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1、,第一部分化学基本概念和原理专题一物质的组成和结构,分子、原子、离子)分子、原子、离子等是构成物质的基本粒子。定义本质区别粒子结构分子保持物质_化学性质_的最小粒子在化学变化中，_分子可_再分核内质子数_核外电子数(填“”“”或“”，右同)_不_显电性原子_化学变化_中的最小粒子在化学变化中，_原子不能_再分核内质子数_核外电子数离子带电的_原子_或_原子团_，分为_阳离子_和_阴离子_原子团在有些化学变化中可以再分核内质子数_核外电子数是_阳_离子，核内质子数_核外电子数是_阴_离子带_正_电或_负_电电性_不_显电性由居于原子中心带_正_电的_原子核_和核外带_负_电的_电子_构成构成分子
2、由_原子_构成都可直接构成物质，都相同点能保持由它们构成的物质的化学性质，质量、体积_小_；都有一定_间隔_；都在不停地_运动_分子联系得失电子在化学变化中分成构成原子离子,原子的构成和原子结构示意图)1原子的构成：原子是由居于原子中心带_正电荷_的_原子核_和核外带_负电荷_的_电子_构成；原子核是由带_正电荷_的_质子_和不带电的_中子_构成。质子与核外电子的电量_相等_，电性_相反_，所以整个原子_不显电性_。在原子中，核电荷数_核内质子数_核外电子数_原子序数。因原子中电子质量最小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在_原子核_上。- 1 -2原子结构示意图原子的核外电子是_分层_运动的
3、。原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布，各部分的含义如图所示(以硫原子为例)：_核电荷数_；_原子核_；_电子层_；_各层上的电子数_。硫原子的原子核内有_16_个质子，核外有_3_个电子层，第一电子层上有_2_个电子，最外电子层上有_6_个电子。,相对原子质量和相对分子质量)1相对原子质量：以一种碳原子质量的_1/12_作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的_比值_，就是这种原子的相对原子质量(符号为_Ar_)。其他原子质量2计算方法：相对原子质量碳12原子质量1/12相对原子质量核内质子数核内中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上)相对原子质量是一个比值，单位为 1
4、，不写出，不是原子的实际质量，如：氧的相对原子质量为 16。3相对分子质量：化学式中每一个原子的相对原子质量的_总和_(符号为_Mr_)。,物质的构成)构成物质的粒子有：分子、原子、离子。1金属、稀有气体及部分固态非金属单质等由原子直接构成，如：铁由铁原子构成，氩气由_氩原子_构成。2含有金属阳离子(或 NH4)的化合物由离子构成，如：氯化钠由钠_离子_和氯_离子_构成。3其余由分子构成，如：水由水分子构成，过氧化氢由_过氧化氢分子_构成。,元素及其分类)物质组成的表示：元素组成物质。1元素是具有相同_核电荷数_(或_核内质子数_)的一类原子的总称，如钠原子和钠离子它们核内都有 11 个质子，
5、所以属于同种_元素_。故元素的种类由_核电荷数_(或_核内质子数_)决定；元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。2元素在地壳中的含量(质量分数)居前四位的依次是_氧、硅、铝、铁_元素，元素在空气中含量居前两位的依次是_氮、氧_元素，使用最广泛的金属是_铁_。3元素的分类、化学性质与原子核外电子排布的关系。元素分类稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数一般为_8_个(氦为 2个)一般少于_4_个一般多于_4_个得失电子趋势相对稳定，不易_得失_电子易_失去_电子易_得到_电子化学性质_稳定_不稳定_不稳定_原子的_最外层电子数_决定了元素的化学性质。- 2 -4物质、元素、分子、原子、离子的
6、关系5元素符号的意义(1)宏观：表示一种_元素_，如 O 表示_氧元素_；(2)微观：表示这种元素的_一个原子_，如 O 表示_一个氧原子_；(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质，如 Na，He，S。,元素周期表)1869 年，_门捷列夫_发现了元素周期律和元素周期表。元素周期表的每一横行叫一个 _周期_，元素周期表共有_7_个横行。每一纵行叫一个_族_(8、9、10 三个纵行组成一个族)，共 18 个纵行，故只有_16_个族。每一种元素占一格，每格可获得关于元素的_符号_、_名称_、_原子序数_、_相对原子质量_等信息。【例 1】(2013，邵阳)建立宏观和微观之间的联
7、系是化学学科特有的思维方式。 下列对宏观事实的微观解释错误的是()A10 mL 酒精和 10 mL 水混合后体积小于 20 mL，是因为分子变小了B缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动C水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变D不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同【例 2】(2014，兰州)下列有关微观粒子的说法中正确的是()A分子由原子构成B分子是保持物质化学性质的唯一粒子C原子中的粒子都不带电D物质都是由离子构成的【例 3】(2013，滨州)如图中的、分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C 是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为_，画出它的原子结构示意图_；(2)A、B、C 中属于同种元素的粒子是_；(3)A 和 B 两种粒子的_相同，所以它们具有相似的化学性质；(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 _(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。- 3 -
