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1、 高考考点高考考点 一、元素周期律及实质一、元素周期律及实质三、三、元素周期表中元素性质的递变规律元素周期表中元素性质的递变规律二、比较粒子半径的大小二、比较粒子半径的大小四、掌握判断金属性和非金属性的方法四、掌握判断金属性和非金属性的方法 元素周期律：元素周期律： 元素的元素的性质性质随着元素随着元素原子序数的递增原子序数的递增而呈而呈周期性周期性变化的规律。变化的规律。1、核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素原子核外电子排布的元素原子核外电子排布的周期性变化周期性变化实质：实
2、质：4 、元素金属性、非金属性呈周期性变化元素金属性、非金属性呈周期性变化原子半径的变化原子半径的变化 元素金属性与非金属性元素金属性与非金属性元素主要化合价元素主要化合价元素周期律元素周期律主主 菜菜 单单核外电子的周期性变化核外电子的周期性变化一、一、原子的最外层电子排布原子的最外层电子排布返回主菜单返回主菜单 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化。期性的变化。元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化二、二、返回主菜单返回主菜单 结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性的变化。结论：随着原子序数的
3、递增，原子半径呈现周期性的变化。1 1、同种元素的粒子半径比较、同种元素的粒子半径比较( (三个方面三个方面) )A、 阳阳 离离 子子 的的 半半 径径 相相 应应 的的 原原 子子 半半 径径 。 例：例：Na + NaB、阴离子的半径、阴离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径 例：例：Cl- ClC 、同种元素不同价态的离子、同种元素不同价态的离子 ，价态越高，价态越高， 离子半径越离子半径越 。例：。例： Fe3+ Fe2+小于小于大于大于小小粒子半径大小比较的规律粒子半径大小比较的规律简单粒子简单粒子(原子、离子原子、离子)半径的决定因素：半径的决定因素：核外电子层数核外电子层数原
4、子核对核外电子的作用原子核对核外电子的作用返回主菜单返回主菜单 12页页C、电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越、电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越大，半径越 。例：。例： K+ S2- 2 2、不同元素的粒子半径比较、不同元素的粒子半径比较( (三个方面三个方面) )小小大大小小返回返回10页页A、电子层数相同，原子序数不同，原子序数越、电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越大，原子半径越 。例：。例：NCB、最外层电子数相同，电子层数越多，原子半、最外层电子数相同，电子层数越多，原子半 径越径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。，其同价态的离子半径比较也如
5、此。例：例：Na Mg Na+ K+A NaA Na+ +/Na B Cl/Na B Cl/Cl /Cl F FeF Fe2+2+/Fe/Fe3+3+例例1、下列微粒的半径比大于、下列微粒的半径比大于1的是的是 E Ca/MgE Ca/MgB、E、FC N/C C N/C D KD K+ +/S/S2-2- 10页页返回主菜单返回主菜单 例例2、已知、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是（这四种离子半径大小关系是（ ）A、 Zn- R(n-1)- Xn+ Y(n+1)+ B、 Xn+ Y(n+
6、1)+ Zn- R(n-1)-C、 R(n-1)- Zn- Y(n+1)+ Xn+D、 Xn+ Zn- Y(n+1)+ R(n-1)- A返回主菜单返回主菜单 三、元素化合价的周期性变化三、元素化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化最高正价：最高正价：+1+7 最低负价：由最低负价：由41返回主菜单返回主菜单 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。变化。元素化合价元素化合价: 最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数 =最高正化合价最高正化合价最低负化合价最低负化合价 + 最高正化合价最高正化合价
7、 = 8金属元素无负价，金属元素无负价，O、F无正价无正价其他非金属元素既有正价，也有负价其他非金属元素既有正价，也有负价如：如：Cl某些非金属元素有多种可变化合价某些非金属元素有多种可变化合价如：如：C、S、Cl等等链接到链接到16页页一般，最高正价存在于氧化物及酸根，一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。最低负价通常存在于氢化物中。 例例3、X、Y均为短周期元素，二者可均为短周期元素，二者可组成化合物组成化合物X2Y3，若已知，若已知Y的原子序的原子序数为数为m,则则X的原子序数不可能为：的原子序数不可能为：A、m+5 B、m-11 C、m+6 D、m-3 E、m-
8、1分分析析BAl513OS816N2O3C78返回主菜单返回主菜单 原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水反应的情况单质与水反应的情况与水反应剧烈与水反应剧烈与沸水反应较与沸水反应较迅速迅速与沸水反应很与沸水反应很慢慢单质与盐酸反应的情况单质与盐酸反应的情况剧烈剧烈快快较快较快单质与水或酸置换出氢气的难易单质与水或酸置换出氢气的难易由易到难由易到难最高价氧化物最高价氧化物化学式化学式 Na 2OMgOAl2O3类别类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物的水化物化学式化学式NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3
9、类别类别强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物碱性变化碱性变化由强逐渐减弱由强逐渐减弱元素金属性元素金属性 逐渐减弱逐渐减弱四、元素金属性和非金属性变化的规律性（以第三周期为例四、元素金属性和非金属性变化的规律性（以第三周期为例1118号元素）号元素）原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与氢气单质与氢气反应情况反应情况条件条件高温高温磷蒸汽与氢气能磷蒸汽与氢气能反应反应需加热需加热光照或点燃时爆光照或点燃时爆炸炸反应难易反应难易 由难逐渐变易由难逐渐变易氢化物的化学式氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl氢化物的稳定性氢化物的稳定性逐渐增强逐渐增强氢化物的还
10、原性氢化物的还原性逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化最高价氧化物物化学式化学式SiO2P2O5SO3Cl2O7类别类别均为酸性氧化物均为酸性氧化物最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物化物化学式化学式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4名称名称硅酸硅酸磷酸磷酸硫酸硫酸高氯酸高氯酸酸性强弱酸性强弱弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸比硫酸更强的酸比硫酸更强的酸酸性强弱变化酸性强弱变化 由弱逐渐增强由弱逐渐增强元素非金属元素非金属性性 逐渐增强逐渐增强结论：Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强v随着原子序数的递增元素的金属性随着原子序数
11、的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化和非金属性呈现周期性的变化金属性和非金属性的判断依据金属性和非金属性的判断依据金金属属性性非非金金属属性性 与水或酸反应，置换出与水或酸反应，置换出H2的难易的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或阳离子的氧化性强弱单质的还原性或阳离子的氧化性强弱单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应 与与H2化合的难易和生成氢化物的稳定性化合的难易和生成氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 单质的氧化性或阴离子的还原性强弱单质的氧化性或阴离子的还原性强弱返回主菜单返回主菜单 单质
12、的失电子能力单质的失电子能力单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应单质的得电子能力单质的得电子能力内容内容 同周期元素（左同周期元素（左右）右） 同主族元素（上同主族元素（上下）下） 电子层数电子层数 相同相同 增多增多 最外层电子数最外层电子数 由由1个个8个个 相同相同 原子半径原子半径 逐渐减小（逐渐减小（0族除外）族除外） 增大增大 元素的主要化合价元素的主要化合价 最高正价最高正价+1+7（AA）最低负价最低负价+最高正价最高正价=8 最高正价最高正价=族序数族序数 金属性与非金属性金属性与非金属性 金属性减弱，非金属性增金属性减弱，非金属性增强强 金属性增强，非金属性减金属性
13、增强，非金属性减弱弱 还原性与氧化性还原性与氧化性 还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强 还原性增强，氧化性减弱还原性增强，氧化性减弱 非金属性元素气态氢化物非金属性元素气态氢化物 生成由难到易，稳定性由生成由难到易，稳定性由弱到强弱到强 生成由易到难，稳定性由生成由易到难，稳定性由强到弱强到弱 得失电子能力得失电子能力 失：大失：大小；得：小小；得：小大大 得：大得：大小；失：小小；失：小大大 总结：总结：A A碱性：碱性：Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2 B B酸性酸性: HI HCl: HI HCl 例例4、下列各组中，判断正确的是（、下列各组中，
14、判断正确的是（ ）C C金属性金属性: Mg Na: Mg Na D D非金属性非金属性: N P: N P返回主菜单返回主菜单 例例5.下列事实一般不能用于判断金属性强弱下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是的是 ( )A金属间发生的置换反应金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱碱性强弱 D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易Z例例6、X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的两种元素。族中的两种元素。下列叙述中能说明下列叙
15、述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是（）强的是（）A、X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D、Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来元素周期律元素周期律 1、核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化 重点：重点： 粒子半径大小比较的规律粒子半径大小比较的规律 3、元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化 4、元素金属性、非金属性呈周期性变化元素金属性、非金属性呈周期性变化 重点：重点：金属性和非金属性的判断依据金属性和非金属性的判断依据作业：学习测评作业：学习测评 课时练课时练23 三维设计三维设计 课下练兵课下练兵
