《人教化学必修二1.2.3元素周期表和元素周期律的应用ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教化学必修二1.2.3元素周期表和元素周期律的应用ppt课件（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一章第一章第二节元素周期律第二节元素周期律第一章第一章第第3课时元素周期表和课时元素周期表和元素周期律的应用元素周期律的应用第一章第一章新情境新情境 激趣入题激趣入题1新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新提升新提升达标作业达标作业5新视点新视点专家博客专家博客6新情境新情境激趣入题激趣入题元元素素周周期期律律和和元元素素周周期期表表的的诞诞生生是是19世世纪纪化化学学科科学学的的重重大大成成就就之之一一，具具有有重重要要的的哲哲学学意意义义、自自然然科科学学意意义义和和实实际际应应用用价值。价值。门门
2、捷捷列列夫夫在在研研究究元元素素周周期期表表时时，科科学学地地预预言言了了11种种尚尚未未发发现现的的元元素素，为为它它们们在在周周期期表表中中留留下下空空位位。例例如如，他他认认为为在在铝铝的的下下方方有有一一个个与与铝铝类类似似的的元元素素“类类铝铝”，并并预预测测了了它它的的性性质质。 1875年年，法法国国化化学学家家发发现现了了这这种种元元素素，将将它它命命名名为为镓镓。镓镓的的性性质质与与门门捷捷列列夫夫推推测测的的一一样样。门门捷捷列列夫夫还还预预测测在在硅硅和和锡锡之之间间存存在在一一种种元元素素“类类硅硅”， 15年年后后该该元元素素被被德德国国化化学学家家文文克克勒勒发发现
3、，为了纪念他的祖国，将其命名为现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗锗”。 你你知知道道门门捷捷列列夫夫是是如如何何做做出出如如此此准准确确的的预预测测的的吗吗？门门捷捷列列夫夫作作出出这这一一伟伟大大预预言言的的科科学学依依据据是是什什么么？元元素素周周期期表表中中元元素素性性质质之之间存在着怎样的内在联系呢？间存在着怎样的内在联系呢？新知识新知识预习探究预习探究学习目标学习目标1了了解解元元素素周周期期表表中中金金属属元元素素、非非金金属属元元素素的的简简单单分分区。区。2认识元素周期表是元素周期律的具体体现。认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3体体会会元元素素周周期期表表和和元元素素周
4、周期期律律在在科科学学研研究究和和工工农农业业生产中的指导意义。生产中的指导意义。新知预习新知预习1周期表中金属元素区和非金属元素区周期表中金属元素区和非金属元素区(1)分分界界线线的的划划分分：沿沿着着周周期期表表中中_跟跟_之之间间画画一一条条虚虚线，虚线的左面是线，虚线的左面是_元素，右面是元素，右面是_元素。元素。(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：各区域金属性、非金属性的强弱特点：周周期期表表的的左左下下方方是是_性性最最强强的的元元素素，是是_元元素素；右右上上方方是是_性性最最强强的的元元素素，是是_元元素素；最最后后一一个个纵纵行行是是_元元素素。在在分分界界线线附附近近的
5、的元元素素，既既能能表表现现出出一一定定的的_性，又能表现出一定的性，又能表现出一定的_性。性。硼硼 砹砹 金属金属 非金属非金属 金属金属 钫钫 非金属非金属 氟氟 稀有气体稀有气体 金属金属 非金属非金属 2位、构、性关系在生产实践中的应用位、构、性关系在生产实践中的应用(1)_、_和和_三三者者之之间间的的密密切切关关系系，除除了了能能指指导导人人们们进进行行化化学学学学习习和和化化学学研研究究外外，对对于于指指导导生生产产实实践践也也具具有有十十分分重重要要的的意义。意义。(2)在探寻新材料中的应用在探寻新材料中的应用根根据据在在元元素素周周期期表表中中位位置置靠靠近近的的元元素素具具
6、有有相相似似的的性性质质这一规律，可以利用元素周期表寻找这一规律，可以利用元素周期表寻找_。人人们们可可以以在在_寻寻找找半半导体材料，还可以在过渡元素中寻找优良的导体材料，还可以在过渡元素中寻找优良的_。元素的性质元素的性质 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 元素的原子结构元素的原子结构 新材料新材料 金属元素和非金属元素的交界处金属元素和非金属元素的交界处 催化剂催化剂 位位于于元元素素周周期期表表B和和B的的过过渡渡元元素素如如钛钛(Ti)、钽钽(Ta)、钼钼(Mo)、钨钨(W)等等的的单单质质，多多具具有有_等等特特点，人们利用它们为原料制作航空航天器材。点，人们利用它们为原料
7、制作航空航天器材。人人们们还还利利用用元元素素周周期期表表寻寻找找合合适适的的_材材料料、_材料等。材料等。耐高温、耐腐蚀耐高温、耐腐蚀 超导超导 磁性磁性 (3)在探矿领域的应用在探矿领域的应用地地球球上上化化学学元元素素的的分分布布与与_有着密切的关系。有着密切的关系。相相对对原原子子质质量量较较小小的的元元素素在在地地壳壳中中含含量量_，_较大的元素在地壳中含量较少；较大的元素在地壳中含量较少；原原子子序序数数是是偶偶数数的的元元素素在在地地壳壳中中的的含含量量_，原原子子序数是奇数在地壳中的含量序数是奇数在地壳中的含量_；它们在元素周期表中的位置它们在元素周期表中的位置 较多较多 相对
8、原子质量相对原子质量 较多较多 较少较少 处处于于地地球球表表面面的的元元素素多多数数呈呈现现_态态，处处于于岩岩层层深深处的元素多数呈现处的元素多数呈现_；_一一般般是是强强烈烈的的亲亲石石元元素素，主主要要富富集集于于岩岩石石圈圈的上层。的上层。高价高价 低价态低价态 碱金属碱金属 自主探究自主探究1什什么么元元素素的的金金属属性性最最强强？什什么么元元素素的的非非金金属属性性最最强强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提提示示：由由周周期期表表中中同同一一周周期期和和同同一一主主族族元元素素金金属属性性和和非非金金属属性性的的递递变变规规律律可可以以
9、看看出出：周周期期表表的的左左下下方方是是金金属属性性最最强强的的元元素素，是是钫钫元元素素；右右上上方方是是非非金金属属性性最最强强的的元元素素，是是氟氟元元素素；由由于于元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性之之间间并并没没有有严严格格的的界界线线，位位于于分分界界线线附附近近的的元元素素既既能能表表现现出出一一定定的的金金属属性性，又又能能表表现现出出一一定定的的非金属性。非金属性。 如如铝铝元元素素的的单单质质有有金金属属光光泽泽，能能导导电电，能能跟跟酸酸反反应应置置换换出出H2，但但铝铝又又能能跟跟NaOH溶溶液液反反应应产产生生H2，且且Al2O3、Al(OH)3具具有有两
10、两性性，因因此此铝铝元元素素既既表表现现一一定定的的金金属属性性，又又表表现现一一定定的的非非金金属属性性。再再如如硅硅元元素素能能跟跟H2反反应应生生成成气气态态氢氢化化物物SiH4，其其最最高高价价氧氧化化物物SiO2是是酸酸性性氧氧化化物物，最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物H2SiO3是是酸酸；但但硅硅单单质质有有金金属属光光泽泽，是是半半导导体体材材料料，因因此此硅硅元元素素既既表表现现一一定定的非金属性，又表现一定的金属性。的非金属性，又表现一定的金属性。2学学习习元元素素周周期期表表知知识识有有什什么么重重要要意意义义？元元素素周周期期表表有什么重要应用？有什么重要
11、应用？提提示示：明明确确元元素素周周期期表表的的重重要要应应用用：对对化化学学学学习习、为为研研究究物物质质结结构构、发发现现新新元元素素、合合成成新新物物质质提提供供理理论论指指导导作作用用；还还对对生生产产实实践践有有重重要要的的指指导导作作用用。总总之之，在在哲哲学学、自自然然科科学学、生生产产实实践践等等方方面面都都具具有有十十分分重重要要的的价价值值。在在回回答答该该问问题题时时，要要有有具体的事例说明。具体的事例说明。新思维新思维名师讲堂名师讲堂元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性元元素素的的化化合合价价在在周周期表中位置的关系期表中位置的关系思维导图思维导图1金属元素与非
12、金属元素的分区金属元素与非金属元素的分区(1)金金属属元元素素与与非非金金属属元元素素的的分分界界线线：沿沿着着周周期期表表中中硼硼、硅硅、砷砷、碲碲、砹砹跟跟铝铝、锗锗、锑锑、钋钋之之间间画画一一条条虚虚线线，虚虚线线的的左左面面是是金金属属元元素素，虚虚线线的的右右面面是是非非金金属属元元素素。这这条条虚虚线线就就是是金金属属元素与非金属元素的分界线。元素与非金属元素的分界线。(详见教材详见教材17页图页图19)(2)“分分界界线线”附附近近元元素素的的性性质质特特点点：既既能能表表现现出出一一定定的的金属性，又能表现出一定的非金属性。金属性，又能表现出一定的非金属性。(3)元元素素金金属
13、属性性与与非非金金属属性性最最强强的的方方位位：周周期期表表的的左左下下方方是金属性最强的元素；周期表的右上方是非金属性最强的元素。是金属性最强的元素；周期表的右上方是非金属性最强的元素。教材点拨教材点拨2元素金属性和非金属性的递变规律元素金属性和非金属性的递变规律(1)同同周周期期元元素素，从从左左至至右右，核核电电荷荷数数依依次次增增多多，而而电电子子层层数数相相同同，故故原原子子核核对对最最外外层层电电子子的的作作用用力力逐逐渐渐增增强强，则则失失电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱，得得电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，因因此此元元素素的的金金属属性性逐逐渐减弱，非金属性逐渐增强。渐减弱，
14、非金属性逐渐增强。例例如如，第第三三周周期期元元素素中中，Na、Mg、Al的的金金属属性性逐逐渐渐减减弱，而弱，而Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。的非金属性逐渐增强。(2)同同主主族族元元素素，自自上上而而下下，电电子子层层数数依依次次增增多多，原原子子半半径径依依次次增增大大，原原子子核核对对核核外外电电子子的的作作用用力力逐逐渐渐减减弱弱，则则失失去去电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱，因因此此金金属属性性逐逐渐渐增增强强，非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。例例如如，第第A族族的的碱碱金金属属元元素素，从从Li到到Cs金金属属性性逐逐渐渐增增强强
15、而第而第A族元素从族元素从F到到I非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。(3)金金属属与与非非金金属属元元素素之之间间没没有有严严格格的的界界限限，位位于于“分分界界线线”附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性。附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性。3元素的化合价与元素在周期表中位置的关系元素的化合价与元素在周期表中位置的关系元元素素的的化化合合价价与与原原子子的的电电子子层层结结构构，特特别别是是与与最最外外层层中中电子的数目有密切关系。电子的数目有密切关系。(1)主族元素的最高正化合价主族序数价电子数。主族元素的最高正化合价主族序数价电子数。(2)非金属元素：最高正化合
16、价非金属元素：最高正化合价|负化合价负化合价|8。温温馨馨提提示示：元元素素原原子子的的最最外外电电子子层层中中的的电电子子也也叫叫价价电电子子，有有些些元元素素的的化化合合价价与与原原子子的的次次外外层层或或倒倒数数第第三三层层的的部部分分电电子子有有关，这部分电子也叫价电子。关，这部分电子也叫价电子。(2014会会昌昌中中学学高高一一月月考考)电电子子层层数数相相同同的的三三种种元元素素X、Y、Z，已已知知其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱为为HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是。下列判断错误的是()A原子半径：原子半径：XYZB气态氢化物的稳定
17、性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：非金属性：XYZD单质氧化性：单质氧化性：XYZ典例透析典例透析【解解析析】X、Y、Z三三种种元元素素电电子子层层数数相相同同，即即为为同同周周期期三三种种元元素素，其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱为为：HXO4H2YO4H3ZO4。根根据据同同周周期期元元素素性性质质的的递递变变规规律律，最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性越越强强，则则对对应应元元素素的的非非金金属属性性越越强强，单单质质的的氧氧化化性性越越强强：XYZ，原原子子序序数数越越大大：Z(X)Z(Y)Z(Z)，原原子子半
18、半径径越越小小：r(Z)r(Y)r(Z)，气气态态氢氢化化物物的稳定性越大：的稳定性越大：HXH2YZH3。由以上分析知。由以上分析知A项错误。项错误。【答案答案】A(2014经经典典习习题题选选萃萃)A、B、C、D、E是是前前四四周周期期的的元元素素，其其原原子子序序数数依依次次增增大大。A、C两两元元素素的的电电子子层层数数相相同同，A、E两两元元素素的的最最外外层层电电子子数数和和次次外外层层电电子子数数也也相相同同。A和和C可可形形成成化化合合物物AC，D和和E可可形形成成化化合合物物ED2，B原原子子最最外外层层上的电子数比最内层上的电子数多上的电子数比最内层上的电子数多1个。个。(
19、1)推推出出这这五五种种元元素素的的名名称称和和符符号号_；(2)写写出出AC、ED2的的化化学学式式_；(3)写写出出这这五五种种元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的化化学学式式，并并分分析析其其酸酸、碱碱性性变变化化情情况况_； (4)C元元素素位位于于元元素素周周期期表表的的第第_周周期期，第第_族族。D元元素的最高正价是素的最高正价是_，价电子数是，价电子数是_。【解解析析】A、C两两元元素素的的电电子子层层数数相相同同，A、B、C原原子子序序数数依依次次增增大大，所所以以，A、B、C处处于于同同一一周周期期。A、E两两元元素素的的最最外外层层电电子子数数和和次次外
20、外层层电电子子数数也也相相同同，则则A、E两两元元素素位位于于同同一一主主族族，且且它它们们是是第第三三、四四两两周周期期的的元元素素，若若是是第第一一、二二周周期期或或第第二二、三三周周期期，则则A、E两两元元素素的的次次外外层层电电子子数数不不可可能能也相同。所以，也相同。所以，E是是K或或Ca，A是是Na或或Mg。若若A是是Na，E是是K，由由A和和C形形成成化化合合物物AC推推知知，C是是Cl；而而D在在C与与E之之间间，D应应是是氩氩(Ar)，但但D和和E形形成成化化合合物物ED2，故故A不可能是不可能是Na，E不可能是不可能是K。若若A是是Mg，E是是Ca，由由A和和C形形成成化化
21、合合物物AC推推知知，C是是S，AC是是MgS；而而D在在C与与E之之间间，D应应是是氯氯(Cl)，ED2是是CaCl2，B在在A、C之之间间，且且B原原子子最最外外层层上上的的电电子子数数比比最最内内层层上上的的电电子数多子数多1个，所以，个，所以，B是铝。是铝。【点点拨拨】(1)对对于于某某些些复复杂杂的的推推断断题题，往往往往不不能能一一步步到到位位地地确确定定某某种种具具体体元元素素，这这时时，可可先先确确定定某某个个范范围围，再再在在这这个个范围内结合条件进行假设、推断、排除。范围内结合条件进行假设、推断、排除。(2)通过假设推断出来的元素一般还要进行验证。通过假设推断出来的元素一般
22、还要进行验证。(3)划定范围要根据条件，有所指向，有的放矢。划定范围要根据条件，有所指向，有的放矢。答案：答案：AB变式训练变式训练点点拨拨：同同族族元元素素Cl、Br、I非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，其其最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性为为HClO4HBrO4HIO4，A项项不不正正确确；Na、O、S三种原子的原子半径大小为三种原子的原子半径大小为NaSO，B项不正确。项不正确。2X、Y、R、M均均为为短短周周期期元元素素，X、Y同同周周期期，X、Y两两种种元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物化化学学式式分分别别为为H2XO4和和HYO4。R、M同同主
23、主族族，R与与冷冷水水即即可可反反应应，M与与热热水水反反应应缓缓慢慢。下列关系正确的是下列关系正确的是()A原子半径原子半径XYB氢化物稳定性氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数原子核内质子数RMD溶液碱性溶液碱性R(OH)2M(OH)2答案：答案：A元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用思维导图思维导图同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下：教材点拨教材点拨应应用用“位位置置、结结构构、性性质质”三三者者的的关关系系解解答答问问题题时时要要注注意以下几个方面：意以下几个方面：1结构与位置互推结构与位置互推(1)掌握四个关系式。掌握四个
24、关系式。电子层数周期数。电子层数周期数。质子数原子序数。质子数原子序数。主族元素原子最外层电子数主族序数。主族元素原子最外层电子数主族序数。主族元素的最高正价族序数，主族元素的最高正价族序数，最低负价主族序数最低负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。熟练掌握周期表中的一些特殊规律。各周期元素所能容纳的元素种数。各周期元素所能容纳的元素种数。稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。同族上下相邻元素原子序数的差值。同族上下相邻元素原子序数的差值。位置位置关系关系实例例位于位于过渡元素左渡元素左侧的主族元素，的主族元素，即即A、A族族同主族、同主族
25、、邻周期元素原子周期元素原子序数之差序数之差为上一周期元素上一周期元素所在周期所能容所在周期所能容纳元素种元素种数数钠与与钾的原子序数差的原子序数差为：19118(钠原原子所在第子所在第3周期所能容周期所能容纳的元素种数的元素种数)位于位于过渡元素右渡元素右侧的主族元素，的主族元素，即即A族族A族族同主族、同主族、邻周期元素原子周期元素原子序数之差序数之差为下一周期所含下一周期所含元素种数元素种数氯和溴的原子序数之和溴的原子序数之差差为：351718(溴溴原子所在第原子所在第4周期所能周期所能容容纳元素的种数元素的种数)2.性质与位置的互推性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期
26、表中的位置。根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。若若同同周周期期元元素素A、B、C的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强，则则A、B、C在同周期中按照在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。的顺序从左到右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。若若元元素素A、B、C在在同同一一主主族族中中从从上上往往下下排排列列，则则可可推推知知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。3结构和性质的互推结构和性质的互推(1)元素原子最外层电子数小于元素原子最外层电子数小于4易失电子。易失
27、电子。(2)元素原子最外层电子数大于元素原子最外层电子数大于4易得电子。易得电子。温温馨馨提提示示：(1)最最外外层层有有1个个或或2个个电电子子，则则可可能能是是A、A族元素，也可能是副族、族元素，也可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。(2)电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，若若电电性性相相同同，则则位位于于同同周周期期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。(3)要要注注意意元元素素性性质质的的一一些些特特殊殊性性。如如铝铝的的氧氧化化物物、氢氢氧氧化化物物具具有有两两性性，但但锗锗等等金金属属元元素素与与非非金金属属元元素素分分
28、界界线线附附近近的的元元素的相应化合物不具有两性。素的相应化合物不具有两性。(2014会会昌昌中中学学高高一一月月考考)居居里里夫夫人人发发现现的的镭镭是是元元素素周周期期表表中中第第七七周周期期第第A族族元元素素，下下列列关关于于镭镭的的性性质质描描述述不正确的是不正确的是()A在化合物中呈在化合物中呈2价价B单质能使水分解，放出氢气单质能使水分解，放出氢气C氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水典例透析典例透析 【解解析析】由由镭镭是是元元素素周周期期表表中中第第7周周期期A族族的的元元素素，故故其其化化学学性性质质非非常常活活泼泼，AB项项正正确确。由由A族族的的元元
29、素素的的递递变变性性可可知知氢氢氧氧化化镭镭为为强强碱碱，故故C项项错错误误。又又由由于于A族族的的元元素素的的碳碳酸酸盐盐中中碳碳酸酸镁镁难难溶溶、碳碳酸酸钙钙难难溶溶、碳碳酸酸钡钡难难溶溶等等，所所以以依依次次类类推推碳酸镭也难溶，故碳酸镭也难溶，故D项正确。项正确。【答案答案】C(2014经经典典习习题题选选萃萃)W、X、Y、Z四四种种短短周周期期元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的相相对对位位置置如如图图所所示示，W的的气气态态氢氢化化物物可可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是中最简单
30、氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性元素单质在化学反应中只表现氧化性 WXYZ【解解析析】W的的气气态态氢氢化化物物可可与与其其最最高高价价含含氧氧酸酸形形成成离离子子化化合合物物，故故其其气气态态氢氢化化物物具具有有碱碱性性，为为NH3，故故W为为N，根根据据四四种种元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置关关系系，可可推推知知X为为O，Y为为S，Z为为Cl。元元素素非非金金属属性性越越强强，气气态态氢氢化化物物越越稳稳定定，四四种
31、种元元素素中中，硫硫元元素素的的非非金金属属性性最最弱弱，故故稳稳定定性性最最弱弱的的氢氢化化物物为为H2S，A项项正正确确；氯氯元元素素对对应应的的氧氧化化物物的的水水化化物物有有多多种种，如如HClO、HClO4等等，硫硫元元素素的的氧氧化化物物的的水水化化物物也也有有多多种种，可可能能为为H2SO4、H2SO3等等，其其酸酸性性HClO4H2SO4H2SO3HClO，B项项错错误误；硫硫元元素素的的非非金金属属性性小小于于氧氧元元素素，故故还还原原性性O2S2，C项项错错误误；Cl2中中氯氯元元素素化化合合价价为为中中间间价价态态，可可以以表表现现出出氧氧化化性性和和还还原原性性，D项错
32、误。项错误。3(2014襄襄宜宜四四市市高高一一期期中中)运运用用元元素素周周期期律律分分析析下下面面的推断，其中不正确的是的推断，其中不正确的是()A锂锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈与水反应比钠与水反应剧烈B砹砹(At)为有色固体，为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸难溶于水也不溶于稀硝酸C在在氧氧气气中中，铷铷(Rb)的的燃燃烧烧产产物物比比钠钠的的燃燃烧烧产产物物更更复复杂杂DHBrO4的酸性比的酸性比HIO4的酸性强的酸性强答案：答案：A点点拨拨：Li和和Na同同族族，金金属属性性LiMgAl，B项不正确。项不正确。5(2014西安市一中高一考试西安市一中高一考试)下列说法正
33、确的是下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，是最活泼金属，F是最活泼非金属是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比碱性比Ca(OH)2强强C元元素素周周期期表表有有7个个主主族族，7个个副副族族，1个个0族族，1个个族，共族，共16纵行纵行DX2的核外电子数目为的核外电子数目为10，则，则X在第在第3周期第周期第A族族答案：答案：D点点拨拨：周周期期表表中中最最活活泼泼的的金金属属是是Cs，A项项不不正正确确；Ca的的金金属属性性强强于于Mg的的金金属属性性，其其最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的碱碱性性Ca(OH)2Mg(OH)2，B项项不不正正确确；周周期期表表有有7个个主主族族、
34、7个个副副族族，1个个0族族、1个个族族，C项项不不正正确确；X2的的电电子子数数为为10，则则X为为Mg，在第，在第3周期第周期第A族，族，D项正确。项正确。6(2014余余姚姚中中学学高高一一质质检检)元元素素周周期期表表是是学学习习化化学学的的重重要要工工具具，它它隐隐含含着着许许多多信信息息和和规规律律。下下表表所所列列是是五五种种短短周周期期元元素素的的原原子子半半径径及及主主要要化化合合价价(已已知知铍铍的的原原子子半半径径为为0.089 nm)；元素代号元素代号ABCDE原子半径原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价主要化合价236、212(1)
35、用用元元素素代代号号标标出出它它们们在在周周期期表表中中的的对对应应位位置置(以以下下为为周期表的一部分周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第元素处于周期表中第_周期、第周期、第_族；族；(3)B的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物与与C的的最最高高价价氧氧化化物物对对应水化物反应的离子方程式为应水化物反应的离子方程式为_；(4)上上述述五五种种元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物中中酸酸性性最最强强的是的是_(填化学式填化学式)；(5)C、E形形成成的的化化合合物物为为_、_(填填化化学学式式)。点点拨拨：(1)由由主主要要化化合合价价和和原原子子半半径径
36、知知A为为Mg，B为为Al，C为为S，D为为Cl，E为为O。(2)B处于周期表中第三周期第处于周期表中第三周期第A族。族。(3)B、C的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物分分别别为为Al(OH)3和和H2SO4。(4)最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物分分别别为为Mg(OH)2，Al(OH)3，H2SO4、HClO4，其中，其中HClO4酸性最强。酸性最强。(5)S与与O形成的化合物有形成的化合物有SO2和和SO3。新提升新提升达标作业达标作业（点此链接）（点此链接）新视点新视点专家博客专家博客微粒半径大小的比较规律微粒半径大小的比较规律影响微粒半径大小的因素有：影响微粒
37、半径大小的因素有：电子层数的多少。电子层数的多少。原子核对电子的吸引。原子核对电子的吸引。核外电子的多少。核外电子的多少。三三种种因因素素都都起起作作用用，但但有有主主次次的的关关系系，通通常常情情况况下下，电电子子层层数数越越多多，原原子子半半径径越越大大；当当电电子子层层数数相相同同时时，核核电电荷荷数数越越大，半径越小。大，半径越小。简单粒子的半径大小可按简单粒子的半径大小可按“三看三看”方法比较。方法比较。“一一看看”电电子子层层数数：当当电电子子层层数数不不同同时时，电电子子层层数数越越多多，半径越大。半径越大。“二二看看”核核电电荷荷数数：当当电电子子层层数数相相同同时时，核核电电
38、荷荷数数越越大大，半径越小。半径越小。“三三看看”核核外外电电子子数数：当当电电子子层层数数和和核核电电荷荷数数均均相相同同时时，核外电子数越多，半径越大。核外电子数越多，半径越大。(1)同种元素微粒半径的比较。同种元素微粒半径的比较。阳离子半径小于相应原子半径，如阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na)r(Na)。阴离子半径大小相应原子半径，如阴离子半径大小相应原子半径，如r(Cl)r(Cl)。同同种种元元素素不不同同价价态态的的离离子子，价价态态越越高高，离离子子半半径径越越小小，如如r(Fe2)r(Fe3)。(2)不同元素的微粒半径的比较。不同元素的微粒半径的比较。同同周周期期的的主主族
39、族元元素素，随随着着原原子子序序数数的的递递增增，原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小(稀稀有有气气体体元元素素除除外外)，如如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)。同同主主族族元元素素的的原原子子半半径径(或或离离子子半半径径)都都随随着着电电子子层层数数的的增增加加而而逐逐渐渐增增大大，如如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。电电子子层层结结构构相相同同的的粒粒子子，核核电电荷荷数数越越大大，半半径径越越小小，如如r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。温温馨馨提提示示：原原子子半半径径的的大大小小主主要要是是由由核核外外电电子子层层数数和和原原子子核核对对核核外外电电子子的的作作用用两两方方面面因因素素决决定定的的。一一般般来来说说，电电子子层层数数越越多多的的原原子子，其其半半径径越越大大，反反之之，电电子子层层数数越越少少的的原原子子，其其半半径径越越小小。当当电电子子层层数数相相同同时时，随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，原原子子半半径逐渐减小。径逐渐减小。
