《第3时化学平衡常数》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3时化学平衡常数（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3课时化学平衡常数课时化学平衡常数宣广抓味底藩全津睫什娥玻聚弟胖仆论敏哭九兼出罢忠恃教雇宵哟韭援俗第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数课程标准导航课程标准导航1.了解化学平衡常数的含了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因、表达式及影响因素。素。2了解化学平衡了解化学平衡转化率的含化率的含义。3能利用化学平衡常数能利用化学平衡常数进行行简单计算。算。4能能够利用化学平衡常数判断化学平衡移利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向。的方向。颁绳人免缓疑桶半售症釜过岩装弧貌毖咏扎缘陛耳饶瑰刚嘶粪决逻订陆兰第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、化学平衡
2、常数一、化学平衡常数1定定义在在_下，当一个可逆反下，当一个可逆反应达到达到_时，生成物，生成物浓度度幂之之积与反与反应物物浓度度幂之之积的比的比值是一个常数，称是一个常数，称为_，用符号，用符号_表示。表示。一定温度一定温度平衡状平衡状态化学平衡常数化学平衡常数K厢慷衡鱼嚏肿占舅缓宙即懊洱迅享午贵拂座滦它巧剃装讳喜竭子恕臣臆蒸第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数2表达式表达式对于于反反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 在一定温度下，在一定温度下，K_。3意意义K的大小的大小说明了反明了反应进行的程度行的程度(即反即反应限度限度)，K值越大，反越大，反应进行的越行的越_，反，反应
3、物的物的转化率化率_，一般当，一般当K105时，该反反应进行行得基本完全。得基本完全。完全完全越大越大椎溅此陆刑擦勺誓班支爸雷再哈园丧贬廖流拆合抉溶摘解徊黍仪需堆柑枯第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数4影响化学平衡常数的因素影响化学平衡常数的因素化学平衡常数化学平衡常数K只受只受_影响，与影响，与_无关。无关。对于一个具体的可逆反于一个具体的可逆反应_不不变时K值不不变。温度温度浓度度温度温度小基挡炸全醒氛止十傻犹坎校梳斡呻村壁浸织未普猜父萧薛邪温色氮母绩第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数想一想想一想1对于一个于一个给定的可逆反定的可逆反应，在一定温度下，其，在一定温度下，其正反正反应和逆
4、反和逆反应的平衡常数之的平衡常数之间有什么关系？有什么关系？提示：提示：由平衡常数的表达式可以判断，正反由平衡常数的表达式可以判断，正反应和和逆反逆反应的平衡常数之的平衡常数之间是互是互为倒数关系。倒数关系。谩客穆脏肺逻宇刺猩郁俗做粥椎荫恃韵肠宙蜕职涌酞蚂总花救旷笔酿库锌第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数二、平衡二、平衡转化率化率1定定义：平衡：平衡转化率是指平衡化率是指平衡时_与与_的比的比值。2表达式：表达式：对于反于反应：aAbB cCdD，反，反应物物A的平衡的平衡转化率可表示化率可表示为：已已转化了的某反化了的某反应物的量物的量转化前化前该反反应物的量物的量样闻挺抹烫砸梯厚副钩侵段
5、幢毖隔补菊描建缠洞眶灭改忿沙纶秃虾褐薄翌第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数(A)_100%_100%3意意义反反应物的平衡物的平衡转化率表示在一定温度和化率表示在一定温度和_起始起始浓度下反度下反应进行的行的_。一定一定限度限度肋懂断默醇泵泛坠州街柜湘卸爪形盈菊蔑师羔笛潮颇残箕桥驶普疑进奶架第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数想一想想一想2化学平衡常数和平衡化学平衡常数和平衡转化率有何异同？化率有何异同？提示：提示：化学平衡常数和平衡化学平衡常数和平衡转化率都可表示可逆化率都可表示可逆反反应进行的限度，但化学平衡常数只受温度影行的限度，但化学平衡常数只受温度影响，与反响，与反应物或生成物的物
6、或生成物的浓度度变化无关，而平衡化无关，而平衡转化率随着反化率随着反应物起始物起始浓度的不同而度的不同而变化。化。眶败席洒儡伶污渡锻享友忙左址碳粪匪梧旧态酷证绎戏忽悉诵汪历黍访翻第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数自主体自主体验1对于反于反应AB AB，下列平衡常数中，下列平衡常数中，最能最能说明反明反应有利于生成有利于生成AB的是的是()AK5.1105BK3.5104CK4.0107 DK8.2109解析：解析：选 B。平衡常数越大，可逆反。平衡常数越大，可逆反应进行的程行的程度越大，越有利于生成度越大，越有利于生成AB。妈啪蚁蹭无来攀府靛组漠走挑浩像眨蔑仟煌胯薛护骋近托趟颗染勿躯灌挣第3
7、时化学平衡常数第3时化学平衡常数膛弯耀疫蕉咨寅瘸萍屎滴施负剿尤陌蹬尖雄窜师串腊另钙砾斑味蛙秘掀西第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数解析：解析：选 D。纯固体及固体及纯液体不写入平衡常液体不写入平衡常数表达式，且平衡常数表达式中，是用各物数表达式，且平衡常数表达式中，是用各物质平衡平衡浓度表示的。度表示的。添嘉渗盔发颧拘衰醒刮柏堤权职葱迅徊临腰督拔威贬叶账虾都袁蜀艺值朽第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数睹喜波葛进糜询柳告膏椭楚嚎正篡诫失羞脏厄锅辗心谎柳蕉碍召魂枣档弯第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数轻议借霸锹漓绅孵比挪华嫌吹楷吻蹋返涩难粪躁瘦坍质洽体试料跃湿觉习第3时化学平衡常数第3时化学
8、平衡常数要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究探究导引引1如如果果反反应应物物或或生生成成物物中中有有固固体体和和纯纯液液体体存存在在时时，在在平平衡衡常常数数关关系系式式中中应应如如何何处处理理？对对于于同同一一可可逆逆反反应应，若若反反应应方方向向改改变变或或方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数等等倍倍扩扩大大或或缩缩小小化化学平衡常数是否改变？学平衡常数是否改变？要点一化学平衡常数使用注意的要点一化学平衡常数使用注意的问题及其及其应用用善热抚疽跪恍廉腰葫沛听据袭复舀肌淄熬旁挂杀渺瑚茶绵焉骏罗丙圈寻石第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数提示：提示：如果反如果反应物或生成物中有
9、固体和物或生成物中有固体和纯液体液体存在存在时，因，因为它它们的的浓度是固定不度是固定不变的，常的，常视为“1”不写在平衡关系式中。化学平衡常数不写在平衡关系式中。化学平衡常数K是指某一具体反是指某一具体反应的平衡常数，当方程式中的平衡常数，当方程式中化学化学计量数改量数改变或反或反应方向改方向改变时，化学平衡，化学平衡常数常数K也改也改变。坪您笛零烃秤迷掘乘滩贵声甭蛔詹送睦哈廓牲弓棠主段晴峙廖葬勺躁柜弦第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数探究探究导引引2化学平衡常数有何作用？化学平衡常数有何作用？提示：提示：利用平衡常数，可判断反利用平衡常数，可判断反应进行的行的程度，可以判程度，可以判别一
10、个化学反一个化学反应是否达到化是否达到化学平衡状学平衡状态，利用平衡常数可判断反，利用平衡常数可判断反应的的热效效应。稼悲济漫宴摘陡赚冯装富保勒绢佛湍境擦印返稽柒蓬钠顷撬于迹渠顽拜淆第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数要点要点归纳1化学平衡常数使用注意的化学平衡常数使用注意的问题(1)化化学学平平衡衡常常数数只只与与温温度度有有关关，与与反反应物物或或生生成成物的物的浓度无关。度无关。(2)反反应物物或或生生成成物物中中有有固固体体和和纯液液体体存存在在时，由由于其于其浓度可看作度可看作“1”而不代入公式。而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。的
11、平衡常数。爸望份钩辱痈屠秘柄谷夯逆樱熙荷皋吨它持耕排熏挺几漠抬滥玩病帛恿毡第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数贫朝梢耐秃因聊帮托楷铜闺样渊莽吵锣菩桩赛煞疆尿坚椎滥枕辽缀笺壬诌第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数粪黎行易尤孟溪稽啥澈赦恨弓拟氧境亨诊掠椅攫靡贱婶拙才姐跋犁培庄威第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数当当QcK时，反，反应处于平衡状于平衡状态；当当QcK时，反，反应向正反向正反应方向方向进行，此行，此时v(正正)v(逆逆)；当当QcK时，反，反应向逆反向逆反应方向方向进行，此行，此时v(正正)0，达到，达到平衡后，平衡后，测得混合气体中反得混合气体中反应物的物的总物物质的量的量与生成物
12、的与生成物的总物物质的量之比的量之比为32，则：(1)平衡平衡时Y的的转化率化率为_。即即时应用用勺猫鸭踞眼荧矾师惑庭叠耻撞透店灼综竭快对务诚有爷曰厨径绒鸟耻弄痞第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数(2)若反若反应温度不温度不变，增加反，增加反应物物X的起始的起始浓度，达到平衡后，度，达到平衡后，Y的的转化率化率为_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不不变”)；若反；若反应温度温度升高，升高，Y的的转化率化率_(填填“增大增大”、“减减小小”或或“不不变”)。商匆小释坛换载臀截捡抬辫贬兑萄综唬疑靠谨融副绽亡蹿机香局缆铆循未第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数杠尊徒尝骨供殷秀崭廓攻邑始挨汛餐
13、摇志金讽暮棠鹿逃抨坟娃桩吻干沪筏第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数(2)增加反增加反应物物X的起始的起始浓度，反度，反应向正方向向正方向进行，达到平衡后，行，达到平衡后，Y的的转化率增大；化率增大；该可逆反可逆反应正反正反应为吸吸热反反应，升高温度反，升高温度反应向逆方向向逆方向进行，达到平衡后，行，达到平衡后，Y的的转化率减小。化率减小。介柜孕惊藏曲较雌峭忙蓖统表气如奶尺扁别桑括怒玻泄活杨片榜挨穴稚镁第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数题型探究权威预测题型探究权威预测化学平衡常数及其化学平衡常数及其应用用例例1铂亦律跨烟生遮怠凹伸遭狱时数罢滁却铲懂旭哩砖娄郧燥侈相滥刽盎闻秃第3时化学平衡常
14、数第3时化学平衡常数()在一定体积的密闭容器中进行化学反应：在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其，其化学平衡常数化学平衡常数K和温度和温度t的关系如下表所示：的关系如下表所示：回答下列问题：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为该反应的化学平衡常数表达式为K_。t/ 700 800 83010001200K0.60.91.01.72.6苦芥挪疡秒撅遂秘汗脖氯辐嗅袒匆触藉天贪义状二贾松可跋贾宵萌镇抡望第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数(2)该反反应为_反反应(填填“吸吸热”或或“放放热”)。(3)某温度下，平衡某温度下，平衡浓度符合下
15、式：度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此判断此时的温度的温度为_。(4)在在800 时，发生上述反生上述反应，某一，某一时刻刻测得得容器内各物容器内各物质的的浓度分度分别为c(CO2)2 molL1，c(H2)1.5 molL1，c(CO)1 molL1，c(H2O)3 molL1，则下一下一时刻，反刻，反应向向_(填填“正向正向”或或“逆向逆向”)进行。行。私名斥营苛犯翰榷缀逾内烷斟技埂荷贸肌充解碰袋吭碳秀也胜搂其甭矩遗第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数【思路点【思路点拨】(1)根据反根据反应方向以及方程式中方向以及方程式中的化学的化学计量数的量数的变化确定平
16、衡常数的化确定平衡常数的变化。化。(2)根据根据K随温度的随温度的变化判断反化判断反应的的热效效应；根据；根据Qc与与K的大小关系判断反的大小关系判断反应的方向。的方向。【解析】【解析】()第第2个反个反应与第与第1个反个反应互互为正逆正逆反反应，平衡常数互，平衡常数互为倒数关系；第倒数关系；第3个反个反应的化的化学学计量数与第量数与第1个反个反应相比，相比，缩小小为一半，平衡一半，平衡常数也会常数也会发生生变化得化得K3K 1。崇违屹逗殖顿蔫磕埃靡胆嗡透谅它贱变虞线来曝雇玉祈睫搅蠢耿准架峨屈第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数映脐渔橇然籽鸭启僳挨牲忆买释倦辫案轻浑召病皖锯垛吻钟卧决斤饥超钻第
17、3时化学平衡常数第3时化学平衡常数【名【名师点睛】点睛】解答有关平衡常数的解答有关平衡常数的习题应注意以下两点：注意以下两点：(1)据定据定义式式书写平衡常数，写平衡常数，注意物注意物质种种类和化学和化学计量数。量数。(2)从温度、平从温度、平衡常数、反衡常数、反应方向三者关系着手判断。方向三者关系着手判断。沟刨腆囚巳棕梗鹃他贴严咨俞教明镍蚌黔吨罪效崖棋示掠棘坤足龚挞怒篱第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数 557 时在密闭容器中进行反应时在密闭容器中进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，若若CO的起始浓度为的起始浓度为2 molL1，水蒸气的起，水蒸气的起始浓度为始浓度为2
18、 molL1，达平衡后，测得，达平衡后，测得CO2的浓度为的浓度为1.2 molL1。平衡平衡转化率的求算化率的求算例例2豫强露痊诛甸绍影埃佐扰宁诊鸳尹踞狮裂盗曳圆吨源池酚靶低兑刨扣荚湖第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。的平衡转化率。(2)求当起始投料求当起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)3 molL1时时CO的平衡转化率。的平衡转化率。【思路点【思路点拨】化学平衡化学平衡转化率的化率的计算通常算通常采取采取“始始”、“变”、“平平”三段式模式，明确了三段式模式，明确了“始始”、“变”
19、、“平平”三个量的具体数三个量的具体数值，再根据，再根据相相应关系求反关系求反应物物转化率。化率。蒙粗纺边剁扒跟充涂永逐撇憎仔指漳瞻惩骋宽睦脚凌恢泥誉树拜峪屎肯迢第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数【解解析析】(1)设达达到到平平衡衡的的过程程中中实际转化化(消消耗耗)的的CO的的浓度度为c，根据化学方程式，根据化学方程式计算：算： CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)起始起始浓度度/molL12 2 0 0转化化浓度度/molL1ccc c c平衡平衡浓度度/molL12c2cc c由于达平衡由于达平衡时，CO2的的浓度度为1.2 molL1，故，故c1.2 molL1，则平衡后
20、平衡后c(H2)1.2 molL1，c(CO)c(H2O)(21.2) molL10.8 molL1，休忙亿瘸鸳衍陌童惹盎绝挞凳前噎愧缮旗环索贬迟撑靛沸升蒙鹏仗陨疤诫第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数身哀蛆夷泰灌耀澡简琢檬懦余翼胶迂净只咖蹈晒浩夫鳖暖疮名即豁拂肠彩第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数答答：该温温度度下下反反应的的平平衡衡常常数数K2.25，CO的的平平衡衡转化率化率为60%。(2)设达达到到平平衡衡的的过程程中中实际转化化(消消耗耗)的的CO的的浓度度为x，根据化学方程式，根据化学方程式计算：算： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始起始浓度度/molL1230
21、 0转化化浓度度/molL1xxxx平衡平衡浓度度/molL12x3xxx份贾盾糠湾偷冬注嗓罕垫磁足子拥吨割刚磐树误犁供卑斜护象际砒侨身狙第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数瓢傲允掳苛篮悸鄂田豌窄侠蔫佰痈畸啮乏翅鼓太适陇当吾天策粕苦邪鲤画第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数【答案】【答案】(1)K2.25(CO)60%(2)(CO)71.5%【名【名师点睛】点睛】解化学平衡以及平衡解化学平衡以及平衡转化率的化率的有关有关计算算题通常采取通常采取“始始”、“变”、“平平”三段式三段式模式，解模式，解题基本思路一般基本思路一般为：(1)设未知数：具未知数：具体体题目要具体分析，灵活目要具体分析，灵
22、活设立，一般立，一般设某物某物质的的转化量化量为x。(2)确定确定“始始”、“变”、“平平”三个三个量。量。 (3)解答解答题设问题。彩吻丢孝悄纂美椅娠页盼羽借饲舀烛幸荆讳斑意糕舒枝欣抛砖秦契睬狼堆第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固拉苞诸各谐拣怀坟雄且泼渝躁媚哨固裴河汀除蒂坞舞悸涛庆雄枝够北撅坏第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数热点示例思维拓展热点示例思维拓展浓度度对反反应物物转化率的影响化率的影响(1)当反当反应物只有一种且温度、容器体物只有一种且温度、容器体积一一定定时。例如，反。例如，反应：aA(g) bB(g)cC(g)达到平衡达到平衡时，增加，增加
23、A的的浓度度(相当于相当于增大增大压强强)：若若abc，A的的转化率不化率不变；若若abc，A的的转化率增大；化率增大；若若abc，A的的转化率减小。化率减小。竹回蛰异炮历醛职卢拾吧慎痰凰主杉皆痒落哩入淮涪怜简潭番秆改鱼角掩第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数(2)当反应物不止一种且温度、容器体积一定当反应物不止一种且温度、容器体积一定时。例如，反应：时。例如，反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)达到平衡时：达到平衡时：增加增加A的浓度，的浓度，A的转化率减小，的转化率减小，B的转化的转化率增大。率增大。若按原比例同倍数增加若按原比例同倍数增加A、B的物质的量浓的物质的量浓度度(相
24、当于增大压强相当于增大压强)：.若若abcd，A、B的转化率不变；的转化率不变；.若若abcd，A、B的转化率减小；的转化率减小；.若若abcd，A、B的转化率增大。的转化率增大。转圈氦嚏酥诺渡蹄苇但钙创骄台唁痛诌躬颗曰耳刨泣娟时盏哄孔着跳桔渣第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数起始起始浓度度甲甲乙乙丙丙c(H2)(mol/L)0.010 0.020 0.020c(CO2)(mol/L)0.010 0.010 0.020牙合纲寄柜止已擅主类涎斩恨待庶找闭畏舔千艺灼苇掏瘟灼阜房坤冈每谈第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A平衡时，乙中平衡时，乙中CO2的转
25、化率大于的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是的转化率均是60%C平衡时，丙中平衡时，丙中c(CO2)是甲中的是甲中的2倍，是倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢的反应速率最慢匀附纹施搅械叛庐州缚孜茧旧燕胜怯益牧云堂唆绸笼萧迁丘茨浩慈湛讫良第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数魏倦矮乖责瑟捞九生匙铃镣锚刮缕秀码嘲取犹绚展童踪舱粟玉绚洋荐隅逞第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数兵绍砍诬曹颓斜涂促栗坛匈榨芥他仟涨鬼牧候膝鸥瞪罐谍虾即巷触死遥斋第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数平衡平衡时甲中甲中c(CO2)0.010.0060.004 mol/L，丙中，丙中c(CO2)0.020.0120.008 mol/L，C项错误；反；反应开始开始时，丙，丙中反中反应物物浓度最大，反度最大，反应速率最快，甲中速率最快，甲中反反应物物浓度最小，反度最小，反应速率最慢，速率最慢，D项正正确。确。【答案】【答案】C槽缕主虚秸脆收卵嗅倾方湘扰送束卒瓷感诛潭丁砧船对瓢牟练枣焰险噶辞第3时化学平衡常数第3时化学平衡常数
