《高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件1 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件1 新人教版必修1.ppt（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学【讨论讨论】1.如何如何测测量一本量一本书书中一中一张纸张纸的厚度？的厚度？ 2.一滴水中有多少个水分子？如何一滴水中有多少个水分子？如何测测量一个量一个H2O分分子的子的质质量？量？一滴水中所含的水分子数，让全世界一滴水中所含的水分子数，让全世界6565亿人亿人去数，每人每分钟数去数，每人每分钟数100100个，日夜不停的数，需要个，日夜不停的数，需要5 5千年才能数完。千年才能数完。思考讨论一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？思考讨论序号序号方法或途径方法或途径12345直接数数
2、直接数数 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。量除以一粒谷子的质量。先称量出先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以粒谷子的质量，用谷子的总质量除以100粒谷子的质量，再乘以粒谷子的质量，再乘以100 。先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积积除以一粒谷子的体积 。先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，
3、用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。库中谷子的粒数。法一：法一：直接计量（方法一）直接计量（方法一）法二：法二：引入中间物理量换算引入中间物理量换算 （方法二（方法二 五）五）进一步思考进一步思考根据方法根据方法5，若已知一斗谷子，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为个，一斗谷子的质量为M kg,则则m kg谷子中的谷粒数如何计算？谷子中的谷粒数如何计算？ 谷粒数谷粒数N谷子的质量谷子的质量一斗谷子的质量一斗谷子的质量进一步思考进一步思考根据方法根据方法5，若已知一斗谷子，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为
4、所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为个，一斗谷子的质量为M kg,则则m kg谷子中的谷粒数如何计算？谷子中的谷粒数如何计算？ 谷粒数谷粒数N谷子的质量谷子的质量一斗谷子的质量一斗谷子的质量一滴水中水分子数一滴水中水分子数如何数出一滴水中含有的水分子数?N一滴水的质量一滴水的质量一定数目水分子的质量一定数目水分子的质量 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。 这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-物质的量一一. .物物质质的量的量含含义义：概念：表示一定数目粒子的集合体概念：表示一定数目粒子的集合体符号：符号：n n单单位：位：摩摩尔尔 简简称：摩称：摩 符号：符号：mo
5、lmol 是一种是一种物理量物理量，通过它可以，通过它可以把物质的把物质的宏观量宏观量（如质量、（如质量、体积）与原子、分子或离子体积）与原子、分子或离子等等微观粒子微观粒子的的数量数量联系起来联系起来原意：堆量 1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg 时间时间 秒秒 s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文 K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol一打一打一
6、顶一顶一打：一打：12顶顶一瓶一箱：一箱：24瓶瓶1mol?个个一箱 1 1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol1 mol粒子集体所粒子集体所含的粒子数含的粒子数= 0.012 kg= 0.012 kg1212C C中所含的碳中所含的碳原子数原子数 6.02106.02102323 把6.02106.021023 23 molmol1 1叫做叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数，符号，符号N NA A。 注意：注意：阿伏加德罗常数是一个物阿伏加德罗常数是一个物理量，理量，单位是单位是molmol1 1。n n（物质的量）（物质的量）N N（粒子总数）（粒子总数）1mol H1mol HN NA A
7、个个H H2mol H2mol H2 2N NA A个个H Hn n mol H mol Hn nN NA A个个H H= =阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 如 果 把 6.021023个 直 径 为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 1NA=6.021023mol-1对物质的量的理解“物质的量物质的量”是一个表示是一个表示“粒子集合体粒子集合体”的专用名的专用名词，不可简化和添加。词，不可简化和添加。摩尔作为物质的量的单位，这一单位摩尔作为物质的量的单位，这一单位只只适用于
8、适用于微观粒子（微观粒子（分子、原子、电子、中子、质子、离子），不适用于宏观物质。），不适用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须必须指明指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类用化学式来表示种类用化学式来表示“摩尔摩尔”是是“物质的量物质的量”的单位，两者不能混淆。的单位，两者不能混淆。如如“某物质的物质的量是多少某物质的物质的量是多少”不能说成不能说成“某物质它某物质它的摩尔数是多少的摩尔数是多少”。l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l2 摩尔分子氢摩尔分子氢l3 摩尔
9、摩尔 H2Ol0.5 摩尔二氧化碳摩尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子子还是氧离子 表示表示1mol O表示为表示为2mol H2表示为表示为 3mol H2O表示为表示为0.5mol CO2 1、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确不是微观粒子不是微观粒子【课堂练习】2.填空：（1）1mol O中含有 个O；（2）1mol H2O中含有 个H2O； （3）1mol H+中含有 个H+。3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204 1024个H，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（
10、已知阿伏加德罗常数为NA）2 mol3.01 1024N/NA6.02 10236.02 10236.02 1023 1个个O原子原子2.657810-23 g 1万个万个O原子原子1042.657810-23 g= 2.657810-19g 1023个个O原子原子10232.657810-23 g= 2.6578 g6.021023个个O 原子原子6.0210232.657810-23 g=16 g“集体集体”的数目为什么选择的数目为什么选择6.021023呢呢？不好称不好称不好称不好称能称但能称但不方便不方便很好称很好称6.021023 是个很好也很巧的数啊！是个很好也很巧的数啊！ 可称量
11、可称量物质的质量物质的质量该物质该物质含有的粒子数含有的粒子数物物质质的量的量1mol不同物质的质量和体积不同物质的质量和体积化学式化学式相对原子质量相对原子质量质量质量体积体积相对分子质量相对分子质量0101kPa0101kPa20101kPa20101kPa0202kPa0202kPaFeFe565656g56g 7.2cm7.2cm3 3NaClNaCl58.558.5 58.5g58.5g27.0cm27.0cm3 3H H2 2O O181818g18g18.0cm18.0cm3 3C C2 2H H5 5OHOH464646g46g58.3cm58.3cm3 3H H2 22 2
12、2g2g22.4L22.4L24.0L24.0L11.2L11.2LO O2 2323232g32g22.4L22.4L24.0L24.0L11.2L11.2LCOCO2 2444444g44g22.3L22.3L23.9L23.9L11.2L11.2L1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？二、摩尔质量二、摩尔质量 1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量子（原子）质量 单位是单位是 g mol-1 。Fe的摩尔质量是：的摩尔质量是：
13、水的摩尔质量是：水的摩尔质量是： NaCl的摩尔质量是：的摩尔质量是：OH-的摩尔质量是：的摩尔质量是：56 g mol-118 g mol-158.5 g mol-117 g mol-1物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和和摩尔质量摩尔质量(M)之间的关系之间的关系n(mol)=m(g)/ M(g/mol)物物质质的的质质量量(g)物物质质的量的量（mol）微粒数微粒数(N)【小小结结】1. 2. 物物质质的量求算公式：的量求算公式： n=N/NA n=m/M摩摩 尔尔 质质量（量（M）摩摩尔尔质质量（量（M）阿阿 伏伏 加加 德德罗罗常常数数（NA）阿阿伏伏加加德德罗罗常
14、常数数（NA）2:1同温同压下，同温同压下，1 mol H2和和1 mol O2的体积相同的体积相同 假设电解了假设电解了1.8 g水，试计算所得水，试计算所得H2 和和O2的物质的量之比的物质的量之比是多少是多少？观察实验，电解水产生的观察实验，电解水产生的H2 和和 O2体积比约为多少？体积比约为多少？结论结论：质量质量物质的量物质的量H2 和和O2的物质的量之比的物质的量之比H2O2 1、比较比较1 mol H2和和1 mol O2的体积大小的体积大小0.1 mol0.05 mol2:10.2 g1.6 g2、计算、计算标准状况标准状况 (0、101 kPa)下下 1 mol气体的体积气
15、体的体积物质物质状态状态质量质量密度密度体积体积O2气体气体1.429 g/LH2气体气体0.0899 g/L体积体积密度密度质量质量状态状态物质物质1.83 g/cm398 g液体液体H2SO40.998 g /cm318 g液体液体H2O2.70 g/cm327 g固体固体Al7.86 g/cm356 g固体固体Fe计算计算20 时时1 mol 固体、液体的体积固体、液体的体积7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm332 g2 g22.39 L22.25 L 由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论? 在相同条件下，在相同条件下，等物质的量等物
16、质的量的的气体气体的体积的体积几乎几乎相同。相同。 在相同条件下，在相同条件下，等物质的量的等物质的量的固体或液固体或液体体的体积不相同。的体积不相同。 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气气 体体NA主要因素主要因素次要因素次要因素主要因素主要因素从微观角度分析从微观角度分析, ,决定决定1mol1mol物质体积的三个因素物质体积的三个因素NA次要因素次要因素忽忽 略略 dTPd取决于取决于dVn（与温度成正比）（与温度成正比）（与压强成反比）（与压强成反比） 实验证明实验证明实验证明实验证明同温、同压时，任何气体粒子之间的同温、同压
17、时，任何气体粒子之间的同温、同压时，任何气体粒子之间的同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等距离可以看成是相等距离可以看成是相等距离可以看成是相等， 故同温同压时，故同温同压时，故同温同压时，故同温同压时，1mol1mol气气气气体的体积几乎相等体的体积几乎相等体的体积几乎相等体的体积几乎相等 。阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。体积的任何气体都含有相同数目的粒子。注意：注意：气体气体包括单一包括单一纯净气体纯净气体和和混合气体混合气体。 概念：单位物质的量的气体所占的体积叫概念：单位物质的量的气体所占的体积叫
18、做气体摩尔体积。做气体摩尔体积。 符号符号: Vm标准状况标准状况(0C(0C。,101KPa),101KPa)下下VmVm2222.4.4L/molL/mol 常温常压常温常压下下(25C。,101KPa) Vm24.5L/mol 单位单位: : L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。三、气体三、气体摩尔体积摩尔体积气体气体包括单一包括单一纯净气体纯净气体和和混合气体混合气体。V =Vm n1 1、 COCO2 2 的摩尔体积是的摩尔体积是22.4L/mol22.4L/mol2 2、标准状况下、标准状况下1molH1molH2 2O O 的体积约是的体积约是22.4L22.4L
19、3 3、标准状况下，、标准状况下，1mol1mol任何物质的体积任何物质的体积 都约是都约是22.4L22.4L4 4、标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L22.4L。错错 未说标准状况下。未说标准状况下。错错 H2O是液态。是液态。错错 应该是应该是1mol任何气体。任何气体。错错 单单位是位是L/molL/mol。5、标准状况下标准状况下1molSO1molSO3 3 的体积约是的体积约是22.4L22.4L6 6、常温常压下，、常温常压下，1molCO1molCO2 2的体积约是的体积约是22.4L22.4L7 7、标准状况下，、标准状况下，0.2mol
20、N0.2molN2 2和和0.8molCO0.8molCO2 2的混的混 合气体体积约为合气体体积约为22.4L22.4L8 8、标准状况下，、标准状况下，22.4L22.4L的任何气体都约为的任何气体都约为1mol1mol错错 标准状况下标准状况下,SO3是固态。是固态。错错 是是24.5L。对对对对例一例一: 在标准状况下在标准状况下, 2.2 g CO, 2.2 g CO2 2的体积的体积 是多少？是多少？n（CO2） = m CO2MCO2=2 . 2 g44 g mol 1= 0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L /
21、 mol= 1 . 1 2L解：解：例二：例二：标准状况下，标准状况下， 112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol三三、物质的量浓度、物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）mol/L（或（或 molL-1）单位体积单位体积溶液溶液中所含溶质中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义定义符号：符号：c（B）=数学表达式：数
22、学表达式： =思考：思考： 1 mol L-1 的的NaOH溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？含义：含义：在在1L溶液中含有溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是中溶质的物质的量浓度就是1 mol L-1 思考思考：将：将 1molNaCl溶解在溶解在1L水中水中,所得的溶液所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?思考：思考：将将1ml10mol L-1浓硫酸加入浓硫酸加入9ml水中，水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?说明说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于
23、溶溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。溶解后的实际体积。思考：思考：将将6.2gNa2O溶于水所得溶于水所得400ml溶液中，溶质溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？是什么物质？物质的量浓度是多少？思考：思考： 100ml 1mol L-1 的的HCl溶液，溶液，HCl物物质的量是多少？质的量是多少？思考：思考：将将0.5mol的乙醇配成的乙醇配成1L溶液，该溶液溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？说明说明2：“溶质溶质”是溶液中的溶质，可以指化合是溶液中的溶质，可以
24、指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。思考：思考：将将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配溶于适量水中，配成成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量的式量为为250）说明说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。结晶水物质的摩尔质量。思考：思考：从从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶
25、液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001说明说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度是是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量物质的量物质的
26、量物质的量不不同。同。物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式特点特点molgLgcB=nB/V体积相同，物体积相同，物质的量浓度相质的量浓度相同的溶液中，同的溶液中，所含溶质物质所含溶质物质的量相同，但的量相同，但溶质质量不同。溶质质量不同。质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同的质量分数相同的溶液中，所含溶溶液中，所含溶质的质量相同，质的质量相同，但溶质的物质的但溶质的物质的量不同量不同 = 100%m(溶质溶质）m(溶液溶液）NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结五、物
27、质的量浓度五、物质的量浓度计算计算基本量的换算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合化学反应中计算化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: :0.520.20.510.05500mL500mL溶质溶质溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol )mol )C(mol/L)C(mol/L)20g NaOH20g NaOH98g 98g 硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL250m
28、L(S.P.T)(S.P.T)4098基本量的换算基本量的换算2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 例：例： 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的溶液，含溶质的物质的量为物质的量为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。 22.40810241.2041024 3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量溶质的物质的量(mol) 溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g) 摩尔质量（摩尔质量（g/mol) 密度（密度（g/mL)C=-M1000 注：密度的单位是注：密度的单位是g/c
29、m3 是溶液的质量分数是溶液的质量分数M 是溶质的摩尔质量是溶质的摩尔质量例：例：某浓硝酸中溶质的质量分数为某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密，密度为度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物质的物质的量浓度。的量浓度。 解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)VVHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3
30、的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例：例：某浓硝酸中溶质的质量分数为某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密，密度为度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物质的物质的量浓度。的量浓度。 答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C=-M1000 解：根据解题思路可得解：根据解题思路可得：C=- = - 1000 M631000 94% 1.5=22.4mol/L例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为
31、：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gm(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液
32、（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：解：根据解题思路可得：根据解题思路可得：C=- =-答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路：C=-M1000 M1000 1000C M=-10010001.08240=7.4%溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不变不变思路：稀释溶液前后溶质的稀释溶液前后溶质的物质的量物质的量相等相等 C1V1= C2V2 例：例：将将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5
33、mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？例例: :配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度为度为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升硫酸）多少毫升？解解: 0.51=V1.898%98解：解：10mL2mol/L10mL2mol/LVHVH2 2SOSO4 4(aq)0.5mol/L(aq)0.5mol/L两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合 思路：思路：C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2（混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）规律规律1 1：密度大于水
34、的溶液，溶液的质量分数越大，密度密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。氧化钠溶液。反之亦然。规律规律2 2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合同种溶质两种不同浓度的溶液混合 溶质的质溶质的质量分数分别为量分数分别为 a%a%、b%b%，混合溶液的密度为，混合溶液的密度为g/ml g/ml （1 1）等质量混合等质量混合后的质量分数为：后的质量分数为：(a%+b% ) /2(a%+b% ) /2，物质，物质的量浓度为：的量浓度为：1000 (a%+b% ) /21000 (a%+b%
35、 ) /2M M（2 2）等体积混合等体积混合( (大大小小大大小小) )若若11 g/mL g/mL，混合后的质量分数大于，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2(a%+b% ) /2， ，物质的量浓度大于物质的量浓度大于1000 (a%+b% ) /2 1000 (a%+b% ) /2 M M 如硫酸、如硫酸、硝酸溶液硝酸溶液. .若若11g/mLg/mL，混合后的质量分数小于，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2(a%+b% ) /2，物，物质的量浓度小于质的量浓度小于1000 (a%+b% ) /2 1000 (a%+b% ) /2 M M 如氨水、乙如氨水、乙醇溶液醇溶液
36、. .化学反应中计算化学反应中计算例例：中中和和1 1升升0.5 0.5 mol/LNaOHmol/LNaOH溶溶液液，需需要要多多少少升升 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？ 解：解：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4 2mol 1mol 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH 1L0.5mol/L VH2 2SOSO（aq)1mol/Laq)1mol/L六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介容量瓶简介:1.容量瓶容量瓶2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶
37、塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察形状形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造: 瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻刻度线度线；规格：规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好，应平视，使
38、溶液的凹液面正好与刻度相切。与刻度相切。物质的量溶液浓度配制物质的量溶液浓度配制1、步骤：、步骤：2、仪器：、仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙现在，我们要配制现在，我们要配制100ml 0.5mol/L的的NaCl 溶液怎么办？首先应该做什溶液怎么办？首先应该做什么？么？1、计算、计算计算所需无水氯化钠的质量计算所需无水氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =0.5mol/L
39、0.1L58.5g/mol =2.925g? ?5.9g NaCl 误差分析：误差分析：1、计算、计算 2、称量、称量3、溶解、溶解4、转移、转移5、洗涤、洗涤6、定容、定容7、摇匀、摇匀若不小心将烧杯中的溶液洒到了容若不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，则物质的量浓度量瓶外面，则物质的量浓度 偏低偏低若洗涤液没有转入容量瓶，则物若洗涤液没有转入容量瓶，则物质的量浓度质的量浓度 偏低偏低加水没到刻度线，则物质的量浓度加水没到刻度线，则物质的量浓度偏低偏低偏高偏高摇匀后，发现液面低于刻度线再补摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，则物质的量浓度水，则物质的量浓度C浓浓V浓浓 = C稀稀 V稀稀原理
40、：原理：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相同量相同浓溶液稀释计算公式：浓溶液稀释计算公式：化学计算中的守恒法：化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前后化学反应前后:质量守恒质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）阴离子所带负电荷总数） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒质的物质的量守恒溶液配制练习：溶液配制练习： A、欲配制、欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，
41、需要的仪器是溶液，需要的仪器是 （托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙） m (NaOH) =n (NaOH) M (NaOH) =C (NaOH) V (NaOH) M (NaOH) = 0.12 molL-1 1L 40g mol-1 =4.8gB、请选择配制过程所必须的操作，按操作先、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（后顺序编号，为（ ）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。入容量瓶，使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹
42、液面与刻度用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（称取（ ）g NaOH .4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量容量瓶瓶。 35612410004.8物质的量浓度物质的量浓度（CB)物质的量物质的量（nB） 气体在标准状况气体在标准状况下的体积下的体积(VB)粒子数粒子数(NB)质质 量量（mB）
