氧化还原反应知识点小结

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1、1. 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移了解氧化还原反应的本质是电子的转移2 2了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、剂、氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物3 3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目4 4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法5 5能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算应的有关计算 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应1 1氧化还原反应的本质和判

2、断依据氧化还原反应的本质和判断依据(1)(1)氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质：电电子子 ( (包包括括电电子子 或或电电子子对对 ) )。(2)(2)判断依据：元素化合价判断依据：元素化合价 和和 。2 2氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)(1)氧化反应：氧化反应： 电子电子( (化合价化合价 ) )的反应。的反应。(2)(2)还原反应：还原反应： 电子电子( (化合价化合价 ) )的反应。的反应。转移转移偏移偏移升高升高降低降低失去失去升高升高得到得到降低降低得失得失(3)(3)氧氧化化剂剂( (被被 ) )： 电电子子的的反反应应物物( (所含元素化合价所含元素化合价

3、 的反应物的反应物) )。(4)(4)还还原原剂剂( (被被 ) )： 电电子子的的反反应应物物( (所含元素化合价所含元素化合价 的反应物的反应物) )。(5)(5)氧氧化化产产物物： 剂剂失失电电子子被被氧氧化化后后的的对对应应产产物物( (包包含化合价含化合价 的元素的产物的元素的产物) )。(6)(6)还还原原产产物物： 剂剂得得电电子子被被还还原原后后的的对对应应产产物物( (包包含化合价含化合价 的元素的产物的元素的产物) )。还原还原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高还原还原升高升高氧化氧化降低降低3 3氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系氧化还原反应与四大基本反应类型间

4、的关系(1)(1)置换反应置换反应 是氧化还原反应。是氧化还原反应。(2)(2)复分解反应复分解反应 是氧化还原反应。是氧化还原反应。(3)(3)有有 生成的分解反应是氧化还原反应，生成的分解反应是氧化还原反应， 无无 生成的通常为非氧化还原反应。生成的通常为非氧化还原反应。(4)(4)有有 参加的化合反应是氧化还原反应，参加的化合反应是氧化还原反应， 无无 参加的通常为非氧化还原反应参加的通常为非氧化还原反应都都都不都不单质单质单质单质单质单质单质单质【理解提示】【理解提示】 四四种基本反种基本反应类型与氧化型与氧化还原反原反应之之间的关系的关系1下列反下列反应中属于氧化中属于氧化还原反原反

5、应的是（的是（ ）ACaCO3高温高温CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （ ）A反应中化合价降低的物质是还原剂反应中化合价降低的物质是还原剂B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C反应前后元素化合价没有变化的反应一定反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应不是氧化还原反应D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原被还原DC1常见的氧化剂常见的氧化剂(1)非非金属金属单

6、质：如：如 、 、 等。等。(2)含有高价含有高价态元素的化合物：元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。等。(3)某些金属性某些金属性较弱的金属的高价弱的金属的高价态离子：离子： 、 、 、 等。等。(4)过氧化物：氧化物： 、 等。等。Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2Br22常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属： 等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子： 等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物： 等。等。K、

7、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3小结：小结：1 1强氧化剂强氧化剂与与强强还原原剂相遇相遇时，一般都会，一般都会发生氧化生氧化还原反原反应。如：如：H H2 2SOSO4 4( (浓) )与金属、与金属、H H2 2S S、S S2 2、HIHI、I I、HBrHBr、BrBr、FeFe2 2、P P等。等。ClCl2 2与金属、与金属、H H2 2S S、S S2 2、HIHI、I I、HBrHBr、BrBr、FeFe2 2、H H2 2、SOSO2 2、 、H H2 2SOSO3 3等。等。HNOHNO3 3与金属、与金属

8、、H H2 2S S、S S2 2、HIHI、I I、HBrHBr、BrBr、FeFe2 2、P P、SOSO2 2、 、H H2 2SOSO3 3等。等。2.元元素素处处于于最最高高价价时时只只有有氧氧化化性性，在在反反应应中中只只作作氧氧化化剂剂（如：（如： H2SO4 、KMnO4、Fe3+等）；等）；元元素素处处于于最最低低价价时时只只有有还还原原性性，在在反反应应中中只只作作还还原原剂（如：剂（如：H2S、H2、金属单质等）；、金属单质等）；元元素素处处于于中中间间价价态态时时，在在反反应应中中化化合合价价既既可可升升高高又又可可降降低低，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，既

9、既可可作作氧氧化化剂剂又又可作还原可作还原剂（如：剂（如：S、SO2、Fe2+等）。等）。1 1氧氧化性是指化性是指 电子的性子的性质( (或能力或能力) )；还原原剂是指是指 电子的性子的性质( (或能力或能力) )。2 2氧氧化化性性、还原原性性的的强强弱弱取取决决于于 电子子的的难易易程程度度，与与得得、失失电子子数数目目的的多多少少无无关关。如如：NaNae eNaNa，AlAl3e3eAlAl3 3，但但根根据据金金属属活活动性性顺序表，序表，NaNa比比AlAl活活泼，更易失去，更易失去电子，所以子，所以NaNa比比AlAl的的还原性原性 。从从元元素素的的价价态考考虑：最最高高价

10、价态只只有有 ，如如FeFe3 3、H H2 2SOSO4 4、KMnOKMnO4 4等等；最最低低价价态只只有有 ，如如金金属属单质、ClCl、S S2 2等等；中中间价价态既有既有 又有又有 ，如，如FeFe2 2、S S、ClCl2 2等。等。得得得、失得、失氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性强强失失归纳：氧化性、还原性强弱的判断归纳：氧化性、还原性强弱的判断1 1根据方程式判断根据方程式判断氧化剂还原氧化剂还原剂剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原还原性：还原剂剂 还原产物还原产物2 2根据物质活动性顺序根据物质活

11、动性顺序( (常见元素常见元素) )金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。离子的还原性就越弱。 3 3根据反应条件判断根据反应条件判断当当不不同同的的氧氧化化剂剂作作用用于于同同一一还还原原剂剂时时，如如氧氧化化产产物物价价态态相相同同，可可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl(16HCl(浓浓) )2KMnO2KMnO4 4=2KCl=2K

12、Cl2MnCl2MnCl2 28H8H2 2O O5Cl5Cl2 24HCl(4HCl(浓浓) )MnOMnO2 2 MnClMnCl2 22H2H2 2O OClCl2 24HCl(4HCl(浓浓) )O O2 2 2H 2H2 2O O2Cl2Cl2 2由此我们可以得出结论：由此我们可以得出结论：氧化性：氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2。4 4根据氧化产物的价态高低判断根据氧化产物的价态高低判断当当变变价价的的还还原原性性在在相相似似的的条条件件下下作作用用于于不不同同的的氧氧化化剂剂时时，可可根根据据氧氧化化产产物物价价态态的的高高低低来来判判断断氧氧化化剂氧化

13、性的强弱。剂氧化性的强弱。如：如：2Fe2Fe3Cl3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3FeFeS FeSS FeS可以判断氧化性可以判断氧化性ClCl2 2SS。延延伸伸：除除用用以以上上4 4种种方方法法作作为为判判断断依依据据外外，还还有有一一些些其其他他因因素素也也会影响物质的氧化性、还原性的强弱。会影响物质的氧化性、还原性的强弱。如：如：(1)(1)浓度：浓度越大，氧化性浓度：浓度越大，氧化性( (或还原性或还原性) )越强。越强。如氧化性：浓如氧化性：浓H H2 2SOSO4 4 稀稀H H2 2SOSO4 4浓浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3还原性：浓还原性：浓H

14、Cl HCl 稀稀HClHCl(2)(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)(3)酸碱性：如酸碱性：如KMnOKMnO4 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。I- Fe2+ Br-3 3：根据反应式：根据反应式：（1 1）2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2（2 2）BrBr2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Br=2Br- -+2Fe+2Fe3+3+, ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是4 4：已知：已知I I-

15、-、FeFe2+2+、SOSO2 2、ClCl- -和和H H2 2O O2 2均具有还原均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClCl- -FeFe2+2+HH2 2O O2 2II- -SOFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl(2)已已知知：X2、Y2、Z2、W2四四种种物物质的的氧氧化化能能力力W2Z2X2Y2，下下列列氧氧化化还原原反反应能能发生的是生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2解解析析：(1)根根

16、据据反反应应方方程程式式可可以以判判断断还还原原能能力力强强弱弱：中中IFe2，中中Fe2Cl，中中SO2I，综合分析知：，综合分析知：SO2IFe2Cl。(2)氧氧化化能能力力强强的的单单质质可可以以氧氧化化其其后后的的阴阴离离子子生生成成相相应应单单质质。由由四四种种物物质质氧氧化化能能力力可可知，知，W2可氧化可氧化Z、X和和Y，Z2可氧化可氧化X和和Y，X2可氧化可氧化Y，故，故B、C项正确。项正确。答案：答案：(1)D(2)BC解决此类问题，首先根据题意和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧解决此类问题，首先根据题意和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧化性顺序或还原化性

17、顺序或还原剂的还原性顺序。然后再根据如下规律判断氧化还原反应能否发剂的还原性顺序。然后再根据如下规律判断氧化还原反应能否发生或者发生的顺序。规律如下：当一种氧化剂生或者发生的顺序。规律如下：当一种氧化剂(或还原或还原剂剂)同时遇到几种还原同时遇到几种还原剂剂(或氧化剂或氧化剂)，按还原性，按还原性(氧化性氧化性)强弱的顺序依次发生反应；氧化剂强弱的顺序依次发生反应；氧化剂(或还原或还原剂剂)的的氧化性氧化性(或还原性或还原性)强于氧化产物强于氧化产物(或还原产物或还原产物)的氧化性的氧化性(或还原性或还原性)时氧化还原反时氧化还原反应才能发生。应才能发生。2已已知知：向向KMnO4晶晶体体滴滴

18、加加浓盐酸酸，产生生黄黄绿色色气气体体向向FeCl2溶溶液液中中通通入入少少量量实验产生生的的气气体体，溶溶液液变黄黄色色取取实验生生成成的的溶溶液液滴滴在在淀淀粉粉碘碘化化钾试纸上，上，试纸变蓝色。下列判断正确的是色。下列判断正确的是()A.上述上述实验证明氧化性：明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述上述实验中，共有两个氧化中，共有两个氧化还原反原反应C实验生成的气体不能使湿生成的气体不能使湿润的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸变蓝D实验证明明Fe2既有氧化性又有既有氧化性又有还原性原性解解析析：本本题题通通过过三三个个实实验验来来考考查查学学生生对对氧氧化化还还原原反反应应的的掌掌握握，着着重

19、重考考查查学学生生实验探究和利用实验结果判断、验证所学知识的能力。实验探究和利用实验结果判断、验证所学知识的能力。题题中中的的有有关关反反应应为为2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(生成的黄绿色气体为生成的黄绿色气体为Cl2)；Cl22FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶溶液液为为黄黄色色)；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(I2遇遇淀淀粉粉变变蓝蓝色色)。以以上上三三个个反反应应都都属属于于氧氧化化还还原原反反应应，根根据据氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物的的规规律律，可可知知A正正确确、B错错误误、C错错误误。实实验验只只能能证证明

20、明Fe2具有还原性，具有还原性，D错误。错误。答案：答案：A1氧氧化化还原反原反应比比较典型的典型的计算有：求氧化算有：求氧化剂与与还原原剂物物质的量之比或的量之比或质量比，量比，计算参加反算参加反应的氧化的氧化剂或或还原原剂的量，确定反的量，确定反应前后某一元素的价前后某一元素的价态变化等。化等。计算的关算的关键是依据氧化是依据氧化剂得得电子子总数等于数等于还原原剂失失电子子总数，列出守恒关系数，列出守恒关系式求解。式求解。2得失得失电子守恒是指在子守恒是指在发生氧化生氧化还原反原反应时，氧化，氧化剂得到的得到的电子数一定等于子数一定等于还原原剂失去的失去的电子数，无子数，无论是自是自发进行

21、的氧化行的氧化还原反原反应还是原是原电池或池或电解池中解池中均如此。得失均如此。得失电子守恒法常用于氧化子守恒法常用于氧化还原反原反应中氧化中氧化剂、还原原剂、氧化、氧化产物、物、还原原产物的有关物的有关计算及算及电解解过程中程中电极极产物的有关物的有关计算等。算等。 电电子子守守恒恒法法解解题题的的步步骤骤是是：首首先先找找出出氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及其其物物质质的的量量以以及及每每摩摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：计算公式如下：氧氧化化剂剂物物质质的的量量一一个个分分子子内内被被还还原原的

22、的原原子子的的个个数数化化合合价价的的变变化化值值还还原原剂剂物质的量物质的量一个分子内被氧化的原子的个数一个分子内被氧化的原子的个数化合价的变化值。化合价的变化值。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。【例例3】 (2010改改编编)Na2Sx在在碱碱性性溶溶液液中中可可被被NaClO氧氧化化为Na2SO4，而而NaClO被被还原原为NaCl，若若反反应中中Na2Sx与与NaClO的的物物质的的量量之之比比为1 16，则x的的值为()A. 2 B3 C4 D5解析：解析：本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相

23、关的计算本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算 答案：答案：D1计计算的步骤简要归纳为算的步骤简要归纳为4个字个字“设设列列解解查”。(设设出未知量；列出未知量；列列出守恒方程式；解列出守恒方程式；解解方程，求出未知数；解方程，求出未知数；查检查是否符合是否符合题意，是否意，是否正确正确)。2氧氧化化还原原反反应的的计算算在在高高考考中中考考查较多多，但但难度度不不大大，通通常常运运用用电子子得得失失守守恒来分析，恒来分析，应注意不要漏掉物注意不要漏掉物质或粒子的或粒子的组成比。成比。31.92g铜铜投投入入一一定定量量的的浓硝硝酸酸中中，铜完完全全溶溶解解，生生成成气气体体颜色

24、色越越来来越越浅浅，共共收收集集到到672mL气气体体(标准准状状况况)，将将盛盛有有此此气气体体的的容容器器倒倒扣扣在在水水中中，通通入入氧氧气气恰恰好使气体完全溶解在水中，好使气体完全溶解在水中，则需要需要标准状况下的氧气体准状况下的氧气体积为()A.504mL B168mL C336mL D224mL解析：解析：整体来看，铜失的电子给了整体来看，铜失的电子给了N原子，接着原子，接着N原子将所得电子又给了原子将所得电子又给了O原原子，其中子，其中N是是“二传手二传手”并没有得失电子，铜失的电子全部由并没有得失电子，铜失的电子全部由O原子得到，原子得到， 得得V(O2)0.336 L336

25、mL。答案：答案：C【例【例1】 (2009全国全国理综，理综，13)含含有有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各。下列各项为通通Cl2过程中，溶液内程中，溶液内发生反生反应的离子方程式，其中不正确的是的离子方程式，其中不正确的是()A. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：解析：因为还原性因为还原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时先发生反应：时先发生反应：2Fe2Cl

26、2=2Fe32Cl，通入过量，通入过量Cl2时发生反应：时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反时只发生后一个反应，当应，当0.5ax1.5a时时Fe2完全被氧化，完全被氧化，Br只有部分参加反应，故选只有部分参加反应，故选B。答案：答案：B高分策略高分策略氧化还原反应中，氧化剂或还原氧化还原反应中，氧化剂或还原剂反应时遵循一定的难易规律。越易失去电子的物剂反应时遵循一定的难易规律。越易失去电子的物质，失去后的阳离子就越难得电子；越易得到电子的物质，得到后的阴离子就越难质，失去后的

27、阳离子就越难得电子；越易得到电子的物质，得到后的阴离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如理，一种还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如FeBr2溶溶液中通入液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。答题时，要特别审清物质微粒间的氧化性或还原性强弱顺序，即得失电子的难易程答题时，要特别审清物质微粒间的氧化性

28、或还原性强弱顺序，即得失电子的难易程度，从而判断物质的稳定性及反应顺序。度，从而判断物质的稳定性及反应顺序。 【例【例2】 (8分分)(1)Na3AsO4与与HI可可发生反生反应，化学方程式是，化学方程式是Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2试标出出电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：_。 （2）当当pH为为59时，该反应体系中的氧化反应为由时，该反应体系中的氧化反应为由HII2；当；当pH4时，反，反应向向反方向反方向进行，此行，此时体系中的氧化反体系中的氧化反应为由由_。如果两种情况。如果两种情况下反下反应中中转移移电子数相等，子数相等，则两个反两个反应中氧化中氧化剂的物的物

29、质的量之比是的量之比是_。(3)物质物质的氧化性和的氧化性和还原性不原性不仅与溶液的酸碱性有关，与溶液的酸碱性有关，还与物与物质的的浓度和反度和反应温度温度等因素有关，下列各等因素有关，下列各组物物质由于由于浓度不同而度不同而发生不同氧化生不同氧化还原反原反应的是的是()A. Cu与与HNO3 溶液溶液 BCu与与FeCl3 溶液溶液CFe与与HCl 溶液溶液 DFe与与H2SO4 溶液溶液 (2)易失易失2分，未分析清楚反向反分，未分析清楚反向反应中的氧化反中的氧化反应中的中的还原性和氧化原性和氧化产物。物。(3)易失易失1分，忽略不同分，忽略不同浓度硫酸与度硫酸与Fe产物不同。物不同。 这

30、是一道从不同角度、不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题。这是一道从不同角度、不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题。(1)根据根据反应前后元素的化合价变化不难得出该反应，对应的方程式为：反应前后元素的化合价变化不难得出该反应，对应的方程式为：Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2，转移的电子数为，转移的电子数为2e。（2）题中给出了）题中给出了 为为5 9时氧化反应是时氧化反应是 而而pH4时反应向反方向进时反应向反方向进 行，则此时氧化反行，则此时氧化反 应为应为Na3AsO3I2，而，而pH4时反应向反方向进行，则此时氧化时反应向反方向进行，则此时氧化反应为反应为 Na3As

31、O3Na3AsO4，如果两种情况下反应中转移的电子数目相等，则两，如果两种情况下反应中转移的电子数目相等，则两个反应中氧化剂个反应中氧化剂(分别为分别为Na3AsO4和和I2)的物质的量之比为的物质的量之比为11。(3)铜与浓、稀硝铜与浓、稀硝酸反应的产物不同，铁与浓、稀硫酸反应的产物也不相同，故应选酸反应的产物不同，铁与浓、稀硫酸反应的产物也不相同，故应选。 (2)Na3AsO3Na3AsO41 1(3)AD 此题考查了氧化还原反应中双线桥表示电子转移、氧化剂还原性价态变化及有关此题考查了氧化还原反应中双线桥表示电子转移、氧化剂还原性价态变化及有关计算，同时对浓度对物质氧化性大小的影响给以具体反应实例的探讨。计算，同时对浓度对物质氧化性大小的影响给以具体反应实例的探讨。 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册谢谢观赏！谢谢观赏！