高考化学一轮复习 第四章 第12讲 硫及其化合物课件.ppt

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1、非金属及其化合物非金属及其化合物 第四章第四章第第12讲硫及其化合物讲硫及其化合物硫的存在与性质硫的存在与性质 CS2 FeS Cu2S SO2 1下列说法正确的是下列说法正确的是()A硫单质常存在于火山喷口附近硫单质常存在于火山喷口附近B进行进行SO2性质探究实验时，多余的性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外应排到实验室外CSO2气体通入气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀溶液中会产生白色沉淀D硫硫在在空空气气中中的的燃燃烧烧产产物物是是SO2，在在纯纯氧氧中中的的燃燃烧烧产产物物是是SO3【答案】【答案】A【答案】【答案】A1SO2的性质及危害的性质及危害(1)物理性质物理性质通通

2、常常情情况况下下，二二氧氧化化硫硫是是一一种种_色色，有有_气气味味的的_毒毒气气体体，_溶溶于于水水且且易易液液化化，密密度度比比空空气气_。硫的氧化物硫的氧化物无无 刺激性刺激性 有有 易易 大大 SO2H2O=H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2CaO=CaSO3SO22H2S=3S2H2O不稳定不稳定 恢复恢复 含硫化石含硫化石 金属矿物金属矿物 酸雨酸雨 5.6 脱硫脱硫 2SO3的性质的性质(1)物理性质物理性质熔熔点点：16.8 ，沸沸点点：44.8 ，常常温温下下为为_态态，标标准准状况下为状况下为_。(2)化学性质。化学性质。SO3为为酸酸性性氧氧化化物物，与

3、与H2O、CaO、Ca(OH)2反反应应的的化化学学方方程程式式分分别别为为_；_；_。液液 晶体晶体(或固态或固态) 3关于关于SO2的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()A在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入气体通入NaOH溶液一定得到溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀溶液中，能生成白色沉淀【答案】【答案】A4下列有关三氧化硫的说法中，正确的是下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水且与水

4、反应生成三氧化硫极易溶于水且与水反应生成H2SO4B标准状况下，标准状况下，1 mol SO3的体积约为的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色【答案】【答案】A1物理性质物理性质98%(密密度度为为1.84 g/mL)的的浓浓硫硫酸酸是是一一种种_色色_状状液液体体。能能与与水水以以任任意意比比互互溶溶，溶溶解解时时可可放放出出_。浓浓H2SO4稀稀释的方法是释的方法是_ _。硫酸硫酸 无无 油油 大量热量大量热量 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断将浓硫酸沿

5、器壁慢慢注入水中，并不断搅拌搅拌2化学性质化学性质(1)稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性(2)浓浓H2SO4的特性的特性吸吸水水性性：常常用用作作干干燥燥剂剂，但但不不能能干干燥燥_ _等气体。等气体。脱脱水水性性：能能将将有有机机物物中中氢氢、氧氧元元素素按按水水的的组组成成脱脱去去。如如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会_。还原性还原性(如如H2S、HI)变黑变黑 发生钝化发生钝化 CuSO4SO22H2OCO22SO22H2O 5下列叙述或操作正确的是下列叙述或操作正确的是()A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓浓硫硫酸酸不不

6、慎慎沾沾到到皮皮肤肤上上，应应立立即即用用稀稀的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液冲洗冲洗C稀稀释释浓浓硫硫酸酸时时应应将将浓浓硫硫酸酸沿沿着着烧烧杯杯壁壁慢慢慢慢地地注注入入盛盛有有水的烧杯中，并不断搅拌水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性【答案】【答案】C【答案】【答案】D一、一、SO2与与CO2的性质比较和鉴别的性质比较和鉴别1SO2与与CO2的性质比较的性质比较2.SO2与与CO2的鉴别方法的鉴别方法(1)闻气味：闻气味：CO2无刺激性气味，无刺激性气味，SO2有刺激性气味。有刺激性气味。(2)品品红红溶溶液液：能能使使品品红

7、红溶溶液液褪褪色色的的是是SO2，不不能能使使品品红红溶溶液褪色的是液褪色的是CO2。(3)高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液或或溴溴水水：能能使使酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液或或溴溴水水褪褪色的是色的是SO2，不能使它们褪色的是，不能使它们褪色的是CO2。说说明明：(1)SO2不不能能漂漂白白酸酸碱碱指指示示剂剂，而而氧氧化化类类漂漂白白剂剂(如如氯氯水、水、Na2O2)能漂白酸碱指示剂。能漂白酸碱指示剂。(2)几种常见漂白剂的漂白原理比较：几种常见漂白剂的漂白原理比较：漂白剂漂白剂SO2氯水氯水Na2O2漂白粉漂白粉活性炭活性炭漂白漂白原理原理加合加合漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化

8、氧化漂白漂白吸附吸附漂白漂白品红品红溶液溶液褪色，加褪色，加热又恢复热又恢复红色红色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色石蕊石蕊试液试液变红，变红，不褪色不褪色先变红，先变红，后褪色后褪色先变蓝，先变蓝，后褪色后褪色褪色褪色褪色褪色稳定性稳定性不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定稳定稳定稳定稳定特特别别提提醒醒：(1)注注意意SO2的的漂漂白白性性和和还还原原性性的的区区别别，SO2使使品品红红溶溶液液褪褪色色表表现现的的是是SO2的的漂漂白白性性，加加热热后后溶溶液液颜颜色色复复原原；SO2使使酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液、溴溴水水、氯氯水水、碘碘水水褪褪色色表表现现的的是是SO2的的还还原原性性，

9、加加热热后后溶溶液液颜颜色色不不复复原原。(2)注注意意SO2的的氧氧化化性性的的表表现现，SO2通通入入氢氢硫硫酸酸、硫硫化化钠钠溶溶液液中中都都会会出出现现浅浅黄黄色色浑浑浊浊，表表现现了了SO2的的氧氧化化性性。(3)注注意意除除去去CO2中中SO2气气体体方方法法的的选选择择，将将CO2和和SO2混混合合气气体体通通过过溴溴水水、酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液或或饱饱和和NaHCO3溶溶液液均均能能除除去去SO2。但但在在检检验验浓浓硫硫酸酸与与碳碳反反应应的的产产物物时时不不可可用用饱饱和和NaHCO3溶溶液液来来除除去去SO2，因因为为NaHCO3与与SO2反反应产生的应产生的C

10、O2会对实验造成干扰。会对实验造成干扰。【解解析析】SO2和和CO2都都属属于于酸酸性性氧氧化化物物，它它们们都都能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊，所所以以不不能能利利用用澄澄清清石石灰灰水水来来区区别别SO2和和CO2。SO2具具有有氧氧化化性性，能能将将H2S溶溶液液氧氧化化生生成成S单单质质(有有黄黄色色沉沉淀淀生生成成)；SO2也也具具有有还还原原性性，能能被被KMnO4酸酸性性溶溶液液和和氯氯水水氧氧化化(溶溶液液褪褪色色)；SO2还还具具有有漂漂白白性性，能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色。而而CO2没没有有这这些性质，所以可以用些性质，所以可以用来区别来区别SO2和和CO2

11、。【答案】【答案】C【答案】【答案】A【解解析析】A项项中中二二氧氧化化硫硫能能与与水水反反应应生生成成亚亚硫硫酸酸，亚亚硫硫酸酸显显酸酸性性，紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变红红色色，故故A错错误误；B项项中中因因为为二二氧氧化化硫硫有有漂漂白白性性，所所以以品品红红褪褪色色，故故B正正确确；C项项中中因因二二氧氧化化硫硫具具有有还还原原性性，能能与与溴溴水水发发生生反反应应，所所以以溴溴水水褪褪色色，故故C正正确确；D项项中中因因二二氧氧化化硫硫能能与与NaOH反反应应生生成成亚亚硫硫酸酸钠钠和和水水，溶溶液液碱碱性性减弱，所以溶液红色变浅，故减弱，所以溶液红色变浅，故D正确。正确。【答案】【

12、答案】D浓浓H2SO4与金属的反应与金属的反应【实验探究】【实验探究】【问题讨论】【问题讨论】有有同同学学提提出出，若若另另外外选选用用KSCN溶溶液液，则则仅仅利利用用KSCN和和H2O2两两种种溶溶液液即即可可完完成成猜猜想想的的所所有有探探究究，请请对对该该观观点点进进行行评评价：价：_。【实实验验探探究究】猜猜想想：步步骤骤：溶溶液液紫紫红红色色褪褪去去含含有有Fe2步步骤骤：另另取取少少量量所所得得溶溶液液，滴滴加加KI和和淀淀粉粉溶溶液液溶溶液液变变为为蓝蓝色色猜猜想想：甲甲中中KMnO4溶溶液液褪褪色色，乙乙中中KMnO4溶溶液液颜颜色不变，试管中收集到气体色不变，试管中收集到气

13、体【问问题题讨讨论论】该该观观点点不不正正确确。若若溶溶液液含含有有Fe3，则则无无法法检检验溶液中是否含有验溶液中是否含有Fe2物质性质的实验考查物质性质的实验考查对对物物质质性性质质的的探探究究与与实实验验设设计计也也成成了了当当前前实实验验考考试试的的热热点点之之一一。 物物质质性性质质的的探探究究强强调调的的是是物物质质性性质质与与实实验验现现象象的的关关系系，因因此此，我我们们必必须须注注意意根根据据物物质质的的性性质质特特征征来来设设计计化化学学实实验验方方案案，以以此此对对物物质质性性质质进进行行探探究究和和验验证证。这这类类问问题题主主要要包包括括验验证证性性实实验和探究性实验

14、两类。验和探究性实验两类。(1)验验证证性性实实验验抓抓住住性性质质依依据据，找找出出适适当当的的物物质质，在在适适当当条条件件下下进进行行反反应应，并并根根据据反反应应中中的的相相关关现现象象，以以证证明明某某物物质质是否具有这种性质。是否具有这种性质。(2)探探究究性性实实验验依依据据物物质质间间反反应应的的现现象象，推推出出物物质质可可能能具具有有的的性性质质，再再设设计计相相关关实实验验，并并按按照照验验证证性性实实验验的的方方法法进进行行实验求证。这类试题也是近年来人们十分关注的热点之一。实验求证。这类试题也是近年来人们十分关注的热点之一。物质性质实验方案设计的一般程序：物质性质实验

15、方案设计的一般程序：研研究究物物质质的的组组成成预预测测可可能能的的性性质质设设计计实实验验方方案案(方方法法、步步骤骤、仪仪器器、药药品品、操操作作要要点点、现现象象及及分分析析、结结论论等等)实实施施实实验验结论。结论。物物质质性性质质探探究究或或检检验验必必须须符符合合最最优优化化原原则则，即即操操作作简简单单、试试剂剂选选用用少少(固固体体以以刚刚好好铺铺满满试试管管底底部部为为准准，液液体体为为12 mL)、实实验验条条件件易易控控制制(要要控控制制排排除除物物质质之之间间可可能能存存在在的的干干扰扰)、现现象明显象明显(要考虑各物质或离子的特征反应要考虑各物质或离子的特征反应)等要

16、求。等要求。回答下列问题：回答下列问题：(1)在在一一定定条条件件下下，SO2转转化化为为SO3的的化化学学反反应应为为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)， 该该 反反 应应 的的 平平 衡衡 常常 数数 表表 达达 式式 为为 K_；过过量量的的SO2与与NaOH溶溶液液反反应应的的化化学学方方程程式式为为_。(2)酸酸溶溶及及后后续续过过程程中中均均需需保保持持盐盐酸酸过过量量，其其目目的的是是_、_。(3)通通氯氯气气氧氧化化时时，发发生生的的主主要要反反应应的的离离子子方方程程式式为为_；该该过过程程产产生生的的尾尾气气可可用用碱碱溶溶液液吸收，尾气中污染空气的气体为吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式写化学式)。【解解析析】硫硫铁铁矿矿焙焙烧烧后后得得到到的的固固体体的的主主要要成成分分是是Fe2O3，同同时时还还含含有有少少量量没没有有反反应应的的FeS2，酸酸溶溶后后溶溶液液中中含含有有大大量量的的Fe3和和少少量量的的Fe2，为为了了得得到到纯纯净净的的FeCl36H2O，需需要要将将Fe2氧氧化化。因因在在酸酸溶溶时时所所加加的的盐盐酸酸是是过过量量的的，所所以以尾尾气气中中除除了了Cl2外外，还会有还会有HCl。