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1、20132013年理综高考化学备考的年理综高考化学备考的 安排与要求安排与要求1一、备考计划：一、备考计划：一轮复习：时间为暑假补课至一轮复习：时间为暑假补课至20132013年年3 3月份；月份； 主要是全面、细致复习考纲要求主要是全面、细致复习考纲要求 的基础知识；的基础知识；二轮复习：二轮复习：3 3月到月到5 5月初；主要按高考热点和月初；主要按高考热点和 热点题型进行专题强化复习；热点题型进行专题强化复习；三轮复习：三轮复习：5 5月到月到6 6月；主要是模考、评讲；月；主要是模考、评讲； 查漏补缺。查漏补缺。2二、各阶段复习任务二、各阶段复习任务1 1、第一学期通过基础复习强化、第
2、一学期通过基础复习强化选择题选择题的训练，保的训练，保证选择题的得分率；证选择题的得分率；2 2、强化化学、强化化学方程式方程式的记忆、书写。的记忆、书写。 近年来，高考对化学方程式的考查非常突出，近年来，高考对化学方程式的考查非常突出，因此化学方程式的书写是第二卷的一个需要重点因此化学方程式的书写是第二卷的一个需要重点突破的得分点。突破的得分点。33 3、通过对一系列化学、通过对一系列化学语言表述的归纳整理语言表述的归纳整理，形，形成清晰的答题模式，也就是强化做题的速度和准成清晰的答题模式，也就是强化做题的速度和准确度。确度。4 4、第二轮复习在下学期初开始，第二轮复习在下学期初开始，主要是
3、根据新高主要是根据新高考调研试题模式中的各类题型进行分类训练考调研试题模式中的各类题型进行分类训练，提，提高第二卷的答题速度和得分率。目标是第二卷得高第二卷的答题速度和得分率。目标是第二卷得分达到分达到70%70%左右。（主要题型：有机综合题、化工左右。（主要题型：有机综合题、化工流程题、理论平衡题、实验探究题）流程题、理论平衡题、实验探究题） 4三、备考要求三、备考要求1 1、课本（必修、课本（必修1 1、2 2，选修，选修4 4，选修，选修5 5）、）、 练习册（优化探究、课时作业）要准备好练习册（优化探究、课时作业）要准备好2 2、每人准备一个错题本和一个文件夹，一支、每人准备一个错题本
4、和一个文件夹，一支 红笔红笔3 3、每天必须按老师的要求按时按量完成学习任、每天必须按老师的要求按时按量完成学习任 务（预习、务（预习、听课听课、作业、测验等）、作业、测验等）4 4、有计划、有方法、循环复习、有计划、有方法、循环复习52012-20132012-2013年第一轮复习年第一轮复习6考纲要求：考纲要求：P5 P5 常考知识点：常考知识点： 1 1、阿伏加德罗常数的应用、阿伏加德罗常数的应用( (选择题，必考题）选择题，必考题） 2 2、阿伏加德罗定律。、阿伏加德罗定律。7重要概念辨析重要概念辨析1、物质的量及其单位（摩尔，、物质的量及其单位（摩尔，mol）2、阿伏加德罗常数（、阿
5、伏加德罗常数（NA，单位，单位mol1）与与6.0210233、摩尔质量、摩尔质量(单位单位gmol1)与化学式量与化学式量(相相对原子质量、相对分子质量）的关系对原子质量、相对分子质量）的关系完成完成P5主干知识梳理主干知识梳理一、一、P51、8物质的量物质的量n微粒数微粒数N物质的质量物质的质量m气体体积气体体积VNAMVm溶液的体积溶液的体积VcB N m Vn = = = = = = = cBV NA M Vm9（20102010上海卷）上海卷）N NA A表示阿伏加德罗常数，下列叙表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是述正确的是 A A等物质的量的等物质的量的N N2 2和和COCO所
6、含分子数均为所含分子数均为N NA AB B1.7g H1.7g H2 2O O2 2中含有的电子数为中含有的电子数为0.9 N0.9 NA AC C1mol Na1mol Na2 2O O2 2 固体中含离子总数为固体中含离子总数为4 N4 NA A D D标准状况下，标准状况下，2.24L2.24L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为0.1 NA0.1 NA 此题考查了阿伏伽德罗常数知识。此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗阿伏伽德罗常数是指常数是指1mol1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是量不一定是1mol1mol。10根据物质的量与微粒数
7、目、气体体积之间根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关的计算。的相互关系进行有关的计算。阿伏加德罗常数的应用；阿伏加德罗常数的应用； 考点一：考点一：题型示例：题型示例：P5411例例1 1（1010年年广广东东） 设设N NA A为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下列说法正确的是下列说法正确的是A.16g CHA.16g CH4 4中含有中含有4 N4 NA A个个C-HC-H键键B.1mol/LB.1mol/L的的NaClNaCl溶液含有溶液含有N NA A个个NaNa+ +C.1molCuC.1molCu和足量稀硝酸反应产生和足量稀硝酸反应产生N NA A个个
8、NONO分子分子D.D.常温常压下，常温常压下，22.4LCO22.4LCO2 2中含有中含有NA NA 个个COCO2 2分子分子A12例例2（12年年广广东东） 11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol/L NaHCO3液液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有 2 nA 个O 原子13类型一、物质中的微粒数类型一、物质中的微粒数 P6 5类型二、氧化还原反应中的得失电子数类型二、氧化
9、还原反应中的得失电子数 P6 例例1 1molC1molC1010H H2222分子中共价键总数为分子中共价键总数为31N31NA A 31g 31g 白磷含有共价键为白磷含有共价键为1.51.5N NA A类型三、物质中的化学键类型三、物质中的化学键P7随堂演练随堂演练2阿伏伽德罗常数的应用阿伏伽德罗常数的应用14 0.1L3 molL 0.1L3 molL1 1的的NHNH4 4NONO3 3溶液中含有的溶液中含有的NHNH4 4数目为数目为 0.3 6.0210 0.3 6.02102323 1L 0.1mol/L 1L 0.1mol/L的冰醋酸中含有的冰醋酸中含有6.02106.021
10、02222个个CHCH3 3COOCOO 1mol 1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于 16.0210 16.02102323个个 25 25时，时，1g 1g 水中约含有水中约含有6.02106.02101313个个OHOH类型四、溶液中的离子数目类型四、溶液中的离子数目151 1、设、设N NA A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A A标准状况下，标准状况下，5.6L CCl5.6L CCl4 4含有的分子数为含有的分子数为0.25N0.25NA AB B标准状况下，标准状况下，14gN14gN2 2含有
11、的核外电子数为含有的核外电子数为5N5NA AC C标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L任意比的任意比的H H2 2和和ClCl2 2的混合气的混合气体中含有的分子总数均为体中含有的分子总数均为N NA AD D标准状况下，标准状况下，AlAl与与NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成1molH1molH2 2时，时，转移的电子数为转移的电子数为N NA A【巩固提升】【巩固提升】162 2（0808上海卷）设上海卷）设N NA A为阿伏加德罗常数，下列说为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是法正确的是( ) ( ) A A23gNa23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为在氧气中完全燃烧失
12、电子数为0.5N0.5NA A B B1L2molL1L2molL1 1的的MgClMgCl2 2溶液中含溶液中含MgMg2 2数为数为2N2NA AC C标准状况下，标准状况下，11.2LSO11.2LSO3 3所含分子数为所含分子数为0.5N0.5NA A D D室温下，室温下，8g8g甲烷含有共价键数为甲烷含有共价键数为2N2NA AD173 (2011全国全国II卷卷12) NA为阿伏伽德罗常为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为金刚石含有的共价键数为4NAC46g NO2和和N2O4混合
13、气体中含有原子总混合气体中含有原子总数为数为3NAD1 mol Na 与足量与足量O2 反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，钠失去的混合物，钠失去NA个电子个电子18考点二：阿伏加德罗定律考点二：阿伏加德罗定律 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。19气体摩尔质量的求解方法气体摩尔质量的求解方法定义式法：定义式法：M =mM =m( (总总)/)/n n( (总总 ) ) 标况密度法：标况密度法：M= 22.4L/molM= 22.4L/mol相对密度法相对密度法 D= D=1 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2 (4)
14、(4)原子质量法原子质量法 M= m( M= m(微粒微粒) ) N NA A（5 5）平均值法：）平均值法：M= MM= M1 11 12 2 n n2 2%+%+其其中中n n1 1%, %, n n2 2% % 为为气气体体的的物物质质的的量量分分数数或或体积分数体积分数. .201.在空气中在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为的体积分数分别为78%，21%，约，约1%，求空气的平均式量，求空气的平均式量2.某有机物气体在标准状况下密度为某有机物气体在标准状况下密度为1.16克克/升，升，求这种气体的式量。求这种气体的式量。3.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密某有机物气体在同温
15、同压下对氢气的相对密度为度为2.69，求该气体的式量。，求该气体的式量。21 例题例题1. 1. 在两个容积相同的容器中，一个盛有在两个容积相同的容器中，一个盛有HClHCl气体，气体，另一个盛有另一个盛有H H2 2和和ClCl2 2的混合气体，在同温同压下，两容器的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的内的气体一定具有相同的 A. A. 原子数原子数 B. B. 密度密度 C. C. 质量质量 D. D. 质子数质子数 A 例题例题2 2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O O2 2、O O3 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，
16、下列说气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是法正确的是A A、两种气体的压强相等、两种气体的压强相等 B B、O O2 2比比O O3 3的质量小的质量小C C、两种气体的分子数目相等、两种气体的分子数目相等 D D、两种、两种气体的氧原子数目相等气体的氧原子数目相等D22例题例题4 4对相同状况下的对相同状况下的1212C C1818O O和和1414N N2 2两种气体，下列说法两种气体，下列说法正确的是正确的是 A A若质量相等，则中子数相等若质量相等，则中子数相等 B B若原子数相等，则质子数相等若原子数相等，则质子数相等 C C若分子数相等，则体积相等若分子数相等
17、，则体积相等 D D若质量相等，则体积相等若质量相等，则体积相等BC例题例题3 3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A A同质量、不同密度的同质量、不同密度的N N2 2和和COCO B B同温度、同体积的同温度、同体积的H H2 2和和N N2 2 C C同体积、同密度的同体积、同密度的C C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6 D D同压强、同体积的同压强、同体积的N N2 2O O和和COCO2 2AC23配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入
18、 ，洗涤，定容，摇匀。 2011高考重现高考重现 ：实验探究题：实验探究题搅拌溶解搅拌溶解250ml的容量瓶中的容量瓶中2012高考重现高考重现 ：实验探究题：实验探究题（4）纯度测定：称取1.220g产品苯甲酸 ，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。(2.4010-31224)/1.2296%24一、物质的量浓度一、物质的量浓度 概念：概念：单位体积单位体积溶液溶液里所含溶质的物质的里所含溶质的物质的量来量来表示溶液组成的物理量，符号：表示溶液组成的物理量，
19、符号：cB。 表达式：表达式：物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积 溶质的物质的量溶质的物质的量 cBnBV 单位：单位：mol/L、molL-1或或mol/m3 1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积.注意：注意：25 1.下列各溶液中，下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（最大的是（ ）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3
20、PO4 溶液溶液 B 小试牛刀小试牛刀26 下列各溶液中与下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液溶液 n(Cl)相同的是相同的是 与与50mL 3mol/L KCl溶液溶液c(Cl)相同的是相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液溶液B. 150mL 1mol/L KCl溶液溶液C. 10mL 3mol/L NaCl溶液溶液D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液溶液(BD)(CD)练习练习2完成完成P9自测自评自测自评1-427配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶、贴标签装瓶、贴标签 溶质质量分数：
21、溶质质量分数：表示一定量溶液中含有溶质的多少表示一定量溶液中含有溶质的多少28二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.实验仪器：实验仪器：当溶质为固体时，应选用：当溶质为固体时，应选用：当溶质为液体时，应选用：当溶质为液体时，应选用：药匙、托盘天平（砝码）药匙、托盘天平（砝码）、烧杯烧杯、玻璃棒玻璃棒、量筒量筒、容量瓶容量瓶、胶头滴管胶头滴管。（其中量筒。（其中量筒用来量取蒸馏水）用来量取蒸馏水）量筒量筒、烧杯烧杯、玻璃棒玻璃棒、容容量瓶量瓶、胶头滴管胶头滴管。（其中量筒用来量取液体溶质和蒸馏。（其中量筒用来量取液体溶质和蒸馏水）水）命题角度：命题角度：一计算所需的固体
22、和液体的量，一计算所需的固体和液体的量， 二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 292.2.容量瓶的使用：容量瓶的使用： 规格规格查漏查漏:容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。注意事项？注意事项？P10考点二考点二常见的容量瓶：常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制若配制480mL与与240mL溶液，溶液，应分别用应分别用mL容量瓶和容量瓶和mL容量瓶。写容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须所用仪器时，容量瓶必须注明规格注明规格，托盘天平不，托盘天平不能写成托盘天秤！能
23、写成托盘天秤！500250用途用于配制用途用于配制一定物质的量浓度一定物质的量浓度的溶液。的溶液。检查方法：加水检查方法：加水倒立倒立观察观察正立，正立， 瓶塞旋转瓶塞旋转180180倒立倒立观察。观察。30 3. 3. 配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：计算计算 称量称量( (称取或量取称取或量取) ) 溶解溶解( (或稀释或稀释) )转移转移( (冷却冷却) 洗涤洗涤 定容定容 摇匀。摇匀。31三、配制一定物质的量浓度溶液三、配制一定物质的量浓度溶液时可能误差的分析时可能误
24、差的分析（P10）俯视俯视仰视仰视如：如：1用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度 用量筒量取浓硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰仰视刻度视刻度2 2、定容时，俯视容量瓶刻度、定容时，俯视容量瓶刻度 定容时，仰视容量瓶刻度定容时，仰视容量瓶刻度偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低32练习练习1 1 .用用18 mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？硫酸，选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G
25、）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶当堂巩固当堂巩固331. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）2. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）3.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）4. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）5. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度
26、线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响练习练习2 2：误差分析练习误差分析练习34练练习习3.3.实实验验室室需需要要配配制制0.1 0.1 molLmolL1 1的的NaOH NaOH 溶溶液液450 mL450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)(1)实实验验中中除除了了托托盘盘天天平平、量量筒筒、烧烧杯杯、药药匙匙外外还还需需要要的的仪器有：仪器有：_。(2)(2)根据计算得知，所需根据计算得知，所需NaOHNaOH的质量为的质量为_g_g。(3)(3)下下列列操操作作会会使使所所
27、配配溶溶液液浓浓度度偏偏大大的的有有_(_(填填字字母母，下同下同) )；偏小的有；偏小的有_；无影响的有；无影响的有_。A A称量时用生锈的砝码称量时用生锈的砝码B B将将NaOHNaOH放在纸张上称量放在纸张上称量C CNaOHNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E E未洗涤溶解未洗涤溶解NaOHNaOH的烧杯的烧杯F F定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线G G容量瓶未干燥即用来配制溶液容量瓶未干燥即用来配制溶液玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
28、容量瓶2.0ACBDEFG35三、物质的量浓度的有关计算三、物质的量浓度的有关计算2 2、质量分数：、质量分数：3 3、溶解度、溶解度= =m(m(溶质溶质) )m(m(水水) )100(g)100(g) 则饱和溶液中：则饱和溶液中：=S/(100+S) =S/(100+S) 1 1、物质的量浓度的计算：、物质的量浓度的计算：=m=m溶质溶质/m/m溶液溶液100%100%36 物质的量浓度计算物质的量浓度计算两个关键两个关键：1.1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)(1)与水发生反应生成新的物质与水发生反应生成新的物质, ,如如NaNa、NaNa2 2O
29、 O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。（2 2）含结晶水的物质如）含结晶水的物质如CuSOCuSO4 455H H2 2O CuSOO CuSO4 4。（3 3）特殊物质：如）特殊物质：如NHNH3 3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NHNH3 3HH2 2O O, ,但计算浓度时是以但计算浓度时是以NHNH3 3分子作为溶质。分子作为溶质。2.2.准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据V V= = 求算。求算。特别提醒特别提醒水水水水37例例1 1. .下列溶液中下列
30、溶液中, ,溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度为1mol1mol-1-1的是的是( )( ) A.250g A.250g硫酸铜晶体溶于硫酸铜晶体溶于1L1L水中所得的溶液水中所得的溶液 B.80gSO B.80gSO3 3溶于水配成溶于水配成1L1L溶液溶液 C. C.标况下标况下22.4L22.4L氨气溶于氨气溶于1L1L水中水中 D.1L D.1L含含K K+ +为为2mol2mol的的K K2 2SOSO4 4溶液溶液练练1 1、将、将2.3gNa2.3gNa溶于溶于16g16g水水, ,所得溶液的密度为所得溶液的密度为1.35gm1.35gm-1-1所得溶液的物质的量浓度为所得溶液
31、的物质的量浓度为 . .类型类型1 1： 代入公式的计算代入公式的计算BD38类型类型2 2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算C=1000.wM(溶质）溶质）例例2 2、制取、制取500mL0.2mol/L500mL0.2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液, ,需需要要36.5%36.5%的浓盐酸（密度是的浓盐酸（密度是1.12g/ml1.12g/ml）, , 则需要浓盐酸的体积是多少则需要浓盐酸的体积是多少? ?39类型类型3 3：一定物质的量浓度溶液的稀释计算：一定物质的量浓度溶液的稀释计算练练3 3：将：将12mol L12mol L-1-1的盐酸（密
32、度为的盐酸（密度为1 1gmLgmL-1-1）50mL50mL和和1molL1molL-1-1的盐酸（密度为的盐酸（密度为2 2gmLgmL-1-1）100mL100mL混合，所得溶液的密度为混合，所得溶液的密度为gmLgmL-1-1，溶液物，溶液物质的量浓度为质的量浓度为_molL_molL-1-1 溶质的质量稀释前后不变。溶质的质量稀释前后不变。即：即：m(m(浓浓)w()w(浓浓)=m()=m(稀稀)w()w(稀稀) ) 溶质的物质的量稀释前后不变。溶质的物质的量稀释前后不变。即：即：c(c(浓浓)V()V(浓浓)=c()=c(稀稀)V()V(稀稀) )混合公式：混合公式：C C混混V
33、V混混=C=C1 1V V1 1 + + C C2 2V V2 2同种溶质混合同种溶质混合前后的物质的量不变前后的物质的量不变40类型类型4 4：有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算：有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算例例4 4：在标准状况下，用：在标准状况下，用1L1L水吸收水吸收560L560L氨气氨气形成浓氨水，该氨水的密度为形成浓氨水，该氨水的密度为0.89g/cm0.89g/cm3 3。求该溶液的物质的量浓度？和该溶液中溶质求该溶液的物质的量浓度？和该溶液中溶质的质量分数？的质量分数？41质量分数不同的两种同种溶质的溶液等体积混合等体积混合 (1) (1)若溶液的密度比水的密度大（若溶
34、液的密度比水的密度大（如：多数酸、碱、盐如：多数酸、碱、盐溶液溶液），等体积混合时，混合液的溶质质量分数大于两），等体积混合时，混合液的溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数的平均值；溶液溶质质量分数的平均值； (2) (2)若溶液的密度比水的密度小（若溶液的密度比水的密度小（如：氨水、乙醇溶液如：氨水、乙醇溶液等等），等体积混合时，混合液的溶质质量分数小于两溶），等体积混合时，混合液的溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数的平均值；液溶质质量分数的平均值；质量分数不同的两种同种溶质的溶液等质量混合等质量混合 (1)(1)混合溶液的溶质的质量分数等于混合前两种溶液的混合溶液的溶质的质量分数等于混合前两
35、种溶液的质量分数之和的质量分数之和的1/21/2类型类型5 5：参比法的计算：参比法的计算42练练5 5、质量分数为、质量分数为3x%3x%的硫酸溶液和的硫酸溶液和x%x%的硫酸溶的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为液等体积混合，若混合后溶液的密度为yg/cmyg/cm3 3，则混合溶液的物质的量浓度为，则混合溶液的物质的量浓度为：（：（ ）A A、等于（、等于（20xy/9820xy/98）mol/Lmol/LB B、小于（、小于（20xy/9820xy/98）mol/Lmol/LC C、大于（、大于（20xy/9820xy/98）mol/Lmol/LD D、无法计算、无法计算43类型
36、类型6 6 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算例题例题7 7：体积比为：体积比为111111的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：_。例题例题8 8：由：由(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 、MgSOMgSO4 4组成的混合物共组成的混合物共mgmg，溶于水，溶于水中配成中配成10L10L溶液，测得此溶液中溶液，测得此溶液中c(SOc(SO4 422)=0.
37、15mol/L)=0.15mol/L，c(Mgc(Mg2+2+)=0.10mol/L)=0.10mol/L，则所配溶液中，则所配溶液中NHNH4 4+ +的物质的量浓度的物质的量浓度为：为：_。类型类型7 7 电荷守恒法的计算电荷守恒法的计算44类型类型8 8：溶解度与浓度的计算：溶解度与浓度的计算例例6 6：有一摩尔质量为有一摩尔质量为ag/moLag/moL的可溶性盐，在的可溶性盐，在一定温度下，将一定温度下，将bgbg该盐完全溶于该盐完全溶于cmLcmL水中，恰水中，恰好饱和，所得溶液的密度为好饱和，所得溶液的密度为dg/cmdg/cm3 3，则此温度，则此温度时该盐的溶解度是时该盐的溶
38、解度是：（：（ ）该溶液中的溶质）该溶液中的溶质的物质的量浓度是：的物质的量浓度是： （ ）45类型类型9 9 烧瓶内气体溶于水的浓度计算烧瓶内气体溶于水的浓度计算例题例题9 9：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：的量浓度为：_。练练9-19-1：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为平均式量为1919时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。9-29-2：标准状况下，将二氧化氮和氧气按：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4141的体积比混的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。46
