《高考化学 1.3溶液的配制及分析备考课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 1.3溶液的配制及分析备考课件 苏教版（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课程标准1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解物质的量浓度的含义。5.能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。考点展示1.溶液中相关物理量的计算。2.与配制一定物质的量浓度溶液实验相关的操作、注意事项和误差分析。一、物质的量浓度1定义单位体积溶液所含溶质的，表示溶液组成的物理量。2单位或。3表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者的关系式为 。 物质的量物质的量molL1molm3想一想58.5 g NaCl 固体溶于1 L水中得到1 mol/L
2、的NaCl溶液，这种说法对吗？提示：不对。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，但溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，NaCl的物质的量浓度小于1 molL1。58.5 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液其物质的量浓度才为1 mol/L。二、一定物质的量浓度的溶液的配制1仪器配制一定体积的溶液需要用到 、 、量筒、烧杯、胶头滴管等仪器。托盘天平托盘天平容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒2溶液的配制步骤(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程如图：(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为： ； (量取)； (稀释)；转移； ； ；摇匀。计算计算称量称量溶解溶解洗涤洗涤定容定容物质的量浓度的
3、有关计算1物质的量浓度与溶质质量分数的换算某溶液物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1。2气体溶于水的物质的量浓度的计算在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算。式中为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V气为气体体积，V水为水的体积。3溶液的稀释和混合(1)稀释：溶质在稀释前后质量和物质的量不变。c1V1c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。m1A%m2B%(m1、m2为稀释前后溶液的质量，A%、B%为稀释前后溶质的质量分数)。灵犀一点：(1)不同浓度溶液混合，V总V
4、前1V前2；只有稀溶液且忽略体积的变化时，混合后的体积等于混合前的体积之和。(2)气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和，也不等于原液体的体积。【案例1】(2010四川理综)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是()【答案】A【即时巩固1】50 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 molL1，则加入水的体积应()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL【答案【答案】C一定物质的量浓度的
5、溶液配制1主要仪器量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。使用容量瓶的注意事项：(1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，检查方法是加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。(3)容量瓶上标有温度(20 )、容量和标线(刻度线)。2方法步骤(1)计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积(固体算质量，液体算体积)。(2)称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管或量筒量取所需液体浓溶质。(3)溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。(4)静置冷却：溶液冷却至室温，防止出现误差。(5)转
6、移：将溶液沿玻璃棒小心地转入容量瓶中。(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液转入容量瓶中。(7)定容：向容量瓶中加入水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。(8)摇匀。3注意事项(1)计算时要注意所用溶质是否带有结晶水，否则会出现误差。如配制100 mL 1 molL1 CuSO4(aq)，应该称取16 g CuSO4或25 g胆矾。(2)由于需要反复颠倒容量瓶、摇匀，故容量瓶在使用前一定要检查是否漏水。(3)在选用仪器时，一定要选用合适的容量瓶，其容积要等于或大于所配溶液体积，如配制90 mL溶液应选100 mL 容量瓶。(4)配制溶液时切不可直接将液态溶质转入容量
7、瓶中，更不可在容量瓶中进行溶解药品。(5)定容量，当容量瓶中液面接近刻度线下12 cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至刻度线，切不可超过刻度线，一旦超过，则配制失败，只能重新配制。(6)容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液转移到洁净干燥的细口瓶中。4误差分析一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)，先找出决定误差大小的有关量，再进一步研究该量的大小与某一项操作间的关系。由公式cB可分析实验误差，若使实验不产生误差，则实验过程中必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大；若nB偏大，V
8、值准确，则cB偏大；若nB准确，V值偏大，则cB偏小。以配制NaOH溶液为例，分析下列操作：能引起误差的一些操作因变量c/(molL1)mV称量前小烧杯内有水不变称量时间过长减小偏低用滤纸称量NaOH减小偏低向容量瓶注入溶液时少量流出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入溶液并定容减小偏高定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降不变定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低灵犀一点：分析误差时，要根据实验操作，先弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。容量瓶、滴定管、量筒的读数口诀：凹液面最低处，眼睛在一侧，刻度在
9、中间。三点成一水平线(见右图)；“俯视”“仰视”误差依仪器而定。【案例2】实验室配制480 mL 0.600 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得的溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相平。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL
10、，本实验选用_。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)对所配溶液的浓度进行误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。某同学定容时俯视刻度线：_。没有进行操作步骤：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。【解析】解答本题时应注意两点：一是选择仪器时不要有遗漏，可结合操作步骤进行排查；二是分析误差时要结合公式c 。(1)实验操作步骤为：称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符
11、时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合公式c ，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。【答案】(1)(2)(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)为搅拌，促进溶解；、和为引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响【规律方法】配制一定物质的量浓度 的溶液时应注意以下几点：不能配制任意体积的一定物质的量浓度 的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。常用的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。因为NaOH易
12、吸水，且易与空气中的CO2起反应，所以配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，否则称量时间越长，吸水越多，会导致所配溶液的浓度 偏低。溶液注入容量瓶前需恢复至室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常伴随有热效应，热的溶液转入容量瓶会引起溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度 偏大。向容量瓶转移溶液时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，且将洗涤液注入容量瓶中。因为烧杯壁及玻璃棒上沾有少量溶质，若不将洗涤液注入容量瓶，溶液的浓度 将偏低。当容量瓶中液面接近刻度 线12 cm处，要改用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样做是为了防止溶液超过标线。若超过标线，浓度
13、将偏低，应重新配制。定容后的溶液必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加入蒸馏水。【即时巩固2】用 5.0 molL1的NaOH溶液配制 0.1 molL1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_(填编号)。A准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长B用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切C摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切D稀释NaOH溶液的仪器未洗涤【解析】本题考查一定物质的量浓度 溶液的配制及误差分析。(1)配制一定物质的量浓度 的NaOH溶液肯定不需要烧瓶、滴定管、分液漏斗，由于本题是用一定浓度的NaOH溶液配制另一浓度 的NaOH溶液，故不需要托盘天平，需要量筒，另外还需要的玻璃仪器有玻璃棒和胶头滴管。(2)考查误差分析，分析时要依据c 进行分析判断。【答案】(1)ABCE玻璃棒、胶头滴管、量筒(2)ACD
