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1、高一无机化学方程式高一无机化学方程式1钠在氧气中燃烧：2钠与氧气在常温下反应3钠与水反应4氧化钠与水反应6过氧化钠与水反应7过氧化钠与二氧化碳反应8碳酸钠与少量盐酸反应9碳酸钠与足量盐酸反应10碳酸氢钠与盐酸反应11碳酸氢钠与氢氧化钠反应12碳酸氢钠加热分解13二氧化碳通入碳酸钠溶液14碳酸氢钠加过量氢氧化钙15碳酸氢钠加少量氢氧化钙16氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体17氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体18氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体19碳酸氢钙加过量氢氧化钠20氢氧化钠加过量碳酸氢钙21实验室制氯气22氯气与水反应23氟气与水反应24工业上制漂白粉25氯气与氢氧化钠溶液反应26氯气
2、与铁反应27氯气与铜反应28氯气与钠反应29氯气与溴化钠反应30氯气与碘化氢溶液反应31溴与碘化钾溶液反应32溴化银见光分解33在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应34硫与铜加热反应35硫与铁加热反应36过氧化氢与二氧化锰制氧气37臭氧层破坏38二氧化硫与硫化氢反应39卤素单质溶液 X2（XCl、Br、I）中通入 SO241氯气与亚硫酸钠溶液反应42铜与浓硫酸反应43碳与浓硫酸反应44二氧化硫制三氧化硫三氧化硫与水反应45硫化氢与浓硫酸反应46硅与氢氧化钠溶液反应47二氧化硅与碳高温下反应48二氧化硅与氢氧化钠反应、49二氧化硅与碳酸钙反应50二氧化硅与氢氟酸反应51工业上制取氨气的方法：52在放
3、电条件下氮气与氧气的反应53一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：54 NO2 +O2+ H2O HNO355NO + O2 + H2O HNO356 P+ O257 P2O5+H2O=H3PO458 P+ Cl2(不足)59 P+ Cl2(足量)60氨溶于水显碱性的原因：61NH3H2O 不稳定，受热易分解：62将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：63氨的催化氧化：64将 NH4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：65NH4HCO3受热时的分解反应：66实验室制取氨气的反应原理：67写出浓硝酸呈黄色原因的方程式：68铜和浓硝酸反
4、应：69铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的两个反应：70木炭与浓硝酸的反应：71将 CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：72写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁：铝粉与磁性氧化铁：铝粉与二氧化锰：73 Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：74实验室制取 Al(OH)3离子反应方程式：75把 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中的离子反应方程式：76把 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示） ：77 Al
5、2O3溶于 NaOH 溶液中（用离子方程式表示） ：78把过量的 CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） ：79把 CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） ：80把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示） ：81铝与氢氧化钠反应的离子方程式：82偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。83将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。84红热的铁与水蒸气的反应：85把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：86实验室制取 Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：87
6、氮气和镁反应 ：88镁与 CO2反应的化学方程式：89过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：铁不足：90在空气中加热 FeO：91把 Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：92往 FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：93将铁粉加入 FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：94将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：95.FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液后的现象96 电解熔融氧化铝97 电解熔融氯化钠98 电解熔融氯化镁99写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池总反应：100写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极： 正极：101写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极： 正极：102以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池总反应：103以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池总反应：104105106
