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1、高一化学化学反应方程式高一化学化学反应方程式第一次第一次1、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO22、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO3、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）= CO2+ 2H2O + 4NO24、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）= SO2+ 2H2O +CuSO45、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）= CO2+ 2H2O + 2SO2第二次第二次光照1、浓硝酸见光或加热分解：4HNO3 O2+ 2H2O + 4NO22、氨溶于水NH3+H2O3、氨的催化氧化 4N
2、H3 +5O24、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3H2ONH4+ + OH-4NO + 6H2ONH3+ H2O + CO2CaCl2+2H2O+2NH35、实验室制取氨 2NH4Cl+Ca(OH)2第三次第三次1、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl （浓）+ NH3 = NH4Cl2、氨气通入到硫酸中H2SO4+ 2NH3 = (NH4)2SO43、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（加热） ：NH4NO3 + NaOH = NH3+ H2O + NaNO34、固氮（游离态的氮化合态的氮）人工固氮：氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2放电自然固氮：N2 + O22NO第四次第四次放电1
3、、雷雨发庄稼：N2 + O22NO2NO + O2NO223NO2 + H2O2HNO3 + NO2、硫酸型酸雨的形成过程：SO2 + H2O或者H2SO32H2SO3+O2= 2 H2SO4SO3+H2O= H2SO4催化剂高温高压2NH3（注意：不能合并两个化学反应方程式）3、铁与硫加热反应：Fe + S4、汞和硫磺反应：Hg+S= HgSFeS第五次第五次1、硫化氢气体通入氯水：H2S+Cl2=2 HCl+S2、石灰石石膏法脱硫的原理CaCO3CaO + CO2CaO + SO3 = CaSO4或者：CaO + SO2 = CaSO32CaSO3+O2= 2CaSO4SO3+Ca(OH)
4、2= CaSO4+H2O第六次第六次1、硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 ：FeS+H2SO4= FeSO4+H2S点燃2、S + O2=SO23、4NO2+ O2+ 2H2O =4HNO34、4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO35、氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+ 2H2O第七次第七次点燃1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2点燃CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl22FeCl3点燃光照3、氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2 + Cl24、氯气溶于水Cl2 + H2OHCl + HClO2HClH2 + Cl22HCl
5、5、氯气的尾气处理2NaOH+ Cl2 =NaClO + NaCl + H2O第八次第八次1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+ 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO2HClO2HCl + O22、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl3、新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl4、溴水与碘化钾溶液反应：Br2+ 2KI = I2 + 2KBr光照第一次：第一次：1、硅粉在氧气中燃烧Si + O2SiO22
6、、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2（石英砂）+ 2C（焦炭）高温Si （粗硅）+ 2CO高温Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4 +2H2Si（纯）+4HCl3、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O第二次：第二次：1、二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2 + CaO2、制取玻璃的反应 SiO2 + CaCO3高温高温CaSiO3高温CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO23、用于雕刻玻璃的反应： SiO2 + 4HF =SiF4+ 2H2O(HF 是唯一能与 SiO2反应的酸)4、将 CO2通入 Na2SiO3溶液
7、：Na2SiO3+ H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3(强酸制弱酸)第三次：第三次：1、硅性质比较稳定，仅与少数物质反应：Si + 2F2=SiF4Si + 4HF=SiF4+ 2H2Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H22、 铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H23、 氧化铁溶于盐酸中： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、三价铁离子的检验Fe3+3SCN-= Fe(SCN)35、Fe(OH)3第四次：第四次：1
8、、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl2、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-4、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2+第五次：第五次：1 1、氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl2AlCl3 +3H2O2NaAlO2
9、 +H2OFe2O3 + 3H2O2、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH3、氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O4、Al(OH)3与 NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH5、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2点燃NaAlO2 +2 H2O2Al2O3第六次第六次1、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（H2O 是氧化剂）3、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe
10、+ Al2O3（铝热反应）4、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO45、Al (OH)3Al 2O3 + 3H2O6、酸式盐与碱的反应：NaHCO3 + Ca(OH)2（ 过 量 ） =CaCO3+NaOH+ H2O第七次：第七次：1、钠放置在空气中变暗原因： 2Na + O2= Na2O（白色）2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O23、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H24、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、过氧化钠可用在呼吸
11、面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2第八次：第八次：1 1、小苏打与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO22、小苏打（溶液）与氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O3、小苏打（固体）受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO24、碳酸钠溶液与石灰水反应Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH5、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl6、碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + H2O +CO2= 2NaHCO3
