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1、第第2课时酸碱中和滴定课时酸碱中和滴定第第4节离子反应节离子反应第第3 3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为酸碱中和酸碱中和滴定滴定 本节知识目录学习探究学习探究目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测探究点二探究点二 酸碱中和滴定误差分酸碱中和滴定误差分析析探究点一探究点一 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 学习目标定位1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。学习重难点：学习重难点：酸碱中和
2、滴定的原理酸碱中和滴定的原理。方方法法点点拨拨知识回顾中性中性 酸性酸性 碱性碱性 7 2 11 强酸与强酸混合强酸与强酸混合求求H+求求pH值值pH=lgH+知识回顾知知识识归归纳纳等于等于 大于大于 小于小于 酸与碱等体积混合酸与碱等体积混合 当酸与碱当酸与碱pH之和为之和为14(即即pH酸酸pH碱碱14)时时若为弱酸与强碱，则若为弱酸与强碱，则pH7；若为强酸与强碱，则若为强酸与强碱，则pH7；学习探究探究点一探究点一 ：酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1中和滴定的原理中和滴定的原理学习探究酸碱中和滴定所用的主要仪器是酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶锥形瓶和和滴定管滴定管。2主要仪器及使用主
3、要仪器及使用(1)滴定管分为两种：滴定管分为两种：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。不能盛放碱性溶液及氢氟酸。包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0 刻度；滴定管的刻度；滴定管的精确读数为精确读数为 0.01mL。酸式滴定管：酸式滴定管：碱式滴定管：碱式滴定管：学习探究(2)滴定管的使用方法滴定管的使用方法在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满在滴定管下
4、放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。数值并记录。检查仪器：检查仪器： 使用前先检查滴定管活塞是否漏水。使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗仪器：润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗洗 23 遍。遍。加入溶液：加入溶液： 分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度刻度线以上线以上23 mL 处。处。调节起始读数：调节起始读数：学习探究3实验操作步骤
5、实验操作步骤(5)记记(记录记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定准液的刻度，重复滴定23次将数据记入表中。次将数据记入表中。(1)洗洗(洗涤洗涤)：洗涤仪器并进行检漏。洗涤仪器并进行检漏。(2)取取(取液取液)：向酸向酸(碱碱)式滴定管中注入标准液，向锥式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入形瓶中注入待测液，加入23滴指示剂。滴指示剂。(3)滴滴(滴定滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液快后慢地加入标准液(后面逐滴加入后面逐滴加入)，至指示剂发生明，至指示剂发生明显的颜色
6、变化显的颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。且半分钟内不变时，停止滴定。(4)读读(读数读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。液体积。酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：个关键字：视频导学视频导学洗洗 取取 滴滴 读读 记记 算算 学习探究归纳总结归纳总结酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)原理：原理： 左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色
7、的变化。内溶液颜色的变化。(2)准确判断滴定终点：准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)滴定操作要点：滴定操作要点：学习探究I活学活用活学活用用标准用标准NaOH溶液润洗溶液润洗 乙乙 学习探究丙丙 溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色(或粉或粉0.11 molL1红色红色)，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色 7071=学习探究探究点二探究点二 ：酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析 用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶,会使量取的待测液的实际体积增大会使量取
8、的待测液的实际体积增大,消耗标准液的体积增大消耗标准液的体积增大,使测定结果偏大使测定结果偏大不需要。因为若不需要。因为若视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上 偏小偏小 偏大偏大 归纳总结归纳总结误差判断的方法：误差判断的方法：题目解析题目解析题目解析题目解析活学活用活学活用锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大体积偏大，从而使所测浓度偏大冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶
9、液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗液润洗23次，否则会使标准溶液或次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小待测溶液比原来溶液的浓度偏小 实实验验开开始始时时酸酸式式滴滴定定管管中中无无气气泡泡，实实验验结结束束时时有有气气泡泡，会会导导致致所所读读取取的的c(HCl)偏偏 小小 ， 依依 据据 c(HCl)c(HCl)c(NaOH)c(NaOH)得得所所测测的的c(NaOH)偏小偏小C 学习小结学习小结酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；适量滴加指示剂，初始
10、读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。记下刻度来计算，中和滴定操作完。自我检测1234题目解析题目解析题目解析题目解析D 根据根据 H OH=H2On(H+)n(OH-)=5题目解析题目解析题目解析题目解析自我检测1234此题考察中和滴定的一部分操作和此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构，甲为酸式滴定管，乙滴定管结构，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；若锥形瓶装入一定为碱式滴定管；若锥形瓶装入一定体积体积NaOH溶液溶液(标准液标准液)，则选用，则选用甲，滴定
11、管内装甲，滴定管内装H2SO4溶液。若锥溶液。若锥形瓶中装入一定体积形瓶中装入一定体积H2SO4溶液溶液(待测液待测液)，则选用乙，滴定管内装，则选用乙，滴定管内装NaOH溶液。溶液。C 5自我检测1234B 5自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐1234题目解析题目解析题目解析题目解析用用0.10 molL1 HCl溶液滴定溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好溶液正好需需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于其浓度小于0.10 molL1，故中和，故中和NaOH所需体积大于所需体积大于5 mL。C 5自我检测1234溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色BDCEAF洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差偏高偏高5本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
