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1、2.2 离子反应（第一课时） 沂水二中 赵联足n【学习目标】 1.1.理解电解质的概念。理解电解质的概念。 2. 2.理解电离的概念，会书写电离方程式理解电离的概念，会书写电离方程式n【学习重点】 电解质和非电解质概念电解质和非电解质概念 电离的概念，电离方程式电离的概念，电离方程式的的书写书写n【学习难点】 电解质的电离过程的理解电解质的电离过程的理解预习学案点评：n1.预习较好的同学有： 张 晴 王慧敏 王 迪 夏亚楠 闵 慧 解春晖 朱丽玮 王安琪 徐 豪 吕红香 王 欣 唐浩伟 刘辰玥 冯婧文 韩雨倩 刘 莹 李易阳 梁兴霞 徐 快 李宗鹏 高 山 黄伟业 张瀚文 谭茹馨 刘亚宁 阚春
2、萌 刘 颖 孙 静 n2.存在的主要问题：n（1）书写不认真；n（2）离子符号不会写。n3.疑惑点及内容：n电解质溶液导电的原因？n预习测评预习测评1 1下列物质中，属于非电解质的是（下列物质中，属于非电解质的是（ ） A A 乙醇乙醇 B BKNOKNO3 3晶体晶体 C C铜铜 D DCOCO2 22 2下列常见物质中下列常见物质中 H H2 2O NaClO NaCl晶体晶体 醋酸醋酸 SOSO2 2 CaCO CaCO3 3 酒精酒精 NaOHNaOH晶体晶体 石墨石墨 属于电解质的属于电解质的 （ ） 属于非电解质的是（属于非电解质的是（ ）A D 导电性实验结果：导电性实验结果：n
3、氯化钠溶液 （ ） 氯化钠固体 （ ）n硝酸钾溶液 （ ）n氢氧化钠溶液 （ ）n硫酸溶液 （ ）n蔗糖溶液 （ ）n酒精溶液 （ ）n熔融的硝酸钾 （ ）导电导电导电导电不导电 不导电 不导电视频导电一、电解质和非电解质1.1.电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态状态下能导电的下能导电的 化合物化合物。 2. 2.非电解质非电解质 在在水溶液水溶液里里 和和 熔化熔化状态状态 下都不能导电的下都不能导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物或或和和练习：练习： 判断下列说法是否正确，错误的给出原因判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）铜能导电，所以是电解质。）铜能导
4、电，所以是电解质。 （ ）（2）NaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。（溶液是电解质。（ ）（3）固体）固体NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质 。 （ ）（4）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（ ）（5）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。质。 （ ）（6）CO2 的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2 是电解质。是电解质。（CO2溶于水和水反应生成溶于水和水反应生成H2CO3 ） （ ）n问题：问题： 根据预习以及刚才的分析和练习，根据预
5、习以及刚才的分析和练习，你能总结出理解电解质和非电解质你能总结出理解电解质和非电解质需要注意的几个问题吗？需要注意的几个问题吗？ 归纳与整理归纳与整理 非金属氧化物、大部分有机物及氨气等为非电解质电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 能导电的物质不一定是电解质 导电的离子是由电解质本身解离产生的。 酸、碱、盐和部分金属氧化物以及水等是电解质3.3.再议物质的分类再议物质的分类纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质酸酸碱碱盐盐水水水水金属氧化物金属氧化物大部分有机物大
6、部分有机物 非金属氧化物非金属氧化物NHNH3 3既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 物质物质练习：新学案29页练习6n下列物质中，属于电解质的（ ）n属于非电解质的是（ ）nA.氯化钠晶体 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.氯化氢 F.二氧化碳 G.硫酸氢钠 H.铝 I.石墨 J.氧化钠 K.蓝矾 L.KOH水溶液 A.E.G.J.KB.C.D.F 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离问题：为什么电解质在水溶液里或熔化状为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？态下能够导电？课本30页以氯化钠的水溶液为例研究原因 因为氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，因为氯化钠溶于水后，在水分
7、子的作用下，解离解离出了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，出了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。这些离子做定向移动，所以可以导电。结论：电解质电解质电解质电解质溶液（或熔融状态）溶液（或熔融状态）溶液（或熔融状态）溶液（或熔融状态）导电原因：导电原因：导电原因：导电原因：电解质在溶于水或熔化状态下发生电解质在溶于水或熔化状态下发生电离电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，从而形成接通后，离子发生了定向移动，从而形成电流。电流。1.电离：是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔
8、化下）离解成 自由移动阴、阳离子的一种过程。2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式 H2SO4 HCl HNO3 NaOH Ba(OH)2 KOH NaCl Na2CO3 Al2（SO4）3 Ba(OH)Ba(OH)2 2 = = BaBa2+2+ + + 2OH 2OH - NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH - - KOH = K KOH = K+ + + OH + OH - Na
9、Cl = Na+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-n问题：问题： （1 1）根据练习，你能总结出酸、碱、）根据练习，你能总结出酸、碱、盐的定义吗？盐的定义吗？ （2 2）你能归纳一下电离方程式的书写）你能归纳一下电离方程式的书写的注意要点吗？的注意要点吗？3.酸碱盐的定义 从电离角度理解酸、碱、盐盐盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)与酸根离子的化合物。 酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱碱：电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4 = Na + +
10、 H + + SO42-NaHSO4= Na + + HSO4-请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一种弱酸。在水溶液中碳酸是一种弱酸。在水溶液中强酸的酸式根强酸的酸式根（HSOHSO4 4- -) )要拆开写，而弱酸的酸式根（要拆开写，而弱酸的酸式根（如如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等）不能拆。等）不能拆。（1 1）式子左边写化学式且）式子左边写化学式且化学计量数化学计量数是是1 1，式子右边写离子符号。，式子右边写离子符号。（2 2）必须遵守质量守恒和电荷守恒。）
11、必须遵守质量守恒和电荷守恒。 （3 3）原子团不能拆开写）原子团不能拆开写。（4 4）构成物质的原子或原子团的个数在书）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。写成离子时为化学计量数。 归纳与整理归纳与整理书写电离方程式的注意要点书写电离方程式的注意要点小结n一、电解质和非电解质n二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电离 2.电离方程式 3.酸碱盐检测题答案1.A 2. A 3.A 4.B 5.C6.（1）（2）（3）7.（1） NH4NO3 NH4+NO3 （2） Al2(SO4)32Al3+3SO42 （3） AgNO3Ag+NO3 （4） FeCl2Fe2+2Cl （5） NH4HCO3NH4+HCO3 （6） KHSO4=K+H+SO42作业：n1.课本34页第8题上作业本。n2.新学案29页练习1-5题；33页1-4题。n3.完成第二课时的预习学案。 谢 谢！ 邮箱：
