《初三化学浓硫酸和浓盐酸性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学浓硫酸和浓盐酸性质（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 你已经知道哪些酸和碱？了解它你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，的状态、颜色，打开瓶塞，观
2、察发生的现象；闻一闻观察发生的现象；闻一闻是否有气味？是否有气味？注意：闻气体的方法1.将一定质量分数的稀硫酸不断加水稀释，溶液中的pH与所加水的质量（m)的关系最接近的是：pHm70pHm70pHm70pHm70分析：分析：HCl= H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42-H2CO3= 2H+ + CO32-HNO3= H+ + NO3-阳离子全部是氢离子（阳离子全部是氢离子（H H）的化合物）的化合物酸：酸：分析：分析：阴离子全部是氢氧根离子（阴离子全部是氢氧根离子（OHOH）的化合物）的化合物碱：碱：NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2= Ca2+ 2OH-KOH
3、= K+ + OH-NH3H2O = NH4+ + OH-NaCl= Na+ + Cl-K2SO4= 2K+ + SO42-Na2CO3= 2Na+ + CO32-NH4NO3= NH4+ + NO3-分析：分析：由金属离子由金属离子( (或铵根离子或铵根离子) )和酸根离子和酸根离子形成的化合物形成的化合物盐：盐：金属离子金属离子酸根离子酸根离子浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸溶质的化学式 H2SO4 HCl颜色 无色 无色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象挥发性 粘稠状液体 液体无气味强烈刺激性气味比水大比水大无现象有白雾生成无有浓硫酸的三大特性吸水性吸水性脱水性脱水性腐蚀性腐蚀性可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,不可干燥NH3使有机使有机物碳化物碳化Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 可做干燥剂可做干燥剂Cl2H2OCl2浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释巩固及能力提高训练1、在两个烧杯中分别盛放浓硫酸和浓盐酸，放置一段时间后分别会发生什么变化？溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量分数分数浓盐酸浓硫酸不变变少变少变小变多不变变多变小
