《吉林省长市第五中学高一化学《硝酸的性质》课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长市第五中学高一化学《硝酸的性质》课件2（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硝 酸纯硝酸纯硝酸颜色：颜色：气味：气味：状态：状态：密度：密度：溶解性：溶解性：挥发性：挥发性：无色无色有刺激性气味有刺激性气味液体液体密度比水大溶于水放热密度比水大溶于水放热可溶于水可溶于水易挥发易挥发硝酸的物理性质硝酸的物理性质类似盐酸类似盐酸启迪思考启迪思考 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。硝酸的化学性质硝酸的化学性质 强酸性强酸性 不稳定性不稳定性 强氧化性强氧化性 强酸性强酸性( (HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -具有酸的通性具有酸的通性) )1 1、使指
2、示剂变色、使指示剂变色：2 2、与活泼金属反应放出氢气、与活泼金属反应放出氢气：3 3、与碱发生中和反应、与碱发生中和反应：4 4、与碱性氧化物反应、与碱性氧化物反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红稀硝酸使紫色石蕊试液变红, ,加热不褪色加热不褪色.HNOHNO3 3+ NaOH = NaNO+ NaOH = NaNO3 3 + H + H2 2OO2HNO2HNO3 3+ CuO = Cu(NO+ CuO = Cu(NO3 3) )2 2 + H + H2 2OO5 5、与某些盐反应：、与某些盐反应：2HNO2HNO3 3+ Na+ Na2 2COCO3 3=2NaNO=2NaNO3 3 + H
3、+ H2 2O + COO + CO2 2不稳定性不稳定性 4HNO4HNO3 3 2H2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2 + O + O2 2或光照或光照 强氧化性强氧化性 实验实验1 1：在放有铜片的两个试管里，分别在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。加入少量的浓硝酸和稀硝酸。现象：现象：铜与浓硝酸铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。色变为绿色。铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。溶液由无色变为蓝色。Cu+4
4、HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2OO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2OO结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。除外）氧化而生成硝酸盐。浓硝酸和铜浓硝酸和铜.swf浓浓稀稀注注意意常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸 一般情况下：浓硝
5、酸被还原为一般情况下：浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONO启迪思考启迪思考：如何书写浓硝酸与银反应的化：如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式？学方程式？ 硝酸与金属反应不放出氢气硝酸与金属反应不放出氢气Ag + 2HNOAg + 2HNO3 3 ( (浓浓) = AgNO) = AgNO3 3 + NO + NO2 2 + H + H2 2OO浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色小知识小知识 3体积浓盐酸与体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合体积浓硝酸的混合物叫做物叫做王水王水，它的氧化能力更强，金，它的氧化能力更强，金（Au ）和）和 铂（铂（P
6、t ）不溶于硝酸，但溶）不溶于硝酸，但溶于王水于王水。帮帮你你记记忆忆(3:1) 强氧化性强氧化性 硝酸具有强的氧化性，能使许多硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂锯末等）及还原剂 （如（如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、 SOSO2 2、 NaNa2 2SOSO3 3等）氧化。等）氧化。启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不硫与浓硝酸反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？生成二氧化硫或亚硫酸？4HNO4HNO3 3（浓）（浓） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2
7、 2 + 2H + 2H2 2O O 6HNO6HNO3 3（浓）（浓） + S = H+ S = H2 2SOSO4 4 + 6NO + 6NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。知知 识识 总总 结结 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 化学性质：不稳定性 强酸性 强氧化性用途：是重要的化工原料；在实验室是重要的化学试剂随堂测试随堂测试1.硝酸应如何贮存硝酸应如何贮存？ 2解释为什么实验室制解释为什么实验室制H2可用稀可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答答:应放于棕色瓶中应放于棕色瓶中,储存于阴暗处储存于阴暗处.
8、答答: :因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时用金属与硝酸反应时,H,H+ +不能得到电子，不能得到电子，只能是只能是HNOHNO3 3中的中的N N得到电子，故不能得到得到电子，故不能得到氢气！氢气！ 3.填空填空酸的通性酸的通性不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 光照光照稀硝酸使紫色石稀硝酸使紫色石蕊试液变红蕊试液变红热的浓硝酸使红热的浓硝酸使红热的碳燃烧热的碳燃烧久置的浓硝久置的浓硝酸呈黄色酸呈黄色事实事实化学方程式化学方程式 性质性质C+4HNO3 2H2O+4NO2 (浓浓) +CO2 5.下列关
9、于硝酸正确的是下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与稀硝酸能与Fe反应反应,而浓硝酸不能而浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与稀硝酸与Cu反应反应,生成生成NO2,而浓硝而浓硝 酸与酸与Cu反应只生成反应只生成NO,稀硝酸得电子稀硝酸得电子 更多更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸故稀硝酸氧化性大于浓硝酸4.常温下能用铝制容器盛放的是常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.稀硝酸稀硝酸BCB足量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸
10、,可能会可能会发生什么反应发生什么反应? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入如果在溶液中再加入足量盐酸足量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续会继续氧化铜氧化铜,当然此时当然此时NO3- /H+的溶度较稀的溶度较稀.思考题思考题 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考题思考题1、工业上拟用、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制与适量的硝酸来制备备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的下面是三位同学提出的三个方案三个方案:甲甲: 铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙: 铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙: 铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO
