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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应【问题探究】 判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元素的化合价？答案：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：常见元素的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。要点一：氧化还原反应有关概念及与四种基本反应类 型之间的关系1.概念之间的关系在氧化还原反应中，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反
2、应，得到氧化产物；它们之间的关系可表示为：2.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系（1）置换反应一定属于氧化还原反应。（2）复分解反应一定不属于氧化还原反应。（3）有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。（4）图示关系：答案：B。思维深化：分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：（1）能正确标出反应前后变价元素的化合价。（2）熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。（3）在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。【跟踪训练1】 下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（ C ）A.在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂B.在反
3、应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。（2）注意事项箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。（2）使用注意事项单线桥必须画在反应物中。箭头指向得电子原子，箭尾指向失电子原子。不需要写“失去”、“得到”。特别提示：（1）双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。（2）双线桥法“线桥”上以“abe”形式表示电子的转移，a表示得或失电子的原
4、子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a=1或b =1时，将“1”省略，同时将“1”后面的“”省略。解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。【跟踪训练2】 下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。解析：（1）题中得失电子数不相等，原因是把O2得到电子后转变成的NO中的氧给漏掉了。（2）正确。（3）这是一个同种元素的低价态与高价态物质之间的电子得失的反应，这类反应的生成物的基本规律是，低价态升高，高价态降低，相互靠拢而不能交叉。该题电子转移的标法中，就是将+5价的Cl1价的Cl，将1价的Cl0价的Cl。这就违背了靠拢不交叉的规律。正确的分析是：5个1价的Cl共失去5个电子，一个+5价的Cl得到5个电子，它们都生成0价的Cl。而KCl中的Cl，反应前就是1价。（4）转移的电子数不对（没有乘以原子个数）。答案：改正如下
