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1、第第3节沉淀溶解平衡节沉淀溶解平衡第第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课时沉淀溶解平衡与溶度积第3章 物质在水溶液中的行为沉淀溶解平沉淀溶解平衡与溶度积衡与溶度积 本节知识目录学习探究学习探究目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测探究点二探究点二 溶度积常数溶度积常数探究点一探究点一 沉淀溶解平衡及其影响因沉淀溶解平衡及其影响因素素 学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重难点：学习重难点：溶度积和离子积的关系溶度积和离子
2、积的关系。知识回顾2固体物质的溶解是可逆过程固体物质的溶解是可逆过程(2)v溶解溶解v沉淀沉淀(1)v溶解溶解v沉淀沉淀(3)v溶解溶解。学习探究探究点二探究点二 ：溶度积常数溶度积常数 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究疑难解析疑难解析疑难解析疑难解析饱和饱和 不再发生变化不再发生变化 溶度积常数溶度积常数 溶度积溶度积 Ksp常见难溶电解质的溶度积常见难溶电解质的溶度积与溶解度（与溶解度（ 25 C）学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(3)QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
3、(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)溶度积的意义溶度积的意义(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，溶质的物质的量，Ksp与与S换算时，换算时，S的单位必须用物质的量浓度的单位必须用物质的量浓度(molL1或或moldm3)。溶度积溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp大小
4、大小反映难溶电解质的溶解能力，反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。越小说明难溶物越难溶解。相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析化学式所表示的组成中化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同阴、阳离子个数比相同时，时，Ksp数值越大，溶数值越大，溶解能力越强解能力越强 溶度积是难溶强电解溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积度的系数次方之积 AgCl在水溶液中完全在水溶液中完全电离，是强电解质电离
5、，是强电解质B 题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究I基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究C 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐34题目解析题目解析题目解析题目解析C 难溶是指物质在水中的溶难溶是指物质在水中的溶解度小于解度小于0.01 g。 5题目解析题目解析题目解析题目解析自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐A AgCl固体在溶液中存在溶解平固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有衡，所以溶液中有Ag和和Cl升高温度，升高温度，AgCl溶解度增大溶解度增大 向平衡体系
6、中加入向平衡体系中加入NaCl固体，固体，增大了增大了Cl，溶解平衡左移，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小溶解度减小12345自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐题目解析题目解析题目解析题目解析D 加热时加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆溶解度减小，平衡逆向移动，向移动，OH减小，减小，pH减小减小CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持，由于保持恒温，恒温，Ca(OH)2溶解度不变，溶解度不变，OH不变，因此不变，因此pH不变不变CO3Ca2=CaCO3，使平衡正，使平衡正向移动，向移动，Ca(OH)2固体减少固体减少加入加入NaOH固体时，固体时，c(OH)增大增大平衡逆向移动，因此平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固固体增多体增多123452-自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐题目解析题目解析题目解析题目解析C Ksp只与难溶电解质的性质只与难溶电解质的性质和温度有关。和温度有关。12345自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐12345本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
