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1、课题课题2 2观察下列实验观察下列实验NaOHNaOH和和HClHClNaNa2 2COCO3 3和和HClHCl现象现象结论结论NaOH和和HClNa2CO3和和HCl无现象无现象产生气泡产生气泡发生反应发生反应在在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一、中和反应一、中和反应通过无色酚酞溶液的颜色变化指示反应的发生通过无色酚酞溶液的颜色变化指示反应的发生氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应HClH+Cl-NaOH Na+OH-NaClH2O思考：反应前后不变的是什么离子？思考：反应前后不变的是什么离子？反应后减少的是什么离子？反应后减少的是什么离子？中和反应的实质：中和反应的实质
2、：H+OH-=H2O这四个反应有什么共同点？这四个反应有什么共同点？NaOH+HCl= NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4= Cu SO4+2H2O 一、中和反应一、中和反应: : 酸碱盐水酸碱盐水1 1、什么是盐？、什么是盐？2 2、什么是中和反应？、什么是中和反应？酸与碱酸与碱作用生成作用生成盐和水盐和水的反应，叫做中和反应的反应，叫做中和反应由由金属离子金属离子（或（或NHNH4 4+ +) )和和酸根离子构成酸根离子构成的化合物的化合物例如例如: :NaCl Na2CO3 NaHCO3
3、CaCO3 NH4Cl中和反应的实质：中和反应的实质：H+OH-=H2O你能用方程式你能用方程式表达出它的原理么？表达出它的原理么？（说明：此酸雨为（说明：此酸雨为硫酸型酸雨硫酸型酸雨）问题（一）问题（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1.1.改变土壤酸碱性改变土壤酸碱性问题（二）问题（二）硫酸厂的污水怎么处理硫酸厂的污水怎么处理? ?Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+2.2.处理工厂的废水处理工厂的废水问题（三）问题（三）试写出胃康试写出胃康U U治胃酸过多的原理。治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含
4、有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3.3.用于医药用于医药蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如碱性物质（如NHNH3 3H H2 2O O）的药水，可减轻）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？痛痒，你知道其中的原因吗？ 问题（四）问题（四）3.3.用于医药用于医药二二. .中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用1.1.改变土壤酸碱性改变土壤酸碱性2.2.处理工厂的废水处理工厂的废水3.3.用于医药用于医药4.4.用于生活用于生活Ca(O
5、H)2H2SO4CaSO42H2O+=+( (改变酸性土壤改变酸性土壤) )Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+( (处理硫酸厂的污水处理硫酸厂的污水) )3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O( (中和胃酸中和胃酸) )2HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H2O ( (除水垢）除水垢）思考：思考：胃舒平胃舒平 主要成分是主要成分是Al(OH)Al(OH)3 3 和小苏打和小苏打 主主要成分是要成分是(NaHCO(NaHCO3 3),),它们可以治疗胃酸过它们可以治疗胃酸过多的疾病，请用化学方程式表示反应原理。多的疾病，请用化学方程式表示反应原理。Al(OH)3+3H
6、ClAlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（中和反应）（中和反应）（不是中和反应）（不是中和反应）三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1 1、酸碱度：、酸碱度： 溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度2 2、溶液酸碱度的表示法：、溶液酸碱度的表示法：pH(1) (1) pH范围：范围： 0140 7 14( (酸性增强酸性增强) )( (碱性增强碱性增强) )中性中性(2)(2)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：中性溶液：中性溶液：pH7pH7pH7pH=7pH=7(pH(pH值越小表示酸性越强值越
7、小表示酸性越强) )(pH(pH值越大表示碱性越强值越大表示碱性越强) )( (如水、食盐溶液如水、食盐溶液) )思考：思考： pH=pH=时时, ,溶液呈溶液呈_性性; ;pH=14pH=14时时, ,溶液呈溶液呈_性性; ;pH= 7pH= 7时时, ,溶液呈溶液呈_性性; ;酸酸碱碱中中（3 3）测定）测定pHpH最简便的方法：最简便的方法：pHpH试纸试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH pH 试纸，试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到用玻璃棒蘸取溶液滴到pHpH试纸上，把试纸显示的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的颜色与标准比色卡
8、比较，读出该溶液的pHpH。精精确确测测定定溶溶液液pHpH的的仪仪器器是是pH计计pHpH酸碱性酸碱性pHpH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗洁精洗洁精苹果汁苹果汁白醋白醋实验实验10-10 10-10 测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pH思考：思考： 用用PHPH试纸来测定某液体的试纸来测定某液体的pHpH时时, ,如果先如果先 用用蒸馏水蒸馏水把试纸湿润把试纸湿润 ，对实验结果会，对实验结果会产生的影响是产生的影响是 : :（ ）A A、偏大、偏大B B、偏小、偏小C C、没有影响、没有影响D D、三种可能
9、都有、三种可能都有D用用pHpH试纸来测定某液体的试纸来测定某液体的pHpH时时, ,如果先用如果先用蒸馏水蒸馏水把试纸湿润把试纸湿润 ，对实验结果会产生，对实验结果会产生的影响是的影响是 : :酸性溶液酸性溶液: :实验结果实验结果pHpH偏大偏大碱性溶液碱性溶液: :实验结果实验结果pHpH偏小偏小中性溶液中性溶液: :实验结果实验结果pHpH不变不变3 3、了解溶液酸碱度有重要的意义、了解溶液酸碱度有重要的意义l化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里才能进行；溶液里才能进行；l在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pHpH为为7 7或
10、接近或接近7 7的土壤中生长；的土壤中生长；l测定雨水的测定雨水的pHpH（因溶解有二氧化碳，（因溶解有二氧化碳，正常雨水的正常雨水的pHpH约为约为5.65.6），可以了解，可以了解空气的污染；空气的污染；l测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可，可以了解人体的健康状况。以了解人体的健康状况。探究：洗发剂和护发剂的酸碱性探究：洗发剂和护发剂的酸碱性溶液的酸碱度对头发有什么影响？对溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发水有什么启示？你选择洗发水有什么启示？ 练习练习: :1.(1)向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液
11、，溶溶液液变变成成_ _ 色色，pH_ pH_ 7 7，溶溶液液显显_ 性性；逐逐渐渐向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并震震荡荡，至至溶溶液液刚刚刚刚褪褪成成无无色色时时，pH_7pH_7，溶溶液液显显_性性；继继续续滴滴盐盐酸酸，pH_pH_，溶溶液液显显酸酸性。性。 (2)(2)某某一一自自来来水水厂厂的的水水pHpH是是4.54.5，取取少少量量该该自自来来水水加加入入试试管管中中，再再滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色，如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的pHpH升升高高，可可以以采用采用_的方法。的方法。 红红碱碱= =中中7 7无无加碱性溶液或加水冲稀加碱性溶液或加
12、水冲稀2.2.在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PHPH值由大值由大到小的排列顺序是：到小的排列顺序是： 。它们。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是之中能使紫色石蕊试液显紫色的是 变红色的是变红色的是 ，使无色酚酞试液变红的是，使无色酚酞试液变红的是 。 3 3、pH=0pH=0的溶液是的溶液是 （ ）A.A.不存在不存在 B.B.酸性溶液酸性溶液 C.C.碱性溶液碱性溶液 D.D.中性溶液中性溶液4.4.下下列列物物质质溶溶于于水水, ,所所得得溶溶液液的的PHPH大大于于7 7的的是是（ ）A.A.干冰干冰 B.B.生石灰生石灰 C.C.食醋食醋 D.D.食盐
13、食盐5.5.下下列列是是KOHKOH溶溶液液在在不不同同浓浓度度中中测测定定的的PHPH值值，其其中中浓度最大的是浓度最大的是 （ ）A.pHA.pH=9 =9 B.pHB.pH=11 =11 C.pHC.pH=12 =12 D.pHD.pH=13=13BBD氢氧化钾氢氧化钾 水水 硫酸硫酸水水硫酸硫酸氢氧化钾氢氧化钾课后练习课后练习1 1、2、A（1 1）酸）酸 红红 碱碱 红红（2 2）PHPH试纸试纸 玻璃棒玻璃棒 PHPH试纸试纸 标准比色卡标准比色卡（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀盐酸稀盐酸2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O加入熟石灰中和废液加入熟石
14、灰中和废液 酸酸 碱碱 中和中和3、方法一：方法一：取河水样品于试管中，滴加取河水样品于试管中，滴加1-21-2滴无色酚酞溶液，溶液变红色，滴无色酚酞溶液，溶液变红色，证明河水呈碱性。证明河水呈碱性。方法二：取河水样品于试管中，滴加方法二：取河水样品于试管中，滴加1-21-2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，证明河水呈碱性。证明河水呈碱性。治理措施：工厂的废水经处理达标后治理措施：工厂的废水经处理达标后才能排放。才能排放。4 4、(1)(1)是酸雨是酸雨; ;雨水的酸性逐渐增强雨水的酸性逐渐增强. .(2)(2)酸雨的主要原因是酸雨的主要原因是:硫酸厂产生的硫酸厂产生的SOSO2 2 生产和生活燃料煤和液化石油气燃烧产生的生产和生活燃料煤和液化石油气燃烧产生的SOSO2 2等等气体都是造成酸雨的主要原因。气体都是造成酸雨的主要原因。解决的方法：用脱硫煤或改用清洁燃料。解决的方法：用脱硫煤或改用清洁燃料。5、解：设一定量石油产品中含硫酸的质量为解：设一定量石油产品中含硫酸的质量为X 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840g15%X809840g15%XX = 7.35g答：一定量石油产品中含硫酸的质量为答：一定量石油产品中含硫酸的质量为7.35g
