高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件

《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件（89页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第第2 2讲水的电离和溶液的讲水的电离和溶液的酸碱性酸碱性【最新考纲最新考纲】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。因素。2.了解溶液的酸碱性与了解溶液的酸碱性与pH的关系。的关系。3.能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。4.了解测定溶液了解测定溶液pH的方法的方法(强酸、强碱强酸、强碱)。考点一水的电离考点一水的电离1水的电离水的电离水水是是极极弱弱的的电电解解质质，水水的的电电离离方方程程式式为为H2OH2OH3OOH或或H2OHOH。2水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：室温下：Kw11014。

2、(2)影响因素；只与影响因素；只与温度温度有关，升高温度，有关，升高温度，Kw增大增大。(3)适适用用范范围围：Kw不不仅仅适适用用于于纯纯水水，也也适适用用于于稀稀的的电电解质解质水溶液。水溶液。(4)Kw揭揭示示了了在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在H和和OH，只只要温度不变，要温度不变，Kw不变。不变。3影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度升高温度，水的电离程度增大增大，Kw增大增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度减小减小，Kw不变不变。(3)加加入入可可水水解解的的盐盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水水的的电电离程度离程

3、度增大增大，Kw不变不变。4外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响【典典例例1】(2015广广东东卷卷)一一定定温温度度下下，水水溶溶液液中中H和和OH的的浓浓度度变变化化曲曲线线如如图图，下下列列说说法法正正确确的的是是()A升高温度，可能引起由升高温度，可能引起由c向向b的变化的变化B该温度下，水的离子积常数为该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入该温度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的变化的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由该温度下，稀释溶液可能引起由c向向d的变化的变化解解析析：由由图图可可知知，a、b、c三三点点对对应应的的平平衡衡常

4、常数数不不变变，故故abc为为等等温温线线，不不能能由由c到到b，A错错；水水的的离离子子积积常常数数Kc(H)c(OH)，从从图图可可知知离离子子积积是是1.01014，不不是是1.01013，B错错；加加入入FeCl3，水水解解使使得得溶溶液液酸酸性性增增强强，c(H)增增大大，那那么么c(OH)减减小小，故故可可能能引引起起由由b向向a的的变变化化，C对对；由由c到到d，水水的的离离子子积积常常数数减减小小，温温度度不不变变，K不不变变，故故不不能能利利用用稀稀释释形形成成此变化此变化，D错。错。答案：答案：C(1)Kw不不仅仅适适用用于于纯纯水水，还还适适用用于于酸酸性性、碱碱性性或或

5、盐盐等溶液。不管哪种溶液均有等溶液。不管哪种溶液均有c(H)水水c(OH)水水。(2)水水的的离离子子积积常常数数表表示示在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在水水的的电电离离平平衡衡，都都有有H和和OH共共存存(没没有有不不共共存存的的离子离子)，且且c(H)c(OH)Kw。题组一水的电离平衡及其影响因素题组一水的电离平衡及其影响因素1(2014江江苏苏卷卷，改改编编)水水是是生生命命之之源源，2014年年我我国国科科学学家家首首次次拍拍摄摄到到水水分分子子团团簇簇的的空空间间取取向向图图象象，模模型如图。下列关于水的说法正确的是型如图。下列关于水的说法正确的是()A水不是电解质水不是电解

6、质B水的离子积为水的离子积为1.01014C纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积D温度不同，水的离子积不同温度不同，水的离子积不同解解析析：水水能能电电离离出出自自由由移移动动的的H和和OH，水水是是一一种种极极弱弱的的电电解解质质，A项项错错误误；水水的的离离子子积积只只与与温温度度有有关关，室室温温下下水水的的离离子子积积为为1.01014，B、C项项错误。错误。答案：答案：D2(2015湖湖南南重重点点中中学学联联考考)25 时时，水水的的电电离离达达到到平衡：平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()A将将纯纯水水加加热热到到95

7、 时时，Kw变变大大，pH不不变变，水水仍仍呈呈中性中性B向向纯纯水水中中加加入入稀稀氨氨水水，平平衡衡逆逆向向移移动动，c(OH)增增大，大，Kw变小变小C向向纯纯水水中中加加入入少少量量碳碳酸酸钠钠固固体体，c(H)减减小小，Kw不不变，影响水的电离平衡变，影响水的电离平衡D向向纯纯水水中中加加入入醋醋酸酸钠钠或或盐盐酸酸，均均可可抑抑制制水水的的电电离离，Kw不变不变解解析析：水水的的电电离离吸吸热热，将将纯纯水水加加热热，电电离离平平衡衡正正向向移移动动，c(H)、c(OH)均均增增大大但但仍仍相相等等，因因此此Kw变变大大，pH变变小小，水水仍仍呈呈中中性性，A错错；向向纯纯水水中中

8、加加入入稀稀氨氨水水，溶溶液液中中c(OH)增增大大，电电离离平平衡衡逆逆向向移移动动，但但Kw只只与与温温度度有有关关，因因此此保保持持不不变变，B错错；向向纯纯水水中中加加入入少少量量Na2CO3固固体体，溶溶液液中中c(H)减减小小，水水的的电电离离平平衡衡正正向向移移动动，但但Kw不不变变，C对对；当当向向纯纯水水中中加加入入醋醋酸钠时酸钠时，促进水的电离促进水的电离，D错。错。答案：答案：C题组二水的离子积常数及其应用题组二水的离子积常数及其应用3下下图图表表示示水水中中c(H)和和c(OH)的的关关系系，下下列列判判断断错误的是错误的是()A两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有

9、c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中图中T1T2DXZ线上任意点均有线上任意点均有pH7解解析析：根根据据水水的的电电离离、水水的的离离子子积积的的影影响响因因素素以以及及pH的的计计算算逐逐一一分分析析各各选选项项。A.水水电电离离出出的的c(H)与与c(OH)的的乘乘积积为为一一常常数数。B.由由图图看看出出M区区域域内内c(H)T1。D.pHlgc(H)，XZ线线上上任任意意点点的的c(H)c(OH)，但但pH不一定为不一定为7。答案：答案：D【归归纳纳提提升升】由由水水电电离离产产生生的的c(H)、c(OH)计计算算的类型的类型任任何何水水

10、溶溶液液中中水水电电离离产产生生的的c(H)和和c(OH)总总是是相相等等的的，有关计算有以下有关计算有以下5种类型种类型(以常温时的溶液为例以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。(2)酸的溶液酸的溶液OH全部来自水的电离。全部来自水的电离。实实例例：pH2的的盐盐酸酸中中c(H)102 mol/L，则则c(OH)Kw/10211012( (mol/L)，即水电离出的即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)碱的溶液碱的溶液H全部来自水的电离。全部来自水的电离。实实例例：pH12的的NaOH溶溶液液中中c(OH)102 mol/L

11、，则则c(H)Kw/10211012(mol/L)，即即水水电电离离出出的的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性的盐溶液水解呈酸性的盐溶液H全部来自水的电离。全部来自水的电离。实实例例：pH5的的NH4Cl溶溶液液中中，由由水水电电离离出出的的c(H)105 mol/L，因因部部分分OH与与部部分分NH结结合合使使c(OH)109 mol/L。4水的电离平衡曲线可用下图表示。水的电离平衡曲线可用下图表示。(1)若若以以A点点表表示示25时时水水电电离离平平衡衡时时的的粒粒子子浓浓度度，当当温温度度升升高高到到100时时，水水的的电电离离平平衡衡状状态态为为B点点，则此时水的

12、离子积从则此时水的离子积从_增加到增加到_。(2)将将pH8的的Ba(OH)2溶溶液液与与pH5的的盐盐酸酸混混合合，并并保保持持在在100，欲欲使使混混合合溶溶液液的的pH7，则则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为溶液和盐酸的体积比为_。考点二溶液的酸碱性和考点二溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于溶溶液液中中c(H)和和c(OH)的的相相对对大小。大小。(1)酸性溶液：酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，常温下，pH7。(2)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，常温下，pH7。(3)碱性溶液：碱性溶液：c(H)7。2pH及其测量及其

13、测量(1)计算公式：计算公式：pHlgc(H)。(2)测量方法。测量方法。pH试试纸纸法法：用用镊镊子子夹夹取取一一小小块块试试纸纸放放在在洁洁净净的的玻玻璃璃片片或或表表面面皿皿上上，用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取待待测测溶溶液液点点在在试试纸纸的的中中央央，变变色色后后与与标标准准比比色色卡卡对对照照，即即可可确确定定溶溶液液的的pH。pH计测量法。计测量法。(3)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系。的关系。常温下：常温下：pH7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？思思考考提提示示：pH7的的溶溶液液，不不一一定定是是中中性性溶溶液液，因因为为温温度度不不同同，水水的的离离子子积

14、积不不同同，如如100时时，pH6的溶液为中性溶液，的溶液为中性溶液，pH7时为碱性溶液。时为碱性溶液。(1)溶溶液液呈呈现现酸酸、碱碱性性的的实实质质是是c(H)与与c(OH) )的的相相对对大大小小，不不能能只只看看pH，一一定定温温度度下下pH6的的溶溶液液也也可能显中性可能显中性，也可能显酸性也可能显酸性，应注意温度。应注意温度。(2)使用使用pH试纸测溶液试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时时，pH12的的溶溶液液不不一一定定为为碱碱溶溶液液，pH2的的溶溶液液也也不不一一定定为为酸酸溶溶液液，也也可可能能为为能能水水解解的的盐盐溶溶液。液。题组一溶液

15、酸碱性的判断与计算题组一溶液酸碱性的判断与计算1判判断断溶溶液液的的酸酸碱碱性性有有多多种种方方法法。下下列列溶溶液液中中，一一定呈碱性的是定呈碱性的是()A能够使甲基橙呈现黄色的溶液能够使甲基橙呈现黄色的溶液B溶液的溶液的pH7C溶液中：溶液中：c(H)c(OH)D溶液中：溶液中：c(H)1107 molL1解析：解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和和OH浓度的相对大小浓度的相对大小，只有当只有当c(H)c(OH)时时，溶液才溶液才呈酸性；当呈酸性；当c(H)c(OH)时时，溶液呈中性；当溶液呈中性；当c(H)c(OH)时时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是溶

16、液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.14.4，即即pH3.1时呈现红色时呈现红色，3.1pH4.4时呈现时呈现橙色橙色，pH4.4时呈现黄色。所以时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关与温度有关，常常温下温下pH7的溶液一定显碱性的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况但在不是常温的情况下就不一定了。下就不一定了。答案：答案：C2为为更更好好地地表表示示溶溶液液的的酸酸碱碱性性，科科学学家家提提出出了了酸酸度度(AG)的的概概念念，AGlg ，则则下下列列叙叙述述不不正正确确的是的是()A中性溶液的中性溶液的AG0B酸性溶液

17、的酸性溶液的AG0C常温下常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的AG12D常温下常温下0.1 mol/L盐酸的盐酸的AG12解解析析：NaOH溶溶液液中中的的H是是由由水水电电离离产产生生的的，当当稀稀释释时时，由由于于NaOH溶溶液液的的浓浓度度发发生生变变化化，对对H2O电电离离的的抑抑制制程程度度会会改改变变，水水的的电电离离平平衡衡会会发发生生移移动动，因因而而将将H的的量量当当成成不不变变的的值值进进行行计计算算是是错错误误的的，即即A错错；B项项中中CH3COOH已已电电离离出出的的H即即可可将将NaOH完完全全中中和和，而而绝绝大大多多数数的的CH3COOH是是没没

18、电电离离的的，即即CH3COOH远远远远过过量量，混混合合溶溶液液呈呈酸酸性性，对对水水的的电电离离起起抑抑制制作作用用，B错错；C项项中中pH2的的盐盐酸酸、pH2的的醋酸中醋酸中c(H)均为均为102 molL1，再结合水的离子，再结合水的离子AMOH是一种弱碱是一种弱碱B在在x点，点，MOH完全电离完全电离C在在x点，点，c(M)c(R)D稀稀释释前前ROH溶溶液液中中c(OH)是是MOH溶溶液液中中c(OH)的的10倍倍(3)由由图图知知，稀稀释释100倍倍后后ROH的的pH变变化化为为2，为为强强碱碱，MOH的的pH变变化化为为1，为为弱弱碱碱；x点点时时ROH与与MOH的的c(OH

19、)相相等等，故故c(M)与与c(R) )相相等等；稀稀释释前前ROH的的c(OH)0.1 molL1，MOH的的c(OH)0.01 molL1，故故D项项正正确确；MOH为为弱弱碱碱，在在任任何何点都不能完全电离点都不能完全电离，B项错误。项错误。答案：答案：(1)(2)21201(3)B【归纳提升归纳提升】有关溶液有关溶液pH的计算题的解题思路的计算题的解题思路(1)溶液溶液pH的计算。的计算。关关于于溶溶液液pH的的计计算算是是高高考考中中的的重重要要题题型型，主主要要包包含含直直接接求求溶溶液液的的pH、求求酸酸或或碱碱溶溶液液的的浓浓度度、所所需需酸酸或或碱碱的的体体积积等等，无无论论

20、以以哪哪一一种种形形式式出出现现，均均可可按按照照以以下方下方法求解。法求解。(2)溶液溶液pH计算口诀。计算口诀。酸按酸酸按酸(H)先计算混合后的先计算混合后的c(H)。碱按碱碱按碱(OH)先计算混合后的先计算混合后的c(OH)。同同强强相相混混0.3即即25 时时两两强强酸酸等等体体积积混混合合，pHpH小小0.3；两强碱等体积混合；两强碱等体积混合，pHpH大大0.3。异强相混看过量异强相混看过量强酸强碱混合先判断过量。强酸强碱混合先判断过量。无无限限稀稀释释“7”为为限限酸酸碱碱无无限限稀稀释释，最最终终溶溶液液都接近中性。都接近中性。考点三酸碱中和滴定考点三酸碱中和滴定酸碱中和滴定的

21、关键：酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定准确测定标准液的体积标准液的体积。(2)准确判断准确判断滴定终点滴定终点。2实验用品实验用品(1)仪器。仪器。图图(A)是是酸酸式式滴滴定定管管，图图B是是碱碱式式滴滴定定管管、滴滴定定管管夹夹、铁架台、铁架台、锥形瓶锥形瓶。(2)试剂。试剂。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用。滴定管的使用。酸酸性性、氧氧化化性性的的试试剂剂一一般般用用酸酸式式滴滴定定管管，因因为为酸酸性和氧化性物质易性和氧化性物质易腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管。碱碱性性的的试试剂剂一一般般用用碱碱式式滴滴定定管管，因因为为碱碱性性物物质质易易腐

22、蚀玻璃腐蚀玻璃，致使，致使活塞活塞无法打开。无法打开。3实验操作实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。溶液为例。(1)滴定前的准备。滴定前的准备。滴定管：查漏滴定管：查漏洗涤洗涤润洗润洗装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记体积记体积加指示剂。加指示剂。(2)滴定。滴定。思考并回答下列问题：思考并回答下列问题：(1)酸式滴定管怎样查漏？酸式滴定管怎样查漏？(2)KMnO4(H)溶溶液液、溴溴水水、Na2CO3溶溶液液、稀稀盐盐酸酸应分别盛放在哪种滴定管中？应分别盛放在哪种滴定管中？思思考考提提示示：(1)向向已已洗洗净净的的滴滴定

23、定管管中中装装入入一一定定体体积积的的水水，固固定定在在滴滴定定管管夹夹上上直直立立静静置置两两分分钟钟，观观察察有有无无水滴漏下。然后将活塞旋转水滴漏下。然后将活塞旋转180，再静置两分钟，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。(2)强强氧氧化化性性溶溶液液、酸酸性性溶溶液液应应盛盛放放在在酸酸式式滴滴定定管管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即即酸酸性性KMnO4溶溶液液、稀稀盐盐酸酸、溴溴水水应应盛盛放放在在酸酸式式滴定管中，滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。溶液应盛放在碱

24、式滴定管中。4常用酸碱指示剂及变色范围常用酸碱指示剂及变色范围【典典例例1】(2014新新课课标标卷卷)某某小小组组以以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓浓氨氨水水为为原原料料，在在活活性性炭炭催催化化下下，合合成了橙黄色晶体成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。，为确定其组成，进行如下实验。氨氨的的测测定定：精精确确称称取取w g X，加加适适量量水水溶溶解解，注注入入如如图图所所示示的的三三颈颈瓶瓶中中，然然后后逐逐滴滴加加入入足足量量10%NaOH溶溶液液，通通入入水水蒸蒸气气，将将样样品品液液中中的的氨氨全全部部蒸蒸出出，用用V1 mL c1 molL1的的盐盐酸酸标

25、标准准溶溶液液吸吸收收。蒸蒸氨氨结结束束后后取取下下接接收收瓶瓶，用用c2 molL1 NaOH标标准准溶溶液液滴滴定定过过剩剩的的HCl，到到终终点点时消耗时消耗V2 mL NaOH溶液。溶液。氯氯的的测测定定：准准确确称称取取样样品品X，配配成成溶溶液液后后用用AgNO3标标准准溶溶液液滴滴定定，K2CrO4溶溶液液为为指指示示剂剂，至至出出现现淡淡红红色沉淀不再消失为终点色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色为砖红色)。回答下列问题：回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是装置中安全管的作用原理是_。(2)用用NaOH标标准准溶溶液液滴滴定定过过剩剩的的HCl时时，应应使使用用

26、_式滴定管，可使用的指示剂为式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测测定定氨氨前前应应该该对对装装置置进进行行气气密密性性检检验验，若若气气密密性性不好测定结果将不好测定结果将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。解解析析：(1)若若没没有有A中中的的安安全全管管，当当A中中产产生生气气体体时时，会会因因装装置置压压力力过过大大发发生生危危险险；反反之之，有有安安全全管管存存在在，当当A中中压压力力过过大大时时，安安全全管管中中的的液液面面会会上上升升，使使A瓶瓶中中压压力稳定。力稳定。(2)由由题题意意知知，用用NaOH标标准准溶

27、溶液液滴滴定定过过剩剩的的HCl时时，NaOH溶溶液液应应放放入入碱碱式式滴滴定定管管中中，可可使使用用酚酚酞酞作作指指示示剂剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。( (3)已已知知盐盐酸酸的的总总的的物物质质的的量量为为c1 molL1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3反反应应完完后后剩剩余余的的盐盐酸用酸用NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定，可求出剩余的盐可求出剩余的盐酸酸为为c2V2103 mol，由由NH3HCl=NH4Cl可可求求出出NH3的物质的量的物质的量，即可求出即可求出w g X中的含氨量。中的含氨量。(4)若若装装置置气

28、气密密性性不不好好，会会有有NH3外外逸逸，而而不不被被HCl吸吸收收，则则剩剩余余的的HCl的的物物质质的的量量会会增增多多，消消耗耗NaOH增增多多，即即c2V2的的值值增增大大，由由(3)中中计计算算式式可可知知氨氨的的测测定定结结果偏低。果偏低。 (5)AgNO3是是见见光光易易分分解解的的物物质质，使使用用棕棕色色滴滴定定管管的的目目的的是是防防止止AgNO3见见光光分分解解而而影影响响实实验验结结果果；由由Ag2CrO4的溶度积常数的溶度积常数Ksp1.121012，c(Ag)滴定时需要注意的几个问题滴定时需要注意的几个问题(1)滴滴定定管管要要用用待待装装液液润润洗洗。滴滴定定管

29、管不不润润洗洗相相当当于于对对所所盛盛装装溶溶液液的的稀稀释释，锥锥形形瓶瓶不不需需润润洗洗，润润洗洗后后相相当当于于所盛装溶液的物质的量增大。所盛装溶液的物质的量增大。(2)滴滴定定管管盛盛装装标标准准溶溶液液时时，其其液液面面不不一一定定要要在在“0”刻刻度度。只只要要在在“0”刻刻度度或或“0”刻刻度度以以下下某某刻刻度度即即可可，但但一一定定要要记记录录下下滴滴定定前前液液面面的的读读数数。滴滴定定管管的的精精确确度度为为0.01 mL。(3)指指示示剂剂选选择择的的三三个个因因素素：变变色色范范围围与与终终点点pH吻吻合合或或接接近近；指指示示剂剂变变色色范范围围越越窄窄越越好好；指

30、指示剂在滴定终点时颜色变化明显示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。容易观察判断。题组一酸、碱中和滴定的实验操作题组一酸、碱中和滴定的实验操作1实实验验室室用用标标准准盐盐酸酸测测定定某某NaOH溶溶液液的的浓浓度度，用用甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂，下下列列操操作作中中可可能能使使测测定定结结果果偏偏低低的是的是()A酸酸式式滴滴定定管管在在装装酸酸液液前前未未用用标标准准盐盐酸酸润润洗洗23次次B开开始始实实验验时时酸酸式式滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡，在在滴滴定过程中气泡消失定过程中气泡消失C锥锥形形瓶瓶内内溶溶液液颜颜色色由由黄黄色色变变橙橙色色，立立即即记记下下滴定

31、管液面所在刻度滴定管液面所在刻度D滴滴定定前前平平视视酸酸式式滴滴定定管管读读数数，滴滴定定后后仰仰视视酸酸式滴定管读数式滴定管读数解解析析：A、B、D三三项项均均造造成成测测定定结结果果偏偏高高；C项项溶溶液液由由黄黄色色变变为为橙橙色色，可可能能是是由由于于局局部部c(H)变变大大引引起起的的，振振荡荡后后可可能能还还会会恢恢复复黄黄色色，应应在在振振荡荡后后半半分分钟钟内内保保持持颜颜色色不不变变才才能能认认为为已已达达到到滴滴定定终终点。点。答案：答案：C2某某学学生生用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸来来测测定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液时时，

32、选选择择甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)用用标标准准的的盐盐酸酸滴滴定定待待测测的的NaOH溶溶液液时时，左左手手握握酸酸式式滴滴定定管管的的活活塞塞，右右手手摇摇动动锥锥形形瓶瓶，眼眼睛睛注注视视_，直直到到因因加加入入一一滴滴盐盐酸酸后后，溶溶液由黄色变为橙色，并液由黄色变为橙色，并_为止。为止。(2)下下列列操操作作中中可可能能使使所所测测NaOH溶溶液液的的浓浓度度数数值值偏偏低低的是的是_(填字母填字母)。A酸酸式式滴滴定定管管未未用用标标准准盐盐酸酸润润洗洗就就直直接接注注入入标标准准盐酸盐酸B滴滴定定前前盛盛放放NaOH溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶

33、用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净后没有干燥后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读读取取盐盐酸酸体体积积时时，开开始始仰仰视视读读数数，滴滴定定结结束束时时俯视读数俯视读数(3)若若滴滴定定开开始始和和结结束束时时，酸酸式式滴滴定定管管中中的的液液面面如如图图所所示示，则则起起始始读读数数为为_mL，终终点点读读数数为为_mL，所用盐酸溶液的体积为，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：次实验分别记录有关数据如下表：依依据据上上表表数数据据列列式式计计算算该该NaOH溶溶液液的的物物质质的的量量浓度

34、。浓度。题组二中和滴定实验原理的拓展应用题组二中和滴定实验原理的拓展应用3(2014重庆卷重庆卷)中华人民共和国国家标准中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中规定葡萄酒中SO2最大使用量为最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图。某兴趣小组用题图1装置装置(夹持装置略夹持装置略)收集某收集某葡萄酒中葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。，并对含量进行测定。(1)仪器仪器A的名称是的名称是_，水通入，水通入A的进口为的进口为_。(2)B中中加加入入300.00 mL葡葡萄萄酒酒和和适适量量盐盐酸酸，加加热热使使SO2全全部部逸逸出出并并与与C中中H2O2完完全全反反应应，其

35、其化化学学方方程程式式为为：_。(3)除除去去C中中过过量量的的H2O2，然然后后用用0.090 0 molL 1 NaOH标标准准溶溶液液进进行行滴滴定定，滴滴定定前前排排气气泡泡时时，应应选选择择图图2中中的的_；若若滴滴定定终终点点时时溶溶液液的的pH8.8，则则选选择择的的指指示示剂剂为为_；若若用用50 mL滴滴定定管管进进行行实实验验，当当滴滴定定管管中中的的液液面面在在刻刻度度“10”处处，则则管管内内液液体体的体积的体积_(填序号填序号)。10 mL 40 mL10 mL 40 mL(4)滴滴定定至至终终点点时时，消消耗耗NaOH溶溶液液25.00 mL，该该葡葡萄酒中萄酒中S

36、O2含量为含量为_gL1。(5)该该测测定定结结果果比比实实际际值值偏偏高高，分分析析原原因因并并利利用用现现有有装置提出改进措施装置提出改进措施_。解解析析：(1)根根据据仪仪器器的的结结构构特特点点，可可知知A为为冷冷凝凝管管或或冷冷凝器凝器，冷却水从下口进上口出。冷却水从下口进上口出。(2)SO2被被H2O2氧化为氧化为H2SO4。(3)盛盛放放NaOH标标准准液液，应应选选择择碱碱式式滴滴定定管管，滴滴定定前前用用图图方方法法排排气气泡泡；滴滴定定终终点点溶溶液液的的pH8.8在在酚酚酞酞的的变变色色范范围围(810)内内；依依据据滴滴定定管管的的结结构构特特点点，0刻刻度度在在上上，

37、大大刻刻度度在在下下，且且最最下下端端尖尖嘴嘴部部位位无无刻刻度度，因因此此液面在刻度液面在刻度“10”处处，管内液体体积大于管内液体体积大于40 mL。答案：答案：(1)冷凝管冷凝管(或冷凝器或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞酚酞(4)0.24(5)原原因因：盐盐酸酸的的挥挥发发；改改进进措措施施：用用不不挥挥发发的的强强酸酸如如硫硫酸酸代代替替盐盐酸酸，或或用用蒸蒸馏馏水水代代替替葡葡萄萄酒酒进进行行对对比比实验，排除盐酸挥发的影响实验，排除盐酸挥发的影响(1)可可选选用用_作作滴滴定定指指示示剂剂，滴滴定定终终点点的的现象是现象是_。(2)CuCl2溶液与溶液与KI反

38、应的离子方程式为反应的离子方程式为_。(3)该试样中该试样中CuCl22H2O的质量百分数为的质量百分数为_。解解析析：(1)“间间接接碘碘量量法法”测测定定含含有有CuCl22H2O晶晶体体试试样样的的纯纯度度的的基基本本原原理理是是CuCl2氧氧化化I生生成成I2，用用Na2S2O3标标准准溶溶液液滴滴定定生生成成的的I2，而而淀淀粉粉溶溶液液遇遇I2显显蓝蓝色色，故故可可用用淀淀粉粉溶溶液液作作指指示示剂剂，达达到到滴滴定定终终点点时时，溶溶液液由由蓝蓝色色变变成成无无色色，且且半半分分钟钟内内溶溶液液不不恢恢复复原原来来的颜色。的颜色。( (2)CuCl2与与KI发发生生氧氧化化还还原

39、原反反应应，离离子子方方程程式式为为2Cu24I=2CuII2。【归纳提升归纳提升】氧化还原滴定氧化还原滴定3要点要点(1)原原理理：以以氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂为为滴滴定定剂剂，直直接接滴滴定定一一些些具具有有还还原原性性或或氧氧化化性性的的物物质质，或或者者间间接接滴滴定定一一些些本本身身并并没没有有还还原原性性或或氧氧化化性性，但但能能与与某某些些还还原原剂剂或或氧化剂反应的物质。氧化剂反应的物质。( (2)试试剂剂：常常见见的的用用于于滴滴定定的的氧氧化化剂剂有有KMnO4、K2Cr2O7等等；常常见见的的用用于于滴滴定定的的还还原原剂剂有有亚亚铁铁盐盐、草酸、维生素草酸、维生素C等。等。(3)指指示示剂剂：氧氧化化还还原原滴滴定定法法的的指指示示剂剂有有三三类类。a.氧氧化化还还原原指指示示剂剂；b.专专用用指指示示剂剂，如如在在碘碘量量法法滴滴定定中中，可可溶溶性性淀淀粉粉溶溶液液遇遇碘碘标标准准溶溶液液变变蓝蓝；c.自自身身指指示示剂剂，如如高高锰锰酸酸钾钾标标准准溶溶液液滴滴定定草草酸酸时时，滴滴定定终终点为溶液由无色变为紫红色。点为溶液由无色变为紫红色。