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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应【问题探究】 判断氧化还原反应的依据是什么?如何记忆常见元素的化合价?答案:氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀:常见元素的化合价口诀:钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价,氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,铜正一二铝正三,铁有正二和正三,碳有正二和正四,硫有负二正四六。要点一:氧化还原反应有关概念及与四种基本反应类 型之间的关系1.概念之间的关系在氧化还原反应中,氧化剂得电子,所含元素化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失电子,所含元素化合价升高,发生氧化反
2、应,得到氧化产物;它们之间的关系可表示为:2.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应,均属于氧化还原反应。(4)图示关系:答案:B。思维深化:分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法:(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时,不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。【跟踪训练1】 下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C )A.在反应中失去电子的物质是还原剂,得到电子的物质是氧化剂B.在反
3、应中氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。(2)注意事项箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等。(2)使用注意事项单线桥必须画在反应物中。箭头指向得电子原子,箭尾指向失电子原子。不需要写“失去”、“得到”。特别提示:(1)双线桥法“线桥”从反应物到产物,单线桥法“线桥”只连反应物。(2)双线桥法“线桥”上以“abe”形式表示电子的转移,a表示得或失电子的原
4、子个数,b表示每个原子得到或失去电子的数目,当a=1或b =1时,将“1”省略,同时将“1”后面的“”省略。解析:首先分析各个反应中元素的化合价的变化,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。【跟踪训练2】 下列标明的电子转移情况哪些是正确的?哪些是错误的?对错误的予以改正。解析:(1)题中得失电子数不相等,原因是把O2得到电子后转变成的NO中的氧给漏掉了。(2)正确。(3)这是一个同种元素的低价态与高价态物质之间的电子得失的反应,这类反应的生成物的基本规律是,低价态升高,高价态降低,相互靠拢而不能交叉。该题电子转移的标法中,就是将+5价的Cl1价的Cl,将1价的Cl0价的Cl。这就违背了靠拢不交叉的规律。正确的分析是:5个1价的Cl共失去5个电子,一个+5价的Cl得到5个电子,它们都生成0价的Cl。而KCl中的Cl,反应前就是1价。(4)转移的电子数不对(没有乘以原子个数)。答案:改正如下