体气体 O2 H2 反应原理反应原理(化学反应方程式化学

32、反应方程式) MnO22KClO3=2KCl 3O2 MnO22H2O2=2H2O O2 发生装置发生装置 AC D C或或Zn H2SO4=ZnSO4 H2 NH3 A 2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3 2H2O CO2 CCaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O SO2 Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O CNO 3Cu 8HNO3(稀稀 )=3Cu(NO 3)2 2NO 4H2O C或或 D NO2 Cu 4HNO3(浓浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O Cl2 C或或D B MnO2 4HCl=MnCl2 Cl2 2H2O 2.

33、气体的收集气体的收集 收集方法收集方法 气体特性气体特性 排水法排水法 向上排空气法向上排空气法 向下排空气法向下排空气法 不溶于水不溶于水 密密度比空气大度比空气大 密度比空气小密度比空气小 收集装置收集装置 H2、 O H S O 2、 、 、 22 CHNH4 3 、 、 NO2 C H CO NO 222 、 、 、 、 H 2 ClCH、C2H4 SHCl 2 4 、 、 O 2 实例实例 3. 气体的净化气体的净化 a原理：酸性杂质用碱性物质吸收；碱性杂质用酸性物质吸收；氧化性原理：酸性杂质用碱性物质吸收；碱性杂质用酸性物质吸收；氧化性杂质用还原性物质吸收；还原性杂质用氧化性物质吸

34、收；易溶于水的物质用水杂质用还原性物质吸收；还原性杂质用氧化性物质吸收；易溶于水的物质用水吸收。吸收。 b装置装置 典例引领典例引领 典例典例 2 (2016扬州中学质量检测扬州中学质量检测)下列有关实验正确的是下列有关实验正确的是( ) 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 A图甲装置用于图甲装置用于Cu 和浓和浓 H2SO4反应制取少量的反应制取少量的SO2气体气体 B 图乙装置用于灼烧图乙装置用于灼烧Al(OH)3 C图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 D图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯 【解析】【解析】 用用 Cu

35、 和浓和浓 H2SO4反应制取少量的反应制取少量的SO2气体时需要加热，气体时需要加热，A错错误；灼烧误；灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，B 错误；浓硫酸有吸水错误；浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，可以使蔗糖脱水炭化，将性、脱水性和强氧化性，可以使蔗糖脱水炭化，将C氧化为氧化为 CO2，而其本身被，而其本身被还原为还原为 SO2， SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性有漂白性，可以使品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的高锰酸钾溶液氧化为硫酸，因此

36、该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，二氧化硫，C正确；用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于正确；用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解损失，将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解损失，应该用应该用 Na2CO3溶液吸收，溶液吸收，D错误。错误。 【答案】【答案】 C 拓展延伸拓展延伸 (1) 可以用图甲装置制备可以用图甲装置制备NO 气体吗？应采用什么方法收集？气体吗？应采用什么方法收集？ 【提示】【提示】 可以，因可以，因Cu 与稀硝酸反应无需加热，生成的与稀硝酸反应

37、无需加热，生成的NO 只能用排水法只能用排水法收集。收集。 (2) 用图丙中的气体发生装置能否制取氨气？采用试剂是什么？用图丙中的气体发生装置能否制取氨气？采用试剂是什么？ 【提示】【提示】 可以，分液漏斗中放浓氨水，试管中加入可以，分液漏斗中放浓氨水，试管中加入CaO 或或 NaOH 固体或固体或碱石灰。碱石灰。 考点精析考点精析 1 气体制备装置的连接思路气体制备装置的连接思路 2 几种气体制备装置的改进几种气体制备装置的改进 (1) “固固 液液”不加热制气装置的改进不加热制气装置的改进 (2) 几个几个“随开随用，随关随停随开随用，随关随停”的制气装置的制气装置 题组强化题组强化 题组

38、题组 1 气体的制备、收集与检验气体的制备、收集与检验 1下列实验方案最合理的是下列实验方案最合理的是( ) A制备并收集制备并收集Cl2 B 制备氨气制备氨气 C制备并收集制备并收集NO2气体气体 D制备氧气制备氧气 【解析】【解析】 A项中项中 Cl2的密度比空气大，收集时应用向上排空气法，应长进的密度比空气大，收集时应用向上排空气法，应长进短出，所以错误；短出，所以错误；B 项中浓氨水滴入项中浓氨水滴入CaO 中，中， CaO 与水反应放热，氨气受热挥与水反应放热，氨气受热挥发，可以制取氨气，所以正确；发，可以制取氨气，所以正确；C项中项中 NO2能与水发生反应，不能用排水法收能与水发生

39、反应，不能用排水法收集，所以错误；集，所以错误；D项中项中 Na2O2为粉末状物质，不能用启普发生器的简易装置制取为粉末状物质，不能用启普发生器的简易装置制取O2，所以错误。，所以错误。 【答案】【答案】 B 2 (2016新余质检新余质检)用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、 b、 c表示相应仪器中加入的试剂表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是，其中可行的是( ) 气气体体 a b 铜片铜片 Cu 生石生石灰灰 MnO2 c NaOH溶液溶液 酸性酸性KMnO4溶溶液液 碱石灰碱石灰 浓硫酸浓硫酸 浓硝浓硝A NO2 酸酸 B SO2

40、浓硫浓硫酸酸 浓氨浓氨C NH3 水水 D O2 双氧双氧水水 【解析】【解析】 A项，项， NO2不能用不能用 NaOH 溶液除杂质；溶液除杂质；B 项，项， Cu 和浓硫酸反应需和浓硫酸反应需要加热，且要加热，且SO2能被酸性能被酸性KMnO4溶液氧化；溶液氧化；C项，项， NH3密度比空气小，应用向密度比空气小，应用向下排气法收集。下排气法收集。 【答案】【答案】 D 3 (2016安庆模拟安庆模拟)如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从现锌粒与稀硫酸没有接触而稀

41、硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是长颈漏斗中加入的试剂是( ) 食盐水食盐水 KNO3溶液溶液 乙醇乙醇 Na2CO3溶液溶液 CCl4 浓氨水浓氨水 A B C D 【解析】【解析】 若加入若加入 KNO3，则，则 H 、 NO3和和 Zn 反应不生成反应不生成H2；若加入；若加入Na2CO3会和稀硫酸反应生成会和稀硫酸反应生成CO2气体；若加入浓氨水会与稀硫酸反应生成气体；若加入浓氨水会与稀硫酸反应生成(NH4)2SO4；加入食盐水、乙醇或；加入食盐水、乙醇或CCl4不和不和 Zn 、硫酸反应，可以增加液体量，、硫酸反应，可以增加液体量，符合要求。符合要求。

42、【答案】【答案】 A 规律方法规律方法 有关气体制备实验的分析思路有关气体制备实验的分析思路 题组题组 2 气体的净化和尾气处理气体的净化和尾气处理 4 (2016德州高三模拟德州高三模拟)实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是正确的是( ) A Cl2的尾气，可用的尾气，可用NaOH 溶液吸收溶液吸收 B H2S 的尾气，可用的尾气，可用CuSO4溶液吸收溶液吸收 C SO2的尾气，可用酸性的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收溶液吸收 D NO2的尾气，可用的尾气，可用H2O来吸收来吸收 【解析】【解析】 Cl2能与能与 NaOH 溶液反应

43、生成溶液反应生成NaCl 、 NaClO而被吸收；而被吸收；H2S 能与能与CuSO4溶液反应生成溶液反应生成CuS 而被吸收；而被吸收；SO2具有还原性，能被酸性具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧溶液氧化而被吸收；化而被吸收；NO2与水反应生成与水反应生成HNO3和和 NO ， NO 仍污染环境，故仍污染环境，故NO2不能用水不能用水吸收，而是用吸收，而是用NaOH 溶液吸收。溶液吸收。 【答案】【答案】 D 5正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( ) 图图 1 图图 2 图图 3 图图 4 A实验室用图实验室用

44、图1所示装置制取少量氨气所示装置制取少量氨气 B 实验室用图实验室用图2所示装置吸收氯化氢所示装置吸收氯化氢 C实验室用图实验室用图3所示装置除氯气中氯化氢所示装置除氯气中氯化氢 D选择合适的试剂用图选择合适的试剂用图4所示装置可分别制取少量所示装置可分别制取少量CO2、 NO 和和 O2 【解析】【解析】 A项收集氨气的试管塞是单孔橡胶塞，由于试管内压强大，氨项收集氨气的试管塞是单孔橡胶塞，由于试管内压强大，氨气无法通入；气无法通入；B 项用水吸收氯化氢气体可避免气体倒吸入气体发生装置；项用水吸收氯化氢气体可避免气体倒吸入气体发生装置；C项项图图 3装置所示气体流向不能用于洗气；装置所示气体

45、流向不能用于洗气；D项中项中 NO 不能用排空气法收集。不能用排空气法收集。 【答案】【答案】 B 6当氢气中混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯当氢气中混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是(每一步只除去一种杂质每一步只除去一种杂质)( ) 通过装浓硫酸的洗气瓶，通过装浓硫酸的洗气瓶，通过装水的洗气瓶，通过装水的洗气瓶，通过装通过装NaOH 溶液的溶液的洗气瓶，洗气瓶，通过灼热的氧化铜，通过灼热的氧化铜，通过装硫酸铜溶液的洗气瓶，通过装硫酸铜溶液的洗气瓶，通过装有五通过装有五氧化二磷的干燥管

46、。氧化二磷的干燥管。 A C B D 【解析】【解析】 通过装水的洗气瓶除去氯化氢通过装水的洗气瓶除去氯化氢 通过装硫酸铜溶液的洗气瓶除通过装硫酸铜溶液的洗气瓶除去硫化氢去硫化氢 通过装通过装 NaOH 溶液的洗气瓶除去二氧化碳溶液的洗气瓶除去二氧化碳 最后通过装浓硫酸的洗最后通过装浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。气瓶除去水蒸气。 【答案】【答案】 A 规律方法规律方法 气体除杂原则气体除杂原则 (1) 先除杂质后干燥；用加热法除去杂质时，应先干燥后加热。先除杂质后干燥；用加热法除去杂质时，应先干燥后加热。 (2) 用洗气瓶吸收气体杂质时，气流方向是长管进，短管出。用干燥管吸收用洗气瓶吸收气体杂质时

47、，气流方向是长管进，短管出。用干燥管吸收气体杂质时，气流方向是大口进，小口出。气体杂质时，气流方向是大口进，小口出。 (3) 若气体中含有多种酸性气体杂质时，应先将酸性较强的杂质气体除去，若气体中含有多种酸性气体杂质时，应先将酸性较强的杂质气体除去，再除酸性较弱的杂质气体。再除酸性较弱的杂质气体。 课堂小结课堂小结 (教师用书独具教师用书独具) 三类发生装置、干燥方法、收集方法：三类发生装置、干燥方法、收集方法： (1) 发生装置：固固发生装置：固固 气体、固气体、固(或液或液 )液液 气体、固气体、固(或液或液 )液液气体。气体。 (2) 干燥剂：酸性干燥剂干燥剂：酸性干燥剂(浓浓 H2SO4)、碱性干燥剂、碱性干燥剂(碱石灰碱石灰 )、中性干燥剂、中性干燥剂(无无水水 CaCl2)。 (3) 气体收集方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。气体收集方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 分层限时跟踪练（三十一）分层限时跟踪练（三十一）