《高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修1（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.1.结合课本结合课本P9P9“观察观察思考思考”栏目完成下列问题栏目完成下列问题（1 1）怎样取用一小块钠？简述操作过程。从中你可以看出）怎样取用一小块钠？简述操作过程。从中你可以看出钠有什么性质？剩余钠应如何处理？钠有什么性质？剩余钠应如何处理？提示：提示：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸吸干表面用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠。的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠。钠可以用小刀切割，可见钠质地比较软，即硬度较小；剩钠可以用小刀切割，可见钠质地比较软，即硬度较小；剩余的钠块放回原瓶。余的钠块放回原瓶。(2)(2)
2、向培养皿中加适量水，滴入向培养皿中加适量水，滴入1 12 2 滴酚酞，将切好的钠滴酚酞，将切好的钠投入水中，有什么现象？你能解释出现这些现象的原因吗投入水中，有什么现象？你能解释出现这些现象的原因吗？提示：提示：现象及解释现象及解释2.2.请分析比较钠与水的反应和钠与盐酸的反应哪个反应更请分析比较钠与水的反应和钠与盐酸的反应哪个反应更剧烈。剧烈。提示：提示：钠与盐酸的反应更剧烈。钠与钠与盐酸的反应更剧烈。钠与H H2 2O O反应的实质是反应的实质是NaNa与与H H+ +作用，因为酸可以产生大量的作用，因为酸可以产生大量的H H+ +，NaNa就可以直接与酸作用，就可以直接与酸作用，当与酸反
3、应完后才与当与酸反应完后才与H H2 2O O反应。如钠和足量盐酸反应的化学反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程式为方程式为2Na+2HCl = 2NaCl+H2Na+2HCl = 2NaCl+H2 2。3.3.钠与硫酸铜溶液反应可以置换出单质铜吗？钠与硫酸铜溶液反应可以置换出单质铜吗？提示：提示：不可以。钠不能从盐溶液中置换出金属，钠与盐溶不可以。钠不能从盐溶液中置换出金属，钠与盐溶液反应的实质仍是液反应的实质仍是NaNa与与H H2 2O O反应。反应。NaNa与与H H2 2O O反应生成的反应生成的NaOHNaOH若若能与盐反应生成难溶碱，则盐也会参与反应。能与盐反应生成难溶碱，则盐也会
4、参与反应。如将如将NaNa加入加入CuSOCuSO4 4溶液中，反应的第一步为：溶液中，反应的第一步为：2Na+2H2Na+2H2 2O = 2NaOH+HO = 2NaOH+H2 2，第二步为：第二步为：2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 = Cu = Cu（OHOH）2 2+Na+Na2 2SOSO4 4。例例1 1 有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：的实验并验证：钠的物理性质；钠的物理性质；钠与水反应的产物。钠与水反应的产物。（1 1）为了完成此实验，还需要的仪器有）为了完成此实验，还需要的仪器有_。
5、（2 2）假如已按如图所示装配好了仪器，接下来的操作是）假如已按如图所示装配好了仪器，接下来的操作是_。（3 3）实验现象是）实验现象是_。【规范解答【规范解答】（1 1）由于实验目的是做钠与水的反应，验证）由于实验目的是做钠与水的反应，验证钠的物理性质并验证钠与水反应的产物，所以要收集产生钠的物理性质并验证钠与水反应的产物，所以要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需用小试管和酒精灯。的气体，并验证气体的可燃性，故还需用小试管和酒精灯。（2 2）要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使钠块与水接）要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使钠块与水接触，就要想办法将钠块放入水中：将大头针向上提，使钠
6、触，就要想办法将钠块放入水中：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃小试管中用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃小试管中的气体。的气体。（3 3）观察到的现象是：钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小）观察到的现象是：钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。的气体时，有尖锐的爆鸣声。答案答案: :（1 1）小试管和酒精灯）小试管和酒精灯（2 2）将大头针向上提
7、，使钠块落入水中，将小试管扣在导）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体松开拇指点燃小试管中的气体（3 3）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声的爆鸣声1.1.取用金属钠要注意安全，剩余的钠要放回原瓶。取用金属钠要注意安全，剩余的钠要放回原瓶。2.2.钠与水的反应体现了钠较软、熔点低、密度比水小
8、等物钠与水的反应体现了钠较软、熔点低、密度比水小等物理性质。理性质。3.3.钠与盐溶液反应时不能置换出金属单质。钠与盐溶液反应时不能置换出金属单质。1.1.钠切开后为什么会立即变暗？钠切开后为什么会立即变暗？提示：提示：因为钠的化学性质很活泼，很容易被空气中的氧气因为钠的化学性质很活泼，很容易被空气中的氧气氧化。氧化。2.2.钠为什么要保存在煤油中？钠为什么要保存在煤油中？提示：提示：钠的化学性质很活泼，易与空气中的钠的化学性质很活泼，易与空气中的O O2 2、H H2 2O O等反应。等反应。而钠不能与煤油反应，且密度比煤油大，因此将钠放在煤而钠不能与煤油反应，且密度比煤油大，因此将钠放在煤
9、油中可以隔绝空气。油中可以隔绝空气。3.3.通过钠与氧气在不同条件下得到的产物不同，我们在今通过钠与氧气在不同条件下得到的产物不同，我们在今后实验中应注意什么？后实验中应注意什么？提示：提示：反应条件的不同可能会影响反应结果，因此，在实反应条件的不同可能会影响反应结果，因此，在实验过程中要注意控制反应条件。验过程中要注意控制反应条件。4.4.在你做过的实验或学过的知识中，还有因条件改变而影在你做过的实验或学过的知识中，还有因条件改变而影响产物的吗？响产物的吗？提示：提示：例如碳在氧气充足的条件下生成例如碳在氧气充足的条件下生成COCO2 2，不充足的条件，不充足的条件下生成下生成COCO；又如
10、把少量；又如把少量COCO2 2通入澄清石灰水中生成沉淀通入澄清石灰水中生成沉淀（CaCOCaCO3 3），），COCO2 2过量时又变澄清（生成碳酸氢钙）。过量时又变澄清（生成碳酸氢钙）。例例2 2 已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O4Na+O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O4Na+CO4Na+CO2 2 = 2Na = 2Na2 2O+CO+C2NaNO2NaNO2 2+6Na = 4Na+6Na = 4Na2 2O+NO+N2 2上述三种方法中最好的是上述三种方法中最好的是_，原因是，原因是_。【规范解答【规范解答】方法方法用
11、钠与用钠与O O2 2直接反应，生成的直接反应，生成的NaNa2 2O O将有少将有少量发生如下反应：量发生如下反应：2Na2Na2 2O+OO+O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O2 2, ,即产物是即产物是NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的混合物。方法的混合物。方法中固体产物中既有中固体产物中既有C C，又有由反应，又有由反应NaNa2 2O+COO+CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3生成的生成的NaNa2 2COCO3 3。方法。方法产物较纯，且产物较纯，且不易变质（有氮气作保护气）。不易变质（有氮气作保护气）。答案：答案： 产物中只有产物中只有
12、NaNa2 2O O固体生成，且生成的氮气可以固体生成，且生成的氮气可以将环境中的氧气排除，确保将环境中的氧气排除，确保NaNa2 2O O不再被氧化不再被氧化1.1.在实验设计中，利用相同反应物，有时可以通过控制反在实验设计中，利用相同反应物，有时可以通过控制反应条件而制得不同产物。应条件而制得不同产物。2.2.金属钠要保存在煤油中，物质的保存方式是由其性质决金属钠要保存在煤油中，物质的保存方式是由其性质决定的。定的。1.1.如何判断如何判断NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应所得的气体是氢气还是氧气？反应所得的气体是氢气还是氧气？提示：提示：可以利用如图装置制取气体，并用排
13、水可以利用如图装置制取气体，并用排水法收集，然后利用检验两种气体的方法检验。法收集，然后利用检验两种气体的方法检验。若是若是H H2 2，点燃时会燃烧，并听到爆鸣声；若是，点燃时会燃烧，并听到爆鸣声；若是O O2 2，则可以使带火星的木条复燃。则可以使带火星的木条复燃。2.2.如何验证过氧化钠与二氧化碳的反应？如何验证过氧化钠与二氧化碳的反应？提示：提示：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部 ，观察现象，若脱脂棉燃烧，证明过氧化钠与二氧化碳发生
14、观察现象，若脱脂棉燃烧，证明过氧化钠与二氧化碳发生了反应。了反应。3.3.在实验室中，该如何保存过氧化钠呢？在实验室中，该如何保存过氧化钠呢？提示：提示：过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以要过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以要密封保存。密封保存。例例3 3 关于氧化钠和过氧化钠的有关叙述中正确的是关于氧化钠和过氧化钠的有关叙述中正确的是A.NaA.Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2都能与都能与COCO2 2发生化合反应发生化合反应B.NaB.Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2长期置于空气中最终产物相同长期置于空气中最终产物相同C.C.将将NaNa2 2O
15、 O和和NaNa2 2O O2 2投入水中都可以得到投入水中都可以得到NaOHNaOH溶液，同时有氧溶液，同时有氧气生成气生成D.NaD.Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2都是碱性氧化物都是碱性氧化物【规范解答【规范解答】选选B B。NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2的反应不是化合反应，的反应不是化合反应，A A错；错；NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2在空气中长期放置最终都生成在空气中长期放置最终都生成NaNa2 2COCO3 3，B B正确；正确；NaNa2 2O O与水反应只生成与水反应只生成NaOHNaOH，没有，没有O O2 2生成，生成，C C
16、错；错；NaNa2 2O O2 2与酸反与酸反应除生成盐和应除生成盐和H H2 2O O之外，还生成之外，还生成O O2 2，不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，D D错。错。过氧化钠和氧化钠的比较过氧化钠和氧化钠的比较NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2和和H H2 2O O反应中的质量变化反应中的质量变化【示例】将质量为【示例】将质量为m gm g的的COCO2 2与过量与过量NaNa2 2O O2 2固体充分反应，试固体充分反应，试分析固体质量的变化。分析固体质量的变化。【解析【解析】2CO2CO2 2 + 2Na+ 2Na2 2O O2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3
17、3 + O+ O2 22 244 244 278 278 2106106m gm g由此可知反应后固体的质量增加由此可知反应后固体的质量增加 答案：答案：固体增加固体增加 。探究探究: :1.1.若将若将m g COm g CO在足量氧气中充分燃烧，立即将生成物通入在足量氧气中充分燃烧，立即将生成物通入足量足量NaNa2 2O O2 2固体中，则固体的质量有何变化？固体中，则固体的质量有何变化？提示：提示：2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2 2 228 228 24444 m g m(CO m g m(CO2 2)= g)= g2CO2CO2 2 + 2Na+ 2Na2 2O O
18、2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3 3 + O+ O2 22 244 244 278 278 2106106 由此可知固体质量增加由此可知固体质量增加点燃点燃=2.2.若将若将COCO换成等质量的换成等质量的H H2 2重复上述过程重复上述过程, ,则固体质量有何变则固体质量有何变化化? ?提示提示: :由由2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O,2HO,2H2 2O+2NaO+2Na2 2O O2 2 = 4NaOH+ = 4NaOH+O O2 2可以看出上述过程中可以看出上述过程中NaNa2 2O O2 2转化成转化成NaOHNaOH相当于吸收了相当于吸收了H H2
19、2的质量，因此固体质量增加的质量，因此固体质量增加 m gm g。点燃点燃=3.3.若取若取m g COm g CO和和H H2 2的混合气重复上述过程，固体的质量又会的混合气重复上述过程，固体的质量又会有何变化？有何变化？提示：提示：固体增加的质量恰好为固体增加的质量恰好为COCO和和H H2 2混合气的质量混合气的质量m gm g，与，与二者的比例无关。二者的比例无关。1.1.下列有关钠的物理性质叙述正确的是下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )( )银白色金属银白色金属 质软，可以用小刀切割质软，可以用小刀切割 熔点低于熔点低于100 100 密度比水小密度比水小 热和电的良导体热和电的
20、良导体A. B. C. D.A. B. C. D.【解析【解析】选选D D。所有这些都是钠的物理性质。所有这些都是钠的物理性质。2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.钠与水反应的产物是氢氧化钠和氧气钠与水反应的产物是氢氧化钠和氧气B.B.钠与水的反应放热钠与水的反应放热C.C.实验室可用钠与水反应制备实验室可用钠与水反应制备H H2 2D.D.钠着火，可用水灭火钠着火，可用水灭火【解析【解析】选选B B。钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气，。钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气，A A不不正确；钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，使钠熔化的正确；钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，
21、使钠熔化的能量正是钠与水反应放出的热量，能量正是钠与水反应放出的热量，B B正确；钠与水反应过于正确；钠与水反应过于激烈，且不能将大块钠放入水中，故实验室中不用钠和水激烈，且不能将大块钠放入水中，故实验室中不用钠和水反应制取反应制取H H2 2，C C不正确；钠与水也反应，故不可用水灭火，不正确；钠与水也反应，故不可用水灭火，相反，如果用水，必然导致爆炸发生。相反，如果用水，必然导致爆炸发生。3.3.下列关于钠的说法正确的是下列关于钠的说法正确的是( )( )A.A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B.B.少量钠可保存于少量钠可保存于CClCCl4 4中
22、中C.C.少量钠可保存在汽油中少量钠可保存在汽油中D.D.钠的化学性质活泼，可从钠的化学性质活泼，可从CuSOCuSO4 4溶液中置换出溶液中置换出CuCu【解析【解析】选选A A。钠与氧气反应，在常温下生成。钠与氧气反应，在常温下生成NaNa2 2O O，在加热，在加热时生成时生成NaNa2 2O O2 2，故，故A A项对；钠的密度比项对；钠的密度比CClCCl4 4小小, ,浮在液面上不浮在液面上不能隔绝空气，故能隔绝空气，故B B项错；汽油易挥发且易燃烧，钠不能保存项错；汽油易挥发且易燃烧，钠不能保存于汽油中，故于汽油中，故C C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与项错；由于钠与盐溶
23、液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的水发生反应，生成的NaOHNaOH再与盐溶液反应，故再与盐溶液反应，故D D项错。项错。4.4.下列钠的化合物在自然界中不存在的是下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )( )A.A.氧化物氧化物 B.B.硫酸盐硫酸盐 C.C.氯化物氯化物 D.D.碳酸盐碳酸盐【解析【解析】选选A A。硫酸钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在自然。硫酸钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在自然界都存在，只有氧化钠与过氧化钠在自然界不存在，因为界都存在，只有氧化钠与过氧化钠在自然界不存在，因为它们极易与空气中的水或二氧化碳发生反应。它们极易与空气中的水或二氧化碳发生反应。5.5.（201
24、12011济宁高一检测）济宁高一检测）A A、B B、C C是三种常见的化合物，是三种常见的化合物，A A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示: :完成下列空白：完成下列空白：(1)A(1)A的化学式为的化学式为_，B B的化学式为的化学式为_；(2)(2)写出甲写出甲B CB C丙的化学反应方程式：丙的化学反应方程式：_；(3)(3)写出写出A A的一种重要用途的一种重要用途_。【解析【解析】A A为淡黄色固体，且是一种化合物，则为淡黄色固体，且是一种化合物，则A A可能是可能是NaNa2 2O O2 2，则甲是，则甲是NaNa，A A与甲均可以与
25、与甲均可以与B B反应，且生成的乙和丙可反应，且生成的乙和丙可点燃再生成点燃再生成B B，则，则B B是是H H2 2O O，乙为，乙为O O2 2，丙为，丙为H H2 2，C C为为NaOHNaOH，从而，从而推出推出A A为为NaNa2 2O O2 2，符合题意。，符合题意。答案：答案：(1)Na(1)Na2 2O O2 2 H H2 2O O(2)2Na(2)2Na2H2H2 2O = 2NaOHO = 2NaOHH H2 2(3)(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂供氧剂、漂白剂、消毒剂( (任答一种即可任答一种即可) )一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4
26、 4分，共分，共2424分）分）1.1.（20112011泰安高一检测泰安高一检测) )按照如图所示的方按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于法研究某气体的性质，这种方法属于( )( )A A实验法实验法 B B观察法观察法C C分类法分类法 D D比较法比较法【解析【解析】选选B B。图中所示的是一名同学闻有毒气体气味的正。图中所示的是一名同学闻有毒气体气味的正确方法。许多同学容易误认为是实验法。观察是一种有计确方法。许多同学容易误认为是实验法。观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。人们既可以直划、有目的地用感官考察研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、
27、状态，用鼻子闻物质的气味，接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。也可以借助一些仪器来进行观察。2.2.3 g2.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g3.5 g固体，固体，据此可判断其产物为据此可判断其产物为( )( )A.A.只有只有NaNa2 2O O2 2 B. B.只有只有NaNa2 2O OC.NaC.Na2 2O O和和 NaNa2 2O O2 2 D. D. 无法确定无法确定【解析【解析】选选C C。金属钠和氧气反应可生成。金属钠和氧气反应可生成NaNa2 2O O或或NaNa2 2O O2
28、2 ，此，此题用题用“极限法极限法”：若：若2.3 g2.3 g钠全部反应生成钠全部反应生成NaNa2 2O O ，由反应，由反应4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O 可得生成可得生成NaNa2 2O O的质量为的质量为3.1 g3.1 g；若；若2.3 g2.3 g钠全部反应生成钠全部反应生成NaNa2 2O O2 2，由反应，由反应2Na + O2Na + O2 2 Na Na2 2O O2 2 可得生成可得生成NaNa2 2O O2 2的质量为的质量为3.9 g3.9 g；现产物为；现产物为3.5 g3.5 g，介于，介于3.1 g3.1 g和和3.9
29、g3.9 g之间，故为之间，故为NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的混合物。的混合物。= 【规律方法【规律方法】极限法的应用范围极限法的应用范围极限法是一种重要的思维方法，也是我们在解答该类题目极限法是一种重要的思维方法，也是我们在解答该类题目时常用的一种方法。极限法解题要特别注意使用的范围。时常用的一种方法。极限法解题要特别注意使用的范围。一般是存在两种反应的一般是存在两种反应的“可能性可能性”，通过计算或推断，确，通过计算或推断，确定一个范围，然后结合题意得到最终答案。定一个范围，然后结合题意得到最终答案。3.3.将一小块钠投入将一小块钠投入FeClFeCl3 3溶液中，下
30、列对有关实验结果的预溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是测正确的是( )( )A.A.钠溶解，有铁析出，并有气体产生钠溶解，有铁析出，并有气体产生B.B.只有气体产生只有气体产生C.C.只有沉淀产生只有沉淀产生D.D.既有沉淀产生，又有气体产生既有沉淀产生，又有气体产生【解析【解析】选选D D。NaNa首先与首先与H H2 2O O反应，生成的反应，生成的NaOHNaOH再与再与FeClFeCl3 3反反应，有关反应方程式为：应，有关反应方程式为：2Na+2H2Na+2H2 2O = 2NaOH+HO = 2NaOH+H2 2，FeClFeCl3 3+3NaOH = Fe(OH)+3NaO
31、H = Fe(OH)3 3+3NaCl,+3NaCl,根据发生的上述两个反根据发生的上述两个反应即可确定只有应即可确定只有D D选项中的预测正确。选项中的预测正确。4.4.有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是( )( )A A钠浮在试管中的液面上并四处游动钠浮在试管中的液面上并四处游动B B钠沉入试管底部钠沉入试管底部C C钠与水剧烈反应钠与水剧烈反应D D钠处于煤油和水的交界处并可能作上、下跳动钠处于煤油和水的交界处并可能作上、下跳动【解析【解析
32、】选选D D。钠的密度比水的小，比煤油的大，所以钠会。钠的密度比水的小，比煤油的大，所以钠会在煤油和水的交界处，当产生氢气时，氢气会托起钠，使在煤油和水的交界处，当产生氢气时，氢气会托起钠，使钠离开水，钠表面的氢气逸出后，钠又会重新回到水中，钠离开水，钠表面的氢气逸出后，钠又会重新回到水中，作上、下跳动。作上、下跳动。 5. 5. 将将2.3 g2.3 g钠放入钠放入97.7 g97.7 g水中，形成的溶液中溶质的质量水中，形成的溶液中溶质的质量分数为分数为( )( )A.A.等于等于2.3% B.2.3% B.等于等于4%4%C.C.大于大于2.3% D.2.3% D.大于大于4%4%【解析
33、【解析】选选D D 。由方程式。由方程式2Na+2H2Na+2H2 2O = 2NaOH+HO = 2NaOH+H2 2可得可得2.3 g 2.3 g 钠可生成钠可生成NaOHNaOH的质量为的质量为4.0 g4.0 g，生成氢气的质量为，生成氢气的质量为0.1 g0.1 g。而溶液总质量。而溶液总质量= = 钠的质量钠的质量+ + 水的质量水的质量- -氢气的质量氢气的质量100 g,100 g,所以质量分数大于所以质量分数大于4%4%。 【举一反三【举一反三】将将3.1 g Na3.1 g Na2 2O O投入到投入到96.9 g96.9 g水中或将水中或将3.9 3.9 g Nag Na
34、2 2O O2 2投入到投入到96.9 g96.9 g水中形成的溶液中溶质的质量分数是水中形成的溶液中溶质的质量分数是多少？多少？提示：提示：由由NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH可知可知3.1 g Na3.1 g Na2 2O O可得氢氧化可得氢氧化钠钠4.0 g4.0 g，溶液总质量为，溶液总质量为100 g,100 g,所以质量分数等于所以质量分数等于4%4%；若为；若为NaNa2 2O O2 2，生成，生成4.0 g4.0 g氢氧化钠的同时，还生成了氧气氢氧化钠的同时，还生成了氧气0.8 g,0.8 g,故故溶液的总质量为溶液的总质量为(3.9+96.
35、9- 0.8) g(3.9+96.9- 0.8) g，也为，也为100 g,100 g,所以质量所以质量分数也等于分数也等于4%4%。6.6.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是改变对生成物没有影响的是( )( )A.CA.C与与O O2 2 B.Ca(OH) B.Ca(OH)2 2与与COCO2 2C.NaC.Na与与O O2 2 D.Na D.Na与与H H2 2O O【解析【解析】选选D D。A A项中氧气少量会生成项中氧气少量会生成COCO，过量会生成，过量会生成COCO2 2；B B项中二氧化碳少量会
36、生成碳酸钙，过量会生成碳酸氢钙；项中二氧化碳少量会生成碳酸钙，过量会生成碳酸氢钙；NaNa与与O O2 2反应在加热时生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠；反应在加热时生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠；NaNa与与H H2 2O O无论条件与试剂用量如何都是生成氢氧化钠与氢气。无论条件与试剂用量如何都是生成氢氧化钠与氢气。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.7.（1414分）（分）（20112011宁波高一检测）过氧化钠保存不当容宁波高一检测）过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧
37、化钠的质量分数，他们称取数，他们称取a ga g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。的质量分数。上图中的上图中的E E和和F F构成量气装置，用来测定构成量气装置，用来测定O O2 2的体积。的体积。（1 1）写出装置）写出装置A A和和B B中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：装置装置A A：_，装置装置B B：_。（2 2）写出装置）写出装置C C中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：_。（3 3）NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是_。（4 4）他们在读出量筒内水的体积数后，折算成氧气的质量）他们在读出量筒内水的体
38、积数后，折算成氧气的质量为为m gm g，则样品中过氧化钠的质量分数为，则样品中过氧化钠的质量分数为_。【解析【解析】装置装置A A用来制取二氧化碳气体，装置用来制取二氧化碳气体，装置B B用来吸收二用来吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体。氧化碳中混有的氯化氢气体。NaOHNaOH溶液的作用是吸收未反溶液的作用是吸收未反应的应的COCO2 2，以便，以便E E、F F装置测得的气体只有氧气。由反应装置测得的气体只有氧气。由反应2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3 3O O2 2，可求得过氧化钠的质量为，可求得过氧化钠的质量为39m/8 g39m/
39、8 g，进而求得过氧化钠的质量分数为，进而求得过氧化钠的质量分数为39m/8a39m/8a。答案：答案：（1 1）CaCOCaCO3 32HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl = NaCl+H+HCl = NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 （2 2）2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3 3O O2 2（3 3）吸收未反应的）吸收未反应的COCO2 2（4 4）39m/8a39m/8a8.8.（1212分）（分）（20112011北京海淀高一检测）钠在空气中燃
40、烧北京海淀高一检测）钠在空气中燃烧( (如图如图) )生成的固体产物物质中除有黄色粉末外，还有黑色生成的固体产物物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质固体物质炭。炭。(1)(1)请假设黑色固体物质产生的原因可能是：请假设黑色固体物质产生的原因可能是：假设假设煤油不完全燃烧得到；煤油不完全燃烧得到；假设假设_；假设假设酒精灯中的酒精不完全燃烧得到。酒精灯中的酒精不完全燃烧得到。(2)(2)为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色的炭可能是由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色的炭可能是二氧化碳与
41、金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的玻璃管中加热钠放在充满二氧化碳气体的玻璃管中加热( (如图如图) )，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：固体立即变成白色。请回答下列问题：用打孔器取金属钠的原因是用打孔器取金属钠的原因是_；产生以上现象的化学反应方程式产生以上现象的化学反应方程式_。【解析【解析】(1)(
42、1)黑色固体物质炭的来源可考虑与含碳元素有关黑色固体物质炭的来源可考虑与含碳元素有关的物质：的物质：煤油不完全燃烧得到；煤油不完全燃烧得到；酒精灯中的酒精不完酒精灯中的酒精不完全燃烧得到；全燃烧得到；产生的产生的COCO2 2与金属与金属NaNa反应得到。反应得到。(2)(2)金属钠金属钠易被氧化，故为证明上述易被氧化，故为证明上述的原因，应取纯净的不被氧化的原因，应取纯净的不被氧化的钠，反应方程式可能为：的钠，反应方程式可能为：2Na2NaCOCO2 2 C CNaNa2 2O O2 2，2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2 2Na 2Na2 2COCO3 3O O2 2。答案：答案：(1)(1)酒精燃烧产生的二氧化碳酒精燃烧产生的二氧化碳( (或空气中的二氧化碳或空气中的二氧化碳) )与金属钠反应生成的炭与金属钠反应生成的炭(2)(2)取得较纯净的取得较纯净的Na 2NaNa 2NaCOCO2 2 C CNaNa2 2O O2 2，2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2 2Na 2Na2 2COCO3 3O O2 2点燃点燃=点燃点燃=
