《高中化学 专题一 第三单元 第2课时 不同类型的晶体课件 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题一 第三单元 第2课时 不同类型的晶体课件 苏教版必修2（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时不同类型的晶体是()。A硫酸锌C氯化钙 B碳酸镁D氯化铝他的是()。AFeBBr2CNaClDAl2O3BD3按要求填入对应物质的序号：汞；液氯；火碱；小苏打；干冰；足球烯(C60)。(1)常温常压下为固体：_。(2)含有离子键的物质：_。(3)只含共价键的物质：_。一、晶体1晶体结构特点规则几何外形有规则具有_的固态物质。在其内部构成晶体的微粒在空间呈_的重复排列。离子分子原子2晶体构成微粒：_、_、_。3晶体分类：根据构成晶体的微粒种类可分为_、_、原子晶体和金属晶体。离子晶体分子晶体二、晶体类型1离子晶体阴、阳离子离子键(1)形成特征：离子化合物中的_以_相结合并按一定的方式规则
2、排列形成的晶体。(2)性质：熔点_、硬度_，固态时不导电，在_或_能导电。较高较大水溶液熔融状态2分子晶体分子间作用力(1)形成特征：由分子之间依靠_相结合并按一定的方式规则排列形成的晶体。低小(2)性质：熔沸点_，硬度_，不导电。3原子晶体原子共价键空间网状(1)形成特征：由_以_相结合形成的具有_结构的晶体。(2)结构与性质。图 131结构(以石英晶体为例)：石英晶体中，每个硅原子与相邻的_个氧原子以_结合，每个氧原子与相邻的_个硅原子以_结合，向空间伸展，形成彼此连接的_结构。在石英晶体中不存在单个的 SiO2 分子，SiO2 的化学式是根据晶体中 Si、O 原子个数比为_写出的。4共价
3、键物理性质：熔点_，硬度_，_导电。124金属晶体高大不有金属光泽，能_和_，具有_性。不同金属的熔沸点差异大。导电传热延展2共价键空间网状晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用离子键共价键分子间作用力或氢键结构特点每个阴离子周围都是阳离子，而阳离子周围都是阴离子原子间通过共价键形成空间网状结构分子按一定规则排列成固定形状的晶体金属阳离子周围是自由电子四种晶体类型的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体熔沸点较高很高较低差别大导电性水溶液或熔融状态时可导电不导电不导电导电熔化时破坏的作用离子键共价键分子间作用力或氢键判断方法依据晶
4、体的构成微粒和微粒间的作用力如：阴、阳离子离子键离子晶体；原子共价键原子晶体；分子分子间作用力或氢键分子晶体等依据物质的分类如：离子化合物离子晶体；共价化合物原子晶体或分子晶体；金属单质及合金金属晶体续表晶体的熔沸点比较1不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体；同一晶型的物质，晶体内部结构粒子间的作用力越强，熔沸点越高。2比较原子晶体共价键的强弱：一般来说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。3比较离子晶体离子键的强弱：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体的熔沸点
5、就越高，如熔点：NaClCsCl。4分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2N2，HIHBrHCl。5金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用力越强，金属熔沸点就越高，如熔点：AlMgNa。物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点()172371278268晶体类型的判断例1(2011 年浙江温州检测)下表给出几种物质的熔点，对此有下列说法：CaCl2 属于离子晶体；SiCl4 是分子晶体；一个 SiO2分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成；MgCl2 在熔化状态下不能导电)。其中正确的有(A仅C和
6、B仅D、和解析：CaCl2是由Ca2和Cl构成的离子晶体，熔点较高；非金属元素原子Si、Cl以共价键结合，构成SiCl4分子，熔点低，可知其固体应为分子晶体；SiO2属于原子晶体，其晶体中并没有单独的SiO2分子存在；MgCl2为离子晶体，熔融状态下可导电。C(1)离子晶体除含离子键外可能含其他化学键，如 Na2O2 中除含离子键外还含共价键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl 中含有的阳离子(3)离子晶体的熔点不一定都低于原子晶体，如MgO 的熔点高于 SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。(5)离子晶体中不一定不含分子，如 CuSO45
7、H2O 中含水分子。(6)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨。1在下列有关晶体的叙述中正确的是()。DA有阴、阳离子存在的物质肯定是离子晶体B含有共价键的高熔点的晶体一定是原子晶体C常温常压下，所有金属都是金属晶体D熔点比离子晶体低的晶体，有可能是原子晶体)。C2下列物质属于分子晶体的化合物是(A石英B硫C干冰D食盐晶体结构与性质的比较例2下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()。DACH4GeH4SnH4CRbKNaLiBKClNaClMgCl2MgOD石墨金刚石SiO2MgO解析：组成和结构相似的分子晶体比较熔沸点时看相对分子质量的大小，相对分子质量越大，分子间作用
8、力越强，物质的熔沸点越高，但要注意氢键引起的反常现象，A 项错；离子晶体比较熔沸点时看离子半径的大小和离子所带电荷数，离子半径越小，所带电荷数越多，熔沸点越高，B 项错；金属晶体比较熔沸点时看金属离子半径的大小和价电子数，C 项错；不同类型的晶体比较熔沸点时，一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体，但石墨金刚石。3下列判断的是()。A解析：水分子间存在氢键，H2S 在常温下为气体，而水在常温下为液体可知水的沸点比 H2S 高。A沸点：H2SeH2SH2OB熔点：SiO2NaClCO2 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()。B解析：一般情况下，物质的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体。ACBr4SiO2CsCl BSiO2CsClCBr4CCsClSiO2CBr4DCBr4CsClSiO2
