《高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2.1 形形色色的分子与价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2.1 形形色色的分子与价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3.ppt（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、形形色色的分子一、形形色色的分子1.三原子分子三原子分子的立体构型有直线形(如CO2)和V形(如H2O)两种。2.四原子分子四原子分子主要有平面三角形、三角锥形两种立体结构。例如甲醛分子呈平面三角形;氨分子呈三角锥形,键角107。3.五原子分子五原子分子最常见的立体构型为正四面体形,如CH4,键角为10928。目标导航预习导引一二依据元素周期律的知识,请你大胆推测分别与CO2、H2O、NH3、CH4分子结构相似的分子有哪些?(各举一例即可)答案:CO2与CS2,H2O与H2S,NH3与PH3,CH4与SiH4的结构相似。目标导航预习导引一二二、价层电子对
2、互斥理论二、价层电子对互斥理论1.概述价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括键电子对和中心原子上的孤电子对。目标导航预习导引一二2.价层电子对数的确定(1)键电子对数可由分子式确定。中心原子的键电子对数等于其配位原子数。(2)中心原子上的孤电子对数的确定方法如下:中心原子上的孤电子对数= 。a为中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数。x为与中心原子结合的原子数。b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”。目标导航预习导引一二3.VSEPR模型
3、的应用预测分子或离子的立体构型(1)中心原子不含孤电子对的分子。中心原子不含孤电子对的分子,VSEPR模型与分子的立体构型一致,例如:目标导航预习导引一二目标导航预习导引一二(2)中心原子含孤电子对的分子。中心原子若有孤电子对,孤电子对也要占据中心原子的空间,并与成键电子对互相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,例如:目标导航预习导引一二目标导航预习导引一二四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗?请查阅资料找出不同的例子,同学之间相互交流。答案:不是。H2O2分子的立体构型类似于一本打开的书,两个氧原子在两页书的交接处,两个H原子分
4、别在翻开的书的两页上,如图1所示:再如白磷(P4)分子为正四面体形,如图2所示。一二知识精要典题例解迁移应用一、分子的立体构型与键角一、分子的立体构型与键角1.分子结构多样性的原因:构成分子的原子总数不同;含有相同数目原子的分子中共价键之间的键角不同。2.键角决定分子或离子的立体构型,应注意掌握以下分子或离子立体构型与键角的关系:一二知识精要典题例解迁移应用一二【例1】硫化氢(H2S)分子中,两个HS键夹角接近90,说明H2S分子的立体构型为;二氧化碳(CO2)分子中,两个C O键夹角是180,说明CO2分子的立体构型为;甲烷(CH4)分子中,任意两个CH键的夹角都是10928,说明CH4分子
5、的立体构型为。(导学号52700026)解析:三原子分子中键角为180时分子构型为直线形,小于180时为V形;四原子分子中键角为120时分子构型为平面三角形;五原子分子中键角为10928时分子构型为正四面体形。答案:V形直线形正四面体形知识精要典题例解迁移应用一二知识精要典题例解迁移应用一二知识精要典题例解迁移应用以下分子或离子为正四面体构型,且键角为10928的是()A.B.C.D.解析:CH3Cl为四面体构型,但不是正四面体构型;P4为正四面体构型,但键角为60,故符合题意。答案:C一二知识精要思考探究典题例解迁移应用二、价层电子对互斥理论对分子结构的解释二、价层电子对互斥理论对分子结构的
6、解释价层电子对互斥理论认为,分子中的价电子对(包括键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥作用,而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型,即分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。一二知识精要思考探究典题例解迁移应用如何计算SO2的键电子对数、孤电子对数、价层电子对数?答案:SO2分子中的中心原子是S,键电子对数为2。价层电子对数=2+1=3。一二知识精要思考探究典题例解迁移应用【例2】运用价层电子对互斥理论确定下列分子或离子的VSEPR模型和立体构型。一二知识精要思考探究典题例解迁移应用答案:一二知识精要思考探究典题例解迁移应用一二知识精要思考探究典题例解迁移
7、应用若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 ()(导学号52700027)A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确解析:由于中心原子A上没有孤电子对,则中心原子的价层电子对数等于键电子对数,即分子中的n值,故当n=2时分子为直线形,当n=3时分子为平面三角形,当n=4时分子为正四面体形。答案:C价层电子对的确定方法利用价层电子对互斥理论推测下列微粒的立体构型。BF3H3O+BeCl2CCl4解析:中心原子上的孤电子对数= (a-xb),其中a
8、为中心原子的价电子数;x为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为“8-该原子的价电子数”。则案例探究方法总结答案:平面三角形三角锥形直线形正四面体形 案例探究方法总结1.键电子对数的确定方法由化学式确定,如果有n个原子与中心原子成键,则就有n对键电子对,如H2O分子中O原子就有2对键电子对,而NH3分子中的N原子有3对键电子对。案例探究方法总结2.中心原子上的孤电子对数的确定方法中心原子上的孤电子对数= (a-xb)a:中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数;x:与中心原子结合的原子数;b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,其中氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”。提示在计算中心原子的孤电子对数时,对于阳离子而言,a为中心原子的价电子数减去离子电荷数;对于阴离子而言,a为中心原子的价电子数加上离子电荷数的绝对值,x和b的计算方法不变。案例探究方法总结3.由价层电子对数确定分子或离子立体构型的方法将键电子对数与中心原子孤电子对数相加得到中心原子上的价层电子对数。根据价层电子对的相互排斥,得到含有孤电子对的VSEPR模型,常见的模型有直线形、平面三角形、四面体形等。略去模型中的中心原子上的孤电子对,便可得到分子或离子的立体构型。
